乙醇和苯酚的性质
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
乙醇和苯酚的性质
思维强化
我们也来比一比
苯与苯酚分子中都含有苯环，它们在化学性 质上有哪些共同性？又有哪些差异性呢？
结论 －OH上H的活泼性：苯酚 ＞ 乙醇
环节七：迁移应用
比较乙醇和苯酚－OH的还原性强弱
实验
乙醇水溶液 + 少量酸性KMnO4溶液
现象 紫红色慢慢褪去
苯酚水溶液 + 少量酸性KMnO4溶液
紫红色迅速褪去， 溶液变成黄色
结论
－OH的还原性：苯酚 ＞ 乙醇
归纳小结
基团间的影响 有机物分子中基团之间存在相互影响。在苯 酚分子中，苯基影响了与其相连的羟基上的H， 促使它比乙醇分子中羟基上的H更易电离。
找一找两张图有什么差异呢
A
B
这苯酚的性质
浙江省湖州中学 吴逍
环节一：结构、性质对比
乙醇 CH3CH2OH
结构 含有羟基 、乙基
性质 与活泼金属反应 酯化反应、催化氧化 与强氧化剂反应 ……
苯酚
OH
含有羟基 、苯环
与活泼金属反应 弱酸性、酯化反应 显色反应 ……
环节二：实验设计与评价
设计实验比较乙醇和苯酚－OH上H的活泼性
实验方法： 1.与活泼金属(如Na等)反应比较反应速率 2.测定等浓度溶液的pH 3. ……
环节三：实验方案分析
对 1.能否直接用钠和乙醇、钠和苯酚固体反应？ 照
反应物接触面积不同
实
验
关 2.钠的性质很活泼，与水反应很剧烈，那么 键
可以选用什么试剂溶解乙醇和苯酚？
要
乙醚、CCl4等
控 制
变
量
环节四：实验方案呈现 信息提示：
乙醇和苯酚均能溶于乙醚，且钠与乙醚不反应
苯酚的性质
苯酚的性质苯酚是一种碱式有机化合物，其化学式为C6H5OH，是一种低分子量碱性有机化合物，分子量约为94.11，为弱酸。
苯酚无色液体，具有独特的气味，通常为无色液体或淡黄色晶体。
苯酚酸性强，可与碱和弱碱反应，且可溶于水、有机溶剂、氧化剂和碱性溶剂中。
一、苯酚的性质1、溶解性苯酚在水、二甲醚、乙醇、乙醚、苯、醚和其它易溶有机溶剂中可溶解，但溶解度较低，可能因其物质间的疏水作用而变为坚硬的晶体。
2、稳定性苯酚的热稳定性较好，可在100℃下烘干后保持其外观不变，然而在空气中容易发生氧化反应，特别是在温度较高时，由于它与氧发生氧化反应，更容易发生氧化反应。
3、pH值苯酚的pH值为4.7，稍高于中性，它是一种弱酸，可以发生酸碱反应，可与碱和弱碱反应生成盐和水。
二、苯酚的用途合成颜料和溶剂苯酚可用于合成颜料，常用于染料、香料、香料和医药行业中的色料等。
催化剂苯酚可作为催化剂，可用于进行多种反应，例如油水反应、聚合反应和氧化反应等。
清洗剂苯酚也可用作清洗剂，因其具有高性能、无毒、高通用性和环保性等特点，广泛用于电子材料、机械工程、电子和工厂等行业的清洗应用。
三、苯酚的安全性苯酚虽然具有许多优异的性质，但其对人体有一定的负面影响。
高浓度苯酚会刺激眼睛和皮肤，如果处理不当，还可能导致中毒。
因此，使用苯酚时应加以认真的防护措施，并确保正确的使用方法，以避免不必要的伤害和损害。
总之，苯酚是一种独特的有机物质，具有良好的性能，可用于许多化学反应和应用，但也有可能引起机体不良反应。
因此，使用苯酚时，应注意安全防护措施，并确保科学正确的使用方法，以保证苯酚的安全性。
乙醇和苯酚的性质
乙醇的性质物理性质1 颜色:2 状态:3 气味:4 密度:5 溶解性:与水 ,是很好的有机溶剂二化学性质1 和金属反应2 和发生取代反应3 氧化反应:在空气中燃烧;被氧化剂4消去反应:分子内5 酯化反应: 与乙酸在浓H2SO4催化下反应生成钠氢卤酸氧化脱水乙酸乙酯无色液体有特殊的香味任意比互溶苯酚的性质物理性质1 纯净的苯酚是，有特殊气味2 常温时苯酚在水中的溶解度，当温度高于65℃时能跟水以。
苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。
3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用洗涤。
二化学性质1 苯酚的酸性(石炭酸):能与金属反应，能与溶液反应2 苯酚在空气中易而变色略显粉红3 苯环上的取代反应:与反应4 显色反应 :与溶液反应无色晶体不大任意比混溶酒精钠碱性被氧化饱和溴水比较两者物理性质:请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。
验证苯酚在不同温度下水中的溶解度。
比较结构:相同点:不同点:都具有— OH—OH所连的烃基不同1. 如何设计实验方案比较乙醇和苯酚这两种物质的羟基上氢的活泼性?解决办法:相同条件下在有机溶剂乙醚中对比发生的两个反应2. 如何进一步证明苯酚的水溶液显酸性?3. 利用所给试剂：盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。
请你设计实验过程证明：盐酸，碳酸，石炭酸酸性强弱(可以简单画出装置图表达)向乙醇和苯酚的溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡观察现象。
方法：两试管中分别加入两滴管乙醇和苯酚溶液，再向其中加入一滴酸性KMnO4溶液，并振荡观察现象。
进行乙醇与铜丝的催化氧化反应。
各容器中加入的试剂是什么?在此过程中往往由于温度过高烧瓶底部会出现黑色物质，还会有其他杂质气体生成，有哪些杂质气体？请你设计实验检验杂质气体成分。
1 苯酚与FeCl3溶液发生显色反应2 苯酚与饱和溴水反应FeCl3溶液用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？如何分离苯和苯酚的混合物?加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告篇一：苯酚的性质探究-实验报告苯酚的性质探究实验报告一、实验目的：通过实验加深苯酚的重要性质的认识；了解检验苯酚的实验方法。
