10--专题10--电化学基础练习题(十)衡水中学疫情期间居家自学高三二轮复习 化学学案训练练习题
高三电化学专题练习题pdf
高三电化学专题练习题pdf电化学是化学的一个重要分支，研究电荷移动与化学反应之间的关系。
在高中化学学科中，电化学是一个重要的专题。
为了帮助高三学生复习电化学知识，提高他们的解题能力，本文提供了一份电化学专题练习题pdf。
1. 电化学基础知识题(1) 铜在CuSO4溶液中的I原电流强度为0.20A，电流通过的时间为30分钟，请计算通过电解电池的电量。
(2) 焦耳(J)与千瓦时(kWh)之间的换算关系是多少？(3) 一个容量为1000mL的电解槽中，加入了5.0mol的镁离子。
如果通过电流电解20分钟，电流强度为3.0A，计算电极上发生的化学反应的质量变化。
(4) 电解的规律是什么？2. 电池和电解质溶液题目(1) 请解释电池的工作原理，并说明原电池和可逆电池的区别。
(2) 铅蓄电池是一种常见的蓄电池，它由正极和负极以及电解液组成。
请简要描述铅蓄电池的工作原理。
(3) 一种电解质溶液中溶解了一定的Ag+阳离子。
当通过电流电解Ag+离子生成纯净的银时，请分别写出反应物和生成物。
3. 电化学反应方程式题目(1) 请写出铁在CuSO4溶液中的I原电极反应方程式。
(2) 高锰酸钾溶液中含有的MnO4-离子可以被电解还原产生不同的物质。
请写出高锰酸钾(MnO4-)在酸性溶液中电解产物的方程式。
4. 电解与电镀题目(1) 解释电解和电镀的概念，并说明它们之间的区别。
(2) 请写出铜离子在铜电解槽中的还原反应方程式。
(3) 电镀是一种将金属溶液中的金属离子还原到其他金属表面的技术。
请简要说明电镀的原理和过程。
以上是高三电化学专题练习题pdf的部分内容，希望能够对高三学生的电化学知识复习和解题能力的提升有所帮助。
电化学是一个重要的化学分支，掌握电化学的基础知识和解题技巧对于高中化学学科的学习和考试都具有重要意义。
通过对专题练习题的反复练习，相信学生们可以提高掌握电化学知识的能力，取得优异的成绩。
河北省2021年高考化学二轮专题 10 电化学及其应用
河北省2021年高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率2. （2分） (2018高一下·永春期末) 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）A .B .C .D .3. （2分）如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质。
图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法不正确的是（）A . 阳极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑B . 由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子C . 制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D . TiO2在阴极放电4. （2分） (2017高二下·金华期末) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2 ，示意图如右。
下列判断正确的是（）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强5. （2分）(2018·静安模拟) 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是（）A . 通电使氯化钠发生电离B . A电极上发生还原反应C . B电极上有Cl2产生D . 通电一段时间后，阴极区pH上升6. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
电化学复习题及答案
电化学复习题及答案一、选择题1. 下列哪个选项不是电化学的基本概念？A. 电极B. 电池C. 电流D. 电解质答案：D2. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂电池D. 铅电池答案：A3. 下列哪个电极反应是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：A4. 下列哪个选项是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₂H₅OH答案：A5. 下列哪个电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 碱性电池C. 锌锰电池D. 镍氢电池答案：D二、填空题6. 电池的电动势是指电池两极之间的________。
答案：电势差7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生________反应。
答案：氧化8. 电解质溶液中，阳离子向________移动，阴离子向________移动。
答案：阴极；阳极9. 电池的正极发生________反应，负极发生________反应。
答案：还原；氧化10. 下列电池中，________电池的电动势最大。
答案：锂电池三、判断题11. 原电池的电动势等于电池两极之间的电势差。
（）答案：√12. 电解质溶液中，电流的方向与电子流动的方向相反。
（）答案：√13. 电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
（）答案：×（正极发生还原反应，负极发生氧化反应）14. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。
（）答案：×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）15. 电池的电动势与电池的容量成正比。
（）答案：×（电池的电动势与电池的容量无关）四、简答题16. 简述电化学腐蚀的过程。
答案：电化学腐蚀的过程如下：（1）金属表面形成一层水膜，水膜中含有电解质；（2）金属表面发生氧化反应，生成金属离子；（3）金属离子在电解质溶液中发生还原反应，生成金属；（4）金属表面不断发生氧化还原反应，导致金属逐渐腐蚀。
电化学专题训练和答案
