高一化学必修1第四章复习课
必修一第四章复习课(2020.7.11)
(2014·山 东 高 考 ) 工 业 上 常 利 用 含 硫 废 水 生 产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生 产过程。
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
4．氮及其化合物的转化关系
写出有关化学方程式，是离子反应的写离子方程式 ①2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②NH3＋HCl===NH4Cl ③4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O ④N2＋O2放电==或==高= 温2NO
⑤2NO＋O2===2NO2 ⑥3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑦3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ⑨NH3＋H＋===NH＋ 4
⑩NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O
揭秘最新高考一 常见非金属及其化合物的主要性质及应用 非金属元素的单质及其化合物往往受到高考命题的青睐，成
为高考命题的亮点之一。非金属单质及其化合物之间的转化成为 氧化还原反应、离子反应等理论，以及化学实验的考查依托。该 部分知识的考查难度相对较大，命题的形式较活泼、新颖。预计 非金属及其化合物的考查主要还是以考查性质及其应用为主，同 时也依然是有关理论知识、化学实验基础知识考查的载体。
下列叙述或方程式正确的是( B )
A．漂白粉在空气中久置变质的原因是其中 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3
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0002页 0418页 0494页 0542页 0601页 0713页 0805页 0865页 0978页 1029页 1087页 1100页 1128页 1235页 1278页 13 化学反应及其能量变化 第二节 离子反应 本章小结 第二章 碱金属 第一节 钠 第三节 碱金属元素 第二节 气体摩尔体积 第二节 卤族元素 本章小结 第五章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第四节 化学键 第四节 环境保护 复习题 第二节 硅和二氧化硅 复习题 学生实验
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绪言 化学——人类进步的关键
高一化学必修一总复习 PPT课件 图文
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
（1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀
（2）Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe3+ 较强还原剂Fe2+ ②Fe2+ 较强氧化剂 Fe3+
（3）Fe2+ 的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
下列物质混合有离子浓度减少吗? 能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
在即3.什离复么子分情 反解况 应类下 发型可 生的以 的离使条子溶件反液是应中什发的么生离？的(子参条浓考件度上减面少的呢问？题)
规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成 的NaOH再与盐发生复分解反应。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
化合价
颜色状态
Na2O
+1 -2
N白a2O色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
铝及其化合物
（3）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 ＋（6H2）+ 2（2A=A1=ll+）+222AO2ANAlHl+a3lO+6-++H6H2+H+H+3=C22H2OHIA2==O2l2O23A+A=+ll2CO3NIH23a-++2A↑33lOHH22+↑↑3H2 ↑
高一化学必修第一册 第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律(27张PPT)
非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si
（1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物 （即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
跟冷水剧烈反应滴 Na 入酚酞溶液变红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
比与水反应剧烈
Mg
与冷水几乎不反应，加热表面出 现较多气泡, 溶液变为浅红色
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
反应剧烈
Al
冷水不反应，加热少量 气泡，溶液不变红
反应较缓
结论：金属性： Na > Mg > Al
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
【练习】
1 、下列叙述不正确的是( B ) A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高 B.N、O、F非金属性依次减弱 C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【练习】
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
【练习】
3、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。
高一化学必修1期末复习课件
练习
2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的
反应（图中必要的夹持仪器已略去）。
（1）利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所
装的药品分别是 和
；浓硫酸的作用(zuòyòng)是
。
（2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学
产生这种结果的主要原因是___________________。
第十七页，共四十七页。
练习
1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g 锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全 部溶解后，即将收集(shōují)所得气体如数送至车间，不料经质检 科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(2)为证实相关分 析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行 认真探究：①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 ______________。 ②A中加入的试剂可能是：____，作用是：________。 B中加入的试剂可能是：_____，作用是：________。 ③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中： _________，D中：_________。
含氮物质的相互转化
第十页，共四十七页。
氯气 的性质 (lǜ qì)
1、氯气的物理性质：在通常(tōngcháng)情况下，氯气是一种
黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2
体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。
2、氯气的化学性质：
与金属反应：
Cl2+2Na==2NaCl
3Cl2+2F点e燃==2FeCl3
第八页，共四十七页。
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
高一化学必修1第四章复习课课件ppt.ppt
硫酸 从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。
（1）具有酸的通性 （2）特性 ①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂
②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶 水)
③强氧化性:
能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应
二氧化硫和二氧化氮是大气的主要 污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化 学烟雾（引起呼吸道疾病）等。
二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能 对大气造成污染，人类在生产、生活中， 应尽量减少污染物的排放。
我们要加强环境保护意识，自觉地 保护环境，防治污染，创建美好家园。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
高温
Si + 2Cl2 === SiCl4
用途：硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金 可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
存在：
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
硅
性质 1、 硅 单 质
物理性质：黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体。导电性介于 导体和绝缘体之间。
化学性质
Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 +2H2 Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2
第四单元 有机化合物(复习课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
合
脂环化合物
物
脂环烃衍生物（如环己醇 ）
环状化合物
(含有碳原子组
芳香族化合物
芳香烃（如苯 ）
成的环状结构)
（含苯环）
芳香烃衍生物（如溴苯 ）
1.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误 的是
√
解析 在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键， 碳碳三键属于3个键，C—H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C 周围的键少于4个，则要由C—H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。 故选C。
【解析】取代反应不一定有单质生成,也不一定是氧化还原反应,产物会 存在多种产物并存的现象。
取代反应和置换反应的比较
类别 定义 反应物
取代反应 有机物分子里的原子(或原子团)被 其他原子(或原子团)所替代的反应
一种有机物和另一种化合物或单质
生成物 一般生成两种新化合物
副反应 通常有副反应发生
反应条件 实例
B.CH3—OH+HCl CH3—Cl+H2O
C.CH2 CH2+Br 2 CH2Br—CH2Br
D.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
解析:判断一个反应是否为取代反应,一要看是否为有机反应,二要看是否符合取 代反应的特点“断一下一上一”。A反应不是有机反应,故不是取代反应;在B反应 中,CH3—OH中的C—O断裂,下来一个—OH,上去一个Cl原子,下来的—OH与HCl 中的H原子结合生成H—OH,即H2O,所以符合取代反应的“断一下一上一”的特点, 是取代反应;C反应是“只上不下”, D反应是氧化反应,它们都不属于取代反应。
醛基中的
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
2019年人教版化学必修一第4章 模块复习课
模块复习课素养一宏观辩识与变化观念[核心素养解读](1)宏观辨识——能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化；(2)变化观念——能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化；能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展观点考察、分析化学反应，预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。
[链接化学考点](1)物质的组成分类及反应的分类。
(2)两类化学反应类型——离子反应和氧化还原反应。
[高考试题感悟][例1](2016·全国卷Ⅲ节选)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为________，同时V2O4转化成VO2＋。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
【解析】(1)V2O5及VO＋2中的V均为＋5价，“酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式。
(2)欲使3 mol VO2＋变为VO＋2需转移3 mol e－，1 mol KClO3作氧化剂生成Cl－转移6 mol e－，所以需KClO3至少0.5 mol。
【答案】(1)V2O5＋2H＋===2VO＋2＋H2O(2)0.5素养二实验探究与创新意识[核心素养解读]发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
深圳优质课件 高中化学必修一第四章第4节浓硫酸与蔗糖实验说课课件
通过蔗糖与浓硫酸反应的演示实验，一步一步问题引 导，提高学生观察实验、分析实验现象，得出正确结 论的能力。
情感态度与价值观
通过对浓硫酸强氧化性的分析，培养学生独立思考的能 力，树立辩证唯物主义观点和严谨求实的科学态度。
本节课的重点、难点 重点：浓硫酸的特性—脱水性和强氧化性 难点：浓硫酸的强氧化性
辅助手段：实验，多媒体教学
4 教板学书程设序计 暗线
实例 认识
了解
敬爱
善用
明线
情景引入
初步认识
深入了解
总结归纳
应用反馈
创设情景，引入新课 复习稀硫酸的通性 浓硫酸的特性（脱水性） 浓硫酸的特性（脱水性和强氧化性） 小结 巩固练习
一、创设情景，引入新课
木条写字
二、回顾旧知识
•
初中我们学过习硫酸的化学性质，
4. 既然浓硫酸具有强氧化性，而金属铁具有还原性， 那为什么可以用注射器吸取浓硫酸？
引导学生得出结论：因为浓硫酸具有强氧化性，使某些 金属如“铁和铝”等表面发生“钝化”阻止反应进一步发生， 而加热后铁、铝仍可与浓硫酸反应。通过事实使学生深刻理 解”钝化”现象。
小结
浓硫酸的性质：吸水性；脱水性；强氧化性。
请同学们思考酸的通性？
(1)与酸碱指示剂反应
（使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色）
酸 的
(2)酸+活泼金属→盐+氢气
通 性 (3)酸+碱性氧化物→盐+水
(4)酸+碱→盐+水
(5)酸+某些盐→新盐+新酸
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三、实验探究，获取新知
过程：引导学生通过浓硫酸的脱水性思考蔗糖 与浓硫酸反应的现象，再结合人教版教材上的实验 分析实验的弊端，思考如何改进实验装置。
高一化学氯气说课稿_2
