盐类的水解知识点(学生版)
化学盐类的水解电离知识点总结
化学盐类的水解电离知识点总结一、盐类的水解盐类的水解是指盐溶解在水中时，离子与水分子发生反应生成新的离子或分子物质的过程。
水解反应通常发生在弱酸盐或弱碱盐溶液中，分为酸性水解和碱性水解两种类型。
1.酸性水解当酸性盐溶解在水中时，阳离子会与水分子发生反应，产生酸性溶液。
这是由于阳离子是强酸的共轭碱，与水分子结合生成氢离子(H+)，使溶液呈酸性。
示例反应：铵盐(NH4Cl)+H2O→NH4OH+HCl2.碱性水解当碱性盐溶解在水中时，阴离子会与水分子发生反应，产生碱性溶液。
这是因为阴离子是强碱的共轭酸，与水分子结合生成氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性。
示例反应：铝盐(AlCl3)+H2O→Al(OH)3+HCl需要注意的是，盐类水解的程度受其溶解度和离子的水合能力的影响。
溶解度越大，水解程度越小；离子的水合能力越强，水解程度也越小。
二、盐类的电离盐类的电离是指盐类溶解在水中，离子与水分子发生解离反应，形成游离离子的过程。
这是由于水是一种极性分子，能够与离子相互作用，将盐分子解离成离子。
1.强电解质强电解质是指能够完全电离的盐类。
在水中完全溶解的强酸、强碱和盐都属于强电解质。
它们的分子在水中离解成对应的阳离子和阴离子，溶液具有良好的电导性。
示例：NaCl + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)2.弱电解质弱电解质是指在水中只部分电离的盐类。
它们的分子在水中只有一部分离解成离子，溶液的电导性相对较差。
示例：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+(aq) + Cl-(aq)需要注意的是，强电解质和弱电解质的区分是根据离解程度而定，而不是盐的种类。
同一个盐在不同条件下可能表现出强电解质或弱电解质的性质。
三、影响水解和电离的因素1.温度：温度的增加会促进水解和电离反应的进行，提高溶液的电导性。
2.浓度：较高的盐浓度促进水解反应的进行，但也可能限制电离反应的进行。
3.溶剂：溶液中的溶剂性质，如极性和离子溶解度，会影响水解和电离的程度。
《盐类的水解》 知识清单
《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中的 c(H⁺）和 c(OH⁻）不再相等，从而使溶液呈现出酸性、碱性或中性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
2、微弱性盐类水解程度一般较小，水解产物的浓度较小。
3、吸热性盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
4、越弱越水解酸或碱越弱，对应的盐水解程度越大。
5、谁强显谁性盐溶液中，阴离子和阳离子对应的酸和碱的相对强弱决定溶液的酸碱性。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，碳酸根离子水解，而钠离子不水解，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，碳酸氢根离子对应的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以碳酸钠溶液呈碱性。
五、盐类水解的影响因素1、内因盐本身的性质，即组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。
2、外因（1）温度升高温度，水解程度增大。
因为水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。
（2）浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。
②加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大。
（3）溶液的酸碱性①外加酸或碱会抑制或促进盐的水解。
例如，在氯化铵（NH₄Cl）溶液中加入盐酸，会抑制铵根离子的水解；在碳酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制碳酸根离子的水解。
②对于多元弱酸的酸式盐，其酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
例如，碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；而亚硫酸氢钠（NaHSO₃）溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理高二化学下册《盐类的水解》知识点整理(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出所以,H3Na的水溶液显碱性(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S33 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3由于H23的酸性弱于H2S3则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出所以,(NH4)23 溶液显碱性又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多所以H3NH4溶液显中性再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出所以,(NH4)2S3溶液显酸性(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4l的水解离子方程式：NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性(2)强碱弱酸盐如：H3Na的水解离子方程式：H3- + H2 =可逆= H3H + H-Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性(3)弱酸弱碱盐如：H3NH4的水H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2H3NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HFNH4F的水溶液显酸性如：NH4l的水解离子方程式;NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + HlNH4l的水溶液显碱性弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了如：Na23的水第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底【以上都是一种盐中的离子水解】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加(1)常见的弱酸根离子：S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2S3 > H3P4> HF >HH>6H-H>H3H>H23>H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸> Hl>6H-H>HAl2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(H)2 > Fe(H)3 > u(H)2 > NH3*H2 > Al(H)3。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
高二化学盐类的水解知识点
高二化学盐类的水解知识点化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物。
在水中，一些盐类化合物会发生水解反应，也就是与水分子发生化学反应，并产生溶解物或水解产物。
了解盐类的水解知识对于理解酸碱中性化学反应以及溶液的酸碱性十分重要。
本文将通过介绍高二化学课程中的一些重要盐类的水解知识点，帮助学生更好地理解和掌握相关概念。
1. 氯化铵的水解氯化铵（NH4Cl）是一种常见的盐类。
当氯化铵溶解在水中时，发生水解反应，产生氨气（NH3）和盐酸（HCl）。
可以用以下方程式表示：NH4Cl + H2O → NH3 + HCl氨气呈碱性，而盐酸呈酸性。
因此，氯化铵的水溶液呈酸碱性。
2. 硫酸铵的水解硫酸铵（NH4HSO4）是另一种常见的盐类。
与氯化铵类似，硫酸铵在水中也发生水解反应，生成氨气（NH3）和硫酸（H2SO4）。
反应方程式如下所示：NH4HSO4 + H2O → NH3 + H2SO4与氯化铵不同的是，硫酸是一种强酸，而NH3是一种弱碱。