电化学专题训练和答案一、选择题1. 下列关于电化学的基本概念，错误的是（）A. 原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置B. 电流的方向是由正极流向负极C. 电池的电动势等于电池两极间的电压D. 电解质溶液中，阴离子向负极移动2. 下列电池中，属于一次性电池的是（）A. 铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池和锂电池3. 下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A. 电解质溶液中的离子浓度越大，电导率越低B. 强电解质的电离程度小于弱电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度无关D. 电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关二、填空题4. 在原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应。
5. 电解质溶液的导电能力与________和________有关。
6. 下列电池中，属于二次电池的是________（填序号）。
三、解答题7. 某原电池由锌片和铜片组成，锌片为负极，铜片为正极。
请回答以下问题：（1）写出该原电池的电极反应式。
（2）计算该原电池的理论电动势。
（3）若将该原电池与外电路连接，试分析电子流动的方向。
【答案】一、选择题1. B2. D3. C二、填空题4. 氧化，还原5. 离子浓度，温度6. 铅酸电池，镍氢电池三、解答题7.（1）负极反应式：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻正极反应式：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（2）理论电动势：E = φ(正) - φ(负) =φ(Cu²⁺/Cu) - φ(Zn²⁺/Zn) = 0.34V - (-0.76V) = 1.10V（3）电子流动方向：由负极（锌片）流向正极（铜片）。
以下为电化学专题训练的拓展内容：电化学是研究化学反应与电能相互转化规律的科学。
电化学在能源、环境、材料等领域具有重要应用。
以下是一些关于电化学的拓展内容：1. 原电池：原电池是将化学能转化为电能的装置。
原电池由两个电极和一个电解质组成。
高考化学考点电化学试题(含答案)
高考化学考点电化学试题(含答案）一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 电流的方向是从电源的正极流向负极C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比D. 电池工作时，化学能转化为电能答案：D2. 下列装置中，属于原电池的是（）A. 燃料电池B. 酸性电池C. 电解池D. 伏打电池答案：D3. 下列关于电解质的说法正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力与电解质的浓度无关B. 电解质溶液的导电能力与电解质的电离度成正比C. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电能力强D. 非电解质在水中不能导电答案：B4. 在下列反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比最大的是（）A. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OB. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2D. 2H2O2 = 2H2O + O2↑答案：B5. 下列电池中，能实现电能转化为化学能的是（）A. 酸性电池B. 燃料电池C. 铅酸电池D. 镍氢电池答案：C6. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 金属腐蚀过程中，金属失去电子B. 金属腐蚀过程中，金属得到电子C. 金属腐蚀过程中，金属与氧气发生反应D. 金属腐蚀过程中，金属与水发生反应答案：A二、填空题（每题5分，共30分）7. 在下列电池符号中，属于原电池的是__________，属于电解池的是__________。
答案：Zn/CuSO4/Cu；Fe/FeSO4/Fe8. 写出下列电池的电极反应：（1）锌-铜原电池：负极反应：__________，正极反应：__________。
（2）氢氧燃料电池（酸性环境）：负极反应：__________，正极反应：__________。
答案：（1）Zn - 2e^- = Zn^2+；Cu^2+ + 2e^- = Cu（2）H2 - 2e^- = 2H^+；O2 + 4H^+ + 4e^- =2H2O9. 铅酸电池充电和放电过程中，正极和负极的反应分别为：放电时正极反应：__________，负极反应：__________。
高三电化学专题练习及答案
高三电化学专题练习及答案一、选择题1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 电流的方向是从电源的正极到负极B. 原电池工作时，负极发生氧化反应C. 电解质溶液导电时，溶液中的阳离子向阴极移动D. 电解过程中，阴极上析出的物质质量与通过电解质的电量成正比2. 下列关于电解质的叙述正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力只与电解质的浓度有关B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质D. 非电解质在水溶液中也能导电3. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应B. 电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应C. 电化学腐蚀过程中，金属表面形成保护膜D. 电化学腐蚀过程中，金属与氧气直接反应4. 在下列情况下，能形成原电池的是（）A. Zn与Cu接触并插入稀硫酸溶液中B. Fe与Cu接触并插入稀盐酸溶液中C. Cu与Ag接触并插入浓硫酸溶液中D. Al与Fe接触并插入氢氧化钠溶液中二、填空题5. 写出下列电池反应的化学方程式：（1）锌-铜原电池：__________（2）铅酸电池的放电反应：__________6. 在电解水溶液时，阴极附近出现的现象是__________，阳极附近出现的现象是__________。
7. 下列金属在空气中腐蚀最慢的是__________（填金属名称）。
三、解答题8. 某学生利用以下装置进行电化学实验：（1）实验过程中，a电极上发生的反应方程式是__________。
（2）若电解一段时间后，阴极区溶液pH增大，请写出电解过程中阴极区发生的反应方程式：__________。
（3）若实验过程中，阴极区溶液中有气体产生，请写出产生气体的反应方程式：__________。
