盐酸标准溶液的配制

实验：盐酸标准溶液的配制和标定

一、实验目的

1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；

2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；

3. 掌握定量转移操作的基本要点；

二、实验原理

市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。

标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或无水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。

无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl 的反应如下：

Na

2CO

3

+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑

计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由

黄色变为橙色。根据Na

2CO

3

的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。

三、实验仪器与试剂

仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。

试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。

四、实验步骤

1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制

量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。

2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定

在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水

Na

2CO

3

0.10~0.15克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3滴甲基橙指示

剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。

五、实验注意事项

1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作；

2、注意滴定终点的判定

六、实验记录与数据处理

七、思考题

1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？

2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？

3、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？计算Na2CO3物质的量为105.99g/mol.

C=2a*1000/[105.99(V-V0)]

a：Na2CO3的质量，g；

V：消耗盐酸的体积，ml；

：空白消耗盐酸的体积，ml；

V

C：盐酸的浓度，mol/L。