因此，硫酸铵的水溶液呈酸性。
3. 碳酸盐的水解碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO32-）的盐类。
碳酸根离子是一种弱碱性离子。
当碳酸盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成碳酸（H2CO3）以及相应的金属离子。
以下是一个示例方程式：Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+由于碳酸（H2CO3）是一个相对较弱的酸，因此碳酸盐的水溶液通常呈弱碱性。
4. 氯化亚铁的水解氯化亚铁（FeCl2）也是一种常见的盐类。
当氯化亚铁溶解在水中时，水分子会与铁离子（Fe2+）进行配位，形成水合物。
这个过程可以用以下方程式表示：FeCl2 + 6H2O → [Fe(H2O)6]2+ + 2Cl-水合铁离子([Fe(H2O)6]2+)是一种较稳定的离子，具有一定程度的酸性。
5. 醋酸盐的水解在一些盐中，醋酸盐（CH3COO-）是常见的阴离子。
醋酸盐在水中也会发生水解反应，生成醋酸（CH3COOH）和相应的金属离子。
化学高二盐类的水解知识点
化学高二盐类的水解知识点化学高二——盐类的水解知识点盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，在水溶液中，它们会发生水解反应，产生有机物或无机物，从而影响水溶液的酸碱性质和离子浓度。
本文将介绍高二化学中盐类的水解知识点。
一、盐类的水解原理盐类的水解是指盐在水溶液中分解成酸和碱或酸碱盐的反应过程。
这一过程是由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，生成酸或碱。
二、盐类水解的类型根据水解反应的性质，盐类水解可以分为以下几种类型:1. 酸性盐的水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子时，它会与水发生反应生成强酸。
例如，氯化氢(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。
2. 碱性盐的水解当盐中的阴离子是一价强碱的碱根离子时，它会与水发生反应生成强碱。
例如，氢氯酸(HCl)与氢氧化铝(Al(OH)3)反应生成氯化铝(AlCl3)和水(H2O)。
3. 盐的中性水解当盐中的阳离子和阴离子都是弱酸或弱碱的盐根离子时，它们会相互水解，生成酸和碱。
例如，硫酸铵(NH4HSO4)会水解成氨(NH3)和硫酸(H2SO4)。
4. 盐的酸碱中性水解当盐中的阳离子是一价强酸的酸根离子，阴离子是一价强碱的碱根离子时，它们会相互水解，生成强酸和强碱。
例如，氯化铵(NH4Cl)会水解成氢氯酸(HCl)和氨(NH3)。
三、盐类水解的影响因素盐类的水解受以下因素的影响:1. 温度温度的升高或降低可以改变水解反应的速率和平衡位置。
通常情况下，水解反应在较高温度下进行得更完全。
2. 盐的浓度盐的浓度越高，水解反应进行得越完全。
3. 盐类的性质不同的盐类具有不同的水解特性，某些盐类更容易发生水解反应。
四、盐类水解的应用盐类的水解过程在生活和工业中有重要的应用。
以下是一些例子:1. 食盐的水解在烹饪食物时，加入食盐(NaCl)可以调味。
当食盐溶解在水中时，它会部分水解成氯化钠和氢氧化钠，起到增加食物的咸味和改善口感的作用。
盐类水解 知识点总结高中
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
盐类的水解高考知识点
盐类的水解高考知识点盐类的水解是高考化学考试中的一个重要知识点，也是化学反应中常见的一种反应类型。
在盐类溶液中水解产生的氢离子或氢氧根离子，会影响溶液的酸碱性质。
下面将介绍盐类的水解及其相关的知识点。
一、酸性盐的水解酸性盐是指含有酸性阳离子的盐，如NH4Cl。
当酸性盐溶解在水中时，酸性阳离子会与水发生水解反应生成较强的酸性物质。
以NH4Cl为例，NH4+离子与水分子发生反应生成NH4OH和HCl。
NH4OH是一种弱碱，而HCl是一种强酸。
因此，NH4Cl溶液呈酸性。
二、碱性盐的水解碱性盐是指含有碱性阳离子的盐，如Na2CO3。
碱性阳离子在水中与水分子发生水解反应生成碱性物质。
以Na2CO3为例，CO32-离子与水分子反应生成OH-离子和碳酸根离子（HCO3-）。
OH-离子是一种强碱，而HCO3-是一种弱碱。
因此，Na2CO3溶液呈碱性。
三、中性盐的水解中性盐是指既不含有酸性阳离子也不含有碱性阳离子的盐，如NaCl。
这类盐溶解在水中，不会引起酸碱性质的变化，所以NaCl 溶液是中性的。
然而，需要注意的是，某些中性盐在特定条件下也会发生水解反应。
例如，AlCl3是一种中性盐，但在水中会发生水解反应生成Al(OH)3和HCl。
水解反应的产物和离子浓度决定了溶液的酸碱性质。
四、盐类的水解常数盐类的水解反应可以用水解常数（Kw）来定量描述。
水解常数是水解反应的平衡常数，它表示水解反应的强弱程度。
对于一般的盐类水解反应，水解常数表达式可以写为：Kw = [H+][OH-]其中[H+]是氢离子的浓度，[OH-]是氢氧根离子的浓度。
当水解常数大于1时，水解反应偏向生成[H+]，溶液呈酸性；当水解常数小于1时，水解反应偏向生成[OH-]，溶液呈碱性；当水解常数等于1时，溶液呈中性。
实际上，由于酸性盐和碱性盐的水解反应会相互影响，导致水解常数不仅与盐的性质有关，还与溶液中其他物质的浓度有关。
因此，水解常数的计算需要考虑到多种因素。
高二选修一化学盐类的水解知识点
高二选修一化学盐类的水解知识点化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的物质。
在水中，盐类有时可以发生水解反应，也就是将盐类分解成为酸和碱。
水解反应是化学中的重要概念，因为它可以帮助我们理解溶液的性质以及酸碱中和反应等现象。
本文将介绍高二选修一化学中盐类的水解知识点。
一、水解的原理水解是指溶液中的盐类发生与水反应，产生酸碱的过程。
水解是由离子间的相互吸引和离子与水分子的相互作用所致。
在水解中，离子与水分子发生反应，生成的酸和碱的浓度决定了水解的程度。
二、阳离子的水解阳离子主要包括铵离子、金属离子等。
大部分盐类阳离子的水解程度较低，但还是有一些例外。
下面以一些常见的阳离子进行说明。
1. 铵离子（NH4+）铵离子属于酸性离子，在水中可与水分子发生水解反应，生成酸性溶液。
例如，氯化铵（NH4Cl）在水中水解成氨气（NH3）和盐酸（HCl）。
水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH3↑ + HCl可以看出，水解产物中生成了氨气和酸性盐酸。
2. 金属离子金属离子的水解程度一般较低。
部分金属离子在水中水解产生氢氧化物，而氢氧化物在水中再次产生电离的氢氧根离子（OH-）。
例如，氯化铁（FeCl3）在水中水解生成铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH-）。
水解反应方程式如下：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl可以看出，水解产物中生成了氢氧化铁和盐酸。
三、阴离子的水解阴离子主要包括酸性氧化物离子、酸性氧化酸根离子和碱性氧化物离子等。
下面以一些常见的阴离子进行说明。
1. 酸性氧化物离子酸性氧化物离子可以与水分子发生水解反应，产生酸和碱。
例如，二氧化硫离子（SO3^2-）在水中水解生成亚硫酸（H2SO3）和酸性碱性硫酸根离子（HSO4-）。
水解反应方程式如下：SO3^2- + H2O → H2SO3 + (OH-) 或 HSO4-可以看出，水解产物中生成了亚硫酸和酸性碱性硫酸根离子。
2. 酸性氧化酸根离子酸性氧化酸根离子在水中水解产生酸。
盐类水解高考知识点
盐类水解高考知识点盐类水解是高考化学中的一个重要知识点，涉及到盐类在水中的溶解和水解反应。
下面将详细介绍盐类水解的相关知识。
一、盐类的溶解盐类是由正离子和负离子组成的化合物，可以在水中溶解。
当盐溶解时，离子会与水分子发生作用，形成水合离子。
这种过程被称为盐的溶解，也可以看作是盐的离解。
二、盐类的水解1. 盐的水解当某些盐溶解在水中时，水分子会与盐中的离子发生反应，形成新的物质。
这种反应被称为盐的水解。
2. 强酸盐的水解强酸盐是指酸性离子与金属离子组成的盐，如硫酸铵（NH4HSO4）。
当强酸盐溶解在水中时，酸性离子会与水分子反应，生成酸性溶液中的H+离子。
3. 强碱盐的水解强碱盐是指碱性离子与金属离子组成的盐，如氢氧化钠（NaOH）。
当强碱盐溶解在水中时，碱性离子会与水分子反应，生成碱性溶液中的OH-离子。
4. 中性盐的水解中性盐是指酸性离子与碱性离子组成的盐，如氯化钾（KCl）。
当中性盐溶解在水中时，其离子不与水分子反应。
三、盐类水解的影响因素1. 键能力离子的键能力越强，盐的水解程度越小。
