初三化学基础讲义第十单元
九年级化学第十单元知识点总结
一、碳的结构与性质：1.碳是一种非金属元素，原子符号为C，原子序数为6，在元素周期表中位于第14族。
2.碳原子的外层电子层结构为2s^22p^2，每个碳原子能与其他四个原子形成共价键。
3.碳原子可以形成单、双、三键，能够与多种元素形成稳定的化合物。
4.碳原子还能够形成环状或立体结构，如苯环、环状脂肪酸等。
二、有机化合物的分类：1.有机化合物是以碳为主要成分的化合物，可以根据它们的结构和功能分类。
2.根据结构，有机化合物可以分为饱和烃和不饱和烃。
-饱和烃由单一C-C单键组成，包括烷烃、环烷烃等。
-不饱和烃含有C=C双键或C≡C三键，包括烯烃、炔烃等。
3.根据功能，有机化合物可以分为羧酸、醇、醚、醛、酮、腈、酯、胺等。
三、烃的特性与应用：1.烃是由碳和氢构成的有机化合物。
2.根据碳原子构成的方式，烃可以分为直链烃、支链烃和环烃。
3.根据碳原子间连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
4.烃具有一系列特性，如燃烧性、溶解性、密度和沸点等特点。
5.烃广泛应用于石油、天然气、合成纤维、医药等领域。
四、燃烧与火灾的防治：1.燃烧是指物质与氧气反应生成热和光的化学反应。
2.燃烧的条件需要有可燃物、氧气和足够的温度（点燃温度）。
3.燃烧的类型可分为明火燃烧和隐火燃烧。
4.火灾是由不受控制的燃烧引起的，可以通过预防、扑灭和逃生等措施进行防治。
以上就是九年级化学第十单元的知识点总结。
通过学习这些知识点，我们可以了解碳的结构与性质，了解有机化合物的分类，掌握烃的特性与应用，以及燃烧与火灾的防治等内容。
这些知识点不仅对我们理解有机化学的基本概念和原理有重要意义，还有助于我们应用化学知识解决实际问题，提高自己的科学素养。
第十章化学知识点九年级
第十章化学知识点九年级第十章化学知识点（九年级）化学是一门研究物质的科学，通过对物质的组成、性质以及变化的研究，我们能更好地理解世界。
九年级的化学课程内容丰富多样，本文将重点介绍第十章的化学知识点。
1. 元素和化合物在化学中，元素是组成物质的基本单位，而化合物是由多个元素按照一定比例结合形成的。
每个元素都有其独特的原子结构，通过了解元素的周期表以及元素的物理和化学性质，我们可以更好地理解不同元素的特点。
2. 反应物和生成物化学反应是物质发生变化的过程，当物质参与反应时，称为反应物；而在反应过程中生成的新物质则称为生成物。
了解反应物和生成物之间的关系可以帮助我们预测和解释不同的化学反应。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以清晰地了解反应物和生成物的种类和数量，以及反应过程中发生的质量、能量和物质转移等变化。
4. 摩尔与化学计量摩尔是一种计量单位，用来表示化学物质的数量。
摩尔的概念可以帮助我们在计算化学反应中的物质转化量、质量、体积等问题时提供便利。
5. 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解多少溶质。
了解溶液和溶解度的特点可以帮助我们理解溶解原理、溶解过程的速率以及不同溶质的溶解能力等问题。
6. 酸、碱和盐酸、碱和盐是化学中重要的概念。
酸具有酸性，能够产生氢离子（H+），而碱具有碱性，能够产生氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱反应时，会生成盐和水。
了解酸、碱和盐的性质和反应特点可以帮助我们解释酸碱中和、盐的合成、以及酸雨等化学现象。
7. 电化学和电解质电化学是研究电能与化学相互转化的学科。
电解质是能够在水溶液中产生离子的物质。
通过了解电化学和电解质的性质，我们可以理解电解过程、电池的工作原理，以及金属的腐蚀和防腐等现象。
8. 化学能化学反应涉及能量的转化和释放。
化学能是一种储存在物质中的能量，当物质发生化学反应时，这些能量会被释放或吸收。
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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的：碱、小打等。
水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点：交成分，价不。
反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。
置反和复分解反没有先后序，可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
化学九年级第十单元知识点
化学九年级第十单元知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系。
九年级化学的第十单元主要涵盖了酸碱中的一些基本知识，让我们一起来了解一下吧。
1. 酸碱的定义酸和碱是常见的化学物质，它们有不同的性质和特点。
酸的特征之一是它们呈酸性溶液，味酸，可以腐蚀金属，并且可以使蓝色石蕊试剂变红。
碱的特征则是味苦，有腻感，能腐蚀皮肤，能使红色黄菊试剂变绿。
根据酸碱的特点，我们可以给出酸碱的两种定义，即酸碱离子说和酸碱反应说。
酸碱离子说认为酸是能产生H+离子（质子）的化合物，而碱是能生成OH-离子（氢氧根）的化合物。
