高一化学化学家眼中的物质世界PPT优秀课件
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物质的分类p3
1、下列物质中前者从属于后者的是（B ） A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物 C、盐、正盐 D、金属氧化物、碱性氧化物
2、下列说法中，正确的是 （ ） A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金属氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、碱性氧化物都是金属氧化物 E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是 该酸对 应的酸性氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应 生成对应的酸
⑸标准状况下，由H2和O2 组成的混合气体 1mol，其体积约为22.4L。
⑹同温同压下，22.4LO2和22.4LCO2的物质的量 相等。
思考4
(1)相同物质的量的各固体或液体的体积
并不相同，其主要原因是 （ A ）
(2)相同物质的量的气体的体积并 不相
同，其主要原因是
（C ）
A、粒子大小不同
B、粒子质量不同
1、质量为1.4g，分子数为3.01×1023物质 的相对分子质量为多少？
2、辩： （1）H2SO4的摩尔质量是98。 （2）NA个H2SO4的质量在数值上等于硫酸 的摩尔质量。 （3）1个12C的质量为 12 g 。
NA
气体摩尔体积 1、决定体积的因素
固体 液体
粒子数 气体
粒子大小
粒子数 粒子间距
C、粒子间距离不同
D、粒子间作用力不同
阿伏加德罗定律
同温同压下
V1 V2
n n1 2
N N1 2
= 1
M1
2
M2
7.53 gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，才 能使的每100个水分子中溶有一个Na+
混合气体的平均相对分子质量
mn总总 M 1V V总 1M 2V V总 2M iV V总 i
HCl含有相同的分子数
D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下 的总体积约为22.4L
思考2 、下列说法中,正确的是( ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气 体所处的 状况一定是标准状况. B、通常状况下,1molO2的体积必定是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质 在标准状况下的体积为22.4L
丁达尔现象
无
无
有
外观特征稳 定性
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
均一、透明、 不均一、不稳
稳定
定
能
不能
能
不能
均一、透明 较稳定 能
不能
电解质
电解质：在水溶液或融化状态下能导电的 化合物。
非电解质 在水溶液和融化状态下都不 能导电的化合物
强电解质：强酸、强碱、盐
电解质 弱电解质：弱酸、 NH3·H2O、 H2O
2、标准状况下的气体摩尔体积
对象： 气体（纯净或混合气体）
“标准状况”指温：度：0oC、压强101KPa
结论： Vm约为22.4L/mol
思考1、下列说法正确的是（ CD ） A、1mol氖气和1 mol氧气体积相同
B、0.1molN2在25℃和101kPa时体积约 为2.24 L
C、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L
2、下列说法中，正确的是 （ DE ） G、含氧元素的化合物是氧化物 H、单质含有一种元素，由一种元素组成 的物质就是单质 I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物 J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸
A
B
氧化还原反应
C
ABCD分
别是什
么反应
类型？
D
物质的量
1．下面说法正确的是 （ CE ） A．1mol米是6.02×1023粒米 B．10mol氢所含粒子数为6.02 ×1024 C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023molE．1H的摩尔质量是1g.mol-1 F．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对 原子质量 G．1mol任何物质的质量等于该物质的相对 分子质量
（电离是一个可逆过程）
强弱电解质与导电性
1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不 是看它是强电解质还是弱电解质。
2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。
3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与 导电性没有必然联系。
4、相同浓度下强电解质的导ຫໍສະໝຸດ Baidu性比弱电 解质强。
思考：下列物质中 ①氢氧化钠固体 ②水银 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩⑴上Cu述SO状4·态5H下2O能晶导体电的是：②__④__⑥_⑨_____ ⑵属于电解质的是：_①__③__⑦__⑨__⑩_______ ⑶属于非电解质的是：_⑤__⑧___________
3、分液
①操作名称：分液 ②使用仪器：分液漏斗 ③操作要领：振荡、静置、
分液（打开上口玻 璃塞，慢慢旋转旋 塞，使下层液体从 下口放出，上层液 体从上口倒出。）
4、过滤 操作要领： 一贴、二低、三靠。
第二单元 研究物质的实验方法 2-1物质的分离与提纯——
蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等
1、蒸馏：定义 (见P18)、适用 范围、使用仪器 名称和蒸馏装置 的特点。
2、萃取：
⑴定义(见P18) ⑵萃取剂选择条件: ①溶质在萃取剂中的溶解度比在水中
②萃取剂与水互不相溶
③萃取剂与溶质互不反应 ⑶常见萃取剂：苯、汽油、煤油、 CCl4等。
√D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积
不一定为22.4L
思考3 ：下列说法中有无错误？为什么？
⑴1mol氢气的体积约为22.4L。 ⑵标准状况下，18gH2O的体积约为 22.4L。 ⑶在25℃、101kPa在，1mol氯气的体 积是22.4L。 ⑷常温常压下，0.1molO2的体积约为2.24L。
M 1 n n 总 1 M 2 n n 总 2 M i n n 总 i
1、在一定温度的压强下，1体积A2气体和 3 体积B2气体化合生成2体积C气体，则C的
化学式为 AB3或B3,A你的推测依据是： 阿伏加德罗定律和质量守。恒定律
2、同温同压下，某容器充满O2时重116 g ， 充满CO2时重122 g，现充满某气体时重 114 g，则该气体的相对分子质量是：
28
3、在200℃下，物质NH4HCO3、 (NH4)2CO3受热分解，计算生成的混合 气体的摩尔质量？
4、物质A受热分解的反应式：
△
2A =
B↑+2C ↑ +2D ↑
测得生成混合气体对氢气的相对密度为d， 求A的摩尔质量。
不同分散系的比较
分散系
溶液