如果某个离子的键能力很强，离子在溶液中很难与水分子反应，导致水解程度较低。
2. 离子电荷离子电荷的绝对值越大，盐的水解程度越大。
电荷绝对值大的离子会与水分子形成更强的电荷作用力，使得水解反应更容易发生。
3. 溶液浓度溶液浓度越高，盐的水解程度越大。
在浓溶液中，离子相互之间的碰撞频率增大，从而加快了水解反应的进行。
四、盐类水解的应用盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，氢氧化钠的水解反应可以用于制取氢氧化铝；氯化铵的水解反应可用于制取氨气等。
总结：盐类水解是化学中的一个重要知识点，涉及到盐的溶解和水解反应。
不同类型的盐在水中的水解程度会受到离子键能力、离子电荷和溶液浓度等因素的影响。
盐类水解的应用也广泛存在于我们的生活和工业中。
注意事项：以上内容为一篇关于盐类水解的1000字文章，介绍了盐类溶解和水解的相关知识，以及影响因素和应用。
(完整版)盐类的水解知识点总结(最新整理)
水解 中和 盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H 2O H +—n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化：H 3PO 4 H 2PO 4 HPO 4 PO 4pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
盐类的水解知识点(学生版)
【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5 盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。
b.在酸或碱溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写（1）判断能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式；（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。
（5）双水解——不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1.内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解）以醋酸钠为例：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-K h弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。
化学高二盐类水解考前知识点
化学高二盐类水解考前知识点盐类水解是化学高二学过的一个重要知识点，也是考试中常考的内容。
盐类水解指的是盐在水中溶解时，其阳离子和阴离子与水发生反应生成溶液中的物质。
本文将详细介绍盐类水解的原理、过程及其相关的考点。
一、盐类水解的原理盐类水解是由于盐的阳离子或阴离子与水分子发生酸碱中和反应所致。
根据盐中所含阳离子和阴离子的性质，盐溶于水时会呈现不同的水解性质。
二、酸性盐和碱性盐的水解1. 酸性盐的水解酸性盐是指盐中带有酸性氢的阴离子，如硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
这类盐在水中会生成酸性的溶液，其水解反应为：CuSO4 + H2O -> Cu(OH)2 + H2SO4NH4NO3 + H2O -> NH4OH + HNO32. 碱性盐的水解碱性盐是指盐中带有碱性离子的阴离子，如氢氧化钠（NaOH）、氯化铵（NH4Cl）等。
这类盐在水中会生成碱性的溶液，其水解反应为：NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2ONH4Cl + H2O -> NH4+ + Cl- + H2O三、盐类的酸碱性强弱及溶液的酸碱性1. 盐的酸碱性强弱根据盐中所含阳离子和阴离子的性质，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
酸性盐和碱性盐的水解产物分别为酸和碱，而中性盐在水中不发生水解反应。
2. 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性取决于溶液中离子的水解性质。
若阳离子为酸性或中性，阴离子为碱性，则溶液呈碱性；若阳离子为碱性，阴离子为酸性或中性，则溶液呈酸性；若盐中阳离子和阴离子都属于酸性或碱性，则溶液呈中性。
四、盐类水解的应用盐类水解广泛应用于生产和实验室中。
例如，通过盐的水解反应可以制备酸、碱、氧化剂和还原剂等。
另外，盐类水解还可用于调节溶液的酸碱度，控制反应的速率和途径。
五、相关考点概述1. 盐类水解的判定考试常常会给出一些盐的化学式，要求判断其水解性质。
这就需要我们根据阳离子和阴离子的性质来进行判断，并写出水解反应的方程式。
盐类的水解高三化学知识点
盐类的水解高三化学知识点盐类的水解高三化学知识点盐类水解的规律1.有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。
2.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。
3.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
4.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。
5.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。
若酸性HA>HB>HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。
CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多，相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。
1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或OH 生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性。
3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度，水解程度增大。
4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水。
②单水解用“ ”号，完全双水解才用“=” 。
③多元弱酸根离子的水解应分步写。
④单水解产物不应打“”或“” 要点盐类水解的定义和实质1.定义盐电离出的.一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。
3.盐类水解的特点①可逆的，其逆反应是中和反应;②微弱的;③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。
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水解中和 【最新整理，下载后即可编辑】盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一） 盐的水解实质H 2O +—A n+HB （n —1）— A(OH)n当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化：pH 值增大H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43—pH 减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO 3、NaH 2PO 4、NaHSO 4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.（3）改变溶液的pH 值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H ++A ——Q A —+H 2O HA+OH ——Q温度（T ）T ↑→α↑ T ↑→h ↑加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h ↑增大[H +] 抑制电离，α↑ 促进水解，h ↑增大[OH —]促进电离，α↑ 抑制水解，h ↑增大[A —] 抑制电离，α↑ 水解程度，h ↑注：α—电离程度 h —水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH 3COOH 和CH 3COONO 2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH 3COOH 电离程度 和CH 3COO —水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX 、KY 、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaAlO 2三种溶液的pH 值相同。