（4）实验结束后，a电极增重2.8g，b电极增重1.4g，求电解质溶液的浓度。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A二、填空题5. （1）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu（2）Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O6. 阴极附近有气泡产生，阳极附近有气泡产生（或气体逸出）。
河北省高考化学二轮专题复习 专题十：电化学及其应用
河北省高考化学二轮专题复习专题十：电化学及其应用姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
该反应的△H=－91.kJ·mol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂2. （2分）(2018·南阳模拟) 我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。
下列有关说法正确的是（）A . 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气B . 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3C . 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水D . 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块3. （2分）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 ，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。
实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（）A . 0.20molB . 0.050molC . 0.075molD . 0.40mol4. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 任何化学反应都能设计成原电池B . 原电池两极均发生还原反应C . 原电池中的阳离子向负极移动D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH6. （2分） (2018高二上·普宁期末) 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 负极反应为4OH－+N2H4 − 4e–= N2↑+4H2OB . 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C . 电池工作时,正极附近的pH降低D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作7. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O则下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（）A . 无水CuSO4B . CuOC . Cu（OH）2D . CuCO310. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列说法正确的是（）A B C D钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，b极反应是：O+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2018·厦门模拟) 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质12. （2分） (2018高二上·白城月考) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A . 左侧a极与电源的负极相连B . 电解使右侧溶液的pH减小C . 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D . 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。
高三电化学练习题
高三电化学练习题电化学是化学和电学相结合的一个分支学科，主要研究电与化学的相互作用。
在高三的学习过程中，电化学是一个重要的知识点，也是考试中常见的考点。
下面是一些高三电化学练习题，帮助同学们复习和巩固相关知识。
第一题：将下列金属按照从高到低的电位顺序排列：铜、铁、锌、铝。
请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。
答案：电位顺序为铝 > 锌 > 铁 > 铜。
解析：在电位顺序中，金属的位置越靠上，其活动性越大，即易失去电子；位置越靠下，其活动性越小，即难失去电子。
根据标准电极电位表，铝的电位最高，即最容易失去电子，所以电位最大；而铜的电位最低，即最不容易失去电子，所以电位最小。
第二题：利用电化学原理，解释电解铜（II）硫酸溶液生成铜的过程。
请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。
答案：在电解铜（II）硫酸溶液时，电解池中的正极为铜板，负极为铜板，溶液中为Cu2+ 和 SO4 2- 离子。
在正极（铜板）上，Cu2+ 离子得到电子还原成Cu金属：Cu2+ + 2e- → Cu在负极（铜板）上，Cu金属失去电子氧化成Cu2+ 离子：Cu → Cu2+ + 2e-在电解过程中，Cu2+ 离子从正极迁移到负极，而SO4 2- 离子从负极迁移到正极。
最终，铜离子还原成铜金属，在负极（铜板）上生成铜。
第三题：电解质溶液中的离子迁移速率与什么因素有关？请简要解释。
答案：电解质溶液中的离子迁移速率与以下因素有关：1. 离子电荷：离子电荷越大，迁移速率越慢。
2. 离子半径：离子半径越小，迁移速率越快。
3. 溶液浓度：溶液浓度越高，离子迁移速率越快。
4. 温度：温度升高，离子迁移速率加快。
第四题：在构建电化学电池时，阳极和阴极的区分是什么？请简要解释。
答案：在构建电化学电池时，阳极和阴极区别如下：1. 阳极：电池中的电子通过阳极进入外部电路，是电子流出的地方。
2. 阴极：电池中的电子从外部电路进入阴极，是电子流入的地方。
高中电化学试题及答案
