完整版初中化学实验总结大全

气体的制备

收集气体的方法：排水法和排空气法排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。

注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。出为止。(2)

气体的干燥与除杂

气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

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氧气（O）2氧气 (通常状况下) 化学性质及用途

无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

1、氧气的检验：

在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。

2、氧气的物理性质：

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应：4P + 5O点燃2PO522磷氧气五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。

②铁丝与氧气反应：3Fe + 2O点燃FeO 432铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

③木炭与氧气反应：C + O点燃CO22碳氧气二氧化碳

现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

1

点燃氢气与氧气反应：2H2O2H④+ O22氧气的制取五、氧气的制法： 1、氧气的工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。

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、高锰酸钾分解制氧气2实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）⑤（灯——防止水槽中的水倒（2）装置：

吸入试管中，使试管炸裂。

（5连接仪器→检查气密性→装）操作过程：

从水槽药品→组装仪器→加热→收集气体→

中撤出导管→熄灭酒精灯

3）原理：（制氧气时如何检查装置的气KMnO42KMnO加热KMnO + MnO + O ↑（6）用24 242高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气密性．．．．．．．．塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的（紫黑色固体）（黑色固体）---------口（4）注意事项：烧杯中，用手握住大试管，如果导管

处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入试管口略向下倾斜——防止冷凝水回①导管内，则说明气密性良好。流使试管炸裂。

，因为氧气不易排水法收集（7）氧气可以用②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受溶于水，且不与水反应。热进入导管。因为氧气）氧气可以用向上排空气法收集,③加热时要先均匀加热，后固定集中加（8 密度比空气大。热。用排水法收集氧气时，有连续的气泡④产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。

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3、过氧化氢分解制氧气药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固质都可以做催化剂①）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混体）3（合物。O + OO②原理：2H MnO 2H ↑222 22③装置：水氧气过氧化氢

注意：★）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（1 2（）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物

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、氯酸钾制取氧气4 2KCl+3O↑MnO 2KClO22 3

氧气氯酸钾氯化钾

B：）（1实验时注意的问题、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。使试管破裂。回流到管底，2