烃的含氧衍生物
烃的含氧衍生物燃烧通式
烃的含氧衍生物燃烧通式1. 烃和它的含氧衍生物说到烃，大家一定不会陌生。
这玩意儿就是我们日常生活中最常见的化合物之一，像是汽油、蜡烛、甚至某些油炸食品里的油，都是烃的身影。
不过，今天咱们不光说烃本身，还要聊聊它的“亲戚”——含氧衍生物。
这些小家伙可厉害了，它们一旦燃烧起来，产生的能量可不是闹着玩的。
1.1 含氧衍生物的类型含氧衍生物其实就是在烃的基础上，增加了氧元素的化合物，像是醇、醚、酸等等。
别小看它们，这些东西可广泛应用于各种领域，比如燃料、溶剂，甚至药物。
就像是家里的调料一样，少了可不行，有了才香。
1.2 它们的燃烧反应这些含氧衍生物在燃烧时，通常会和氧气反应，释放出二氧化碳和水。
简单来说，就是把它们丢到火里，呼啦一下，热量就蹭蹭地上来了。
你要是看过露营的时候把木材扔进篝火，那种熊熊燃烧的景象，你就能理解这燃烧过程有多壮观。
2. 燃烧的化学反应燃烧其实是个化学反应，简单点说，就是物质和氧气反应，释放能量。
在这个过程中，含氧衍生物的分子结构会被打乱，重新组合成二氧化碳和水。
想象一下，这就像是一个人参加了聚会，原本穿着的衣服（分子结构）在狂欢中被撕扯（反应），最后变成了一件崭新的T恤（产物）。
不过，这个过程可不是一蹴而就的，还得有合适的条件，比如温度、压力等等。
2.1 燃烧的热量说到热量，那可真是一个有趣的东西。
我们常常用卡路里来衡量食物的热量，其实燃烧反应中释放的热量也是可以量化的。
不同的含氧衍生物，燃烧时产生的热量也是不同的，就像每道菜都有自己的特色，烹饪出来的味道自然也不一样。
比如，酒精燃烧时就能释放出不少热量，用来当燃料再合适不过了。
2.2 燃烧的副产物不过，燃烧可不只是好看，它还有副作用。
尤其是当氧气不足时，燃烧产生的一氧化碳可是个“大麻烦”，它可是无色无味，杀伤力十足的家伙，长期吸入可就危险了。
所以在使用这些含氧衍生物的时候，安全可得放在第一位。
就像是开车出门，一定要系好安全带，确保自己和他人的安全。
烃的含氧衍生物
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。 7、有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 8、为何可用排水集气法收集？
（或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
CH3
CH3—CH—CH2—OH
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
阅读课本49页表3—分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间 存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。甲醇、乙醇、丙醇 均可与水以任意比例混溶，也是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成 了氢键。
CH2-OH CH2OH
2
丙醇（一元醇） 乙二醇（二元醇） 丙三醇（三元醇）
CH-OH CH2OH
（2）根据分子中烃基结构不同可分为饱和醇、不 饱和醇和芳香醇。脂肪醇
脂环醇 芳香醇 饱和 CH3CH2OH OH CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
2、饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
1、如何证明酒精中有水？ 无水CuSO4 2、酒精能否作为萃取溴水的萃取剂？ 为什么? 不能。酒精与水互溶。 3、酒精和水怎么分离？ 蒸馏 4、如何用工业酒精（95%）制备无水酒 精（99.5%）？ 加入生石灰后蒸馏
烃含氧衍生物
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
反应
与金属反应 催化氧化 消去反应
分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
①
①③
②④
①②
②
练习：对于司机酒后驾车者，可对其呼出
的气体进行检验而查出，所利用的化学反 应如下：
2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋ 3H2SO4→Cr2(SO4)3（绿色）＋3 CH3CHO ＋6H2O，被检测的气体成分是： ，上 述反应中氧化剂是： ，还原剂是：
CH2OH CH2OH
乙二醇
选含—OH的最长碳链为主链
从离—OH最近的一端起编号
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH2OH
CH2OH
CHOH
苯甲醇
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
[练习] 写出下列醇的名称
学与问