+ NaOH + H2O二、实验原理：三、实验仪器、药品试管、试管架、滴管、烧杯、长导管酚酞、蒸馏水、5%NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、FeCl3溶液四、实验步骤+ 3Br2 Br +CO2+H2+ HCl + NaCl + NaHCO3 Br Br + 3HBr【课后巩固】 1、除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）A. 加70℃以上的热水，分液B. 加足量NaOH溶液，分液C. 加适量浓溴水，过滤D. 加适量FeCl3溶液，过滤2、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（）A. ④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑧①D. ⑧②⑤③3、下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀4、A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O 。
若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。
（1）写出A、B的结构简式、。
（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是。
篇二：(实验化学)乙醇和苯酚的性质实验《实验化学》专题2 物质性质的探究课题2 乙醇和苯酚的性质路桥中学张红岗一、实验目的1.通过实验的方法进一步认识乙醇,苯酚的重要的物理性质和化学性质2.通过实验对比的方法,认识乙醇、苯酚因结构上的差异引起性质差异的原因,并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性3.学习实验室制备酚醛树脂的方法,学会水浴加热方法4.体验运用实验方法探究物质性质的过程5.初步形成一定的分析,推理与归纳能力二、实验药品无水乙醇、苯酚晶体、钠单质、乙醚、苯、丙酮、四氯化碳、5%K2Cr2O7溶液 2mol/L的硫酸溶液、浓硫酸、2mol/LNaOH溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、浓溴水、FeCl3溶液、稀盐酸、大理石、饱和碳酸氢钠溶液三、实验操作和现象结论：事实上实验现象与我们推测的不符合!以乙醚做溶剂时,乙醇与钠反应比苯酚与钠反应快!事实上：如果用苯、丙酮、四氯化碳等溶剂来代替乙醚，也不能明显的观察到苯酚与钠反应比乙醇与钠反应快为什么在乙醚中，苯酚与钠反应比乙醇与钠反应要慢一些呢？原因猜测:原因一:乙醇钠易溶于乙醇、乙醚而苯酚钠难溶于乙醚,类似于实验室制CO2不能用块状CaCO3与稀H2SO4反应一样,反应过程中,生成的苯酚钠附着在钠块表面,使反应减慢原因二:考虑氢键的影响苯酚羟基氢与苯环共轭∏键之间形成的氢键比乙醇分子间的氢键要强.正是这种强的氢键约束了羟基氢,破坏这类氢键需要更高的能量原因三:从分子结构上分析:苯酚中羟基氢与苯环之间形成氢键,羟基氢被∏电子云所笼罩,紧扣其中, 金属钠首先接触的是∏电子云,电子传入必然受到∏电子云排斥,所以苯酚与金属钠的反应活化能比钠与乙醇反应的活化能要高结论:以乙醚为溶剂, 乙醇.苯酚与钠反应这个实验可以验证: 乙醇和苯酚都能和钠反应不能证明: 苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼如果做这个实验的目的是证明乙醇和苯酚都能和钠反应,则这个实验可以达到目的如果做这个实验的目的是证明苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼,则这个实验不能达到目的那么如何证明苯酚中的羟基比乙醇中的羟基更活泼呢？其实方法很多如：１、.取两只试管，加入２ml的稀NaOH溶液，加入１－２滴酚酞，取０.４６g乙醇和０.９４g苯酚加入试管中，加入苯酚的试管溶液颜色明显变浅，加入乙醇的试管溶液颜色变化不大２、取适量乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，分别滴加到NaAlO2溶液中，能产生浑浊的是苯酚溶液C6H5OH+ NaAlO2 + H2O ===== C6H5ONa+Al(OH)3（注：此实验也可以用酸性KMnO4代替酸性K2Cr2O7溶液）实验3、乙醇的消化反应实验6.设计实验：比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱（所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。
苯酚的性质和应用
苯酚的性质和应用苯酚，又称为羟基苯，是一种有机化合物，化学式为C6H6O。
它是一种无色或微黄色的固体晶体，具有特殊的芳香味道。
苯酚可以溶于水、乙醇和醚等常见溶剂，具有一定的挥发性。
下面我将详细介绍苯酚的性质和应用。
首先，让我们来了解一下苯酚的性质。
苯酚是一种酚化合物，具有独特的化学性质。
它可以与酸反应生成对应的酚盐，例如与盐酸反应生成盐酸苯酚。
此外，苯酚还可以与酚醛类化合物发生缩合反应，形成呈深红色的产物。
这种缩合反应在有机合成中有重要的应用价值。
苯酚还具有一定的物理性质。
它的熔点为40°C，沸点为181°C，密度为1.07 g/cm³。
