2020新课标高考化学二轮练习：非选择题专项练(四)

非选择题专项练(四)

(建议用时：60分钟)

1．1，2­二氯丙烷(CH 2ClCHClCH 3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH 2===CHCH 2Cl)，反应原理为

Ⅰ.CH 2===CHCH 3(g)＋Cl 2(g)

CH 2ClCHClCH 3(g) ΔH 1＝－134 kJ ·mol －1 Ⅱ.CH 2===CHCH 3(g)＋Cl 2(g)

CH 2===CHCH 2Cl(g)＋HCl(g) ΔH 2＝－102 kJ·mol －1 请回答下列问题：

(1)已知CH 2===CHCH 2Cl(g)＋HCl(g)

CH 2ClCHClCH 3(g)的活化能E a (正)为132 kJ·mol －1，则该反应的活化能E a (逆)为________kJ ·mol －1。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH 2===CHCH 3(g)和Cl 2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min

0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v ＝Δp Δt

，则前120 min 内平均反应速率v (CH 2ClCHClCH 3)＝______________kPa ·min －

1(保留小数点后两位)。

②该温度下，若平衡时HCl 的体积分数为18

，则丙烯的平衡总转化率α＝______；反应Ⅰ的平衡常数K p ＝________(K p 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后两位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH 2===CHCH 3和Cl 2，分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH 2ClCHClCH 3的产率与温度的关系如图所示。

①下列说法错误的是________(填字母)。

a．使用催化剂A的最佳温度约为250 ℃

b．相同条件下，改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率

c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH不变

d．提高CH2ClCHClCH3反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200 ℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

③p点是否为对应温度下CH 2ClCHClCH3的平衡产率，判断理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布图为____________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有______个伸展方向。

(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可用于改善缺铁性贫血，该物质中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。其中碳原子的杂化轨道类型为________。

(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO2－4的立体构型为________________。

(5)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(只有1个Ni 原子在晶胞内部)：

已知该合金的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数N A＝________________(用含ρ、a、c的式子表示)。

3．无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。

已知：①SnCl4在潮湿空气中极易水解生成SnO2·x H2O；

②物质的熔、沸点如下表：

物质熔点/℃沸点/℃

SnCl2246 652

SnCl4－33 114

CuCl2620 993

(1)仪器a的名称为________，重铬酸钾(K2Cr2O7)与浓盐酸反应时，还原产物是CrCl3，装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)装置F中试剂b为________，其作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其他均相同)，则装置D中具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)Cl 2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止SnCl4产品中混入SnCl2，可采取的措施是______________________________、____________________________________。

(5)锡屑中含铜杂质导致装置D中产生CuCl2，但不影响装置E中产品的纯度，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)若产品中含少量SnCl2，SnCl2的含量可通过如下方法测定：先准确称取m g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用c mol·L －1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，此时还原产物为Cr3＋，消耗标准溶液V mL，则产品中SnCl2的含量为________(用含c、m、V的代数式表示)。

4．以某含钴废渣(主要成分为Co2O3、Fe2O3、Ni2O3，还含有少量钙镁的氧化物)为原料制取纯净的Co2O3。具体的工艺流程如下：

已知：常温下，K sp(CaF2)＝2.7×10－11，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，K sp[Co(OH)2]＝2×10－15。