电位滴定法测定氯离子

数据记录和处理
一、原始数据记录和计算
1、NaCl标准溶液
称取氯化钠质量 m=0.2941g，容量瓶体积：100ml
C NaCl = m NaCl
M∗V = 0.2941
58.5∗0.1
=0.05 mol/L
2、手动标定硝酸银溶液
（1）原始数据
表格1银离子滴定氯离子数据
滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV 0172 2.90218 4.20443
0.30176 3.00221 4.30448
0.60180 3.10227 4.40450
0.90182 3.20234 4.50453
1.20186 3.30239 4.60456
1.50190 3.40246 4.70458
1.80185 3.50257 5.00463
2.10199
3.60277 5.30467
2.40205
3.70354 5.60470
2.50206
3.80400 5.90473
2.60211
3.90423 6.20475
2.70213 4.00433 6.50477
2.80214 4.10438
（2）二阶微商法计算滴定终点
为方便计算，挑选原始实验数据中的部分数据整理如下：
滴定体积/ml电位φ/mVΔV/(V2-V1)Δφ/(φ2-φ1)Δφ
ΔV Δ2φΔV2
0.30176————
1.201860.901011.11—3.102270.904145.5634.45 3.202340.1077024.44 3.302390.10550-20 3.402460.1077020 3.502570.101111040 3.602770.102020090 3.703540.1077770570 3.804000.1046460-310
3.904230.1023230-230
4.004330.1010100-130
4.104380.10550-50
5.30467 1.202924.17-25.83
6.50477 1.202016.67-
7.5
去掉一个坏值（3.30，239），找出二阶微商为零的两个数据点（3.70,354）和（3.80，400）。

代入公式
φ
终= φ1 +（φ2—φ1）* ∆
2φ1/∆V
1
2
∆2φ1
∆V12
+|∆
2φ2
∆V22
|
有，计量点电位为：
φ终= 354+ 46*570
570+310
= 383.80mV
3、自动电位滴定标定硝酸银浓度
起始体积：0.01mL；终点体积：3.49mL。

终点电位：392mV
消耗硝酸银体积：V1=3.49—0.01=3.48mL
4、50mL自来水水样测定
起始体积：3.50mL；终点体积：3.62mL
消耗硝酸银体积：V2=3.62—3.50=0.12mL
二、数据处理
（1）硝酸银浓度计算
由硝酸银和氯化钠的反应关系式有：
3*0.05=3.48*C
故，硝酸银的浓度 C=3∗0.05
3.48
=0.043mol/L
（2）自来水中氯离子的测定
由 0.043*0.12=50*C，有
自来水氯离子的含量为：C= 0.12∗0.043
50
=1.02*10−4 mol/L
三、思考题
理论计算计量点电位：384mV，实际滴定电位：392mV。

二者差异原因：当接近计量点时，电位变化越来越大。

可能前一滴溶液未到计量点电位，仪器将自动再继续缓慢滴加溶液，此时1滴（约为0.02mL）硝酸银就可能导致体系电位超过所设定的滴定终点。

四、做好本实验的建议
1、准确记录实验数据；
2、准确计算计量点电位。