氯气的制取
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不能用来干燥NH3。
常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
装 置 常见干燥 浓硫酸 剂 可干燥 H2,O2, Cl2, SO2, CO, N2, CH4 气体 不可干燥 气体
H2S NH3, HBr, HI, C2H4
固态干燥剂
→ →
无水CaCl2
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4
杂质有HCl、H2O
提示:除去HCl不能影响Cl2 除去HCl:通入饱和食盐水 干燥 水:通入浓硫酸
原则:长进短出
[思考3]如何收集Cl2?
改进
向上排空气法
向上排空气法
排饱和食盐水法 (适用于粗测气体体积)
[思考4]如何除去反应后多余的Cl2?
小结:尾气的处理方法
NaOH溶液 A B C D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C；
氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大
量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。 4、如何检验氯气的生成？
答: 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。 5、工业上用什么方法来生产氯气？ 答：电解饱和食盐水。 电解 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 电解 2NaCl =========== Cl2↑ + 2Na
（不加热）
启普 发生器
简易 装置
常见装置
启普发生器的拓展与延伸
启普发生器原理式反应器的设计
可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2
Zn H 2 SO4 ZnSO 4 H2
2 H 2O2
MnO 2
2 H 2O O2
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
2、碱液吸收法
如 Cl2 、 H2S 、 CO2 、 SO2 、 NO2 、 NO 等。
3、水溶解法
如HCl、NH3等。 4、袋装储存法
如 CO、H2、CH4等
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大） 3、收集气体（密度比空气小）
4、排水集气法收集气体
几种常见气体的实验室制法
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应
2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
△
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热， 不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的
H 2 SO4
思考：实验室如何制取纯净的氯气？
增加： 除杂装置
饱和食盐水 浓硫酸
简易装置图： TCE98-17《汇》 P144
思考：
气体的净化装置和收集装置 分别有几种类型？根据什么原 则选择有关装置？
二、净化装置
气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件
液体试剂
固体试剂 固体试剂需加热
常见气体的制备装置
1、气体发生装置(1)
该系列装置的适用于固—液间反应不需加热
该系列装置的也适用于固—液间反应不需加热
气体发生装置（2）
该系列装置适用于固—固（或固—液、液—液） 间反应需加热
A、固体反应物（加热）
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
试管 酒精灯 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 导管 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
一套完整制氯气的装置
[思考]说出各仪器的名称
组装原则:由下至上,由左至右
饱和食盐水
实验操作步骤及注意事项:
1、检查装置气密性；
2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐
酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。
4、通过观察颜色变化停止加热。
5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注 入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ 答: 用分液漏斗可以控制液体的用量， 避免生成的氯气过多。
2、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐 酸反应（不需加热）
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O
固-固,加热
设计一套完整的实验装置:
气体发 生装置
气体除 杂装置
气体收 集装置
尾气处 理装置
氯气的实验室制法
得2e-
（一）原理MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
失2e-
氧化剂MnO2 还原剂HCl
［思考］１、标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂
