物质的量浓度及其计算精品PPT课件

3、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
4、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，
则溶质的物质的量浓度为____0_.0__5___mol/L.
二、物质的量浓度的计算：
（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算
溶质的物质的量浓度：
（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成 溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
① 若已知气体的体积和溶液的体积
V (气体)
V(气体) n 22.4L·mol -1
n
c
V
n (溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体 积不再是原来水的体积。
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，a L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶
c(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-
c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/L
c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = 0.05 mol/L
c、在Al2(SO4)3溶液中 Al2(SO4)3 的电离方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
例2. 1L Al2(SO4)3溶液中，含m g Al3+，求c(Al3+)
cAl2(SO4 )3 : c Al3 : c SO42 1 : 2 : 3
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
例1. 下列溶液中c (Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶
液中氯离子浓度相等的是( C )。
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液
物质的量浓度及其计算
一、物质的量浓度 c（Ｂ）
1、定义：
——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
——单位：mol / L 或 mol·L-1
——计算公式：
溶质B的物质的量（mol）
溶 质Ｂ的物质的量浓度 ＝
（mol／L）
溶液的体积（L）
c（B）＝
n（B） V(aq)
n（B）＝c（B）×V V＝n（B）／c（B）
c 1000 c 1000S
M
M (100 S )
注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL， 溶液密度为 d g·cm-3，溶解度为 S。 (1)用 S 表示NaCl的质量分数_ω___1_0_0_S__S__1_0_0_%__。
(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度 __c__5_8_.1_50_(01_00_d0_S_S_)_m__o_l _L__1 _。
（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度 ______2_5V_m__m_o_l_ L__1_____。
（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度 ____2_5_d__ω__m_o_l_·L__-1_____。
② 物质的量浓度与溶解度的换算。
S
m(溶质) m(溶剂)
100
g
S 100
S
100
0 0
① V 是指溶液的体积，单位：L ② n 是指溶质的物质的量，单位：mol ③ c 为溶质的物质的量浓度单位： mol/L ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体 积变化，其中溶质的物质的量发生变化。 ⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭 容器中的气体
注意： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成 了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
ρ(g mL1 )1000(mL) ω
cB
nB V
M(g mol1 ) 1(L)
1000ρω mol L1wenku.baidu.comM
换算公式：
cB
1000ρ mol L1
M
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1）
例. 一定温度下，NaOH溶液体积为 V mL，溶液 密度为 d g·cm-3，质量分数为 ω，物质的量浓度 为 c mol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为 m g。
a mol 250
练习：
1、将4g NaOH配制成100 mL溶液，该溶液的物质
的量浓度c(NaOH)=_1__m_o__l/_L__。
2、100 mL 1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4 的
物质的量是0_._1_m__o_l___； 从中倒出20 mL，其浓 度是_1_m__o_l_/_L___。
于 b mL水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的
量浓度 c 。
n
a
mol
22.4
a Mb
V 22.4
mL 103 L·mL-1
ρ
c n 1000aρ mol/L v aM 22.4b
(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等）， 则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的 浓度就是分子的浓度；
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离， 阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化 学组成中离子个数之比。
a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 H2SO4= 2H+ + SO42-
c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L
b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OH-
① 若已知溶质质量
n m
c n
m
Mn
Vc
② 若已知溶液中某粒子的个数
n N
c n
N
NA n
Vc
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度 的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
c n V
M
ρ
m(溶质) m(溶液)
ω
已知某溶液中溶质的质量分数为 ω，溶液密度为 ρ，
溶液体积为 1 L，则其物质的量浓度为
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质 的量”的计算，用带有结晶水的物质的质 量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
n(CuSO4 )
ag 250 g mol1