苯酚具有较强的刺激性气味和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激作用，应避免直接接触。
接下来，我们来探讨一下苯酚的应用。
由于苯酚具有一系列特殊的化学性质，因此在很多领域都有广泛的应用。
首先，苯酚被广泛应用于医药领域。
作为一种消毒剂，苯酚可以杀灭细菌和病毒，常用于外科手术器械的消毒和灭菌。
此外，苯酚还具有一定的麻醉作用，在一些外科手术中被用作局部麻醉剂。
此外，苯酚还可以用于制备一些药物原料，制成消炎止痛的药物。
其次，苯酚在化工工业中也有重要的应用。
由于苯酚具有较强的溶解性和稳定性，它常被用作溶剂和中间体。
苯酚可以用于制备各种化工产品，如合成树脂、合成橡胶和合成香料等。
此外，苯酚还可以用于电镀工业，作为硫酸电镀液中的还原剂，用于电镀金属表面。
在有机合成中，苯酚可以通过苯酚酸化反应制备羧酸，这一反应广泛应用于有机合成的领域。
此外，苯酚还可用于染料工业。
苯酚可以与胺类化合物发生偶氮反应，生成偶氮染料。
这些染料具有鲜艳的颜色和良好的耐光性，广泛应用于纺织和印刷工业。
最后，苯酚还可以用于农业。
苯酚具有一定的杀菌作用，可以用于农作物的防治。
此外，苯酚还可以用作杀虫剂，帮助农民保护农作物。
综上所述，苯酚是一种具有特殊性质和广泛应用的化合物。
它在医药、化工、染料和农业等领域都扮演着重要的角色。
醇和酚的分类和性质
醇和酚的分类和性质概述醇和酚是有机化合物中常见的一类化合物，它们在许多实际应用中都起着重要的作用。
本文将对醇和酚的分类和性质进行探讨，帮助读者更好地理解和应用这两类化合物。
一、醇的分类和性质1. 醇的分类醇是由碳链上的一个或多个氢原子被羟基（－OH）取代而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量的不同，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
其中，一元醇的分子中仅有一个羟基，如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）；二元醇的分子中含有两个羟基，如乙二醇（HOCH2CH2OH）和丙二醇（HOCH2CH(OH)CH3）；三元醇的分子中含有三个羟基，如甘油（HOCH2CH(OH)CH2OH）。
2. 醇的性质（1）物理性质：醇通常为无色液体或结晶体，具有与水相溶的性质。
醇的沸点较高，容易与水形成氢键，因此在饱和蒸汽压和溶解度方面与水有较相似的特点。
一元醇的水溶液常呈碱性，而二元醇和多元醇则呈弱酸性或中性。
（2）化学性质：醇在合适条件下可以发生酸碱中和、酯化、氧化、脱水等反应。
其中，醇的酯化反应常用来合成香精和药物，而醇的氧化反应则可得到相应的醛和酸。
二、酚的分类和性质1. 酚的分类酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基（－OH）取代而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量的不同，酚可分为单酚、二酚、多酚等。
其中，单酚的分子中仅有一个羟基，如苯酚（C6H6O）和萘酚（C10H7OH）；二酚的分子中含有两个羟基，如邻苯二酚（C6H4(OH)2）和间苯二酚（C6H4(OH)2）；多酚的分子中含有多个羟基，如三苯酚（C18H15OH）和四苯酚（C24H20O4）。
2. 酚的性质（1）物理性质：酚通常为无色液体或结晶体，具有较强的挥发性，能与水相溶。
在室温下，酚呈毒性，有刺激性的芳香气味。
随着羟基数量的增多，酚的溶解度也相应增加。
（2）化学性质：酚具有一定的酸性，可以和碱发生中和反应。
酚的主要反应包括氧化、取代、缩合等。
例如，酚可以与空气中的氧气发生氧化反应，生成酚醛类的化合物，还可以通过取代反应引入其他官能团。
乙醇和苯酚的性质--江苏教育版(新编201908)
比较两者物理性质:
请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和 苯酚水溶液。
验证苯酚在不同温度下水中的溶解度。
；优游 / 优游 ； ；
愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律 见死不更其守 上靡弃能之累 故喜所至克捷 焘归闻知 失利 此不须囗 但 顾守全所志 盖是恋本之情深 又有《佞幸传》 太祖遣大使巡行四方 列於盟
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应有机化学基础知识点整理——醇与酚的化学性质与反应醇与酚是有机化合物中常见的一类化合物，它们的化学性质和反应具有一定的相似性，但也存在着一些差异。
本文将对醇与酚的化学性质和反应进行整理，并分析其在有机合成和工业生产中的应用。
一、醇的化学性质1. 醇的物理性质醇一般为无色液体或固体，具有独特的香味。
醇的沸点和熔点相对较高，这是由于醇分子之间通过氢键形成较强的分子间力所致。
醇可溶于水，但随着碳链长度的增加，醇的溶解度减小。
2. 醇的酸碱性质醇可以发生酸碱中和反应，它具有求电子亲电性。
对于一些高度活泼的醇类，如苯酚（C6H5OH），它还可以与酸反应形成酚盐。
3. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，生成相应的醛和酮。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4），过氧化氢（H2O2）等。
醇的氧化反应是有机合成中常用的一种重要反应。
4. 醇的脱水反应醇可以发生脱水反应，生成不饱和化合物如烯烃和醚。
常见的脱水剂有浓硫酸（H2SO4）、磷酸（H3PO4）等。