盐类的水解知识点总结高二
盐类的水解知识点总结高二盐类的水解知识点总结盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐溶解在水中时，阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成水合离子。
这个过程被称为水解。
水解的结果会产生酸性、碱性或中性的溶液，取决于水解产物的性质。
1. 酸性盐的水解酸性盐是指阴离子具有酸性的盐。
当酸性盐溶解在水中时，阴离子与水分子结合形成酸，从而产生酸性溶液。
例如，氯化氢盐（HCl）溶解在水中，会形成氯离子（Cl-）和氢离子（H+），使溶液呈酸性。
2. 碱性盐的水解碱性盐是指阳离子具有碱性的盐。
当碱性盐溶解在水中时，阳离子与水分子结合形成碱，从而产生碱性溶液。
例如，氢氧化钠盐（NaOH）溶解在水中，会形成钠离子（Na+）和氢氧离子（OH-），使溶液呈碱性。
3. 中性盐的水解中性盐是指既没有酸性也没有碱性的盐。
当中性盐溶解在水中时，既没有H+离子也没有OH-离子生成，因此溶液呈中性。
例如，氯化钠盐（NaCl）溶解在水中，会形成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），使溶液呈中性。
4. 强酸与强碱的盐水解当强酸与强碱反应生成的盐溶解在水中时，它们的水解产物均是中性的。
例如，硫酸铁（FeSO4）溶解在水中会分解成铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO4^2-），形成中性溶液。
5. 具有酸碱性质的盐水解某些盐具有酸性和碱性离子，其水解产生的溶液既有酸性又有碱性。
例如，氯铝酸盐（AlCl3）溶解在水中，会分解成铝离子（Al3+）和氯离子（Cl-），同时氯离子会与水分子结合形成氯化氢（HCl），使溶液既有铝离子生成的酸性，又有氯化氢产生的酸性，呈酸性。
盐类的水解是化学中重要的一类反应，对于理解溶液的酸碱性质具有重要意义。
同时，水解也可以影响盐的溶解度和盐的化学性质。
因此，掌握盐类水解的知识对于高中化学的学习至关重要。
高二化学盐类的水解
学科：化学教学内容：高二化学盐类的水解【基础知识精讲】要点1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)：从而破坏水的电离平衡：使溶液显示出不同程度的酸碱性.要点2：盐类水解的规律为“遇弱才水解：无弱不水解：越弱越水解：谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解：弱碱强酸盐水解显酸性：强碱弱酸盐水解显碱性.要点3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应：一般水解进行到一定程度达到平衡状态：影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小：则水解程度越大：升高温度：水解程度增大.要点4：盐类水解离子方程式的书写方法：除了遵循离子方程式的书写原则外：还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水：②单水解用“”号：完全双水解才用“=”：③多元弱酸根离子的水解应分步写：④单水解产物不应打“”或“”要点5：知识网络要点6：方法引导1.理论联系实际：学以致用：如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用(1)判断盐溶液的酸碱性：或解释某些盐溶液呈酸碱性.(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.(3)判断盐溶液中离子种类的多少.(4)配制或贮存易水解的盐溶液.(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg 与NH 4Cl 、FeCl 3溶液的反应). (10)判断离子能否大量共存.(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性：即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质：最后溶液中由水电离出的H +与OH -离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).例1①电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HS -)+2c(S 2-)②硫守恒：c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-或c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)=c(Na +)③水电离出的H +和OH -守恒：c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)例22CO 3溶液中①电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(--23CO )②质量守恒：c(--23HCO )+c(--23CO )+c(H 2CO 3③水电离出的H +和OH -守恒：c(OH -)=c(H +)+c(--23HCO )+2c(H 2CO 3)【重点难点解析】重点：盐类水解的本质：理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律 难点：盐类水解方程式的书写与分析例1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的?分析：-++++=244SO H Na NaHSO(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐：是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解.如NaH 2PO 4=Na ++H 2PO -4存在如下平衡： 电离平衡：H 2PO -4H ++--24HPO 水解平衡：H 2PO -4+H 2OH 3PO 4+OH -由于电离是H 3PO 4的第二步电离：水解是--34PO 的第三步水解：电离趋势大于水解趋势：故溶液显酸性.(3)当水解趋势大于电离趋势时：溶液显碱性：如NaHCO 3、Na 2HPO 4、NaHS 等. 例2：怎样判断溶液中离子能否大量共存?分析：应从以下几方面进行分析：①3+和OH -：Ba 2+和--23CO ：Ca 2+和--24SO 等. ②看离子间是否生成气体或挥发性物质.如H +和CO 2-3：H +和S 2-等不能大量共存.③若离子间能生成难电离物质：这些离子便不能大量共存：如H +和F -：NH +4和OH -：H +和OH -等.④若离子间能发生氧化-还原反应：这些离子便不能大量共存：如Fe 3+和S 2-：MnO -4和I -：S 2-和ClO -等.⑤看离子间在水溶液中能否发生双水解反应.如Al 3+和AlO -2：NH +4和SiO 32-：Fe 3+和--23CO 等.⑥看离子间能否发生络合反应：如Fe 3+和SCN -：此外还需要注意外加条件的暗示：如无色透明溶液即不含有色离子：如Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、--24MnO 等：PH=1含有大量H +等. 例3：哪些离子间可发生双水解?