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是 第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于 乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应 小，因此是比较安全，可行的处理方法。
第七章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。
高考一轮复习化学课件烃的含氧衍生物
无色或淡黄色液体，有芳香气 味，是重要的工业溶剂和有机
合成中间体。
06
羧酸及其衍生物
羧酸的定义与分类
定义
羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，通式为R-COOH，其中R为烃基。
分类
根据烃基的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸两大类。脂肪酸的烃基为脂肪烃基，芳香酸的烃基为芳 烃基。
羧酸的物理性质
解题技巧与方法总结
官能团识别与性质判断
熟练掌握烃的含氧衍生物中常见官能团的识别方法，以及各官能 团所代表的物质性质。
反应类型与方程式书写
熟悉烃的含氧衍生物中常见的反应类型，如取代反应、加成反应、 消去反应等，并掌握相应化学方程式的书写方法。
实验设计与评价
掌握烃的含氧衍生物相关实验的设计原理、操作步骤及注意事项， 能够对实验方案进行评价和优化。
07
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾
1 2 3
2022年高考真题分析
对去年高考中出现的烃的含氧衍生物相关题目进 行详细解析，包括题型、考点、难易程度等。
历年高频考点总结
根据历年高考真题，总结出烃的含氧衍生物部分 的高频考点，如醇、酚、醛、酮、羧酸等的性质 与转化。
命题趋势预测
结合当前教育教学改革和高考命题趋势，对烃的 含氧衍生物部分的命题趋势进行预测。
溶解性
02
醚能溶解多种有机物，是良好的有机溶剂。
密度
03
大多数醚的密度比水小，且不溶于水。
醚的化学性质
稳定性
醚在常温下相对稳定，不 易发生化学反应。
氧化反应
在高温或催化剂作用下， 醚可被氧化为相应的醇或 酮。
还原反应
醚可被还原为醇，但反应 条件较为苛刻。
烃的含氧衍生物小专题
芳香醇与芳香醛的应用
芳香醇的应用
芳香醇在化学工业中有着广泛的应用，如可用于制备 香料、染料、药物等。此外，某些芳香醇还具有生物 活性，如具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等作用。
芳香醛的应用
芳香醛在化学工业中也有着广泛的应用，如可用于制 备香料、农药、医药等。此外，某些芳香醛还具有特 殊的功能，如可作为香味剂、除臭剂、防腐剂等。
08
酚类化合物
酚的合成
酚通常通过苯环上的羟基取代反 应来合成，例如卤代苯与碱反应，
或芳香胺的磺化后水解。
酚也可以通过氧化反应来制备， 例如苯环上其他取代基的氧化。
酚类化合物还可以通过酯的水解 和脱羧反应来合成。
酚的性质
01
酚具有酸性，可以与碱反应生成盐。
02
酚羟基可以发生取代反应，例如酯化、醚化、烷基 化等。
烯烃的水合
烯烃与水在催化剂的作用下发生水合反应， 可以得到醇。
酯的水解
酯在酸性或碱性条件下水解，可以得到相应 的醇和羧酸。
醇的性质
醇的氧化
在一定条件下，醇可以 被氧化生成酮或羧酸。
醇的酯化
醇与羧酸在一定条件下 发生酯化反应，生成酯 和水。
醇的脱水
在一定条件下，醇可以 发生脱水反应生成烯烃。
醇的应用
酰胺可以用于合成聚酰胺等高分子材料，广泛应用于工程塑料、
纤维等领域。
药物合成
02
酰胺在药物合成中具有重要应用，如青霉素、头孢菌素等药物
的合成。
化学反应中间体
03
酰胺在许多有机化学反应中作为中间体，用于合成其他有机化
合物。
05
胺类化合物
胺的合成
硝化反应
通过硝基化合物的还原得到胺 ，常用的是用铁粉和盐酸还原
烃的含氧衍生物 文档
第十章 烃的含氧衍生物10.1 醇、酚高考考点：醇、酚的性质与结构是高考的重点和热点，在有机合成与推断中处于中心枢纽位置。
一．烃的含氧衍生物1. 定义：从结构上说，可以看作是烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代而衍生二．乙醇1.分子结构：结构式：电子式：分子式：C 2H 6O 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团：-OH(羟基)2.物性：无色透明有特殊香味的液体，ρ（CH 3CH 2OH ）＞ρ（H 2O ）易挥发，沸点78.5℃ 熔点：-117.3℃ 能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物，工业酒精含乙醇96%，用工业酒精与生石灰混合蒸馏可制取无水酒精 3.化学性质：（1）与活泼金属反应2CH 3CH 2OH+2Na 3CH 2ONa+H 2↑ （2）氧化反应： CH 3CH 2OH+O 2 2+3H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2 3CHO+2H 2O乙醇可以使酸性KMnO 4溶液褪色，能与酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。