而酸碱反应说则是指当酸溶液和碱溶液混合时会发生酸碱反应，生成水和盐。
2. pH值的概念pH值是描述溶液酸碱性的一个指标，它可以用来判断一个溶液是酸性、中性还是碱性的。
在数值上，pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液，而pH值大于7的溶液被称为碱性溶液。
pH值的计算公式为pH= -log[H+]，其中[H+]代表溶液中质子的浓度。
3. 酸碱中的重要物质——水水是酸碱反应中非常重要的物质，也是生命存在的基础。
当纯水分子自离化时，会生成一个质子和一个氢氧根。
这个质子和氢氧根的反应可以形成一个平衡，即H2O⇌H+ + OH-。
在酸碱溶液中，水的自离化平衡会受到影响，影响因素包括温度、浓度等。
4. 酸碱中常见的化学反应在化学中，酸碱反应是一种常见的化学反应形式。
其中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
酸碱中的中和反应是指当酸和碱彼此反应时，质子和氢氧根结合生成水分子。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、中性红、甲基橙等。
这些指示剂在不同的酸碱条件下，会发生颜色的转变，从而用来判断溶液的酸碱性。
6. 离子生成当酸和碱反应时，会生成离子。
这些离子在水溶液中具有电导性，也就是能够导电。
九年级第十单元化学知识点
九年级第十单元化学知识点第十单元：化学知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化过程等的科学，它贯穿于我们的日常生活和工业生产中。
九年级的化学课程，第十单元主要涵盖了一些基本的化学知识点。
本文将按照逻辑顺序，从原子结构、化学反应、化学方程式和物质的分类等方面进行论述，帮助读者全面了解这些知识点。
第一章：原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
在这个章节中，我们将从以下几个方面来介绍原子结构：1.1 原子的组成部分原子主要由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核中心，带有正电荷；中子也位于原子核中心，不带电荷；电子环绕在原子核外部，带有负电荷。
1.2 元素的原子序数和质子数元素的原子序数等于其原子核中的质子数，而元素的质子数决定了元素的性质和在周期表中的位置。
1.3 原子的电荷和中性原子原子的电荷主要由质子和电子的数量决定。
在一个中性原子中，质子数和电子数相等。
1.4 原子的质量数和中子数原子的质量数等于质子数加上中子数。
中子数可以通过质子数与质量数之差来计算。
第二章：化学反应化学反应是物质发生改变的过程，也是化学研究的核心内容之一。
本章将介绍化学反应的基本概念以及常见的化学反应类型。
2.1 化学反应的定义化学反应是指物质发生质量、能量和组成等方面的变化。
化学反应可以分为化学平衡和化学不平衡两种类型。
2.2 反应物和生成物在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的新物质称为生成物。
2.3 反应类型常见的化学反应类型包括燃烧反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
这些不同类型的反应具有各自特定的特征和化学方程式。
第三章：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应的一种方法。
在这一章节中，我们将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程和化学方程式的应用。
3.1 化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
九年级上第十单元知识点
九年级上第十单元知识点第一节：物质的组成和性质本节主要介绍物质的组成和性质方面的知识点。
1. 基本粒子物质是由原子构成的，原子是构成物质的最小单位。
元素是由一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种不同原子组成的物质。
2. 原子结构原子的结构包括质子、中子和电子。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子和中子位于原子核中，电子则绕核周围运动。
3. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
周期表中的元素按照一定规律分布，周期表上的每个行称为一个周期，每个列称为一个族。
第二节：化学反应基础知识本节主要介绍化学反应方面的基础知识。
1. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物，经过反应转变而形成的物质称为生成物。
2. 化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应，反应物位于反应箭头的左侧，生成物位于右侧。
方程式需满足质量守恒定律和电量守恒定律。
3. 化学反应的类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