分析：Al 3+与--23CO ：--3HCO ：S 2-：HS -：AlO -2等.Fe 3+与--23CO ：--3HCO 、AlO 2-“=”：生成物中沉淀应打“↓”：气体应标“↑”如Al 3++3HCO -3=Al(OH)3↓+3CO 2↑2Fe 3++3--23CO +3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑【难题巧解点拨】例12CO 3溶液中c(Na +)接近2c(CO 2-3)：应采取的措施是( )分析：在Na 2CO 3溶液中：由于发生了如下的水解反应：①CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -②HCO -3+H 2O H 2CO 3+OH -因此溶液中的CO 2-3被消耗了一小部分：故使得c(Na +)大于2倍的c(CO 2-3)：因此要使溶液中c(Na +)=2c(--23CO )就应设法抑制Na 2CO 3的水解：由于Na 2CO 3水解后显碱性：所以应提供OH -离子抑制其水解：故D 选项中KOH 符合要求答案：D3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液：PH 为4.7：下列说法错误的是( ) 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离 分析：在混合溶液中存在着下列平衡：CH 3COOH H ++CH 3COO - ①CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - ②因两种物质以等物质的量混合：且知溶液显酸性：所以据以上二式分析：显然①式产生的H +多于②式产生的OH -3COO -、CH 3COOH 两种物质：所以CH 3COOH 的电离必受到CH 3COO -的抑制：而CH 3COO -的水解也受到CH 3COOH 的抑制.答案：A【典型热点考题】例1：在25℃时：1mol/L的(NH4)2SO4：(NH4)2CO3：(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：测得c(NH+4)分别为a：b：c(单位为mol/L)：下列判断正确的是( )2+还原2+沉淀2S使Fe2：再加入CuO粉末调节PH为4～52：再加入NH3调节PH为4～5分析：三种溶液中均在水解平衡：NH+4+H2O NH3·H2O+H+：对于(NH4)2CO3：因--2CO+H+HCO-3上述平衡向右移动：对于(NH4)Fe(SO4)2：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+：c(H+) 3增大：抑制NH+4水解.例2：在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)分析：判断溶液中微粒之间的关系：一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案.答案：B【同步达纲练习】一、选择题：1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )3 42SO4 4+)与c(S-2)的关系是( )2S水溶液中c(NaA.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)＜2c(S2-)C.c(Na+)＞2c(S2-)D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是( )CO3+ -- B.--234.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )C.溶液中c(H+)＞c(OH--离子的溶液5.加热条件下：能使下列平衡向正反应方向移动的是( )2(气)+3H2(气) 2NH3(气)3+3H2O Fe(OH)3+3HCl3·H2O+HCl NH4Cl+H2O2(气)N2O4(气)3COONa 溶液中：各种离子浓度从小到大的顺序是( )A.c(H +)＜c(OH -)＜c(CH 3COO -)＜c(Na +)B.c(H +)＜c(OH -)＜c(Na +)＜c(CH 3COO -)C.c(H +)＜c(CH 3COO -)＜c(OH -)＜c(Na +)D.c(OH -)＜c(CH 3COO -)＜c(H +)＜c(Na +)7.某溶液经测定PH=1：溶液中还存在Ba 2+、Fe 2+：此溶液中可能大量存在的离子是( )A.--24SOC.CO -3B.--3OD.Br -8.下列各反应离子方程式中：属于水解反应的是( )-3+H 2OH 3O ++--23CO-+H 2O H 2S+OH -C.--42PO H +H 2O --24HPO +H 3O +D.--3HCO +OH-H 2O+--23CO9.有三种一元酸HA 、HB 、HC 的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ：它们的物质的量浓度相同时：溶液的PH 依次为9：10：8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HA ＞HB ＞HCB.HB ＞HA ＞HCC.HC ＞HB ＞HAD.HC ＞HA ＞HB 10.下列说法正确的是( )B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等：它们反应后的溶液就呈中性 -离子的物质的量浓度相等3溶液的PH 大于Na 2SO 4溶液的PH11.浓度为0.1mol/L 的某物质的水溶液：且PH=5.1：则此物质应是下列中的( )2SO 4 4Cl 3 3COONa12.下列物质在水中能促进水的电离的是( )2SO 3 4 3COONa13.相同物质的量浓度的下列铵盐中：c(NH +4)的浓度大的是( )4NO 3 4Cl C.(NH 4)2CO 3 4HSO 414.在下列各组离子中：能大量共存的是( ) +、NO -3、Na +、Cl - +、HCO -3、Cl -、Al 3+-3、Fe 2+、H +、Br- +、+4NH 、Cl -、-24SO 15.下列反应既不是水解反应：又不是氧化还原反应的是( )+4+H 2ONH 3·H 2O+H +-+H 2O H 2S+OH -2+H 2OHBr+HBrO 2S+H 2OH 3O ++HS - 16.能表明氨水是弱电解质的叙述是( ) 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多 3·H 2O ：是PH 小于12：大于7 4Cl 的水溶液：是PH 小于73·H 217.已知ROH 为强碱：HM 为弱酸：使其完全反应后的RM 溶液中：各种离子浓度由小到大的顺序是( )A.c(OH -)＜c(H +)＜c(M -)＜c(R +)B.c(H +)＜c(M -)＜c(R +)＜c(OH -)C.c(H +)＜c(OH -)＜c(M -)＜c(R +)D.c(R +)＜c(M -)＜c(H +)＜c(OH -) 18.下列各组离子中：因相互促进水解：而不能大量共存的是( )-、Na +、K +、-3HCO+、-3HCO 、Fe 3+、Cl -+、HS -、Na +、-23SO 3+、-24SO 、-23CO 、Cl -Fe 3+：可在加热搅拌的条件下加入一种试剂：过滤后再加入适量的盐酸：这种试剂是( )3 3·H 2O 2CO 320.在室温下：将等体积的酸溶液和碱溶液混合：其溶液的PH 一定大于7的是( ) A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21.将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( ) B.Mg(OH)2 2CO 3 422.用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 配成1L 混合溶液：已知其中C(CN) -小于c(Na +)：则下列判断正确的是( )A.c(H +)＞c(OH -)B.c(HCN)＞c(CN -C.c(HCN)＞c(CN -)D.c(CN -)＞c(OH -23.判断下列溶液的酸碱性：并写出有关的离子方程式 (1)Na 2SO 4溶液 (2)NH 4Cl 溶液(3)3FeCl 溶液(4)AlCl 3溶液(5)Na 2CO 3溶液 (6)NaHCO 3溶液 (7)NaHSO 4溶液 (8)Cu(NO 3)2溶液二、填空题2CO 3溶液中三种阴离子：按照物质的量浓度由大到小排列 .2CO 3 ：试用离子方程式和简要文字表述理由 .4溶液时：会出现浑浊现象：其原因是 . 性：可用做净水剂的原因是 .3溶液蒸干：灼烧：最后得到的主要固体产物是 ：且原因是 . 29.在纯碱溶液中滴入酚酞：溶液变红色：若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液：所观察到的现象是 .其原因是 . 30.①碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是 ：原因是 .②KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ：原因是 . ③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ：原因是 . ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ：原因是 . ⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ：原因是 . ⑥盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸10ml ：加热浓缩至1ml ：最后的溶液为 ：原因是 .31.浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl 其溶液的PH 由小到大的顺序是 .m B n 的溶液(1)若为强酸弱碱盐：是水解的离子方程式是(2)若为弱酸强碱盐：是水解的离子方程式是2混合溶液中：逐滴加入Na 2CO 3溶液：生成沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液：生成沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液的体积之间的关系如图：已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L ：①则原混合溶液的PH 为 .②原有CaCl 2的质量为 .【素质优化训练】4Cl 溶于重水(D 2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )3·D 2O 和HD 2O +3·HDO 和D 3D +2D ·D 2O 和DH 2O +2D ·HDO 和D 3O +2.在常温下：将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后：下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性：则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性：则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性：则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5：则可能是强碱与弱酸溶液反应 3.已知HF 的酸性比HCN 的酸性强：现有物质的量浓度和体积均相同NaF 和NaCN 两种溶液：已知前者溶液中离子数目为n 1：后者溶液中离子数目为n 2：下列关系正确的是( )1=n 21＞n 2 1＜n 2D.c(F -)＞c(CN -) 4.常温用水稀释0.1mol/l 的醋酸钠溶液：溶液中增大的是( )A.c(H +)B.c(OH -)·c(H +)C.c(OH -)D.)()(3COOH CH c H c 5.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中：HY -的电离程度小于HY -的水解程度：有关叙述正确的是( )2Y 在电离时：H 2Y+H 2O HY -+H 3O +B.在该盐的溶液中：离子浓度为：c(Na +)＞c(HY -)＞c(Y 2-)＞c(OH -)＞c(H +)C.在该盐的溶液中：离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2-)＞c(HY -)＞c(OH -)＞c(H +)-水解方程式为：HY -+H 2O Y 2-+H 3O +3COOH 和CH 3COONa 配成1L 溶液：c(Na +)＜c(CH 3COO -)下列判断正确的是( )A.c(OH -)＜c(H +)B.c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -C.c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO -)D.c(CH 3COO -)+c(OH -7.已知某温度下0.1mol/L 的NaHB(强电解质)溶液中c(H +)＞c(OH -)：则下列关系一定正确的是( )A.c(Na +)=c(HB -)+2c(B 2-)+c(OH -)B.c(Na +≥c(B 2-)C.c(H +)·c(OH -)=10-148.在PH 为4～5的环境中：Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀而Fe 3+2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右：再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)：充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子：下述方法中可行的是( )2+还原2S 使Fe 2+沉淀2：再加入CuO 粉未调节PH 为4～5 2：再加入NH 3调节PH 为4～52是一种液态化合物：沸点为77℃：在盛有10ml 水的锥形瓶中：小心地滴加8滴～10滴SOCl 2：可观察到剧烈反应：液面上有白雾形成：并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶：等白雾消失后：往溶液中滴加AgNO 3溶液：有不溶于HNO 3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验：写出SOCl 2与水反应的化学方程式 . (2)AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl 3：而用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合共热：可得无水AlCl 3：其原因是 .℃a ＜V b 和a=0.5b ：请填写下列空白：(1)a 值可否等于3(填“可”或“否”) . 其理由是 . (2)a 值可否等于5(填“可”或“否”) . 其理由是 . (3)a 的取值范围是11.从某些方面看：氨和水相当.试回答：(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释：为什么在液氨体系中可用NH 4Cl 去和NaNH 2反应?(2)氮可形成多种离子：其中N 2H 5+：N 2H 62+是由中性分子结合质子(即H +)形成的(类似NH +4)：因此有类似于NH +4的性质：试写出N 2H 62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 .(3)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下： 溶解度 A gNO 3 Ba(NO 3)2 AgCl BaCl 2H 2×10-4NH 3(液) 80g 97.2g 0.8g 0 上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为 .12.已知A ：B ：C ：D 是中学化学中常见的四种不同微粒：它们之间存在如下关系：(1)如果A：B：C：D均是10电子的微粒：请写出：A的结构式：D的电子式(2)如果A和C是18电子的微粒：B和D是10电子的微粒：请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式.②根据上述离子方程式：可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) .13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取AgNO3：步骤如下：依据上述步骤：完成下列填空(1)溶液中的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)：原因是a减少过程中产生NO x的量 b减小原料Ag的消耗量c有利于硝酸充分反应：降低溶液中c(H+)(3)步骤C是为了除去Fe3+：Cu2+等杂质：冲稀静置时发生的化学反应是a置换反应 b水解反应 c氧化—还原反应(4)产生的沉淀的化学式为：14.植物对离子的选择吸收表现在：①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性：②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2SO4称为生理酸性盐：而把NaNO3称为生理碱性盐.(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐?(2)在化学上(NH4)2SO4溶液呈现酸性：而NaNO3呈中性：其原因是(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”：“不相等”)：所以我们称之为盐.参考答案：【同步达纲练习】22-3＞OH -＞HCO -3 25.C 首先CO 2-3+H +=HCO -3：使HCO -3浓度增大：随着HCl 的加入：H +-3+H +=H 2CO 3：H 2CO 3分解成CO 2和H 2O ：故HCO -3浓度又逐渐减小 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +27.