计算被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为: 1:1
选择
干燥剂
干燥装置
保持一致
干燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等） 不能用来干燥碱性气体NH3； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等) 不能用来干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸） 不能干燥有还原性气体（如 H2S 、 HI 等）。 中性干燥剂（无水CaCl2 ）
C
C.②①⑤④③
D.②①③④⑤
2.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 ｇ的浓盐酸与
足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则 所得Cl2( B ) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
再
见
byebye
气体的制取
四川省友谊中学 熊异平
实验室制取气体的一般思路：
Cl2
排饱 MnO2+4HCl (浓) ═ MnCl2 湿润的 浓 氢氧 和食 +Cl2↑+H2O 淀粉碘 硫 化钠
C 盐水
HCl
∆
化钾试 酸 溶液 纸变蓝
向上 NaCl+H2SO4 (浓) ═HCl ↑ 湿润的 浓 氢氧 排空 +NaHSO4 蓝色石 硫 化钠 强热 气法 NaHSO4+NaCl ═ HCl ↑ 蕊试纸 酸 溶液 +Na2SO4 变红
FeS H 2 SO4 FeSO 4 H2S
CaC2 2H 2O Ca(OH )2 C2 H 2
Cu 4HNO3 (浓） Cu( NO3 )2 2H2O 2NO2
C、固（液）液反应物（加热）
液体-分液漏斗
注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
启普发生器或简易装置 水和浓硫酸
饱和NaHCO3溶液 向下排气或排水法 向上排空气法
大试管、铁架台
向上排空气法或排水法
优点:随开随用,随关 随停适用于制取较 多气体
启普发生器
简易装置
启普发生器原 理的简易装置
简易装置
注意事项: 1.试管口稍向下倾斜 2.铁夹夹在离管口 1/3处 3.加热时先均匀受热, 再用外焰在药品底部 加热
铁架台
的气密性
（6）加热时，先预热且应用 外焰加热
该装置可用于制备O2、NH3和CH4
2KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2
2KClO
MnO2 3
2KCl 3O2
2NH 4Cl Ca(OH )2 CaCl2 2NH3 2H2O
CH3COONa NaOH Na2CO3 CH 4
2、改写为离子方程式
MnO2+4H++ 2Cl-＝Mn
酸性和还原性
2++Cl ↑+2H O 2 2
3、HCl在反应中表现为什么性？
[思考1]针对化学反应原理:
MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O,
请设计一套气体发生装置
△
[思考2]在制得的Cl2中可能有哪些杂质? 你如何除去?
密度小于空 气的气体 H2,NH3
收集装置拓展与延伸
思考：
1、若所要收集的气体有毒且能溶于水，应 该选择何种装置来收集此气体？
若气体密度大于空气密度，应从 a 端进； ___ 若气体密度小于空气密度，应从 b 端进。 ___
四、除尾气装置
1、 燃烧法
如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
CaO
B、固液反应物
注意事项：
(1)启普发生器只适用于块状 固体与液体在不加热条件下制 取难溶于水的气体如CO2、 H2S、H2(不可用于制C2H2) (2)简易装置则适用于固体与 液体在不加热下制取气的反应 (3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒
c d
干燥管
应大口方向 进气，小口 洗气瓶 方向出气 进 气 管“ 长 进 短出 ”
气体的净化与干燥：
该系列装置可用于气—液（或气—固） 反应装置或吸收装置。
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少(可以增加) ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性
据气体的
氧化、还原性 干燥剂状态 气体的酸碱性
浓硫 酸 ═CaCl2+ 湿润红色 碱石 浓硫 向下 2NH4Cl+Ca(OH)2 ∆ 2NH3↑+H2O 酸 排空 石蕊试纸 灰 气法 变蓝
CaO
∆
2、固+液不加热
制取 气体 装 收集 反应方程式 置 方法
Zn+H2SO4= 排水 ZnSO4+H2 ↑ 向上 排气 向上 CaCO3+2HCl=CaCl2+ B 排气 H2O+CO2 ↑
1、选择药品 2、选择发生装置(注 意气密性的检验） 3、选择净化、干燥装置 反应原理 反应物的聚集状 态和反应条件 杂质成分及性质
4、选择气体收集装置
5、选择尾气处理装置
气体性质 尾气成分及性质
一、气体发生装置
气体发生装置的设计原则：
根据反应物质的状态和反应条件
气体发生装置的基本类型:
A、固体反应物（加热） B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）
固体-圆底烧瓶
石棉网
（3）加热易暴沸的混合物时要
加碎石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可 先混合，故不必用分液漏斗，换 成温度计控制反应温度
常见装置
可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
