物化实验(化学)试题及答案

物化实验考试题（化学院）

1.（12分）在溶液的偏摩尔体积测定实验中：右图为α—w 2图，α的单位为ml/g 。请回答下列问题：

（1） 求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩尔体

积

（2） 计算100g 含乙醇30%溶液的总体积

2.（13分）

（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原

理。

（2）简单叙述测量燃烧焓的实验步骤。

3.液体饱和蒸气压测定：

（1）（10

分）简述测定液体饱和蒸气压的原理 （2）（5分）为什么AB 弯管中的空气要排干净？怎样操作？

4.（10分）叙述用间歇法测定完全互溶双液体系并绘制T —X 图的操作步骤？

5.甲基红电离常数的测定：

（1）（6分）如何正确使用721分光光度计？

（2）（8分）实验中四个常数,,,b b a a b b

a a k k k k λλλλ 是如何测得的？ 6.电势-pH 曲线的测定及其应用：

（1）（8分）叙述如何测定25℃下， Fe 3+/Fe 2+-- EDTA 体系的电势-pH 曲线；

（FeCl 3:0.86g ，(NH)2Fe(SO4)2:1.16g, EDTA: 3.5g ）

（2）（3分）Fe 3+/Fe 2+-- EDTA 体系的电势-pH 曲线为什么会出现平台？

7.（12分）离子迁移数的测定实验：Hittorf 法中必须采集的数据及信息有哪些？

8.电动势测定及其应用实验

（3分）电动势测定的方法是什么？

（5分）画出原理图，

(5分) 简述其测定锌电极电势的步骤？

1.（12分）在溶液的偏摩尔体积测定实验中：右图为α—w 2图，α的单位为ml/g 。请回答下列问题：

(1)求算含乙醇30%溶液的水合乙醇的偏摩尔体积

(2)计算100g 含乙醇30%溶液的总体积

（1）mol ml mol ml M V /964.17/18998.0111=⨯==α （3

分）

mol

ml mol ml M V /428.51/46118.1222=⨯==α （3分）

（2）mol mol n 889.318

%)301(1001=-⨯= （2分）

mol mol n 652.046

%301002=⨯= （2分） ml

ml V n V n V 39.103)428.51652.0964.17889.3(2211=⨯+⨯=+= （2分）

2.（13分）

（1）右图为雷诺校正图，试根据右图叙述雷诺校正原理。

（2）简单叙述测量燃烧焓的实验步骤。

（1）将样品燃烧前后观察的水温对时间作图，连成FHIDG 折线，图

中H 点相当于开始点火点，D 点为最高温度，取HD 中点I ，过I 做横

坐标垂线ab ，FH 和GD 延长线叫ab 于A 、C 两点，AC 即为所求温差

∆T 。AA ’为燃烧前环境辐射和搅拌热量而造成体系温度的升高值，故

必扣除，CC ’为体系向环境辐射能量而使系统少升高的温差。可见AC

两点的温度较客观地反映了由于样品燃烧使系统温度的改变值。 （6

分，意思对就可以）

（2）①水当量的测定：将仪器预热；称苯甲酸并压片，准确称片的质量；氧弹接燃烧丝并充氧气；放入量热计，打开搅拌器，记录燃烧前后的温度变化；停止搅拌，打开氧弹检查是否燃烧充分。

②重复上述步骤测量奈的燃烧焓。 （7分）

3.液体饱和蒸气压测定：

（1）（10分） 简述测定液体饱和蒸气压的原理

（1）4分。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示：

2

m vap d ln d RT H T p ∆= 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。

（2）4分。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积 分

上式，得：

C T

R H p +⋅∆-=1ln m vap 其中C 为积分常数。

（3）2分。 由上式可见，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ∆-

，由

斜率可求算液体的Δvap H m 。

（2）（5分）为什么AB 弯管中的空气要排干净？怎样操作？

（1）2分。因为空气有压力，影响饱和蒸气压的测定，所以AB 弯管中的空气要排干净。

（2）3分。要排除AB 弯管空间内的空气，操作为：将恒温槽温度调至设定温度，接通冷凝

水，抽气降压至液体轻微沸腾，此时AB 弯管内的空气不断随蒸气经C 管逸出，如此沸腾3 min 左右，可认为空气被排除干净。

4.（10分）叙述用间歇法测定完全互溶双液体系并绘制T —X 图的操作步骤？

用间歇方法测定沸点与组成的关系时，按下到顺序操作：

（1）2分。先对沸点仪通冷却水；

（2）2分。将配好的溶液加入沸点仪中；

（3）2分。加热，待沸腾稳定后，读取沸点温度，立即停止加热；

（4）2分。取气相冷凝液和液相液体分别测其折射率，从工作曲线上查得组成；

（5）2分。用滴管取尽沸点仪中的测定液，放回原试剂瓶中。

5.甲基红电离常数的测定：

（1）（6分）如何正确使用721分光光度计？

1). 开启电源，预热仪器。

2.) 选择测试波长。

3.)打开样品池室的箱盖，调“0”。

4.)将参比拉入光路中，盖上比色皿室的箱盖,调“100”。(如果显示不到“100”，可适当增加灵敏度的档数。)

5)将样品推入光路中读取所要数值。

6)测量完毕后，关闭开关，取下电源插头，取出样品池洗净、放好。

（2）（8分）实验中四个常数,,,b b a a b b

a a k k k k λλλλ 是如何测得的？

6.电势-pH 曲线的测定及其应用：

（1）（8分）叙述如何测定25℃下， Fe 3+/Fe 2+-- EDTA 体系的电势-pH 曲线；

（FeCl 3:0.86g ，(NH)2Fe(SO4)2:1.16g, EDTA: 3.5g ）

（2）（3分）Fe 3+/Fe 2+-- EDTA 体系的电势-pH 曲线为什么会出现平台？

(1）（8分）

1）调恒温槽温度为25℃。

2） 配制溶液先将反应瓶充约1/3蒸馏水，迅速称取0.86g FeCl 3·6H 2O ，0.58g