第三节：常见化合物的分类和性质本节主要介绍常见化合物的分类和性质。
1. 酸和碱酸是指能够和碱发生中和反应的物质，酸有酸味、能腐蚀金属等特点。
碱是指能够和酸发生中和反应的物质，碱有苦味、能与酸中和等特点。
2. 盐盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，在常温下一般为晶体状固体。
盐可以是无机盐或有机盐。
3. 氧化物和过氧化物氧化物是由氧元素和其他元素构成的化合物。
过氧化物是含有氧化性较强的二氧化氧根离子的物质。
第四节：化学方程式的应用本节主要介绍化学方程式的应用。
1. 质量关系通过化学方程式可以确定反应物和生成物之间的质量关系，包括摩尔比、质量比和体积比等。
2. 气体的体积气体在一定条件下，摩尔数和体积之间存在简单的比例关系，不考虑反应物和生成物的物态和化学方程式的系数。
3. 反应热效应在化学方程式中，反应物和生成物之间的热效应可以通过热量变化进行描述，包括吸热反应和放热反应。
人教版初中化学九年级第十单元复习课件课件PPT-附教案学案
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中 含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
(3)用于医疗 服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2]的药物以治疗胃酸过多； 人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等 碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入
化学方程式网络构建 1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应
与盐酸的的反应
①Z_n__＋__2_H_C_l_=_=_=__Z_n_C_l_2＋__H__2↑_________ ②_F_e_＋__2_H_C__l=_=_=__F_e_C_l_2＋__H__2_↑________ ③2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_＋__3_H_2_↑______ ④C__u_O_＋__2_H__C_l_=_==__C__u_C_l2_＋__H__2O_______ ⑤_F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=_=_=__2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O____ ⑥H__C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=__N_a_C_l_＋__H__2O_______ ⑦_C_a_(_O_H__)2_＋__2_H_C__l=_=_=__C_a_C_l_2_＋__2_H_2_O__
HC1溶液至恰好完全反应。
(1)右图表示该反应前后
溶液中存在的主要离子，
OH-
在右面横线上写出每种图
Na+
形表示的离子（填离子符
号）。
(2)反应的化学方程式是_N__aO__H__+_H__C_1_=_=__N_a_C__1_+_H__2O__
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反
初三化学第十章第一节讲义.doc
九年级化学《常用的酸和碱》知识点归纳一、酸碱指示剂酸碱指示剂的显色反应【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4只支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，如图所示，观察现象【实验现象】如下表所示加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋溶液由无色变为红色不变色石灰水溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色盐酸溶液由无色变为红色不变色氢氧化钠溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色【实验结论】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液1．紫色石蕊溶液：①遇酸变红色．．【酸红碱蓝】．．②遇碱变蓝色2．无色酚酞溶液：①遇酸不变色．．【酸无碱红】．．．②遇碱变红色【同步训练】1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色4．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。
将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下。