MnO2 4 HCl (浓) MnCl2 Cl2 2 H 2O 2 KMnO4 16HCl (浓) 2MnCl2 2 KCl 5Cl2 8H 2O
氯气的实验室制取
四川省友谊中学 熊异平
[回顾]H2
O2
CO2等气体的实验室制法
O2
2KClO3 == =2KCl+ 3O2↑
△ 固－固，加热
MnO2
H2 、CO2
原理
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置 除杂 收集方法 尾气处理
固+液,不加热
检验方法 干燥 尾气处 理 与空气混 浓硫 点燃 合点燃爆 酸 鸣
H2
CO2
C2H2
澄清石灰 浓硫 NaOH 水变浑浊 酸 溶液
溴水或 KMnO4
排水 CaC2+2H2O=Ca(OH)2 向上 +CH CH ↑ 排气
3、固+液加热
制取 装 收集 气体 置 方法 反应方程式
∆
检验 方法
干 尾气 燥 处理
NaCl H2 SO4 (浓) Na HSO4 HCl
Na2 SO3 2H2 SO4 (浓) 2NaHSO 4 SO 2 H 2O
3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu( NO3 )2 2NO 4H2O
C2 H5OH 170 C C2 H 4 H 2O
课堂练习
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固
定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高 度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液 漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性 ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序 是( ) A.②③④①⑤ B.②①④③⑤
1、固+固加热
反应方程式 检验方法 干燥 尾气 制取 装 收集 气体 置 方法 处理 MnO 3 2KClO 2KCl+3O2↑ 带火星木 浓硫 排水 O2 ∆ 2KMnO4 ∆ K2MnO4+O2 条复燃 酸
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CH4 A NH3
+ MnO2 排水 CH3COONa+NaOH CH4 ↑ + Na2CO3
碱石灰
H2,O2, N2, CH4, NH3 HX,H2S,SO2,
NH3
CO2,NO2, Cl2
三、收集装置
气体收集装置的设计原则： 根据气体的溶解性或密度
装置类型 排水法 向上排气法 向下排气法
示意图
气体性质 实 例
难溶或微溶 于水的气体 H2,O2,NO, C2H2,N2,CO
密度大于 空气的气体 CO2,Cl2,HCl
常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
装 置 常见干燥 浓硫酸 剂 可干燥 H2,O2, Cl2, SO2, CO, N2, CH4 气体 不可干燥 气体
H2S NH3, HBr, HI, C2H4
固态干燥剂
→ →
无水CaCl2
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4
杂质有HCl、H2O
提示:除去HCl不能影响Cl2 除去HCl:通入饱和食盐水 干燥 水:通入浓硫酸
原则:长进短出
[思考3]如何收集Cl2?
改进
向上排空气法
向上排空气法
排饱和食盐水法 (适用于粗测气体体积)
[思考4]如何除去反应后多余的Cl2?
小结:尾气的处理方法
NaOH溶液 A B C D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C；
氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大
量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。 4、如何检验氯气的生成？
答: 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。 5、工业上用什么方法来生产氯气？ 答：电解饱和食盐水。 电解 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 电解 2NaCl =========== Cl2↑ + 2Na
（不加热）
启普 发生器
简易 装置
常见装置
启普发生器的拓展与延伸
启普发生器原理式反应器的设计
可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2
Zn H 2 SO4 ZnSO 4 H2
2 H 2O2
MnO 2
2 H 2O O2
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
2、碱液吸收法
如 Cl2 、 H2S 、 CO2 、 SO2 、 NO2 、 NO 等。
3、水溶解法
如HCl、NH3等。 4、袋装储存法
如 CO、H2、CH4等
思考：
分析右图装置有哪些作用？
1、净化气体 2、收集气体（密度比空气大） 3、收集气体（密度比空气小）
4、排水集气法收集气体
几种常见气体的实验室制法
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应
2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
△
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热， 不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的
H 2 SO4