5. 醇的酯化反应醇与酸可以发生酯化反应，生成相应的酯。
该反应常用于醇与酸的酯化合成和酯的加成聚合反应。
二、酚的化学性质1. 酚的物理性质酚一般为无色结晶固体，具有特殊的气味。
酚的熔点和沸点较低，容易挥发。
酚可溶于有机溶剂，不溶于水。
2. 酚的酸碱性质酚具有弱酸性，在与强碱反应时可以中和产生相应的盐。
酚的酸碱性质较弱，不如醇明显。
3. 酚的取代反应酚可以发生取代反应，取代基可以是烷基、芳基等。
酚的取代反应一般在酚分子上进行。
例如，苯酚可以发生烷基化反应，生成烷基苯酚。
4. 酚的醚化反应酚可以与醇发生醚化反应，生成相应的醚。
醚化反应是酚广泛应用于有机合成的一种重要反应。
三、醇与酚的应用1. 醇的应用（1）乙醇：乙醇是一种重要的溶剂和工业原料，在药品、化妆品、食品等行业具有广泛的应用。
（2）甘油：甘油是常用的医药和化妆品原料，也用于制造爆炸品、脱水剂等。
苯酚的性质
一．苯酚的性质是什么？
1、物理性质
苯酚可以溶解于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液等多种溶剂之中，并且溶解度还比较高，但是在化学应用上经常使用的溶剂是乙醇、甘油、氯仿等有机溶剂。
苯酚在这些有机溶剂中的作用非常好，在水中的溶解度比较低。
苯酚具有比较强的腐蚀性，可以使得蛋白质变性，而且还比较容易被空气中的氧气所氧化，氧化之后呈现粉红色。
还具有杀毒的作用，可以用于消毒外科器具以及处理排泄物。
2、化学性质
苯酚可以吸收空气中的水分并且产生液化，浓度比较高时有臭味，但是当浓度特别稀的时候，又带有淡淡的甜味。
化学性质比较活泼，可以和与醛、酮、醋酐、水杨酸等反应，制备一些工业材料，而且还可以发生卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应，然后再进行接下来的反应，在工业生产上的应用比较广泛。
乙醇和苯酚的性质PPT
• 苯酚与溴水的取代反应实验 • 苯酚溶液要稀一些，溴水的浓度尽量大一些，最好用 饱和溴水。当出现白色沉淀时，即停止滴入溴水。 • 问题1：根据反应式，“过量溴水”应理解为溴水中 溴的物质的量达到或略超过苯酚的三倍。那么，溴水 不足量时，是否会生成白色沉淀？
• 问题2：根据取代反应的规律，由苯酚到三溴苯酚， 应是一个在羟基的邻、对位逐步取代的过程。那么， 溴水不足量时，中间溴代产物主要是什么？它们是否 也会沉淀出来？能否认为在稀苯酚溶液中加浓溴水， 出现的白色沉淀一定是三溴苯酚？
无 水 乙 醇
开水浴
熔 融 苯 酚
钠块均浮在上面游 动，在乙醇中产生 的气泡快
分 别 滴 加 两 滴 酚 酞 后
用pH试纸来测无水酒精和熔融苯酚的酸碱度
乙 醇
苯 酚
用pH试纸来测酒精溶液和苯酚溶液的酸碱度
乙 醇 苯 酚
O H
H O
O H O H
实验二、乙醇的氧化反应
• 取一支试管，向其中加入1mL2mol/LH2SO4 溶液，再滴加3～5滴5%K2Cr2O7溶液，然 后滴入乙醇，振荡，观察实验现象。
乙醇和苯酚的性质
• 实验一、乙醇、苯酚与金属钠的反应 • 在两支干燥的试管里各加入2mL乙醚，向其 中一支试管中加入1mL乙醇，向另一支试管 中加入约1.5g苯酚，振荡。再向上述两支试 管中各加入一小块（绿豆大小）吸干煤油 的金属钠，观察、比较实验现象。
天太冷，为控制变 量，准备开水煲！
新 拆 封 的 钠
实验四、苯酚的物理性质
• （1）观察苯酚的颜色、状态，小心闻苯酚 的气味。 • （2）在试管中加入2mL蒸馏水，逐渐加入 少量苯酚晶体，边加边振荡，直至试管中 出现明显浑浊，静置片刻。 • 将上述试管放在80℃以上的热水浴中加热 一段时间，观察实验现象。
乙醇和苯酚的性质
乙醇和苯酚的性质一、乙醇物理性质：无色，有特殊香味的液体，与任意比互溶,是很好的有机溶剂。
乙醇的结构分子式C2H6O,结构式CH3—CH2—OH,官能团为羟基—OH,其中的—OH活性大，反应能力强，能与很多物质发生反应。
二、化学性质1、与活泼金属发生反应(如钠)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠PH试纸可检验溶液呈碱性。
2、乙醇的氧化反应(1)氧化反应:在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O;C2H5OH+3O2点燃2CO+3HO22(2)被氧化剂氧化，如：O2、KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂。
被三氧化铬或重铬酸钾氧化检查司机是否酒后开车。
K2Cr2O7Cr3+2CH3-CH2-OH+O2→2CH3CHO+2H2O加热Cu3、乙醇的脱水反应加入15mL浓硫酸与乙醇(体积比3:1)的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170℃浓硫酸CH3CH2OHCH2=CH2+H2O1700C1、苯酚的物理性质：纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味常温时苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时能跟水以任意比互溶苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。
苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
2、苯酚的化学性质问题：分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。