若用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择的溶液来做酸碱指示剂二常见的酸1．几种常见的酸：盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态②分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象并闻气味【实验解释与结论】如下表所示注意：①浓硫酸是无色黏稠的液体，密度大于水，一般为1.84g/cm3，溶质质量分数为98%，不具有挥发性②盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质（主要含Fe3+）而显黄色③打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故，正因如此，在制取氢气时要用稀硫酸而不用盐酸④浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数会减小，所以浓盐酸需密封保存说明：除盐酸、硫酸外，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等，另外，生活中常见的许多物质中也含有酸【同步训练】1．如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水2．如上图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水3．酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，因为。
九年级化学10单元知识点
九年级化学10单元知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在九年级的化学课程中，第十单元是关于“离子反应与电解质溶液”的内容。
本文将围绕这一主题，对九年级化学10单元的一些重要知识点进行阐述。
首先，我们需要了解什么是电离。
电离是指在溶液中，物质分子分解成带电的离子的过程。
化合物在水溶液中可以电离成阳离子和阴离子，其中阳离子带正电，阴离子带负电。
当溶液中的离子数目增多时，溶液具有导电性。
离子反应是指通过离子之间的相互作用引发的一系列化学反应。
离子反应的核心是离子间的各种反应类型。
常见的离子反应类型包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下进行反应，生成盐和水。
其中，酸具有产生H+离子的性质，而碱具有产生OH-离子的性质。
在酸碱中和反应中，H+离子和OH-离子结合形成水，而酸和碱的其余部分结合形成盐。
这是一种常见的化学反应类型，也是我们生活中常见的现象，例如酸性降雨中酸性物质与碱性物质的结合。
沉淀反应是指在两种溶液混合时，离子结合形成无溶解度物质沉淀的反应。
在沉淀反应中，沉淀物质是由两种离子之间的相互作用引发的。
通常，我们可以通过观察沉淀物质的形成来判断反应是否发生。
氧化还原反应是指物质中的原子发生电子转移的过程。
氧化是指一种物质失去电子，而还原是指一种物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
这种反应类型在许多化学反应中都很常见，例如金属与酸反应、金属与非金属化物反应等。
另外，电解质溶液也是本单元的重要内容。
电解质溶液是指能够导电的溶液，其中离子的浓度较高。
电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
强电解质溶液中，几乎所有溶解的化合物分子都会电离成离子，而弱电解质溶液只有一小部分分子电离成离子。
在实际的化学实验中，我们经常会遇到电解质溶液的测试。
常用的测试方法包括使用电导计测试电解质溶液的导电性、使用电极测试电解质溶液的pH值以及使用酸碱指示剂测试电解质溶液的酸碱性。
九年级化学第十单元的知识点
九年级化学第十单元的知识点化学是一门抽象而广泛的科学领域，涉及到物质的组成、性质以及它们之间的变化。
九年级化学的第十单元主要涵盖了溶液的概念、浓度、溶解度和化学反应速率。
本文将围绕这几个知识点展开讨论，并探究其在实际生活中的应用。
1. 溶液的概念和浓度溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对含量，常用的表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
浓度的计算可以帮助我们准确地调配药剂、制备溶液以及了解溶质的含量。
2. 溶解度和饱和溶液溶解度是指在一定温度下溶液中能够溶解的最大溶质量。
当溶液中溶质的含量达到饱和时，无法再溶解更多的溶质，此时称为饱和溶液。
溶解度与溶质种类、溶剂性质以及温度有关。
了解溶解度的变化规律可以帮助我们预测实验结果，例如在做结晶实验时，我们可以通过控制温度来控制晶体的大小。
3. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
反应速率受到多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积以及物质的状态等。
增加温度和浓度可以加快反应速率，而催化剂可以提高反应速率而不参与反应本身。
了解反应速率的影响因素可以帮助我们优化实验条件，提高反应效率。
4. 实际应用这些化学知识点在我们的日常生活中有着广泛的应用。