（3）消去反应： ↑+H 2OCH 3CH 2OH（4）取代反应： CH 3CH 2 2Br +H 2O (浓氢溴酸)CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3CH 23CH 2OCH 2CH 3 +H 2O4.工业制法：CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH发酵法：淀粉 3CH 2OH+2CO 2 三．醇类1. 2. 分类※ 乙二醇、丙三醇都是无色粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇3. 物理性质：饱和一元醇（C n H 2n+2O ）随着碳原子数的递增沸点逐渐升高4. 化学性质：与乙醇相似能与活泼金属反应、氢卤酸反应、能发生氧化反应和消去反应。
※ 催化氧化：-OH 在端上氧化成醛、在链中氧化成酮、与-OH 相连的C 上无氢则不能被催化氧化。
消去反应：CH 3-CH=CH-CH 3 +H 2O (查依采夫规则)10.1‘酚一．苯酚（石炭酸）1.分子结构分子式：C6H6O 结构简式：或C6H5OH2.物理性质：纯净的苯酚是无色的晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色，这是由于部分苯酚被空气中氧气氧化所致。
烃的含氧衍生物
第六章烃的含氧衍生物第一节乙醇苯酚1.烃分子中的氢原子被含有氧原子的原子团所取代，衍生出的一系列新的化合物，称为烃的含氧衍生物。
2.乙醇俗称酒精，是一种无色、有特殊香味的液体，能与水以任意比例互溶；易挥发。
乙醇能溶解多种物质，如医疗用的碘酒就是碘的酒精溶液。
乙醇是重要的有机合成原料，大量用于燃料、制造饮料和香料。
例如，用乙醇可制备乙醛、乙酸、乙醚、农药、纤维、塑料、合成橡胶等多种产品。
医疗上用的消毒酒精是含70%～75%（体积分数）乙醇的溶液。
3. 乙醇可看作是乙烷分子中的1个氢原子被羟基（—OH）取代后的生成物，—OH是它的官能团。
4.乙醇分子中的O—H键和C—O键都属于极性键，比较活泼。
因此，乙醇发生的化学反应主要有两种：一种是羟基上氢原子的反应，另一种是羟基被取代或脱去的反应。
5.乙醇与金属钠的反应较水与钠的反应要缓和得多6.乙醇是一种常用的燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，并放出大量的热。
7.有机化合物在适当的条件下，从分子中脱去1个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。
8.在同样的催化剂作用下共热到140℃时，乙醇还可发生分子间脱水生成乙醚。
9.苯酚俗名石炭酸。
纯净的苯酚是无色晶体，易受空气中氧的氧化而带有不同程度的黄色或红色。
苯酚有腐蚀性，与皮肤接触能引起灼伤，如果不慎溅到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
纯净的苯酚可制成洗涤剂和软膏，有杀菌和止痛作用。
药皂中通常也掺入少量的苯酚。
10苯酚是苯分子里的1个氢原子被羟基取代后的生成物，－OH是它的官能团11.由于苯酚中的羟基与苯环直接相连，苯环与羟基之间的相互作用，使酚羟基在性质上与醇羟基有显著差异12.苯酚的酸性苯酚水溶液由浑浊变澄清，通入二氧化碳后又变浑浊。
说明苯酚的酸性比碳酸弱13.苯酚的取代反应此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量分析14.苯酚的氧化反应15.苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，这一反应非常灵敏，常用于检验苯酚的存在。
选修5第3节 烃的含氧衍生物(共182张PPT)
实验现象：①钠沉在乙醇底部；②钠呈不规则形状，不会熔 成闪亮的小球；③有气体生成；④比与水反应缓慢。 ②乙醇的氧化反应
a. 燃烧 乙醇燃烧的化学方程式为 点燃 C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。 总结：a. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、H2、H2S、
b. 分子间脱水，生成醚(取代反应)，化学反应方程式为
乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟 基的缘故。在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子 间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
④跟氢卤酸的反应
小结：乙醇的断键方式：
乙醇与钠：② 脱水：①②
追本溯源拓认知