高中电化学试题及答案题目：一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于电化学的说法错误的是（）A. 原电池的正极发生氧化反应B. 电流的方向与电子流动的方向相反C. 电解质溶液中，阳离子向阴极移动D. 在电化学反应中，电子由还原剂流向氧化剂答案：A2. 下列物质中，既能作为氧化剂又能作为还原剂的是（）A. FeCl3B. H2O2C. NaOHD. CuSO4答案：B3. 下列电池中属于原电池的是（）A. 铅酸电池B. 锌碳电池C. 镍氢电池D. 银锌电池答案：B4. 下列关于电解池的说法错误的是（）A. 阳极发生氧化反应B. 阴极发生还原反应C. 电流的方向与电子流动的方向相同D. 电解质溶液中，阴离子向阳极移动答案：C5. 下列关于电化学腐蚀的说法错误的是（）A. 金属腐蚀过程中，金属失去电子B. 腐蚀电池中，金属作为负极C. 腐蚀电池中，金属作为正极D. 防止金属腐蚀的方法之一是阴极保护答案：C6. 下列关于燃料电池的说法错误的是（）A. 燃料电池将化学能转化为电能B. 燃料电池的正极发生氧化反应C. 燃料电池的负极发生还原反应D. 燃料电池中，燃料和氧化剂不直接接触答案：B7. 下列电池中，电池反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O的是（）A. 铅酸电池B. 锌碳电池C. 氢氧燃料电池D. 镍氢电池答案：C8. 下列关于电解质的说法错误的是（）A. 电解质溶于水后能导电B. 强电解质在水中完全电离C. 弱电解质在水中部分电离D. 非电解质溶于水后不能导电答案：D9. 下列关于电化学序列的说法错误的是（）A. 电化学序列是根据电极电势排列的B. 电化学序列中，电极电势越高的金属越活泼C. 电化学序列中，电极电势越低的金属越不活泼D. 电化学序列可以用来判断金属的腐蚀顺序答案：B10. 下列关于电化学反应的说法错误的是（）A. 电化学反应遵循热力学第一定律B. 电化学反应遵循热力学第二定律C. 电化学反应的速率与反应物的浓度有关D. 电化学反应的速率与电极表面积有关答案：C二、填空题（每题10分，共40分）11. 在原电池中，正极发生________反应，负极发生________反应。
10 衡水中学高三化学一轮复习资料——电化学基础
衡水中学高三化学一轮复习资料——电化学基础第一节——原电池化学电源1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理以铜锌原电池为例(1)原理分析①盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。
b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定。
3．原电池的构成条件(1)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
①负极：活泼性较强的金属。
②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(2)电极均插入电解质溶液中。
(3)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
考点阐释：1．原电池正、负极的判断2．原电池电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式考点二原电池原理的应用1．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，则可以推出金属活动性A>B。
2．加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
3．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
4．设计制作化学电源(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。
(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
河北省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用
河北省高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬2. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H+的物质的量浓度减小D . 铜片溶解5. （2分）有关下列装置图的叙述正确的是（）A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B . 若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银6. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极7. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极8. （2分） (2018高一下·天水期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH−−14e−=2CO32−+12H2O。
2020届高考化学二轮热主题：电化学基础选练和答案
2020届高考化学二轮热主题：电化学基础选练及答案*电化学基础*一、选择题1、有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生答案：C2、(2019·山东潍坊)如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是(C)A．电极I作原电池的正极B．电极II的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向FeCl3溶液解析：A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，故B正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K＋移向FeCl3溶液，移向正极，故D正确；故选C。
3、(2019·锦州检测)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(C)A．电池工作时，正极附近的pH降低B．当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移C．负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2OD．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作解析：电池工作时，O2在正极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于生成OH－，溶液的pH增大，A错误；当消耗1 mol O2时，电路中转移4 mol 电子，生成4 mol OH－，为保持溶液呈电中性，应有4 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移，B错误；N2H4在负极上失电子发生氧化反应，则负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O，C正确；若去掉阳离子交换膜，正极产生的OH－直接向负极移动，不能产生稳定的电流，D错误。