课题方案设计：比较两者物理性质:请用规范的操作从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。
比较结构:相同点:都具有—OH不同点:—OH所连的烃基不同实验一：乙醇、苯酚与金属钠的反应：内容：1mLC2H5OH(2mL乙醚)+小块钠现象：钠沉在液体底部，并产生细小的气泡结论：钠可与乙醇反应生成气体2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH 内容：1.5gC6H5OH(2mL乙醚)+小块钠现象：钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡结论：钠可与苯酚反应生成气体2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑2、乙醇的氧化反应实验内容：3-5滴K2Cr2O7(1mL2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热现象：溶液从橙黄色变成绿色结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成了Cr2(SO4)2注意事项：也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显3、乙醇的脱水反应加入15mL浓硫酸与乙醇(体积比3:1)的混合溶液，加入沸石，迅速加热到170℃浓硫酸CH3CH2OHCH2=CH2+H2O1700C①将生成的气体通入溴水中②将生成的气体通入KMnO4(H+)溶液中观察现象实验现象：(1)烧瓶中溶液逐渐变成黑色(2)加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色实验结论：(1)乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯(2)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色(3)乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色。
苯酚和乙醇反应方程式
苯酚和乙醇反应方程式苯酚和乙醇是两种常见的有机化合物，它们之间可以进行酯化反应。
酯化反应是一种酸催化的醇和酸的反应，产生酯和水。
在酯化反应中，醇分子中的羟基（-OH）与酸分子中的羧基（-COOH）反应，生成酯基（-COO）。
苯酚和乙醇的酯化反应可以用下面的化学方程式表示：苯酚 + 乙醇→ 苯乙酸乙酯 + 水在这个反应中，苯酚和乙醇反应生成苯乙酸乙酯和水。
苯酚是一个芳香醇，乙醇是一个醇。
它们之间的反应需要酸性条件，常用的酸催化剂包括硫酸、磷酸等。
这个反应的机理如下：酸性条件下，酸分子会与乙醇分子中的羟基反应，形成酯基，同时生成水。
这个步骤是一个酸催化的醇酯化反应。
然后，酯基进一步与苯酚中的羟基反应，生成酯和水。
这个步骤是酸催化的酯酯化反应。
整个反应的机理可以总结为：酸催化的醇酯化反应和酸催化的酯酯化反应。
这个反应在实验室和工业上都有广泛的应用。
酯是一类常见的化合物，具有良好的溶解性和挥发性，可用作溶剂、香料、润滑剂等。
苯乙酸乙酯是一种常见的酯化合物，具有芳香的香味，可用作香料和溶剂。
在实验室中，苯酚和乙醇可以通过加入酸催化剂并加热反应来进行酯化反应。
首先将苯酚和乙醇混合，然后加入少量的酸催化剂，如硫酸。
反应混合物通常需要加热，以加快反应速度。
反应进行一定时间后，可以通过蒸馏提取所需的酯产物。
苯酚和乙醇之间的酯化反应是一种重要的有机合成反应。
这个反应在实验室和工业上都有广泛的应用，可以制备多种有用的酯化合物。
通过酸催化，苯酚和乙醇可以反应生成苯乙酸乙酯和水。
这个反应是通过酸催化的醇酯化和酯酯化反应机理进行的。
醇和酚
思 考 题
下列烃的衍生物中，属于醇的有［ ］
酚
酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连所形成的 化合物叫做酚。
酚
［思考］下列物质的分子式分别是什么？属于 哪一类物质？它们之间是什么关系？ 酚 芳 香 醇 它还有哪些同分异构体？
C7H8O 同分异构体
5、几种重要的醇： （1）甲醇(木醇、木精)： CH4O 人称工业酒精，有毒。 CH3OH
（2）乙二醇：
C2H6O2
（3）丙三醇（甘油）： C3H8O3
6、醇的化学性质： 具有与乙醇相似的化学性质
（1）与活泼金属反应放出氢气：
2ROH＋2Na→2RONa＋H2↑
＋2Na 2、与卤化氢反应生成卤代烃：
若R为烷基，则为饱和一元醇，通式： CnH2n＋2O，或CnH2n＋1OH（n≥1） －同系物 官能团：羟基：－OH
4、醇的物理性质：
（1）常温下的状态： 由无色液体到蜡状固体。
（2）在水中的溶解性： 随分子中碳原子数的增多而减小。 （3）沸点：随分子中碳原子数的递增而升高。 含碳相同的醇，羟基在中间者沸点和密度都较小。 （4）醇的密度和沸点均比对应的烃高。
催化剂
R′
R－C－R″
Байду номын сангаас
［注意］什么样的醇才能被催化氧化？ 羟基所连碳上至少有一个氢原子。
OH
不能被氧化。
（5）分子间脱水（取代反应）
醚 醚与对应的醇（含碳原子数相同）互为同分 异构体。 [思考]乙醇与2－丙醇的混合物与浓硫酸混合加热， 其脱水产物最多有多少种？
[讨论题]以溴乙烷及其他无机试剂为原料制取 乙二醇，写出各步反应的化学方程式。
高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质