知识点一
醇类
1. 定义：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合 的羟基的化合物。
乙二醇和丙三醇都是无色，黏稠、有甜味的液体，乙二醇易 溶于水和乙醇；丙三醇具有吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混 溶。乙二醇常用作抗冻剂，制涤纶；丙三醇有护肤作用，俗称甘 油。 3. 饱和一元醇的通式： CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O 。
[固本自测] 1. 下列有机物分子中不属于醇类的是( )
答案：B 解析：－OH 直接连在苯环上时属于酚。
知识点二Biblioteka 苯酚1. 苯酚的结构特征 酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。 芳香醇：羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物。 苯酚的结构简式： 或C6H5OH。
苯酚与乙醇在结构上的相同点和不同点： 相同点：官能团相同，都为羟基—OH
第3节
烃的含氧衍生物
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★
第三节 烃的含氧衍生物
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
2．现有以下物质：
①② ， ③⑤ ， (1)其中属于脂肪醇的有______ 属于芳香醇的有______ 属
④⑤ 。 于酚类的有________
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
④⑤ 。 (2)其中物质的水溶液显酸性的有________
CH3COOH＋ _______________
CH3COOH (浓 硫酸)
① ____
浓H2SO4 取代 ____反应 CH3CH2OH △ ____________________
CH 3COOCH2CH3＋H2O _______________________
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
烃的含氧衍生物
结束
第三节 烃的含氧衍生物
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
3.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
知识点 一 醇、酚
教
材
复
习
高
考
研
究
课下高考达标练
烃的含氧衍生物
结束
1．概念 (1)醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称 为醇，饱和一元醇的组成通式为 CnH2n＋1OH 或 CnH2n＋2O 。 (2)酚：羟基与苯环 直接 相连而形成的化合物，最简单的酚
烃的含氧衍生物考点探析
烃的含氧衍生物考点探析烃是一类化合物，其分子中只含有碳和氢两种元素。
烃的含氧衍生物是指在烃分子中，氧原子已经取代了其中一个或多个碳原子所形成的化合物。
这类化合物广泛存在于生活和工业中，具有重要的应用价值和学术研究意义。
本文旨在对烃的含氧衍生物的考点进行探析，帮助读者更好地理解和掌握这类化合物。
考点一：含氧衍生物的命名和结构含氧衍生物的命名在有机化学中非常重要，是通向有机合成和有机反应机理研究的基石。
其中的一些核心概念包括：醛、酮、羧酸、酯等。
这些化合物的命名和结构有一定规律可循，例如：•醛：前缀为“-al”，末尾为碳原子编号。
例如甲醛(CH0)可以写作“methanal”。
•酮：前缀为“-one”，末尾为碳原子编号。
例如丙酮(CH3COCH3)可以写作“propanone”。
•羧酸：前缀为“-oic acid”，末尾为碳原子编号。
例如乙酸(C2H5COOH)可以写作“ethanoic acid”。
•酯：前缀为“-yl”和“-oate”，末尾为碳原子编号。
例如甲基乙酸甲酯(CH3COOCH3)可以写作“methyl ethanoate”。
这些命名规则在有机化学中被广泛应用，因此对于有机化学学生来说，熟练掌握这些规则是非常重要的。
考点二：含氧衍生物的性质含氧衍生物的性质主要与它们的结构有关，例如：•醇的氢键性质：醇中氢原子（-OH）具有形成氢键的能力，因此醇的氢键强度比较大。
•酮的惰性：酮分子不含具有活性的-OH基团，因此其相对于醛而言，惰性较强。
•羧酸的强酸性：羧酸分子中的-COOH基团可以释放出H+，具有很强的酸性。
•酯的胺基作用：酯的分子中含有-OCO-连接，可以发生胺基作用，使其分子内部产生氢键。
这些性质对于学生理解含氧衍生物的结构和化学反应机理十分重要。
考点三：含氧衍生物的化学反应含氧衍生物的化学反应种类繁多，其中一些重要反应包括：•羧酸的脱水：羧酸分子中的-COOH基团可以脱水，形成酰亚胺；反之，酰亚胺可以加水生成羧酸。
酚和醚都是烃的含氧衍生物醇可以看作是烃分子中的氢原...