以溶解度为例，我们可以了解到随着温度的升高，固体溶质在液体溶剂中溶解度增加的规律。
这一点在冬季化冻路面时有着很好的应用。
通过将含有盐或其他物质的溶液撒在结冰的道路上，其冰点降低的特性可以使结冰的道路更快地融化。
另一个应用是关于浓度的计算。
在制药工业中，药剂的浓度是需要精确控制的。
通过浓度的计算，化学工程师可以确保药剂在合适的浓度下制备，并确保药效的安全性和稳定性。
化学反应速率对于工业生产也有着重要的应用价值。
工厂中常常需要进行大规模的化学反应来产生需要的物质。
通过在化学反应中控制温度、浓度和添加适当的催化剂，可以提高反应速率，从而提高生产效率和产品的质量。
化学九年级第十章知识点
化学九年级第十章知识点在九年级的化学课程中，学生们将学习关于第十章的知识点。
本章主要涉及化学中的一些重要概念和实验技巧。
下面我将简单介绍一些重要的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会凭空消失或增加。
这一定律是化学反应研究的基础，也是化学实验的重要原则之一。
二、化学计量关系化学计量关系是指在化学反应中，不同物质之间的质量比例和摩尔比例。
摩尔是化学中一种常用单位，用来表示物质的数量。
通过计算反应物和生成物的摩尔比例，可以计算反应的理论产量和反应过程中的反应物耗费量。
三、摩尔的质量关系摩尔的质量关系是指在计算化学反应中，通过反应物和生成物的摩尔比例，可以计算出它们的质量比。
这个关系通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔系数来确定。
四、饱和度和不饱和度饱和度是指溶液中溶质与溶剂的比例，当溶质无法再溶解在溶剂中时，溶液就达到了饱和度。
不饱和度则是指溶液中溶质与溶剂的比例小于饱和度，这时溶质还能继续溶解在溶剂中。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，酸和碱反应产生盐和水。
酸的特点是味酸、酸性物质与酸碱指示剂变红，而碱的特点是苦味、碱性物质与酸碱指示剂变蓝。
酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
六、pH值pH值是用来表示溶液酸碱度的指标。
pH值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性。
通过测量pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
七、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，涉及到电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应具有很强的应用价值，例如在电池中产生电能，以及在腐蚀过程中物质的氧化等。
以上是化学九年级第十章的一些重要知识点。
通过理解和掌握这些知识点，我们能够更好地理解化学反应的原理和过程，为进一步学习化学打下坚实的基础。
同时，化学知识也有很多实际应用，例如在日常生活中酸碱溶液的测试，或者工业领域中的化学反应控制等。
完整版)九年级化学第十单元知识点
完整版)九年级化学第十单元知识点第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，例如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，例如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性。
一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
本身酸性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色变为红色变为蓝色酚酞溶液无色无色变为红色注意：①使酚酞不变色的可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）。
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH）。
二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味用途浓盐酸“纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含Fe）有刺激性气味①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属特性：酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H，阴离子为酸根离子）1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+酸→盐+氢气，反应类型为置换反应。
例如：___→MgSO4+H2↑2HCl+Mg→MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑___→ZnSO4+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑以上就是第十单元《酸和碱》的知识点。