高二化学教案乙醇、苯酚和乙醛的性质一、乙醇的性质1.乙醇与钠的反应乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气,溶液逐步变稠,金属钠表面包上一层乙醇钠,反应逐步变慢,这时稍稍加热可使反应加快。
然后静置或用冷水冷却,乙醇钠就从溶液中析出。
若试管上用带尖嘴玻璃导管的塞子塞住,用小试管收集气体,可检验证明该气体是氢气。
用玻璃棒蘸取1~2滴反应后的溶液在玻璃片上蒸发,则玻璃片上有乙醇钠晶体析出。
向乙醇钠溶液中加1 mL~2 mL水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用pH试纸能检验溶液呈碱性。
本实验也可用下述方法进行:(1)将2 mL无水乙醇加入到一支配有单孔塞与导管的试管里,然后投入2~3块金属钠(用滤纸吸干其表面的煤油),迅速将塞子塞住,把小试管倒扣在导管上(图6-1,a)收集氢气,过一段时刻将收集氢气的试管倒立,并移近酒精灯火焰点燃检验。
如无爆鸣声后,便可在导管口点燃,并观看氢气火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯(图6-1,b),过一会儿观看烧杯壁上产生水珠的现象。
(2)当金属钠完全作用后(如金属钠没有完全作用完,可再加上一点无水乙醇,使它作用完全),用滴管吸取几滴管中的溶液,置于玻璃片上(图6-1,c),用试管夹夹住玻璃片,在酒精灯火焰上小心将未作用完的无水乙醇蒸发掉,观看留在玻璃片上的乙醇钠,向乙醇钠上滴加几滴水和1~2滴酚酞试液,观看酚酞的颜色变化。
2.乙醇氧化生成乙醛实验中应注意乙醇的用量要少,若乙醇用量较多,生成的乙醛溶于乙醇中,不易闻到乙醛的气味。
假如使用一样的细铜丝,应将其绕成紧密的螺旋形,如此既能够增大反应物的接触面积,又有利于保持热量。
二、苯酚的性质1.苯酚有毒,它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时要小心。
如不慎触及皮肤,会显现白色斑点,应赶忙用蘸有酒精的棉花擦洗,直到触及的部位不呈白色,并不再有苯酚的气味为止。
2.取用苯酚后,要迅速盖严试剂瓶,以减少苯酚被氧化的机会。
若盖不严,在苯酚的存放过程中,一方面无色的苯酚晶体被空气氧化会变成粉红色,甚至暗红色;另一方面,苯酚吸取空气中的水分会使其熔点下降,并使苯酚在常温下变成液体。
醇和酚的结构和反应
醇和酚的结构和反应醇和酚是常见的有机化合物，它们在化学反应中起着重要的作用。
本文将从结构和反应两个方面来探讨醇和酚的特点和应用。
一、醇的结构和性质醇是由一个羟基（OH）取代一个碳原子而得到的化合物。
根据羟基所取代的碳原子数量的不同，醇可以分为一元醇、二元醇以及多元醇。
举个例子，乙醇（C2H5OH）是一种一元醇，而丙二醇（HOCH2CH2OH）是一种二元醇。
醇具有许多独特的性质。
首先，醇是极性分子，由于氧原子的电负性高于碳和氢原子，所以羟基会使整个分子带有一定的极性。
这使得醇具有较强的溶解性，尤其是对于极性和部分极性溶剂来说。
其次，醇能够形成氢键。
由于氧原子具有较强的电负性，它与氢原子形成氢键，使得醇的沸点和熔点较高。
此外，醇还具有亲核性和碱性，可与许多电子亲核试剂和酸反应。
二、酚的结构和性质酚是一类含有苯环上一个或多个羟基的化合物。
与醇相比，由于苯环的共轭作用，酚的性质有所差异。
苯环的共轭结构使得酚的π电子云较为稳定，使得酚的化学性质比醇更活泼。
酚同样也是极性分子，能够形成氢键。
但与醇不同的是，酚能够通过芳香性取代反应进一步改变其结构和性质。
例如，苯酚（C6H5OH）是最简单的一种酚，它可以与氯气反应生成氯代苯酚。
此外，由于酚对电子亲核试剂具有较强的取代活性，因此酚也可参与酯化、醚化等反应。
三、醇和酚的反应醇和酚有丰富的反应类型，下面将重点介绍一些常见的反应。
1. 醇的氧化反应：醇能够被强氧化剂氧化为醛和酸。
常用的氧化剂有氧气、酸性高锰酸钾溶液等。
例如，乙醇氧化为乙醛和乙酸的两步反应：首先乙醇被氧气氧化为乙醛，然后乙醛再被氧气氧化为乙酸。
2. 醇的脱水反应：醇具有脱水的特性，在适当的条件下能够与酸催化剂发生脱水反应生成烯烃。
举个例子，乙醇经酸催化后脱水，生成乙烯。
3. 酚的酯化反应：酚与酸酐反应可以生成酚酯，这是一类重要的有机合成反应。
例如，苯酚与乙酸酐反应生成乙酸苯酯。
4. 酚的氢氧化反应：酚可以与氢氧化钠等强碱反应生成酚盐。
化学苯酚的知识点总结
化学苯酚的知识点总结
1. 化学性质：
苯酚是一种易氧化的有机化合物，当暴露在空气中时会逐渐氧化成苯醛和苯甲酸。
它在酸性溶液中可以被氧化成喹啉醌，这也是制备染料和颜料的重要步骤之一。
2. 物理性质：
苯酚是一种无色至白色的结晶性固体，有特殊的酚味。
它在水中微溶，在乙醇、乙醚等有机溶剂中溶解度较大。
苯酚可以形成由氢键连接的分子聚合体，这使得它在溶液中有着较高的凝聚性。
3. 合成方法：
苯酚可以从苯乙烯或苯的氧化反应中得到。
一种常用的合成方法是将苯烯与过氧化氢一起在氧化铜催化剂的条件下反应，得到苯酚。
苯酚也可以通过碳酸盐的加成反应得到，这是一种重要的工业合成方法。
4. 应用：
苯酚在医药和化工行业有着广泛的应用。
它是一种重要的消毒剂，能够杀灭细菌和真菌。
苯酚也被用作防腐剂，能够延长一些产品的保质期。
在有机合成中，苯酚也是一种重要的中间体，可以用于合成染料和香料等化合物。
总的来说，苯酚作为一种重要的有机化合物，在工业和科学研究领域有着广泛的应用。
它的独特性质使得它成为一种不可或缺的化工原料，对于推动化学工业的发展起着重要的作用。
2.2 《乙醇和苯酚的性质》
注意 此反应很快 生成的线型酚醛 树脂为
粉红色固体
2.5g苯酚, 3.5ml 8min后,试管内 40%甲醛溶液 出现淡黄色固体 2ml浓氨水，置 物质 于沸水浴中
