人教版选修四高中化学化学反应速率ppt【优秀课件】
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化学反应速率课件人教版高中化学选修四
4、固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），即不 用固体物质与液体物质表示反应速率。
5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化 学 反 应 速 率课件 人教版 高中化 学选修 四
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的N2和H2，发生N2+3H2 2NH3，在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法：
化学反应速率可用__单___位__时__间________内 反_应__物__浓__度___的__减__少___或_生___成__物__浓___度__的_ 增__加 来表示。
注：固体或纯液体（不是溶液）单位体积里的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此一般不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）表达式： △c
v = ———
△t
是平均速率,而不是 瞬时速率。无负值！
（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生
成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示 的反应速率。
5、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
化 学 反 应 速 率课件 人教版 高中化 学选修 四
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的N2和H2，发生N2+3H2 2NH3，在 2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求 该反应的化学反应速率。
第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
（1）概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （2）表示方法：
化学反应速率可用__单___位__时__间________内 反_应__物__浓__度___的__减__少___或_生___成__物__浓___度__的_ 增__加 来表示。
注：固体或纯液体（不是溶液）单位体积里的物质的 量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此一般不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
（3）表达式： △c
v = ———
△t
是平均速率,而不是 瞬时速率。无负值！
（4）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
例：在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为
可用：一__定__时__间__内__质__量__的__变__化__来__表__示__反__应__速__率__。 （2）对于有气体产生或消耗的反应，
可用：一__定__时__间__内__生__成__或__收__集_的__气__体__体__积__来__表__示__速率。 （3）对于有显色物质生产/消耗的反应，
8mol/L与氢气的浓度为20mol/L。5min后，测得容器内生
成的氮气的浓度为6mol/L。用N2、H2、NH3的浓度变化表示 的反应速率。
人教版化学选修四2.1 化学反应的速率 教学课件优秀课件PPT
V
( NH 3)
△C △t
0.2mol 2s
/
L
0.10mol（/ L s）
0.2 【观察思考】
v(NH3)， v(N2)， v(H2)是否都表
示此反应的速率？
数值上有何规律？
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比
【练习1】在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量 数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟 减少0.5amol/L，则m：n：p为（ ）
v＝ △s t
我跑得快
你说啥
快？慢？
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加来表示。
2、表达式: V=
△c
△n
=
△t
V体·△t
3、单位： mol/(L • s)或mol/(L • min)
【例1】2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中有0.4mol的NH3 ,0.8molN2和2.4molH2 ， 求该反应的化学反应速率。
2、外部因素:
温度
催化剂
浓度
压强
对比实验注 意控制变量
二、影响化学反应速率的因素
2、外界条件对反应速率的影响： （1）温度
热水
2 mL 5%的H2O2+ 1-2滴FeCl3溶液
常温
步骤 热水中 常温
现象
产生气体速度很快
产生气体速度较慢
结论
升高温度，反应速率增大 降低温度，反应速率减小
二、影响化学反应速率的因素 2、外界条件对反应速率的影响： （2）催化剂
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率(共25张PPT)
例1．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从 4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1，在这10s内A的化学反 应速率是多少?