初中化学第十章知识点_初中化学第十单元知识点
初中化学第十章知识点_初中化学第十单元知识点知识点：1.物质的三态变化：固态、液态和气态。
固态分子排列紧密，振动幅度小；液态分子排列较紧密，振动幅度较大，可流动，不可压缩；气态分子很稀疏，分子自由运动，可流动且可压缩。
2.蒸发：液体变为气体的过程，在液体表面分子脱离液体进入气相。
蒸发速度受温度、液面积、湿度、风速等因素的影响。
3.沸腾：液体在一定温度下，整个液体内发生剧烈的蒸发现象，液体里产生大量气泡并向上升。
沸点是液体在一定外压下的沸腾温度。
4.溶解：固体或液体溶质在溶剂中均匀分散的过程，与溶剂之间的相互作用力有关。
溶解度是单位质量的溶剂在一定温度下能溶解多少溶质。
5.饱和溶液和过饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂无法继续溶解溶质的溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂溶解的溶质量超过了饱和溶液所能溶解的溶质量。
6.溶解度与温度的关系：对大多数溶质来说，随着温度升高，溶解度增大；对少数溶质来说，随着温度升高，溶解度减小。
7.溶解度与压力的关系：对气体溶质来说，溶解度随着压力增大而增大。
8.气体的溶解度：气体在液体中的溶解度随压力的增加而增加，与溶剂的性质和温度有关。
9.溶液的浓度：质量浓度指单位体积或单位质量溶液中溶质的质量。
体积浓度指单位体积溶液中溶质的质量。
摩尔浓度指单位体积溶液中溶质的物质的量。
10.溶液的稀释：将一定体积的溶液中的溶质用溶剂加到一定的体积时，溶液浓度变化的过程。
11.浓度计算：根据物质的化学式和相应的数据，计算溶液的浓度。
12.溶液的电导性：电解质在水溶液中能导电，非电解质不能导电。
强电解质完全导电，弱电解质只有一部分溶解的离子导电。
13. 溶液中的离子反应：溶解度产品常数（Ksp）是溶液中的离子反应的平衡常数。
当溶液中离子达到其溶解度时，溶液处于饱和状态。
14.沉淀：溶液中的离子反应可以生成固态的沉淀物，通过沉淀反应可以从混合溶液中分离出离子。
15.极性溶剂和非极性溶剂：极性溶剂分子有电性，能形成热力学稳定的氢键。
九年级化学第十单元知识点讲解
九年级化学第十单元知识点讲解在九年级的化学课程中，我们将学习到许多重要的知识点，其中第十单元尤为重要。
本单元的内容主要涉及化学反应和化学方程式。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学反应的原理，从而做到运用化学原理解决问题。
化学反应是物质发生变化的过程，包括了物质的转化和能量的变化。
在化学反应中，我们常常使用化学方程式来描述反应的过程和结果。
化学方程式由反应物和生成物组成，通过化学符号和化学式表示。
首先，让我们来了解一下化学反应的基本概念。
化学反应可以分为两种类型：物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的状态或形态发生变化，但其化学性质并未改变。
例如，水从液态转变成固态或气态，这是一种物理变化。
而化学变化则是指物质的化学性质发生变化，新的物质被生成。
例如，燃烧是一种化学变化，燃烧过程中物质会与氧气反应产生新的物质。
接下来，我们需要了解化学反应中的一些重要概念，如反应物和生成物。
反应物是参与反应的起始物质，它们会在反应中发生化学变化。
生成物则是通过反应产生的新物质。
我们可以根据反应物和生成物的不同来判断一个反应是怎样进行的。
为了更好地描述反应过程和结果，我们使用化学方程式。
化学方程式采用化学符号和化学式表示反应物和生成物。
在化学方程式中，反应物位于左边，生成物位于右边，通过箭头分隔。
在方程式中，我们可以看到反应物和生成物的化学式，以及它们的摩尔比例。
化学方程式也包含了一些其他的信息，比如反应的物质状态和能量的变化。
在方程式中，我们可以使用（g）、（l）、（s）和（aq）等符号表示气态、液态、固态和溶液的物质状态。
此外，我们还可以使用化学式的系数来表示反应物和生成物的摩尔比例。
在平衡的化学方程式中，反应物和生成物的数目是平衡的。
现在，让我们来看一个具体的例子来理解化学方程式。
例如，氢气和氧气可以发生燃烧反应生成水。
这个过程可以用化学方程式表示为：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，2H2表示两个氢气分子，O2表示一个氧气分子，2H2O表示两个水分子。
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初三化学基础讲义第十单元出卷人龚虎班级姓名1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成遇碱溶液变。
无色酚酞遇酸溶液遇碱溶液变。
2、解离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸我们常见的酸主要有盐酸填化学式下同、硫酸、硝酸和醋酸它们在常温下都是无色液体。
3、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入里并不断搅拌。