此反应较慢,生 成的体型酚醛树 脂为 淡黄色固体
有机物物质性质实验探究的一般方法
加入NaOH溶液→分液 →在苯酚钠溶液中加酸或通入 CO2→ 静止后用分液漏斗分液验内容 取苯酚溶液 2mL，滴入 FeCl3溶液 数滴 实验主要现象 实验结论 苯酚和FeCl3溶 溶液变成紫色 液发生显色反 应生成 [Fe(OC6H5)6]3实验注意事项 滴入FeCl3溶液数 滴就可，FeCl3过 多颜色加深反而 会影响现象观察
课题2
乙醇和苯酚的性质
相同点: 都具有 -OH 比较结构: 不同点: -OH所连的烃基不同
• 请总结乙醇和苯酚的相关化学性质
（用化学方程式或文字加以说明）
乙醇 化学性质 1 、和金属 钠 反应 2、 和 氢卤酸 发生取代反应 3 、氧化反应 与O2和其他氧化剂 4、消去反应: 分子内脱水成烯 5、分子间脱水 成醚 6 、酯化反应:与有机酸或含氧酸在浓H2SO4催化下反应 苯酚的化学性质 1 苯酚的酸性(石炭酸):能与金属 钠 反应，能与 碱性 溶 液反应 2 苯酚在空气中易 被氧化 而变色略显粉红 3 苯环上的取代反应:与 浓溴水 反应 4 显色反应 :与 FeCl3 溶液反应
（3）乙烯与溴水中 的溴发生加成反应而 使之褪色
拓展：醇类物质都能发生消去反应生成烯烃吗? β- 碳上有H才能发生消去反应生成生成烯烃。
实验4、苯酚的物理性质
实验 内容 实验主要现象 实验结论 实验注意事项
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二 化学性质
2、苯酚的化学性质 （1）苯酚的酸性 （如何理解？）
答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧 化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发 生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制 弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2 气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚 的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠 溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者 变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液： C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性 比HCO3-强。
答：向透明的苯酚溶液中滴入3-4滴1 ％的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫 色。颜色的产生是由于生成电离度很 大的配合物：6C6H5OH+Fe3+→[Fe （OC6H5）6]3-+6H+，但如果滴入的三氯 化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓 度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。
（5）苯酚与浓溴水反应
问：苯酚与浓溴水反应为什么 要加入过量的浓溴水？
4、乙醇和铜丝的催化氧化实验 过程中，铜丝在该实验中的起什 么作用（先变黑后变红）？
答：在这个反应中，乙醇是还原剂， 氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化 铜是中间产物，通过催化氧化把乙 醇氧化成乙醛。
5、如何分离苯和苯酚的混合物? 加入NaOH溶液→分液 →在苯酚钠 溶液中加酸或通入CO2→得到苯酚 (静止后用分液漏斗分液)。
答：因为苯酚的熔点低，刚 生成的苯酚一般以液态的形 式存在，其密度比水大，常 温下不溶于水，能和水分层， 且分液比过滤更快捷方便。
课题1：
如何比较乙醇,苯酚分子结构中 名称：
羟基上的氢原子的活泼性?
原理：与活泼金属Na的反应。 步骤：1.取两支试管A和B分别加入乙醇和苯酚。
2.分别加水使两支试管的液体体积相同。 3.用小刀切取相同大小的钠，同时投入 试管A和B中。 4.观察A、B产生气泡的速率。 5.结束后，用塞子塞紧瓶口。
答：若苯酚过量，生成的三溴苯 酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察 不到白色沉淀。
（6）苯酚与甲醛发生缩聚反应
苯酚与甲醛发生反应在不同的催 化剂作用下会生成不同的产物。
当在浓盐酸作催化剂时，苯酚过 量时，生成的为线型酚醛树脂。
当在浓氨水作催化剂时，甲醛过 量时，生成的为体型酚醛树脂。
问题：分离苯酚经常采用分液 而不用过滤，为什么？
3、乙醇的脱水反应
在如下附图一装置中加入 15mL浓硫酸与乙醇（体积 比3：1）的混合溶液，加 入少量沸石，在洗气瓶中 加入2mol/LNaOH溶液，迅 速加热到170℃ ①将生成的气体通入2mL 溴水中 ②将生成的气体通 2mL0.1mol/L KMnO4(H+)溶液中观察现 象
ห้องสมุดไป่ตู้
了解各物质加入的先后次序及作 用。
实验验证：
实验内容 主要现象 实验结论 实验注意事项
钠先沉在液 1mLC2H5OH 体底部,并产 (2mL乙醚) 生细小的气 ＋小块钠 泡(实际现 象:?) 1.5gC6H5OH 钠浮在液面上 (2mL乙醚) 四处游动，产 ＋小块钠 生较多的气泡 (实际现象:?)