酚和醚都是烃的含氧衍生物醇可以看作是烃分子中的氢原醇、酚和醚都是烃的含氧衍生物。
醇可以看作是烃分子中的氢原子被羟基〔-OH〕取代而生成的化合物。
而芬芳环上的氢原子被羟基取代而生成的化合物那么为酚。
醇和酚的分子中虽都含有相反的官能团−−羟基，但是酚羟基仅限于直接连在芬芳环上，这种结构的差异使酚类与醇类的性质存在着清楚的不同。
通常醇类的羟基称为醇羟基，酚类的羟基称为酚羟基。
醚的官能团为醚键〔C-O-C〕，也可看作是醇或酚羟基上的氢被烃基〔-R或-Ar〕取代而生成的化合物。
醇、酚、醚的通式区分为：R－OH Ar－OH R－O－R′〔或Ar′〕醇酚醚醇、酚和醚都属于重要的基本无机化合物。
它们在医药、化装品等方面具有普遍的运用，可用作消毒剂、防腐剂、保湿剂、抗氧剂、麻醉剂、溶剂等。
第一节醇醇类是最罕见、运用最普遍的无机化合物。
醇也是制备各种无机物的重要原料，如由醇制备卤代烃、醛、酮、羧酸和酯类等多种无机物。
一、醇的结构醇的通式为R-OH，醇也可看作是水分子的一个氢原子被脂肪烃基取代后的生成物。
以最复杂的醇−−甲醇CHOH为例，其C-O-H3键的键角为108.9°，故以为醇羟基的氧原子为不等性sp3杂化，外层6个电子散布在四个sp3杂化轨道上，其中两个单电子区分占有两个sp3杂化轨道，与C和H区分构成O-C键和O-H键，余下两对未共用电子对区分占有另外两个sp3杂化轨道，构成的O-H键那么以交叉式优势构象介于两个C-H键之间。
如图10-1所示。
交叉式优势构象介于两个C-H键之间。
如图10-1所示。
CHH H OHHHH透视式Newman投影式球棒模型图10-1甲醇的优势构象和结构表示图二、醇的分类和命名(一)、醇的分类1、依据羟基所连结的碳原子类型，醇可以分为：伯醇〔1°醇〕、仲醇〔2°醇〕、和叔醇〔3°醇〕。
R-CH2-OH R-C-OH′CR″OH′R伯醇仲醇叔醇2、依据羟基所连结的烃基结构不同，醇可分为饱和醇、不饱和醇和芬芳醇。
《烃的含氧衍生物》课件
化学性质 氧化反应：可被多种氧化剂氧化
H 催化氧化：R－C－OH
H
与羟基相连的碳 原子有两个H
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气 取代反应：与卤化氢、醇等发生取代反应
化学性质 氧化反应：可被多种氧化剂氧化
H 催化氧化：R－C－O－H
O R－C－H
H
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气 取代反应：与卤化氢、醇等发生取代反应
化学性质 氧化反应：可被多种氧化剂氧化
H 催化氧化： R1－C－OH
R2
与羟基相连的碳 原子有一个H
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气 取代反应：与卤化氢、醇等发生取代反应
酚 （苯酚）
化学性质
弱酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > 碳酸氢根离子
取代反应：羟基的邻、对位氢原子易被取代
OH
H
H
H
官能团：羟基（—OH）
酚 （苯酚）
化学性质
弱酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > 碳酸氢根离子 取代反应：羟基的邻、对位氢原子易被取代 显色反应：遇FeCl3溶液显紫色
官能团：羟基（—OH）
消去反应：与强碱的醇溶液共热， 脱去卤化氢，生成不饱和烃
－C－C－ H Br
C=C
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气
－C－C－O H
H2
化学性质
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气 取代反应：与卤化氢、醇等发生取代反应
烃的含氧衍生物
苯苯（Benzene, C6H6）在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。
苯可燃，有毒。
它难溶于水，易溶于有机溶剂。
含有一个或几个苯环的有机物叫芳香烃，苯是最简单的芳香烃。
化学性质：苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C=C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。
取代反应：苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。
由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
卤代反应：苯的卤代反应的通式可以写成：PhH+X2——→PhX+HX以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾（HBr）。
催化历程：FeBr3+Br-——→FeBr4-PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr 反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团（溶有溴）沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯硝化反应：苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯PhH+HO-NO2-----H2SO4（浓）△---→PhNO2+H2O 硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。
其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应磺化反应：用浓硫酸或者发烟硫酸在较高（70~80摄氏度）温度下可以将苯磺化成苯磺酸。
PhH+HO-SO3H------△→PhSO3H+H2O傅-克反应：在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。
这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。
例如与乙烯烷基化生成乙苯PhH+CH2=CH2—AlCl3→Ph-CH2CH加成反应：主条目：加成反应苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。
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注意事项：1）反应温度：170℃ 2）加碎②瓷①片
3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）④检查气密性
可能产生的现象分析
③
题外话：分子间脱水
2CH3CH2-OH浓14H02℃SO4CH3CH2-O-CH2CH3+H2O 3）乙醇与氢卤酸的取代反应