4、如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用冲洗然后涂上3-5 溶液。
5、将一根生锈的铁钉放入盛有过量稀盐酸的试管中能观察到、现象发生反应的方程式。
一段时间后又可观察到发生反应的方程式6、解离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱。
和作用生成和的反应叫做中和反应。
7、氢氧化钠有强烈的它的俗名叫做、、生活中可用来去除。
在使用氢氧化钠时必须十分小心要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上要用冲洗再涂上溶液。
8、氢氧化钠固体在空气中不仅易吸收水分而_________因此氢氧化钠可用作某些气体的还会与空气中的____________起反应而变质所以氢氧化钠固体必须_______保存。
有关的化学方程式为________________ 。
如何证明一瓶氢氧化钠溶液已变质用化学方程式表示_____________ 此反应中可观察到的现象是____________________________________。
若实验证明氢氧化钠溶液已变质如何除去其中的杂质用化学方程式表示____________________。
9、CaOH2是色粉状固体俗称、有性它溶于水其水溶液俗称。
10、用石灰石、水、纯碱制取烧碱有关反应的化学方程式为 1 2 3 11、溶液的酸碱性一般可用_________测试溶液的酸碱度可用_________测定用_______表示其范围通常在_________ 之间。
12、正常的雨水pH约为_______pH小于_______的雨水称为酸雨。
煤的燃烧和工厂排放出的废气都会产生二氧化硫二氧化硫遇雨水会变成酸雨写出煤燃烧生成二氧化硫和二氧化硫遇雨水变成酸雨的方程式___________________________________________。
为加强环境保护二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收该反应的方程式为_______________。
13、烧开水的铝壶内壁积沉的水垢主要成分是CaCO3和MgOH2可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它。
有关反应的化学方程式为、。
所加的稀盐酸要适量原因是写化学方程式。
14、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用利用这一反应可以改变土壤的硫酸厂的废水可以加进行中和处理。
15、由K、S、O、H四种元素中的部分元素组成下列各类物质按要求各写出一个化学式酸碱相对分子质量最小的氧化物金属氧化 2 物非金属氧化物。
所写化学式不能重复16、小明在家中建立了小小实验室他收集到的物质有①食醋②纯碱③加碘盐④大理石⑤铜丝⑥铁钉⑦废干电池。
以上物质中属于单质的是用序号表示利用以上物质你认为能制出哪些新物质至少写出两种。
17、现有失去标签的相同体积的两瓶液体一瓶是98的浓硫酸另一瓶是10的稀硫酸请你用学过的物理和化学知识用两种方法将它们鉴别出来。
⑴物理方法。
⑵化学方法。
你还能想出其他的方法吗如能请你写出。
18、要证明一瓶无色溶液是盐酸的方法是①先取少量该溶液放入几颗看到有产生证明此溶液是酸②再取少量该溶液滴入几滴溶液和稀观察到有生成则证明此溶液中含有离子综合以上二个实验证明此溶液是盐酸有关化学方程式为、。
19、现有铝、硫酸、纯碱、熟石灰、硝酸钡五种物质试选用二种在溶液中按下列要求各写一个化学方程式1有气体生成的置换反应2有气体生成的复分解反应3有沉淀生成的复分解反应4既是复分解反应又属于中和反应。
20、下列括号中为杂质用方程式表示除去杂质的过程。
CuCuO____________________________CuFe_____________________________COCO2__________________________ FeFe2O3_________________________CaOCaCO3_________________________FeSO4CuSO4_______________________ KOH溶液K2CO3 Na2CO3溶液NaOH KNO3溶液K2CO3 盐酸硫酸21、盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液两者混合后发生反应并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步第二步。
22、将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中加入过量稀硫酸使其充分反应。
待反应停止后烧杯中有少量固体物质存在该固体物质是溶液中肯定含有的溶质是。
23、某工业园区拟新建一硫酸厂在生产硫酸的过程中会产生SO2为防止SO2污染大气有以下方案可供选择①建造高烟囱将废气向高空排放②用废NaOH溶液吸收SO2③用废硫酸溶液吸收SO2。
你认为可行的方案是填序号24、要把鸡蛋保鲜相当长的一段时间有人提出了四种方法①放入冰箱中②放入食盐水中③放入石灰水中④煮熟了保存。
你认为最好的方法是填序号。
可能发生的化学方程式。
