九年级科学练习含答案

1．在质量守恒定律实验中，设计了如图实验装置，其中反应前后容器中总质量不相等是（）
D．A．B．C．
】
2．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
选项物质{
除杂质的方法
杂质
A稀硫酸铜过滤
B CaSO4溶液…
过量CaCO3、过滤
稀硫酸
C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
D二氧化碳（
点燃
一氧化碳
4．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（）
A．
B．
/
C．
D．
5.下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（）
A．尿素CO（NH2）2B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 D．硫酸铵（NH4）2SO4
6.下列各组物质中，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（）
A. Fe (OH)3NaOH
B. HCl H2
C. MgO CO2
D. Cu(OH)2CuSO4
7.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。

已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
8往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（）。

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
9.某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（）
A．肯定没有碳酸钠
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化铜不能确定
$
D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
10.在化学学习中，类推法是常用的思维方法．以下的类推正确的是（）
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液。

二．填空题
》
2-
）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是。

（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是，理由是。

（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除的干扰。

2.某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。

再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。

过滤，所得滤液为红色。

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。

再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。

过滤，所得滤液为无色。

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为；（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是，可观察到的现象为。

三．实验探究题
1.小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。

老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。

下面请你和他一起探究。

[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
[提出猜想[ 氢氧化亚铁是浅绿色．
[实验过程] 在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。

请补充完成下表：
)
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是色而不是浅绿色．
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。

你认为小军的理由是。

2.葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。

[提出问题]葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置已省略）。

`
（1）装置A中发生反应的化学方程式是；（2）装置B中浓硫酸的作用是；（3）装置C处氧化铜的作用是。

[方案评价]
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行（填“是”或“否”），原因是
；（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是。

[数据处理]下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

实验事实数据分析及结论
^
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到
2.64g CO2和1.08g H2O 数据分析：
'
结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素
（1）为了尽量减少误差：该实验在进行过程中应注意的问题是
；（1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进请简要写出一个改进意见：。

>
四．计算题
1.某校科学兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，（二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应）。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.0g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
试回答下列问题：
（l）表中m的值为。

（2）求该石灰石样品的纯度。

（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。

(4)第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数。

$
^
2.向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示．烧杯连同药品的起始质量为200.0g．反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
试回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需时间为。

（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所产生的二氧化碳的质量为。

（3）反应后，所得硫酸钠质量分数为多少
3.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
"
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为；④计算。

方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；
③向反应后的溶液中加入含溶质的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。

请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式：；（2）100g质量分数为%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为g；
（3）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是
；
（4）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

—
】
)
答案：
》
1．在质量守恒定律实验中，设计了如图实验装置，其中反应前后容器中总质量不相等是（B）
D．A．B．C．。

2．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（D ）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
选项物质。

除杂质的方法
杂质
A稀硫酸铜过滤
B CaSO4溶液《
过量CaCO3、过滤
稀硫酸
C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
D二氧化碳`
点燃
一氧化碳
4．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（B）
A．
B．
！
C．
D．
5.下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（C）
A．尿素CO（NH2）2B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 D．硫酸铵（NH4）2SO4
6.下列各组物质中，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（ D ）
A. Fe (OH)3NaOH
B. HCl H2
C. MgO CO2
D. Cu(OH)2CuSO4
7.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。

已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。

下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（D）
A．①③B．②④C．①②④D．①③④
8往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（B）
.
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
9.某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（A）
A．肯定没有碳酸钠
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化铜不能确定
（
D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
10.在化学学习中，类推法是常用的思维方法．以下的类推正确的是（ B）
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
.
二．填空题
)
2-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。

2.某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。

再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。

过滤，所得滤液为红色。

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na
2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl ；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。

再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。

过滤，所得滤液为无色。

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO
3、NaNO3、Ca(NO3)2；（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色。

三．实验探究题
1.小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。

老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。

下面请你和他一起探究。

[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
[提出猜想[ 氢氧化亚铁是浅绿色．
[实验过程] 在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现
象。

请补充完成下表：
%
FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿
色，最后变成红褐色沉淀．
化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
.
基本反应类型属于复分解反应。

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
4Fe（OH）2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3
（完成并配平此化学方程式）
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色．
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。

你认为小军的理由是单质的铁也可以将FeCl
3还原成FeCl 2。

2.葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。

[提出问题]葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
[实验设计]为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置已省略）。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是；【
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收从A中溢出的水蒸气吸收从A中溢出的水蒸气；（3）装置C处氧化铜的作用是将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2。

[方案评价]
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行否（填“是”或“否”），原因是空气中的CO2会干扰实验结果的测定。

（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒
精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）。

[讨论交流]
（1）为了尽量减少误差：该实验在进行过程中应注意的问题是先通氧气再加热（或通过B 中气泡的多少来O2控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）（1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进请简要写出一个改进意见：将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差。

四．计算题
1.某校科学兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，（二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应）。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.0g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
试回答下列问题：
（l）表中m的值为。

（2）求该石灰石样品的纯度。

85%
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。

%
(4)第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数。

%
2.向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应。

反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示．烧杯连同药品的起始质量为200.0g．反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
试回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需时间为4s．
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所产生的二氧化碳的质量为 6.6g．
（3）反应后，所得硫酸钠质量分数为多少10%
3.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；④计算。

方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；
③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。

请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式：；（2）100g质量分数为%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 4.38g；
（3）你认为上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是碳酸钙要在高温下才能完全分解；
（4）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

75%
证据是：有白色沉淀生成
方案：取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象有白色沉淀生成具体物质：氯化钠和硫酸钠。