高中化学《分散系及其分类》
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答案 A
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答案
解析 A 项是发生反应 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体 的性质无关。
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解析
4．下列说法正确的是( ) A．用 Fe(OH)3 胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明 Fe(OH)3 胶 体带正电荷 B．用 10 mL 1 mol/L 的饱和 FeCl3 溶液制取 Fe(OH)3 胶体，可以得到 0.01 mol Fe(OH)3 胶体微粒 C．用滤纸可以分离胶体和悬浊液 D．胶体与溶液的本质区别是是否有丁达尔效应
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本课归纳总结 1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于 1～100 nm 之间。 2．制备 Fe(OH)3 胶体的方法是向沸水中逐滴加入 几滴饱和 FeCl3 溶液，煮沸至液体呈红褐色。 3．区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。
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2．胶体的性质
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3．胶体的应用 (1)农业生产方面：土壤保肥。 (2)医疗卫生方面：血液透析；特制的胶体还能黏合伤口，有效止血。 (3)日常生活方面：制豆腐、豆浆、牛奶、粥；明矾净水。 (4)自然地理方面：江河入海口处形成三角洲。 (5)工业生产方面：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿、进行电泳 电镀；电泳除尘。 (6)科技领域：纳米材料与胶体粒子的大小相近，可用胶体的制备方法来 制备纳米材料。
第二课时 分散系及其分类
[明确学习目标] 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.会制备 Fe(OH)3 胶体，会鉴别胶体与溶液。
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Baidu Nhomakorabea
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一、分散系及其分类 1．概念
□01 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中
2．组成
所得到的体系。
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答案 C
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答案
2．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一 种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能 透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
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二、胶体的制备、性质及应用
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[即时练] 3．下列叙述与胶体的性质无关的是( ) A．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段 时间后，一极附近颜色变深 D．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 答案 C
解析 只要分散质粒子直径在 1～100 nm 之间，就是胶体，具有胶体 的性质。
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答案
解析
方法规律 不能用来区分胶体和溶液的两个方法
(1)是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 (2)是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
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3．分类 (1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分
□ 为 04 9 种分散系。
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(2)按照分散质粒子大小分类
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二、胶体的制备、性质及应用
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解析
方法规律 制备 Fe(OH)3 胶体的注意事项及常见错误
(1)Fe(OH)3 胶体的制备过程中应特别注意：FeCl3 饱和溶液的加入要在水 沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。
(2)制备 Fe(OH)3 胶体的几个常见错误操作： ①直接加热 FeCl3 饱和溶液；②向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，但加热时 间过长；③实验中用自来水代替蒸馏水；④用玻璃棒搅动。
1．Fe(OH)3 胶体的制备
制备原理：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，
向沸水中逐滴加入 5～6 滴
□01 FeCl3 饱和溶液 ，继续煮沸至溶液呈
□02 红褐色
，停止加热。
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答案 C
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答案
解析 A 项，胶体不带电，是胶粒带电荷，错误；B 项，胶体微粒是多 个微粒的聚合体，故制得的 Fe(OH)3 胶体微粒小于 0.01 mol，错误；D 项， 胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，错误。答案选 C。
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1．悬浊液中的微粒直径均大于 10－7 m 吗？ 提示：否，悬浊液中含水分子，其直径小于 10－9 m。
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2．为什么两种不同牌号的墨水不能混合使用？
提示：墨水是胶体，不同牌号的墨水其胶体粒子所带电荷的电性可能不 同。当两种不同牌号的墨水混合使用时，胶体粒子的电荷可能被中和，墨水 胶体发生聚沉，固体颗粒会堵塞笔孔，造成钢笔下水不畅。因此，两种不同 牌号的墨水不能混合使用。
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提示
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一、分散系及其分类 溶液、胶体、浊液的比较
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[即时练] 1．关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜 C．胶体在一定条件下可以稳定存在 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀
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解析 A 项是发生反应 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体 的性质无关。
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4．下列说法正确的是( ) A．用 Fe(OH)3 胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明 Fe(OH)3 胶 体带正电荷 B．用 10 mL 1 mol/L 的饱和 FeCl3 溶液制取 Fe(OH)3 胶体，可以得到 0.01 mol Fe(OH)3 胶体微粒 C．用滤纸可以分离胶体和悬浊液 D．胶体与溶液的本质区别是是否有丁达尔效应
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本课归纳总结 1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于 1～100 nm 之间。 2．制备 Fe(OH)3 胶体的方法是向沸水中逐滴加入 几滴饱和 FeCl3 溶液，煮沸至液体呈红褐色。 3．区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。
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2．胶体的性质
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3．胶体的应用 (1)农业生产方面：土壤保肥。 (2)医疗卫生方面：血液透析；特制的胶体还能黏合伤口，有效止血。 (3)日常生活方面：制豆腐、豆浆、牛奶、粥；明矾净水。 (4)自然地理方面：江河入海口处形成三角洲。 (5)工业生产方面：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿、进行电泳 电镀；电泳除尘。 (6)科技领域：纳米材料与胶体粒子的大小相近，可用胶体的制备方法来 制备纳米材料。
第二课时 分散系及其分类
[明确学习目标] 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.会制备 Fe(OH)3 胶体，会鉴别胶体与溶液。
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一、分散系及其分类 1．概念
□01 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中
2．组成
所得到的体系。
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答案 C
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2．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一 种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能 透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
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二、胶体的制备、性质及应用
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[即时练] 3．下列叙述与胶体的性质无关的是( ) A．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段 时间后，一极附近颜色变深 D．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 答案 C
解析 只要分散质粒子直径在 1～100 nm 之间，就是胶体，具有胶体 的性质。
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解析
方法规律 不能用来区分胶体和溶液的两个方法
(1)是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 (2)是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
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3．分类 (1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分
□ 为 04 9 种分散系。
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方法规律 制备 Fe(OH)3 胶体的注意事项及常见错误
(1)Fe(OH)3 胶体的制备过程中应特别注意：FeCl3 饱和溶液的加入要在水 沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。
(2)制备 Fe(OH)3 胶体的几个常见错误操作： ①直接加热 FeCl3 饱和溶液；②向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，但加热时 间过长；③实验中用自来水代替蒸馏水；④用玻璃棒搅动。
1．Fe(OH)3 胶体的制备
制备原理：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，
向沸水中逐滴加入 5～6 滴
□01 FeCl3 饱和溶液 ，继续煮沸至溶液呈
□02 红褐色
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解析 A 项，胶体不带电，是胶粒带电荷，错误；B 项，胶体微粒是多 个微粒的聚合体，故制得的 Fe(OH)3 胶体微粒小于 0.01 mol，错误；D 项， 胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，错误。答案选 C。
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1．悬浊液中的微粒直径均大于 10－7 m 吗？ 提示：否，悬浊液中含水分子，其直径小于 10－9 m。
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提示
2．为什么两种不同牌号的墨水不能混合使用？
提示：墨水是胶体，不同牌号的墨水其胶体粒子所带电荷的电性可能不 同。当两种不同牌号的墨水混合使用时，胶体粒子的电荷可能被中和，墨水 胶体发生聚沉，固体颗粒会堵塞笔孔，造成钢笔下水不畅。因此，两种不同 牌号的墨水不能混合使用。
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一、分散系及其分类 溶液、胶体、浊液的比较
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[即时练] 1．关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜 C．胶体在一定条件下可以稳定存在 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