25、等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应都生成相同价态硫酸盐其反应情况如下图所示问1三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是_____________________ 2三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_________________ 3若b代表铁写出它与稀硫酸反应的化学方程式 3 初三化学基础讲义第十一单元出卷人龚虎班级姓名1、化学中的盐是指解离时生成和的化合物叫做盐工业用盐是填化学式。
2、除海水中有大量的氯化钠外和中也蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐都是为了使蒸发使食盐溶液达到继续蒸发食盐呈析出这样制得的食盐中含有较多的性杂质氯化镁、氯化钙和杂质泥沙等叫粗盐。
3、粗盐提纯有哪几步⑴⑵⑶⑷玻璃棒的作用依次是。
某同学在粗盐提纯实验过程中经过两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是、、或仪器不干净另一位同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其它同学都低得多请你帮他分析产生的原因可能有、、4、大理石、石灰石主要成分填化学式大量用于还可用作碳酸氢钠是焙制糕点用的的主要成分之一医疗上它能治疗。
5、碳酸钠是色状固体溶于水溶液显碱性俗称属于类。
6、由两种化合物生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
生成物有或或时复分解反应才能发生。
7、我国制碱工业的先驱为和氮肥工业技术的发展作出了贡献。
8、在H、O、C、Ca、S五种元素中请选择适当元素组成符合下列要求的物质将其化学式填入空格中。
①可用于人工降雨的氧化物②可用于金属表面除锈的是③可用于改良酸性土壤的是④可用于建筑材料的盐是⑤汽水中含有的酸是⑥可用于炼钢的单质是。
⑦“西气东输”工程输送的天然气的主要成分是⑧具有可燃性可作火箭燃料的是。
9、为了检验长期存放在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可选择的试剂可以是酸类的_________、碱类的___________、盐类的____________。
10、农作物所需的最主要的化肥是、、氮肥的作用是磷肥的作用是缺磷时表现为但磷过量也会引起钾肥的作用是11、硝酸钾中含有和两种营养元素磷酸铵中含有和两种营养元素它们都属于常用的化肥且属于肥。
12、某农民的水稻出现倒伏现象请你帮助判断可能是缺少肥填元素名称应建议农民施用草木灰或填化学式。
并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于显性不利于水稻的生长。
13、检查胃部疾病时方法之一是让病人口服硫酸钡。
若服碳酸钡就会中毒。
已知可溶性钡盐有毒试解释钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原因是用化学方程式回 4 答。
误服碳酸钡后可立即服用硫酸镁泻药解毒原因是用化学方程式回答。
14、有下列物质①高锰酸钾、②碳酸钠、③氯化钠、④硫酸铜、⑤氢氧化钙、⑥氢氧化钠、⑦碳酸氢钠、⑧碳酸钙。
请按下列要求填写上述物质的化学式。
1在空气中易潮解且可作干燥剂的是。
2可用于实验室制取氧气其稀溶液也可作消毒剂的是。
3用于消除公路上的积雪也可用于农业上选种的是。
4可作天安门的华表人发大会堂的柱子的是。
5焙制糕点发酵粉的主要成分医疗上还用于治疗胃酸过多的是。
6可用来配制农药波尔多液的是。
7用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是。
15、写出下列反应的化学方程式1小苏打中滴加稀盐酸2向碳酸钾溶液中滴加盐酸3向石灰水中滴加纯碱溶液4向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液5向硫酸溶液中滴加氯化钡溶液6向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液7饱和食盐水通电后可以生成氢气、氯气、和氢氧化钠16、有硫酸铜、硝酸银、氯化铁、氢氧化钠四种溶液这四种溶液中的某两种发生反应的现象分别是AB→白色沉淀BC→红褐色沉淀CD→蓝色沉淀。
请判断并用化学式表示A_______________ B_______________ C_______________ D_______________ 17、现有三包失去标签的化肥它们可能是氯化钾、氯化铵、过磷酸钙。
请你用所学的知识将它们鉴别开来A、B都是白色晶体、C显色则C 是在A、B中加研磨有刺激性气味气体放出的是。
2王大爷种植的豆苗菜叶色偏黄、眼见收益受损为挽回损失你建议王大爷目前施加从鉴别出的化肥中选择填写。
18、为鉴别NH4HCO3、、K2SO4、KCl、NH42SO4四种化肥某同学设计了如下图所示的实验方案请你根据每步实验的现象把有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中。
5 6。