高一化学氯气说课稿高一化学氯气说课稿1今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。
第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。
下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：第一部分：教学目标分析：（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。
（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。
（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
第二部分：教材分析：氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。
第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。
最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
第三部分：学法分析本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。
应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
第四部分：教学过程（）处理：1．__应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。
引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。
卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
2．教学过程（）：第一课时：氯气的性质和用途展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。
高中化学人教版必修第一册第四章复习
3 .核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)核 外 电子 排 布 的 表示 形 式： 原子结构示意图
（3）．10 电子微粒
4 .元素周期表 （1）原子序数
①定义：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 ②数量关系：原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 （2）元素周期表的编排原则
（3）元素周期表的结构
ⅡB
Ⅷ族
第 8、9、10，共 3 个纵列
0族
第 18 纵列
[注意]①所含元素种类最多的族为ⅢB 族(含有锕系、镧系)，共有 32 种元素。
②最外层电子数为 3～7 个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
4)元素周期表中元素的分区
[注意] 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①第ⅠA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32。 ②第ⅡA 族和 0 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、8、18、18、32。 ③第ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32、32。
不同种元素原子之间 成键
形成的物质
非金属单质如 H2、Cl2、 共价 化合 物如 HCl 、
离子化合物如 NaCl、 N2 等；某些共价化合物
CO2、CH4 或离子化合
KCl、MgCl2、CaCl 2、 如 H2O2 或离 子化 合物
物如 NaOH、
ZnSO4、NaOH 等
如 Na2O2
NH4Cl
4．化学键类型的判断 (1)从物质构成角度判断
③“三同”区分抓“对象”：同位素——原子，同素异形体——单质，同分异构体—— 化合物(多为有机物)。
(4)核素和元素的相对原子质量
高中化学：必修1第四章单元整合
典例分析
(1)工业上用焦炭与石英砂在高温下反应制取粗硅，其反应的化学方程式为 __________________________________________________________。
上述反应中的氧化剂是________，还原剂是________。 (2)用焦炭和石英砂制取粗硅为什么要隔绝空气进行？ _______________________________________________。 (3)粗硅与Cl2加热到460 ℃时发生反应，写出该反应的化学方程式：_________________。 (4)在1 100 ℃时，SiCl4被H2还原的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (5)如何通过实验除去SiO2中混有少量的CaCO3杂质？___________________。 (6)石英既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，它是两性氧化物吗？________。 试分别写出它与NaOH溶液、氢氟酸发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (7)中学化学中能与NaOH溶液反应生成H2的单质有哪些？________。 试分别写出反应的化学方程式____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (8)陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料是什么？ _____________________________________________________
人教版高中化学必修一第四章本章复习课.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理本章复习课一、硅及其化合物1．硅及其化合物的转化关系图①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥____________________________________________________或__________________⑦____________________________________________________或__________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________ 2．硅及其化合物的特殊性(1)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气，且硅与氢气的物质的量之比为1∶2。
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最新版高一必修1化学课本 第一章 化学反应及其能量变化 第二节 离子反应 本章小结 第二章 碱金属 第一节 钠 第三节 碱金属元素 第二节 气体摩尔体积 第二节 卤族元素 本章小结 第五章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第四节 化学键 第四节 环境保护 复习题 第二节 硅和二氧化硅 复习题 学生实验
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传统的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥
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氯 物理性氯质气：是黄绿色，有刺激性气味，
有毒的气体，易液化，密度比空气大，
能溶于水。
1
与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
氯
用途：可用于自来水的杀菌、消毒
气
化
与 碱 反
与NaOH
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H
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3、Na2SiO3 硅 酸 盐
