高二化学选修3共价键
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7
3
课堂小结 (4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。
特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易 断裂。
②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
键长： 形成共价键的两个原子之间的核间距。
键角： 两个共价键之间的夹角称为键角。 总结规律
键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 键长越短,一般键能越大，化学键越牢固, 由该键形成的分子越稳定。 键角的作用：描述分子立体结构的重要参数，分子的许多 性质与键角有关。
［练习］
1、下列说法中，错误的是( A )
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
练习：请写出乙烯、乙炔与溴发生加 成反应的反应方程式。
思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成 反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类 型的共价键？
反馈练习
1、氮分子中的化学键是( B )
HC≡CH分子结构
一、共价键 1、共价键的形成
(1)б键
试用电子云描述氢原子形成氢分子б共价键的过程
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Cl、p-pσ的s-pσ键的形成过程
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性
p
▪ 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。
3、化合物的分类
离子化合物： 含有离子键的化合物。 共价化合物： 所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式: 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
学与问
NaOH
2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
2、共价键的特征
（1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
Π键的特征：
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。
(2)不稳定,容易断裂。
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的？为什么没有H3分子？
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
Cl—Cl共价键
(2)Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠
Π键的电子云
D.只有非金属原子间才能形成共价键
3、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是
( BC )
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 4、写出下列物质的电子式
D.BF3
①CO2 ②PH3 ③NaH ④Na2O2
小结：比较σ键和π键
项目
键型
成键方向 电子云特征
稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
(5) 价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。
(6)判断共价键类型规律
①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
阅读课本相关内容完成下列空白：
二、键参数—键能、键长和键角
键能：破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
课堂练习
1.下列不属于共价键的成键因素的是( Ｄ )
Ａ.共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ.共用的电子必须配对 Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ.两原子核体积大小要适中
2、下列说法正确的是（ B ） A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合 物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
房县三中 徐长明
分子中相邻原子之间是靠什 么作用而结合在一起？
知识回顾： 1、化学键的定义。
相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价键
极性键: 共用电子对偏移的共价键
非极性键: 共用电子对不偏移的共价键
A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 个σ键，1个π键
3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子
轨道是( C )
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
4
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键
越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该
键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键
叫共价键
三、等电子原理
等电体原理： 原子总数、价电子总数相同的 分子具有相似的结构键特征， 它们的许多性质是相近的。
下列物质互哪些为等电子体的： N2 CO SO2 CO2 O3 N2O
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
H2
HCl
H·+ ·H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
Cl2
NaBr
H ··H H··C······Cl··N····lCa····+··l[····B····r··]-
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课堂小结 (4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。
特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易 断裂。
②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
键长： 形成共价键的两个原子之间的核间距。
键角： 两个共价键之间的夹角称为键角。 总结规律
键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 键长越短,一般键能越大，化学键越牢固, 由该键形成的分子越稳定。 键角的作用：描述分子立体结构的重要参数，分子的许多 性质与键角有关。
［练习］
1、下列说法中，错误的是( A )
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
练习：请写出乙烯、乙炔与溴发生加 成反应的反应方程式。
思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成 反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类 型的共价键？
反馈练习
1、氮分子中的化学键是( B )
HC≡CH分子结构
一、共价键 1、共价键的形成
(1)б键
试用电子云描述氢原子形成氢分子б共价键的过程
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Cl、p-pσ的s-pσ键的形成过程
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性
p
▪ 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。
3、化合物的分类
离子化合物： 含有离子键的化合物。 共价化合物： 所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式: 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
练习：写出以下物质的电子式。
HClO
H2O2
H··O······C····l·· H··O······O······H
学与问
NaOH
2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
2、共价键的特征
（1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个
自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
Π键的特征：
(1)电子云为镜像，即是每个Π键的电子云由两块组 成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧。
(2)不稳定,容易断裂。
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的？为什么没有H3分子？
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
形成氯气分子的电子云描述
H—Cl共价键
3P
3P
б键的种类：
根据形成б键的轨道不同可分为
S—Sб键、S—Pб键、P—Pб键等。
Cl—Cl共价键
(2)Π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠
Π键的电子云
D.只有非金属原子间才能形成共价键
3、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是
( BC )
A.PCl5 B.NF3 C.CO2 4、写出下列物质的电子式
D.BF3
①CO2 ②PH3 ③NaH ④Na2O2
小结：比较σ键和π键
项目
键型
成键方向 电子云特征
稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
(5) 价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。
(6)判断共价键类型规律
①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
阅读课本相关内容完成下列空白：
二、键参数—键能、键长和键角
键能：破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
课堂练习
1.下列不属于共价键的成键因素的是( Ｄ )
Ａ.共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ.共用的电子必须配对 Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ.两原子核体积大小要适中
2、下列说法正确的是（ B ） A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合 物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
房县三中 徐长明
分子中相邻原子之间是靠什 么作用而结合在一起？
知识回顾： 1、化学键的定义。
相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价键
极性键: 共用电子对偏移的共价键
非极性键: 共用电子对不偏移的共价键
A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 个σ键，1个π键
3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子
轨道是( C )
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
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Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键
越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该
键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键
叫共价键
三、等电子原理
等电体原理： 原子总数、价电子总数相同的 分子具有相似的结构键特征， 它们的许多性质是相近的。
下列物质互哪些为等电子体的： N2 CO SO2 CO2 O3 N2O
NH4Cl
Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？
H2
HCl
H·+ ·H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
Cl2
NaBr
H ··H H··C······Cl··N····lCa····+··l[····B····r··]-