思考：实验室如何制取纯净的氯气？
增加： 除杂装置
饱和食盐水 浓硫酸
简易装置图： TCE98-17《汇》 P144
思考：
气体的净化装置和收集装置 分别有几种类型？根据什么原 则选择有关装置？
二、净化装置
气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件
液体试剂
固体试剂 固体试剂需加热
常见气体的制备装置
1、气体发生装置(1)
该系列装置的适用于固—液间反应不需加热
该系列装置的也适用于固—液间反应不需加热
气体发生装置（2）
该系列装置适用于固—固（或固—液、液—液） 间反应需加热
A、固体反应物（加热）
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
试管 酒精灯 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 导管 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
一套完整制氯气的装置
[思考]说出各仪器的名称
组装原则:由下至上,由左至右
饱和食盐水
实验操作步骤及注意事项:
1、检查装置气密性；
2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐
酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。
4、通过观察颜色变化停止加热。
5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注 入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ 答: 用分液漏斗可以控制液体的用量， 避免生成的氯气过多。
2、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐 酸反应（不需加热）
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O
固-固,加热
设计一套完整的实验装置:
气体发 生装置
气体除 杂装置
气体收 集装置
尾气处 理装置
氯气的实验室制法
得2e-
（一）原理MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
失2e-
氧化剂MnO2 还原剂HCl
［思考］１、标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂
计算被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为: 1:1
选择
干燥剂
干燥装置
保持一致
干燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等） 不能用来干燥碱性气体NH3； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等) 不能用来干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸） 不能干燥有还原性气体（如 H2S 、 HI 等）。 中性干燥剂（无水CaCl2 ）
C
C.②①⑤④③
D.②①③④⑤
2.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 ｇ的浓盐酸与
足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则 所得Cl2( B ) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
再
见
byebye
气体的制取
四川省友谊中学 熊异平
实验室制取气体的一般思路：
Cl2
排饱 MnO2+4HCl (浓) ═ MnCl2 湿润的 浓 氢氧 和食 +Cl2↑+H2O 淀粉碘 硫 化钠
C 盐水
HCl
∆
化钾试 酸 溶液 纸变蓝
向上 NaCl+H2SO4 (浓) ═HCl ↑ 湿润的 浓 氢氧 排空 +NaHSO4 蓝色石 硫 化钠 强热 气法 NaHSO4+NaCl ═ HCl ↑ 蕊试纸 酸 溶液 +Na2SO4 变红
FeS H 2 SO4 FeSO 4 H2S
CaC2 2H 2O Ca(OH )2 C2 H 2
Cu 4HNO3 (浓） Cu( NO3 )2 2H2O 2NO2
C、固（液）液反应物（加热）
液体-分液漏斗
注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
启普发生器或简易装置 水和浓硫酸
饱和NaHCO3溶液 向下排气或排水法 向上排空气法
大试管、铁架台
向上排空气法或排水法
优点:随开随用,随关 随停适用于制取较 多气体
启普发生器
简易装置
启普发生器原 理的简易装置
简易装置
注意事项: 1.试管口稍向下倾斜 2.铁夹夹在离管口 1/3处 3.加热时先均匀受热, 再用外焰在药品底部 加热
铁架台
的气密性
（6）加热时，先预热且应用 外焰加热
该装置可用于制备O2、NH3和CH4
2KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2
2KClO
MnO2 3
2KCl 3O2
2NH 4Cl Ca(OH )2 CaCl2 2NH3 2H2O
CH3COONa NaOH Na2CO3 CH 4
2、改写为离子方程式
MnO2+4H++ 2Cl-＝Mn
酸性和还原性
2++Cl ↑+2H O 2 2
3、HCl在反应中表现为什么性？
[思考1]针对化学反应原理:
MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O,
请设计一套气体发生装置
△
[思考2]在制得的Cl2中可能有哪些杂质? 你如何除去?
