电化学专题复习PPT课件

正极
负极 阴极 ； 阳极 正极
池 电解池
电镀池 铜的精炼池
型
（应用电解原理） （应用电解原理）
阳极: 惰性电 阳极: 镀层金 阳极: 粗铜
装 极Pt、Au、C 属(M)
(含Zn、Fe、
置 (或活性电极)
Ni、Ag、Pt、
特
阴极： 镀件 Au等 )
征 阴极:惰性、
活性电极均可 电镀液：含镀 阴极: 精铜
★电解原理的应用 3、电解精炼反应原理(电解精炼铜)
粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等 阳极(粗铜)：Cu-2e-= Cu2+，
（Zn-2e-= Zn2+， Fe-2e-= Fe2+，等） 阴极(精铜)： Cu2++2e-=Cu 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。
Zn2＋、Ni2＋等 阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质 溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能 力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。
《电化学》复习
【复习重点】
原电池、电解原理及应用； 电极反应方程式书写
【难点】
电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相
关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
阴离子放电（失电子）由难到易:
F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
★原电池应用
1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀
2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的 阴极保护法)
★原电池应用
【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为 原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若 最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是 原电池，其余为电解池。
课堂练习
练习1.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。
A
B
C
D
精Cu 粗Cu C
Fe
Fe Cu
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液
阳极：电源正极相连
正极：较不活泼金属( 阴极：电源负极相连 电极判断 或能导电的非金属等)
电极 反应
负极：
阳极：
发生氧化反应（失电子）发生氧化反应（电极或
溶液中的阴离子移向阳
极失电子）
得失 电子
正极：
阴极：
发生还原反应（溶液 发生还原反应（溶液中
中的阳离子移向正极得 的阳离子移向阴极失电
电子）
子）
电子流向 负极
①活动性不同两电极 （燃料电池电极除外）
②电解质溶液（有选择 性）
③两电极必须插入电解 质溶液中（或两电极相 靠）形成闭合回路
电解池
将电能转变成化学能的 装置。
①两电极接直流电源 （两电极活动性可相同， 也可不同） ②电解质溶液（任意） ③两电极必须插入电解 质溶液中形成闭合回路
二、四池比较
电极名称 负极：较活泼金属
e e 正极
Cu
OH+H– SO4 2 –
H2SO4溶液
电解池
还原反应:
氧化反应:
2H + +2e - = H2↑
电源
－
+
4OH–- 4e - =O2↑+2H2O
阴极
e C
e C 阳极
H OH+ – SO4 2 –
H2SO4溶液
二、四池比较
原电池
定义 化学能转变成电能的装 （能量 置。 转化）
形成 条件
A ③④②①
B ②③①④
C ④②①③
D ③②①④
★电解原理的应用
1、镀铜反应原理
阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+， 阴极(镀件)：Cu2+ +2e—=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，
如CuSO4溶液.
2、氯碱工业反应原理
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑， 阴极：2H++2e—=H2↑
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解精炼池
一、原电池、电解池工作原理
1.原电池原理：通过自发氧化还原 反应把化学能转化为电能。
2.电解原理：连接电源，使电流通 过电解质溶液在阴阳两极上被迫发 生非自发氧化还原反应，从而把电 能转化为化学能。
氧化反应:
Zn-2e- = Zn2+
负极
Zn
原电池
还原反应: 2H++2e - = H2↑
层金属离子 电解液：任意 (Mn+)
电解液:
CuSO4溶液
池型 电解池
（原理）
电极 反应
阳极: 易放电 的阴离子首先 放电（或电极参
与反应）
阴极: 易放电 的阳离子首先 放电
电镀池
（应用电解 原理）
阳极： M－ne-= Mn+
阴极： Mn++ne- = M
铜的精炼池
（应用电解原理）
阳极:Cu－2e-= Cu2+ （Zn-2e- = Zn2+ ， Fe-2e- = Fe2+等）
3.制造新化学电源：
如太阳能电池、核电池、燃料电池、碱性 蓄电池、银-锌电池）
说明：①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀: 强电解质>弱电解质>非电解质
【思考题 】 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓 度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 （ D）
阴极:Cu2++2e- = Cu
（Ag、Pt、Au以金属单质沉积 于阳极，成为“阳极泥” ）
电解
改变
质溶
液的
不变
基本不变
常见阴阳离子放电顺序 (离子浓度接近时)
阳离子放电（得电子）由难到易
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ sn2+ Pb2+ (H+)
Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag +
4.铝的冶炼
怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？
1.单池判断：
★原电池、电解池的区分关键看是否有外接 电源；有外加电源的装置一定是电解池，无 外加电源的装置一定是原电池。 ★电解池、电镀池和精炼池的区分关ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ看阳 极材料和电解质溶液。
怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？
2.多池组合判断：
①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池