制法： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3 脱水：H2SiO3=SiO2 +H2O
性质： 弱酸性：酸性比碳酸还弱
Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3 用途：硅作酸肥钠皂的填水料溶、液木俗材称防火水剂玻及璃黏，胶可剂用。
2H2SO4(浓) S2OH22↑SO4(浓)
+ +
CCΔΔu==CCOu2↑SO+42+H22OH2+O2+SO2↑
④钝化：冷的浓硫酸能精使品课F件e、Al等金属发生钝化。
氮及其化合物
1、NO2和 1N)O物理性质：
NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（2）SO2的收集：用向上排气法
干燥：
浓硫酸
检验： 使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
尾气： 用NaOH溶液吸收。
（漂白性、弱酸性、不稳定性）
光
2HClO == 2HCl + O2
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1、SO2
点燃
（一）生成 S + O2 ==
（二）物理性质SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液 化，易溶于水。
（三）化学性质
①与水反应
②漂白性(可恢复) 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质
③强还原性 ④弱氧化性
SO2+O2—SO3 SO2 + Cl2+ SO22H+2O2H=2HS2=S=O43+S2+HC2lH2O
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硫酸
（1）具有酸的通性 （2）特性 ①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂
②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶 水)
③强氧化性:
能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应
NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH3↑+ HCl↑
NH3和对应的酸
➢检验NH4+：加入OH-反应，有碱性气体生成(如
何做到？)
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几种气体的收集、干燥、吸收方法
（1）Cl2的收集： 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl) 干燥： 浓硫酸
检验：
用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
尾气：
用NaOH溶液吸收。
当反应物或反应条件不同时，硝酸被还
原得到的产物也不同(如NO2，HNO2，NO， N2O，N2，NH3)。
3)钝化：冷的浓硝酸能使精品课F件e、Al等金属发生钝化
3. 铵盐的性质：不稳定性、 NH4+的检验
易溶解于水、受热易分解(分解成 性气体）、能与碱反应
• •
NNHH44HCCl O=△3=△==
2 FeCl3 CuCl2
2HCl
Cl-的检验 原理：Ag+ + Cl- = AgCl 试剂： AgNO3溶液、稀硝酸 操作：在被检验的溶液中加入稀硝 酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
或在被检验的溶液中滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝 酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
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硅
1、 硅 单 质
性质
物理性质：黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体。导电性介于 导体和绝缘体之间。
Si + 2F2 = SiF4
化学性质
Si + 4HF = SiF4 +Si2+H22NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2SiH+2 2Cl2高=温== SiCl4
用途：硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金 可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。
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3、氯气的实验室制法
原理： MnO2 + 4HCl(浓）Δ== MnCl2 +2H2O +Cl2↑
气体发生装置：固、液加热
收集装置： 排饱和食盐水法（或向上排空气法） 尾气处理： 碱液（NaOH)吸收
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思考1：新制氯水的成分有哪些? 思考2：久置氯水的成分有哪些? 思考3：HClO 有哪些性质？
4)2用H途2O: 氨是氮肥工业、有机合成工业及制造
硝酸、铵盐和纯碱的精原品课料件 。氨还常用作制冷剂。
1)具有酸的通性 硝酸
2)强氧化性 能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还 原反应
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3 )2 +2H2O + 28NHNOO2↑3(稀) + 3Cu = 34CHuN(ON3O(3浓)2)++4HCΔ2=O+CO2N2↑O+↑ 2H2O + 4NO2↑
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存在： 结晶形和无定形。通称硅石。
2、 二 氧 化 硅
化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其 他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生 反应，属酸性氧化物。 性质： SiO2+ 4HF =SiF4 + SHiO2O2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O
用途： SiO2是光导纤维的主要原料，光导纤维 可作通讯材料。
极易溶于水。
2)化学性质：
①跟水反应 NH3 + H2O
NH3•H2O
NH4+ +
②跟酸反应 ONHH-3 + HCl = NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)
NH3 + HNO3 =
2NNHH43N+OH3 2SO4 = (NH4)2SO4
3)2实N验H4室Cl制+法Ca: (OHΔ)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑+
产2O物用途： 漂白液
2
学 性 质
应 与Ca(OH)2 CO产a(物O用H)途2+2：Cl2漂=C白a(粉ClO、)2漂+C粉aC精l2+2H2
2Na + Cl2 点==燃= 2 NaCl
与金属反应
(生成高价u
H2 +
+ +
3 Cl2 ===
Cl2
Cl2
点=燃== 或点=光燃=照=
2)化学性质 2NO + O2 = 3NO2N2 +O2H2O = 2HNO3 +
(工业NO上利用这一原理制取硝酸)
①NO和 O2 混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O
=②4NHON2O和3 O2 混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O =
4HNO3
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氨1)物（理N性H质3 ：）无色、有刺激性气味的气体，