酸 Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +Al(OH)3胶体表面积大：吸附能力强：可吸附水中的悬浮杂质：故可做净水剂.2O 3 Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +-Q 加热、平衡右移：HCl 挥发：平衡右移：致使水解平衡趋于完全：最后Al(OH)3受热分解可得Al 2O 329.产生白色沉淀：且红色褪去在纯碱溶液中-23CO 水解：-23CO +H 2O-3HCO +OH - 加入BaCl 2后Ba 2++-23CO =BaCO 3↓(白色)：由于-23CO 浓度减小：水解平衡左移：OH -浓度减小：酚酞褪色.30.①K 2CO 3：尽管加热过程促进K 2CO 3水解：但生成的KHCO 3和KOH 反应后仍为K 2CO 3.②明矾：尽管Al 3+水解：由于H 2SO 4为高沸点酸：最后仍然是明矾. ③BaCO 3：碳酸氢钡在溶液中受热分解.④Na 2SO 4：亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na 2SO 4.⑤Al 2O 3;Al 3+水解：HCl 挥发：得Al(OH) 3：Al(OH)3分解为Al 2O 3 ⑥H 2SO 4溶液：HCl 挥发后剩余为H 2SO 4溶液. 31.②①③⑧⑦⑥⑤④32.①A n++nH 2O A(OH)n +nH + ②B m-+H 2O HB (m-1)-+OH - 33.①PH=1 ②【素质优化训练】1.B2.AD3.BD4.AD5.A6.A7.B8.C9.(1)SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl (2)SOCl 2与水反应既减少了水的量：生成的HCl 又抑制了AlCl 3的水解. 10.(1)否 若a=3：则b=6溶液显酸性：与题意不符故a ≠3(2)否 若a=5：则酸中c(H +)=10-5mol/L则b=10 碱中c(OH -)=10-4mol/L541010--=b a V V =10＞1与题意不符. (3)27＜a ＜31411.略 12. -••••••••]H O [(2)①H 2S+OH -=H 2O+HS -或HS -+OH -=S 2-+H 2O②OH -＞S 2-(或HS -)13.(1)稀 a.c (2)a ：c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)214.(1)由于植物的根吸收NH +4比吸收-24SO +4时：就要以吸附在根细胞表面的H +和NH +4交换：这样有许多H +残留在溶液中：久而久之溶液就逐渐酸化：故称之为生理酸性盐.(2)由于NH +4水解使溶液显酸性：NaNO 3是属于强碱强酸盐：不发生水解：故溶液显中性.(3)相等 生理中性盐。
高三盐类的水解知识点总结
高三盐类的水解知识点总结高三化学学科的重要内容之一是盐类的水解反应。
在这篇文章中，我将对高三盐类的水解知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一部分的知识。
下面是对盐类水解的各种情况和反应进行详细说明：1. 强酸与强碱盐的水解当强酸与强碱盐溶解在水中时，会发生完全水解。
这种水解反应会产生酸性和碱性的离子。
其中，酸性离子来自于酸性盐，碱性离子来自于碱性盐。
例如，硝酸铜（Cu(NO3)2）溶于水后，会完全水解为铜离子（Cu2+）和硝酸根离子（NO3-）。
其中，硝酸根离子使溶液呈酸性。
2. 弱酸与强碱盐的水解当弱酸与强碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，醋酸铵（CH3COONH4）溶于水后，会部分水解为醋酸根离子（CH3COO-）和铵离子（NH4+）。
其中，醋酸根离子使溶液呈酸性。
3. 强酸与弱碱盐的水解当强酸与弱碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，硫酸铵（NH4HSO4）溶于水后，会部分水解为硫酸根离子（HSO4-）和铵离子（NH4+）。
其中，硫酸根离子使溶液呈酸性。
4. 弱酸与弱碱盐的水解当弱酸与弱碱盐溶解于水中时，会发生部分水解。
这种水解反应会产生酸性离子和碱性离子。
例如，硫酸铜（CuSO4）溶于水后，会部分水解为硫酸根离子（SO4^2-）和铜离子（Cu2+）。
其中，硫酸根离子使溶液呈酸性。
5. 重金属盐的水解重金属盐的水解会引起溶液的酸性或碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶于水后，会发生水解反应生成氯化铝酸（HAlCl4）和氢氧根离子（OH-），使溶液呈酸性。
6. 碳酸盐的水解碳酸盐在水中的水解反应是一个重要的知识点。
当碳酸盐溶于水中时，会分解为碳酸根离子（CO3^2-）和氢离子（H+）。
具体的水解反应会根据金属离子的性质和稳定性而有所不同。
例如，氢氧化钙（Ca(OH)2）溶于水后，会发生水解反应生成碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）。
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【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1•定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或0H结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2•实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3•水解条件a. 盐必须溶于水中b. 生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解)4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“一1【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HCI和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水2、pH=3的NH4CI和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a. 在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离)中水的电离程度大。
b. 在酸或碱溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c(H+)、c(OH-)中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写(1 )判断能否水解；(2)水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“J”或“f” ，也不把生成物(如H2CO3、NH 3 • H2O等)写成其分解产物的形式；(3 )多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成。
(5)双水解一一不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1•内因——越弱越水解(越热越水解，越稀越水解) 以醋酸钠为例： CH 3COO -+H 2O ——-CH 3C00H+0H -QCH sCOOH ) c(OH ) c(H )C (CH 3COO ) C (H )弱酸或弱碱的电离常数越(越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。
2•外因：温度、浓度、酸 or 碱、盐溶液【练习】在氨水中存在下列平衡：NH 3H 2O —— NH 4++OH -,若加入下列物质对该平衡有何 影响？⑴NH 4CI 固体(逆向)⑵Na 2CO 3固体(逆向) ⑶FeCb 固体(正向)【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路： ① 加入的物质是否与之反应； ② 加入的物质是否与之有同离子效应； ③ 若前两项都不具备则考虑水解问题。
六、水解平衡的应用(1) 配置和储存易水解的盐溶液在配制FeC%、AICI 3、CuCl 2、SnCI 2等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于 少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
Na 2SiO 3、Na 2CO 3、NH 4F 等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。