解：
△ c =4mol/L - 1mol/L=3mol/L v(A) = △ c/ △t=3mol/L/10s =0.3mol ·L-1·s-1 答：在这10s内A的反应速率为0.3mol ·L-1·s-1
讲述
课堂小结 课后练习
随堂练习
1．反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ，在 2L的密闭容 器中发生，5min内NH3 的质量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2)
答案：v (NH3) =0.01mol/(L•min)、 v (N2) =0.005mol/(L•min) v (H2) =0.015mol/(L•min)
化学反应速率
金属的腐蚀 钠和水反应
氢弹爆炸
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
思考？
（1）怎样判断化学反应的快慢？ （2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比 另一个反应快多少吗？
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
一、化学反应速率 化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或 生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
新课导入
讲述
课堂小结 课后练习
练习
反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在2L的密闭容器中进 行，2s后，NO的物质的量增加了16mol，则此反应的平 均速率可表示为：
A、v (O2)=5mol/L·s C、 v (H2O)=6mol/L·s
人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率优秀课件PPT
一般来讲活化分子百分数是固定不变的，通过 降低活化能可以增加活化分子和活化分子百分 数，从而加快化学反应速率。 活化能降低——普通分子变成活化分子——活 化分子百分数增大——有效碰撞次数增多 ——化学反应速率加快。
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
课后思考：如何利用活化分子或活化分子百分数 解释外界条件对化学反应速率的影响？（浓度、 温度、催化剂）
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版化学高中选修四_化学反应速率PPT(24页)
一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
化学：第二节第一节化学反应速率课件(新人教版选修4)
[特别关注] (1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要
统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算． (2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物质的
转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质 的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例 式计算．
三、化学反应速率的比较 1．选用同种物质作标准
二、化学反应速率的测定
1．测定原理 利用化学反应中与任何一种化学物质的 浓度 (或 质量 )
相关的性质进行测定．
2．测定方法 (1)根据颜色变化
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色 时，可利用 颜色深浅 或 显色物质浓度 之间的正 比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率．
(2)根据释放出气体的体积 2 g锌粒分别与40 mL 1 mol/L的H2SO4和40 mL 4 mol/L的H2SO4反应，后者所用时间较短，说明4 mol/L H2SO4的与锌反应比1 mol/L的H2SO4与锌反 应的速率 大 ．
[关键一点] 利用反应速率比较反应进行的快慢，应根据化学方
程式中的化学计量数关系进行转化． 容易出现的问题：①用不同物质的速率比较，只比
较数值大小，不考虑计量关系．②不注意反应速率单位 的一致性．
2．(2010·平顶山期末)在一定条件下，对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速
简单实验的能力．提高学生分析问题、解决问题、交 流和表达的能力．培养学生实事求是的科学态度．
[关注重难点] (一)重点 1.化学反应速率的表示方法． 2.浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响． 3.影响化学平衡移动的条件． 4.焓变和熵变与化学反应方向的关系． (二)难点 1.化学平衡概念的理解． 2.勒夏特列原理的归纳． 3.化学反应方向的判断.
人教版高中化学选修四：2.1化学反应速率 PPT
V(NH3)＝ 0、8mol/(L·min)
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
mol/(L·min) 0、 1、
0
问题二:是否能表示此反应的化学反应速率？ 问题三:由上述计算题的结果,数值上有何规律？ 您会得出什么结论？ 结论:在同一个反应中,各物质的反应速率之比等 于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
学物质(包括反应物与生成物),因此与其中 任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的 性质在测量反应速率时都能够加以利用。
化学反应速率测定的基本思路:
1、能够直截了当观察的某些性质(如释放出 气体的体积与体系的压强);
2、必须依靠科学仪器测量(如颜色的深浅、 光的吸收与发射、导电能力等);
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中, 当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时 ,常利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比 关系来跟踪反应的过程与测量反应速率。
二、化学反应速率的计算
⒈依照定义式V＝△C/△t,计算反应速率
【例1】在 2L密闭容器中,进行合成氨的反应
N2
+
3H2
催化剂 高温高压
2NH3
,先加入H2与N2各
2mol,反应
经2min后,测得N2的物质的量浓度为0、8 mol/L。
求此反应的化学反应速率是多少？
解:
N2 +
3H2
催化剂 高温高压
⒉表示:
用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来 表示。
关于化学反应来说,当反应体系为气态或溶液 时,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示化学反应速率 ⒊数学表达式:
c
t 注意:只对气体、溶液适用。
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率PPT精品课件
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L·s)
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率PPT精品课件
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、仅应用于溶液或气体的体系，固体、纯液体无浓度变化。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2， 发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法 N2 3H 2 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应转化为同一种物质的反应速率再进行比较。
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率PPT精品课件
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3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率PPT精品课件
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2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、仅应用于溶液或气体的体系，固体、纯液体无浓度变化。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2， 发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法 N2 3H 2 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应转化为同一种物质的反应速率再进行比较。
人教版选修4化学 第一节 化学反应速率PPT精品课件
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3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
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人教版化学《化学反应速率》课件ppt
第二章第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
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【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
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实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
人教版选修4 化学：2.1 化学反应速率 课件(共26张PPT)
注意
(1) v 只取正直 (2) v 一般指平均速率，而非 瞬间速率 (3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所 以v一般不能用固体或纯液体表示。
(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物 质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种 物质做标准。
如对于任意一个反应，
mA + nB = pY + qZ
vA = —△△—ct(A—)
(2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s）
1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分 别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、 V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)， 3V(C)==2V(B)。则A 此反应可表示为( )
1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了
0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（ D ）
A、v (O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B、 v (NO)=0.008 mol·L-1·s-1
3
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6
变化量（mol）： 0.2 0.6
2NH3 0 0.4 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s）
求算化学反应速率时应注意：
vB = —△△—ct(B—)
vY = —△△—ct(Y—)
vZ = —△△—ct(Z—)
人教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》ppt课件
四、催化剂对反应速率的影响
催 化 剂
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变 正催化剂 加快化学反应速率
注：不说明指正催化剂
负催化剂
减慢化学反应速率
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更 多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体 积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使 反应速率加快。
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
压强对反应速率的影响
思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
问题1：
对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？
问题2、
活化能为“0”的例子是怎么回事？
决定化学反应速率的主要因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
人教版高中化学选修四 化学反应速率 PPT课件
1、测量一定时间内生成氢气的体积 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间 3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化 4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
人教版选修四高中化学化学反应速率p pt【优 秀课件 】
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根据下图回答：
1、反应物是___A__、___B__.