2021-2022年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 电化学基础(含解析)
2021-2022年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编电化学基础（含解析）1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述正确．．的是（）A．放电时负极反应为：Fe(OH)3—3e— + 5 OH—= FeO42- + 4H2OB．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】C【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH-= 3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：当3 mol Zn反应时，有2mol K2FeO4被还原，转移电子6 mol，故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3+ 10 OH-，溶液碱性增强。
2、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A．Cu(OH)2 B． Cu C．CuSO4D． CuO【答案】D3、下列叙述正确的是( )A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)【答案】C5、【答案】C【解析】本题考查原电池原理的应用。
由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。
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1．【2019全国I 】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 + 2MV 2+===2H + + 2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．【2019全国III 】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH 二次电池，结构如图所示。
电池反应为Zn(s) + 2NiOOH(s) + H 2O(l)充电放电ZnO(s) + 2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是（ ）A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s) + OH －(aq)－e －===NiOOH(s) + H 2O(l) C ．放电时负极反应为Zn(s) + 2OH －(aq)－2e －===ZnO(s) + H 2O(l) D ．放电过程中OH －通过隔膜从负极区移向正极区3．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO 的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（ ）A ．质子透过阳离子交换膜由右向左移动B ．电子流动方向为N →Y →X →MC ．M 电极反应式：(C 6H 10O 5)n +7n H 2O －24n e －===6n CO 2↑+24n H +D ．当M 电极微生物将废水中16.2 g 淀粉转化掉时，N 电极产生134.4 L N 2(标况下)第 (10)期班级学号 姓名专题十：【电化学基础】练习题编写: 校对: 日期：2.94．某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述错误的是（）A．电子由M极经外电路流向N极B．N电极区的电极反应式为2H+ + 2e－===H2↑C．在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放电一段时间后，酸液室溶液pH增大5．一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．传感器工作时，工作电极电势高B．工作时，H+通过质子交换膜向工作电极附近移动C．当导线中通过1.2×10－6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10－3 mgD．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大6．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
下列说法中正确的是（）A．该电池放电时，Li+向电极X方向移动B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C．该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol CD．该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+ 4Li7．中国学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1 mol·L－1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。
下列判断错误的是（）A．Mo2N/GCE电极为阴极B．溶液中H+通过隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移C．Mo2N/GCE电极区反应式为：N2 + 6H+ + 6e－===2NH3D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸8．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH＋4，模拟装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极有0.25 mol的O2生成9．ClO2是一种安全稳定的消毒剂。