因水解呈碱性，与玻 璃组成成分作用产生(一种黏合剂)，将瓶塞与瓶子(2) 某些活泼金属与强酸弱碱盐反应NH 4+ + H 20 -一- NH 3 . H 20 + H +镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出(3 )判断离子能否大量共存弱碱的金属阳离子(如Al 3+、Cu 2+、NH 4J F0等)与弱酸的酸根(如HCO 八CO 32-、SiO 32-、AlO 2-、F -等)在溶液中不能同时大量共存。
(4) 施用化肥长期施用(NH 4)2SO 4的土壤因NH 4+水解而使土壤的酸性增强；草木灰 (K 2CO 3)不能与铵态氮肥混用。
(5) 判断盐溶液的酸碱性或 pH (6) 判断盐溶液中粒子种类多少K hKhC (CH 3COOH ) c(OH )c(CH 3C00 )(7) 加热蒸干某些盐溶液制取其他产物判断盐溶液蒸干得到什么物质主要考虑以下三个方面。
a水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如AI(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得AI(SO4)2、C U S04固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如K2CO3、Na2S溶液蒸干得到K2CO3、Na2S固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AICI3、FeCb溶液蒸干后一般得AI(OH) 3、Fe(OH)3。
b分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质，得到的是其分解产物。
如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO 4、NH4CI固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO 3)2 溶液得到CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na z CO s固体；蒸干KMnO 4溶液得到K2MnO4 和MnO2的混合物；蒸干NH4CI溶液不能得到固体。
C氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被02氧化而得不到原溶质，得到的是其氧化产物。
如NaSO3溶液蒸干会得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe(OH) 3的混合物。
(8) 泡沫灭火器(Al2(SO4)3、NaHCO 3)AI3+ + 3HCO3- = AI(OH) 3 J +3CO fAI3+不与CO32-、HCO3-、AIO2-、S2-共存，Fe3*不与CO32-、HCO3-、AIO 2洪存七、判断溶液离子浓度大小1. 单盐水解：Na2CO3 c(Na+) > c(CO 32-) > c(OH-) > c(HCO 3-) > c(H +)电荷守恒：c(Na+)+c(H +) =2c(CO 32-)+c(OH -)+c(HCO 3-)物料守恒：c(Na+) = 2 [ c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(H 2CO3)] 质子守恒：c (H+) + c (HCO 3-) + 2 c (H2CO3) = c (OH -) NaHCO 3 c(Na+) > c(HCO 3-) > c(OH-) > c(H +) > c (CO 32-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO 3-) 物料守恒：c(Na+) =[ c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(H 2CO3)] 质子守恒：c (H+) +c (H 2CO3) = c (OH -) + c (CO 32-) NH4CI c(CI-)> C(NH4+)> c(H+) > c(OH-)电荷守恒：c (NH 4+)+c( H+) = c(CI-) + c(OH -) 物料守恒：c (NH 4+) + c(NH 3 H2O) = c(CI-) 质子守恒：c(H +) = c(OH -) + c(NH 3 H2O )2. 混合液的离子浓度比较0.2mol/LCH 3COOH溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是C(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) 。
[解析]CH 3COONa、CH3COOHC(CH3COO-) + c(CH 3COOH) =2 c(Na +) =0.1moI/L③往盐酸中加入氨水：四种离子多种成分a.HCI 多、NH4CI 少c(CI-)>c(H+)>c(NH4+) >c(OH-)b.NH4CI c(C「) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH-)c. NH4CI、NH3 H 2O pH=7 c(CI-)=c(NH 4+) > c(H +)=c(OH -)d. NH4CI 1 NH3H2O 1 c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)> c(H+)【小结】两种溶液混合后，离子浓度的大小的比较，首先是判断两者是否反应，确定混合溶液溶质的成分，再依据有关关系式作出判断。
【练习】1•同浓度的下列溶液pH从小到大的顺序是 _______①H2SO4 ②Ba(OH) 2 ③CH3COOH ④HCI ⑤NaCI ⑥NH4CI ⑦CH s COONa2. NH4CI溶液和HCI稀溶液pH均为5,其中两溶液由水电离出的c(H+)分别为a和b，贝U a与b的正确关系是( )A. a=bB. b> aC. b=104aD. a=104b3. Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列那些项逐渐增大( )A. c(H +)B. c(OH-)C. pH 值D. CO31 2 3+H2O-一- HCO3- + OH-4. 能将Ba(NO3)2、KCI、Al2(SO4)3、FeCh、CH3COOH五种溶液区别开的试剂是( )A. pH 试纸B.Na2CO3C.NaOHD.NH 3 H2O5.0.2mol/LNH 3 H2O溶液与0.1mol/LHCI溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序6. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，溶液中c(HCOO-)与c(Na+)的关系为( )A. c(HCOO -) > c(Na+)B. c(HCOO -) v c(Na+)C. c(HCOO -) = c(Na +)D.无法确定2用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+), 则下列判断中正确的是( )A. c(H +) > c(OH-)B. c(HCN) > c(CN-) =0.2moI/LC. c(HCN) > c(CN-)D. c(CN -) > c(OH-) =0.1moI/L3在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是( )(A) c(OH -) = c(H +) + c(HS-) + c(H 2S)(B) c(OH -) = c(H +) + c(HS-) + 2c(H 2S)(C) c(Na+) + c(H +) = c(OH -) + 2c(S2-)+c(HS-)(D) c(Na +) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H 2S)3、把0.02mol/LCH 3C00H 溶液和O.OImol/LNaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓 度关系正确的是()A. c(Cl -) >c(NH 4+)> c(H +) > c(OH -)B. c(Cl -) > c(NH 4+)> c(OH -) > c(H +)C. c(Cl -) > c(H +) > c(NH 4+) > c(OH -)D. c(NH 4+) > c(Cl -) > c(OH -) > c(H +)A 适量盐酸B 适量NaOH 固体C 适量KOHD 适量NaCl 晶体7、 某温度(t C )时，水的K W =10-13,则该温度(填大于、小于、或等于) __________ 25C ，其 理由是 ____ 。