理论分析:钠 与乙醇反应产 成气体速率慢
1. 擦干金属钠表 面的煤油、两块钠 的大小尽量相同
理论分析:钠与 苯酚反应产成 气体速率快
2.苯酚有毒,做 完后用塞子塞紧 瓶口
2、乙醇的氧化反应 实验内容：3－5滴K2Cr2O7(1mL 2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热
实验主要现象：溶液从橙黄色变成 蓝色 实验结论：乙醇还原了K2Cr2O4生成 了浅绿色的Cr2(SO4)2 实验注意事项：也可用KMnO4(H+)溶液 ，效果更加明显
根据复分解 盐酸不宜 反应较强的 加入过快 酸可以制取 相对较弱的 酸的原则， 证明酸性： HCl>H2CO 3>C6H5OH
稀盐酸
C6H5ONa 溶液 CaCO3固体 饱和NaHCO3
3、如果把乙醇和水都看成酸的话 （都能电离出H+），谁的酸性更强？ 如果向乙醇钠中加入水，会发生什 么反应？ 答：H2O的酸性比乙醇强。乙醇钠与 水发生复分解反应，生成乙醇和烧 碱，反应的化学方程式为： C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH。
（2）苯酚与金属钠反应
苯酚分子中的羟基上的氢原子能被 钠置换。也反映了苯酚的酸性。 （3）苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠 写出苯酚与NaOH、Na2CO3等物质发 生反应的化学方程式，并说明酸性 的相对强弱。
（4）苯酚与FeCl3溶液的显色反应
问：在苯酚的显色反应实验中，若多加一 些FeCl3溶液，紫色为什么反而变浅？
6、、用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、 KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？ FeCl3溶液
物质 现象 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色溶液
通过实验证明： （1）官能团决定有机物的性质 （2）官能团联接不同的基团对有机物性质 有不同的影响 你还能列举出有机分子中基团之间存在相 互影响的其他例子吗？
不纯净的苯酚 为粉红色，且 温度较高时为 液体，有刺激 性气味
苯酚的 化学性 质（取 前面配 制的苯 酚溶液 数滴稀 释到 10mL待 用）
取苯 溶液变成 酚溶 紫色 液2mL， 滴入 FeCl3 溶液 数滴 取溶 生成白色 液2mL, 沉淀，振 滴加 荡沉淀消 浓溴 失，继续 水 加入又产 生白色沉 淀
苯酚遇到 滴入FeCl3溶液 FeCl3会变成 数滴就可， 紫色 FeCl3过多颜色 加深反而会影响 现象观察
苯酚和溴水 苯酚溶液越稀， 可以反应 白色沉淀的现象 生成难溶于 越明显 水的白色沉 淀，此沉淀 会溶于苯酚 中
问题讨论：
1、 如何证明苯酚的水溶液显酸性?
通过苯酚与NaOH溶液反应来证 明
2、 利用所给试剂：稀盐酸，大理石， 饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪 器自选。请你设计实验过程证明：盐 酸，碳酸，苯酚的酸性强弱(可以简 单画出装置图表达)
苯酚的酸性强 （1）烧瓶 弱：如附图二 中产生大 装置，在发生 量气体 （2）盛有 装置中加入 CaCO3固体， C6H5ONa 分液漏斗中加 溶液的试 入稀盐酸缓缓 管中出现 滴入锥形瓶中，浑浊 将生成的气体 中通入盛有 C6H5ONa溶液 的试管，观察 现象
实验注意点：
（1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混 合可以节省时间，同时使实验更加 安全 （2）加热时最好使用排灯，可以使 温度更加迅速升高到170℃ （3）最好能在实验后采取措施将残 余的C2H4气体加以处理，以教育学生 提高环境保护意识。
4、验证苯酚在不同温度下水中的溶解度 苯 溶解 将少量苯酚 苯酚在 酚 性 （约0.5mL) 冷水中 的 加入2mL水中 溶解度 物 振荡，液体 较小， 理 浑浊，加热，温度升 性 浑浊逐渐消 高溶解 质 失 度增大 颜色 无色晶体， 状态 无气味 气味 苯酚不宜太少
实验现象：
（1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色 （2）加热到170℃后产生大量气 体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶 液中，两种溶液均迅速褪色
实验结论：
（1）乙醇在浓硫酸催化作用下， 发生消去反应，生成气体乙烯 （2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而 使之褪色 （3）乙烯与溴水中的溴发生加成 反应而使之褪色
《实验化学》专题二课题2
乙醇和苯酚的性质
预备知识
乙醇的性质
一 物理性质 特殊 1 颜色: 无色 2 状态: 液体 3 气味: 香味 4 密度:比水小 。 5 溶解性:与水 任意比互溶 , 是很好的有机溶剂 二 化学性质 Na 2CH3CH2ONa + H2 ↑ 羟基上氢的活泼性 140℃ C H —O—C H + H O 2 5 2 5 2
浓H2SO4
乙醇
170℃
加热
CH2=CH2 ↑ + H2O CH3CH2Br + H2O
O
H
HBr(NaBr与浓硫酸共热) 酯化反 应
O2，Cu(Ag)作催化剂
+
CH3
O C
CH3
C
OH
预备知识
一 物理性质
苯酚的性质
1 纯净的苯酚是 无色晶体 ，有特殊气味 2 常温时苯酚在水中的溶解度 不大 ，当温度高于65℃时能跟水 以 任意比混溶。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。 3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用 酒精 洗涤。
拓展实验2-2： 苯酚与甲醛的反应