2CH3CH2-OH+HBr △ CH3CH2Br+H2O 4）乙醇的氧化反应
多元醇 ：如乙二醇、丙三醇等
2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
表3-1图 沸点/℃
表3-2图 沸点/℃
●
100 醇
●
50
0 30
-50 烷
-100 ●
●
● 氢键 200
氢键数
● ●
目增多子质量 100 ●
●
● 醇羟基越多
醇的沸点远 50
沸点越高。
高于烷烃。
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创名牌、夺优质，全厂员工齐努力。2020年10月13日星期 二9时32分58秒 09:32:5813 October 2020
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质量放松,劳而无功.安全发展，国泰民 安。上 午9时32分58秒上午9时32分 09:32:5820.10.13
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读安全书，做安全人。体系有效运行 ，销售 蒸蒸日 上。20.10.1320.10.1309:3209:32:5809:32:58Oct-20
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同心协力，提高品质。2020年10月13日星期 二9时32分58秒 Tuesday, October 13, 2020
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质量是制造出来的，而不是检验出来 的。20.10.132020年10月13日 星期二 9时32分58秒20.10.13
谢谢大家！
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚(1)
教学目标:
1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用 途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类的一般通性和典型 醇的用途 重点: 乙醇的化学性质
1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的氢 原子被-OH取代产物是什么? 2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成?
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做好安全工作，树立企业形象。20.10.1309:32:5809:32Oct- 2013-Oct-20
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绊人的桩不在高，违章的事不在小。09:32:5809:32:5809:32Tuesday, October 13, 2020
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人人保安全，家家笑开颜。20.10.1320.10.1309:32:5809:32:58October 13, 2020
1） 乙醇与钠反应
泡，金属钠沉于底 部或上下浮动。
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 产物乙醇钠在水中强烈水解
CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH
练习：写出乙醇②与K①、Ca分别反应的化学方程式
④
P.49思考与交流
③
实验装置及
2）乙醇的消去反应 实验3-1 注意事项
0
1 2 3 羟基数
3、乙醇 1）乙醇的物理性质和分子结构
a．乙醇的物理性质
乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味
的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，
任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
b．乙醇的分子结构
化学式：C2H6O
结构式：
结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH 乙醇是极性分子
2、乙醇的化学性质 现象：缓慢产生气
乙醇能不能被其他氧化剂氧化？实验3-2
乙醇的化学性乙质醇小的结氧化反应
CH3CH2-O-CH2CH3
O
浓H2SO4
CH3C-O-CH2CH3
140℃
[O]
[O]
CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH
浓H2SO4 170℃
CH3CH2-ONa
CH2=CH2 CH3CH2-Br 4、乙醇的工业制法？
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每项振作求质量，产品质量有保障。2020年10月13日上午9时32分 20.10.1320.10.13
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人人有专职，工人有程序，检查有标 准，做 好留证 据。2020年10月13日 星期二 上午9时 32分58秒09:32:5820.10.13
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由前至后一条拉，从上到下一条心。2020年10月上 午9时32分20.10.1309:32October 13, 2020
怎样制备 无水乙醇
5、醇的化学性质——与乙醇相似
布置作业 P.55 1、2、3
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消除隐患，确保安全，保障稳定，促 进发展 。20.10.1320.10.13Tuesday, October 13, 2020
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人民消防人民办，办好消防为人民。09:32:5809:32:5809:3210/13/2020 9:32:58 AM
水
C2H5-Br+NaOH △ C2H5-OH+NaBr 烃分子中的氢原子被含有氧的原子团
取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。
醇 链烃基与羟基相连而成 羟基化合物
酚 苯环与羟基直接相连而成
可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物
一、醇
1、醇的分类：
醇
一元醇
饱和一元醇: CnH2n+1OH 不饱和一元醇