工业上利用惰性电极电解氯化铵和盐酸制备ClO2的原理如图所示，下列有关说法错误的是（）A．b电极接直流电源的负极B．a电极上的电极反应式为：NH＋4－6e－+3Cl－===NCl3+4H+C．若有2 g H2生成，通过阴离子交换膜的Cl－的物质的量为1 molD．ClO2发生器中反应的离子方程式为：6ClO－2+ NCl3 + 3H2O===6ClO2↑+ NH3↑+ 3Cl－+ 3OH－10．如图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)的示意图。
已知储氢装置的电流效率η＝生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数×100%，下列说法不正确的是（）A．若η＝75%，则参加反应的苯为0.8 molB．该过程中通过C-H键断裂实现氢的储存C．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池的能量损失D．生成目标产物的电极反应式为+ 6e－+ 6H+===11．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列有关判断中正确的是（）A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D．①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质12．如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+由左向右移动B．放电时，正极的电极反应式为Li1－x FePO4 + x Li+ + x e－===LiFePO4C．充电时，外加电源的正极与Y相连D．充电时，导线上每通过1 mol电子，左室溶液质量减轻12 g13．已知反应：2CrO2－4(黄) + 2H+Cr2O2－7(橙) + H2O，设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有关叙述正确的是（）A．电源左侧是正极B．Na+从右侧通过膜进入左侧C．右侧电极的电极反应为2H2O+2e－===H2+2OH－D．CrO2－4生成Cr2O2－7的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得14．用电解法可提纯粗KOH溶液(含硫酸钾、碳酸钾等)，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．电极f为阳极，电极e上H+发生还原反应B．电极e的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O + O2↑C．d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液D．b处每产生11.2 L气体，必有1 mol K+穿过阳离子交换膜15．1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(·OH)，从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。
电-Fenton法采用惰性电极进行电解，如图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。
下列说法不正确的是（）A．羟基自由基(·OH)的电子式为B．图示转变关系的惰性电极应与外接电源的负极相连C．Fenton反应：H2O2 + Fe2+===Fe3+ + OH－+ ·OHD．该惰性电极每消耗22.4 L O2(标准状况)，理论上在外电路中转移4 mol 电子高三化学二轮作业（10）期班级学号姓名16．⑴下列金属防腐的措施中，①水中的钢闸门连接电源的负极使用的是法；②地下钢管连接镁块使用的是法。
⑵NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。
⑶以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
回答下列问题：① A极为电池极，电极反应式为。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为(标准状况下)。
17．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：⑴“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有(写化学式)。
⑵矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。
⑶向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10－3mol·L－1)，当溶液中c(F－)＝2.0×10－3mol·L－1时，除钙率为[K sp(CaF2)＝4.0×10－11]。
⑷溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相) + 2RH(有机相)FeR(有机相) + 2H+(水相)。
萃取剂与溶液的体积比(V0/V A)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/V A的最佳取值为。
在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
2020化学备考⑸以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO2－4，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。
该反应的离子方程式为。
18．下图甲装置是以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，其P端通入CO2。
乙装置是以铁棒和石墨为电极的电解池，电解液为足量NaCl溶液。
⑴石墨Ⅰ电极上的电极反应式为。
⑵可以用乙装置制取少量84消毒液(有效成分NaClO)。
甲乙①为了使有毒气体基本被完全吸收，X电极材料是(填“铁棒”或“石墨”)，实验测得生成NaClO的浓度小于理论值，原因可能是在极(填“X”或“Y”)产生了ClO2，该电极的电极方程式为：。
②氯碱工业上为了保证烧碱的纯度，并防止气体混合爆炸，通常在两电极室之间加一个。
⑶可以用乙装置制取少量Fe(OH)2白色沉淀。
①Y电极的电极方程式为。
②通电一段时间后，乙装置中产生大量的白色沉淀，下列说法错误的是(填序号)A．用NaOH溶液代替NaCl溶液，电解开始时X极附近生成白色沉淀B．在NaCl溶液中加少量煤油，可以延长沉淀显示白色的时间C．若两个电极材料都是铁棒，电解时的现象不变。