分散质微粒 大小
<1nm
浊液 >100nm
胶体 1nm—100nm
1、下列物质中前者从属于后者的是（B ） A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物 C、盐、正盐 D、金属氧化物、碱性氧化物
2、下列说法中，正确的是 （ ） A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金属氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、碱性氧化物都是金属氧化物 E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是 该酸对 应的酸性氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应 生成对应的酸
⑸标准状况下，由H2和O2 组成的混合气体 1mol，其体积约为22.4L。
⑹同温同压下，22.4LO2和22.4LCO2的物质的量 相等。
思考4
(1)相同物质的量的各固体或液体的体积
并不相同，其主要原因是 （ A ）
(2)相同物质的量的气体的体积并 不相
同，其主要原因是
（C ）
A、粒子大小不同
B、粒子质量不同
1、质量为1.4g，分子数为3.01×1023物质 的相对分子质量为多少？
2、辩： （1）H2SO4的摩尔质量是98。 （2）NA个H2SO4的质量在数值上等于硫酸 的摩尔质量。 （3）1个12C的质量为 12 g 。
NA
气体摩尔体积 1、决定体积的因素
固体 液体
粒子数 气体
粒子大小
粒子数 粒子间距
C、粒子间距离不同
D、粒子间作用力不同
阿伏加德罗定律
同温同压下
V1 V2
n n1 2
N N1 2
= 1
M1
2
M2
7.53 gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，才 能使的每100个水分子中溶有一个Na+
混合气体的平均相对分子质量
mn总总 M 1V V总 1M 2V V总 2M iV V总 i
HCl含有相同的分子数
D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下 的总体积约为22.4L
思考2 、下列说法中,正确的是( ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气 体所处的 状况一定是标准状况. B、通常状况下,1molO2的体积必定是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质 在标准状况下的体积为22.4L
丁达尔现象
无
无
有
外观特征稳 定性
能否透过滤 纸
能否透过半 透膜
均一、透明、 不均一、不稳
稳定
定
能
不能
能
不能
均一、透明 较稳定 能
不能
电解质
电解质：在水溶液或融化状态下能导电的 化合物。
非电解质 在水溶液和融化状态下都不 能导电的化合物
强电解质：强酸、强碱、盐
电解质 弱电解质：弱酸、 NH3·H2O、 H2O
2、标准状况下的气体摩尔体积
对象： 气体（纯净或混合气体）
“标准状况”指温：度：0oC、压强101KPa
结论： Vm约为22.4L/mol
思考1、下列说法正确的是（ CD ） A、1mol氖气和1 mol氧气体积相同
B、0.1molN2在25℃和101kPa时体积约 为2.24 L
C、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L
2、下列说法中，正确的是 （ DE ） G、含氧元素的化合物是氧化物 H、单质含有一种元素，由一种元素组成 的物质就是单质 I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物 J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸
A
B
氧化还原反应
C
ABCD分
别是什
么反应
类型？
D
物质的量
1．下面说法正确的是 （ CE ） A．1mol米是6.02×1023粒米 B．10mol氢所含粒子数为6.02 ×1024 C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023molE．1H的摩尔质量是1g.mol-1 F．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对 原子质量 G．1mol任何物质的质量等于该物质的相对 分子质量
（电离是一个可逆过程）
强弱电解质与导电性
1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不 是看它是强电解质还是弱电解质。
2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。
3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与 导电性没有必然联系。
4、相同浓度下强电解质的导ຫໍສະໝຸດ Baidu性比弱电 解质强。
思考：下列物质中 ①氢氧化钠固体 ②水银 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩⑴上Cu述SO状4·态5H下2O能晶导体电的是：②__④__⑥_⑨_____ ⑵属于电解质的是：_①__③__⑦__⑨__⑩_______ ⑶属于非电解质的是：_⑤__⑧___________
3、分液
①操作名称：分液 ②使用仪器：分液漏斗 ③操作要领：振荡、静置、
分液（打开上口玻 璃塞，慢慢旋转旋 塞，使下层液体从 下口放出，上层液 体从上口倒出。）
4、过滤 操作要领： 一贴、二低、三靠。
第二单元 研究物质的实验方法 2-1物质的分离与提纯——
蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等
1、蒸馏：定义 (见P18)、适用 范围、使用仪器 名称和蒸馏装置 的特点。
2、萃取：
⑴定义(见P18) ⑵萃取剂选择条件: ①溶质在萃取剂中的溶解度比在水中
②萃取剂与水互不相溶
③萃取剂与溶质互不反应 ⑶常见萃取剂：苯、汽油、煤油、 CCl4等。
√D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积
不一定为22.4L
思考3 ：下列说法中有无错误？为什么？
⑴1mol氢气的体积约为22.4L。 ⑵标准状况下，18gH2O的体积约为 22.4L。 ⑶在25℃、101kPa在，1mol氯气的体 积是22.4L。 ⑷常温常压下，0.1molO2的体积约为2.24L。
M 1 n n 总 1 M 2 n n 总 2 M i n n 总 i
1、在一定温度的压强下，1体积A2气体和 3 体积B2气体化合生成2体积C气体，则C的
化学式为 AB3或B3,A你的推测依据是： 阿伏加德罗定律和质量守。恒定律
2、同温同压下，某容器充满O2时重116 g ， 充满CO2时重122 g，现充满某气体时重 114 g，则该气体的相对分子质量是：
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3、在200℃下，物质NH4HCO3、 (NH4)2CO3受热分解，计算生成的混合 气体的摩尔质量？
4、物质A受热分解的反应式：
△
2A =
B↑+2C ↑ +2D ↑
测得生成混合气体对氢气的相对密度为d， 求A的摩尔质量。
不同分散系的比较
分散系
溶液
分散质微粒 大小
<1nm
浊液 >100nm
胶体 1nm—100nm