密度小于空 气的气体 H2,NH3
收集装置拓展与延伸
思考：
1、若所要收集的气体有毒且能溶于水，应 该选择何种装置来收集此气体？
若气体密度大于空气密度，应从 a 端进； ___ 若气体密度小于空气密度，应从 b 端进。 ___
四、除尾气装置
1、 燃烧法
如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
CaO
B、固液反应物
注意事项：
(1)启普发生器只适用于块状 固体与液体在不加热条件下制 取难溶于水的气体如CO2、 H2S、H2(不可用于制C2H2) (2)简易装置则适用于固体与 液体在不加热下制取气的反应 (3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒
c d
干燥管
应大口方向 进气，小口 洗气瓶 方向出气 进 气 管“ 长 进 短出 ”
气体的净化与干燥：
该系列装置可用于气—液（或气—固） 反应装置或吸收装置。
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少(可以增加) ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性
据气体的
氧化、还原性 干燥剂状态 气体的酸碱性
浓硫 酸 ═CaCl2+ 湿润红色 碱石 浓硫 向下 2NH4Cl+Ca(OH)2 ∆ 2NH3↑+H2O 酸 排空 石蕊试纸 灰 气法 变蓝
CaO
∆
2、固+液不加热
制取 气体 装 收集 反应方程式 置 方法
Zn+H2SO4= 排水 ZnSO4+H2 ↑ 向上 排气 向上 CaCO3+2HCl=CaCl2+ B 排气 H2O+CO2 ↑
1、选择药品 2、选择发生装置(注 意气密性的检验） 3、选择净化、干燥装置 反应原理 反应物的聚集状 态和反应条件 杂质成分及性质
4、选择气体收集装置
5、选择尾气处理装置
气体性质 尾气成分及性质
一、气体发生装置
气体发生装置的设计原则：
根据反应物质的状态和反应条件
气体发生装置的基本类型:
A、固体反应物（加热） B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）
固体-圆底烧瓶
石棉网
（3）加热易暴沸的混合物时要
加碎石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可 先混合，故不必用分液漏斗，换 成温度计控制反应温度
常见装置
可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
MnO2 4 HCl (浓) MnCl2 Cl2 2 H 2O 2 KMnO4 16HCl (浓) 2MnCl2 2 KCl 5Cl2 8H 2O
氯气的实验室制取
四川省友谊中学 熊异平
[回顾]H2
O2
CO2等气体的实验室制法
O2
2KClO3 == =2KCl+ 3O2↑
△ 固－固，加热
MnO2
H2 、CO2
原理
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置 除杂 收集方法 尾气处理
固+液,不加热
检验方法 干燥 尾气处 理 与空气混 浓硫 点燃 合点燃爆 酸 鸣
H2
CO2
C2H2
澄清石灰 浓硫 NaOH 水变浑浊 酸 溶液
溴水或 KMnO4
排水 CaC2+2H2O=Ca(OH)2 向上 +CH CH ↑ 排气
3、固+液加热
制取 装 收集 气体 置 方法 反应方程式
∆
检验 方法
干 尾气 燥 处理
NaCl H2 SO4 (浓) Na HSO4 HCl
Na2 SO3 2H2 SO4 (浓) 2NaHSO 4 SO 2 H 2O
3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu( NO3 )2 2NO 4H2O
C2 H5OH 170 C C2 H 4 H 2O
课堂练习
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固
定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高 度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液 漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性 ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序 是( ) A.②③④①⑤ B.②①④③⑤
1、固+固加热
反应方程式 检验方法 干燥 尾气 制取 装 收集 气体 置 方法 处理 MnO 3 2KClO 2KCl+3O2↑ 带火星木 浓硫 排水 O2 ∆ 2KMnO4 ∆ K2MnO4+O2 条复燃 酸
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CH4 A NH3
+ MnO2 排水 CH3COONa+NaOH CH4 ↑ + Na2CO3
碱石灰
H2,O2, N2, CH4, NH3 HX,H2S,SO2,
NH3
CO2,NO2, Cl2
三、收集装置
气体收集装置的设计原则： 根据气体的溶解性或密度
装置类型 排水法 向上排气法 向下排气法
示意图
气体性质 实 例
难溶或微溶 于水的气体 H2,O2,NO, C2H2,N2,CO
密度大于 空气的气体 CO2,Cl2,HCl