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 即对于反应：aA + bB = cC + dD
v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
△c(A): △ c(B) △ c(C): △c(D)=a:b:c:d
△n(A): △ n(B) △ n(C): △n(D)=a:b:c:d
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
注意 ：1、中学阶段的化学反应速率是平均速率，是一个正值。
2、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2
，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含
2、2min内A的平均速率
是__2_._5_m__o_l/(L·s)
3、写出化学方程式
5A + 4B
4C
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化学反应的速率是通过实验测定的。
测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X和Y， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
1 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是___2__5_%____
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习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
0.3mol / 2s
L
0.15mol（/ L?s）
V
( NH 3)
△C △t
0.2mol / 2s
L
0.10mol（/ L?s）
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之 间有什么关系？
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的一个物理量。
知识回顾：化学反应速率及其表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收
和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度
间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
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（实验２一１）实验分析∶
有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法
N 2 3H 2 2NH 3
起始浓度
0.5
1.5
0
变(m化o浓l/L度) (mol/L) 0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V
0.05mol/（L?s）
V (H 2)
△C △t
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L·s )
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、v(NH3)=0.002mol/(L·s )
3X2 + Y2 === 2Z
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习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中 ，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已 生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率 为0.01mol/(L·min),则
该实验所用的仪器和药品? 锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 乳胶管 注射器(50ml) 铁架台 量筒(50ml) 胶头滴管 秒表 锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸
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思考?
1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该 反应的反应速率?
• 反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时 间越短，反应速率越快。
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
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根据下图回答：
1、反应物是___A__、___B__.
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 即对于反应：aA + bB = cC + dD
v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
△c(A): △ c(B) △ c(C): △c(D)=a:b:c:d
△n(A): △ n(B) △ n(C): △n(D)=a:b:c:d
表达式：v = △c/△t
v = △n/(V·△t)
注意 ：1、中学阶段的化学反应速率是平均速率，是一个正值。
2、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2
，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含
2、2min内A的平均速率
是__2_._5_m__o_l/(L·s)
3、写出化学方程式
5A + 4B
4C
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化学反应的速率是通过实验测定的。
测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X和Y， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
1 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是___2__5_%____
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习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
0.3mol / 2s
L
0.15mol（/ L?s）
V
( NH 3)
△C △t
0.2mol / 2s
L
0.10mol（/ L?s）
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之 间有什么关系？
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的一个物理量。
知识回顾：化学反应速率及其表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收
和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度
间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
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（实验２一１）实验分析∶
有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法
N 2 3H 2 2NH 3
起始浓度
0.5
1.5
0
变(m化o浓l/L度) (mol/L) 0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V
0.05mol/（L?s）
V (H 2)
△C △t
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L·s )
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s) C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、v(NH3)=0.002mol/(L·s )
3X2 + Y2 === 2Z
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习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中 ，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已 生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率 为0.01mol/(L·min),则
该实验所用的仪器和药品? 锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 乳胶管 注射器(50ml) 铁架台 量筒(50ml) 胶头滴管 秒表 锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸
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思考?
1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该 反应的反应速率?
• 反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时 间越短，反应速率越快。