金属和金属材料复习课件
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人教版九年级化学《金属和金属材料》复习课课件
（1）操作①的名称 过滤 。 （2）图中固体中含有的物质（化学式） Fe Ag 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
７．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中 加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg （NO3）2、 AgNO3、Cu（NO3）2②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 溶液中无硝酸铜，一定不会有硝酸银 。 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固 体B的成分，请将下表填写完整。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【智能应用】
例1．（2015•绵阳）铁锅、铝锅是生活 中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。 （1）铁锅含有合金单质 Fe （填化学式），含有的 有机合成材料是 塑料 。 （2）铁锅易生锈，其生锈的原因是铁与 氧气 和 水蒸气 发生反应。 （3）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 隔绝氧气 。 （4）铝制品轻便、耐用，也不易生锈其原因是： 密度小，且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜 。 （5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样 做的意义是 节约金属资源、保护环境 。
【合作与交流】
知识点3：金属的化学性质 考点三：金属化学性质，金属与氧气 反应；活泼金属与酸反应；金属与盐溶液 的置换反应。 命题角度：一般先预设情景，根据情 景所涉及到的金属性质进行考查。性质用 途的关系；性质所及的化学方程式书写等 。试题一般思维性、推理性较强。
自主完成下列表格：
金属的化学性质 与氧气 反应 与酸反 应 与某些 盐的溶 液反应
中考化学第一轮复习《金属和金属材料》-新人教版PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
与氧气反应 C．经过高炉炼得旳铁为纯铁 D．武德合金旳熔点高，可用于制造保险丝 2、下列事实可用于判断X、Y两种金属旳活动性顺序旳
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
九年级化学第八单元《金属和金属材料》复习课件
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
17、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种 元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固 体。它们之间存在着如下转化关系： （1）A在不同条件下能够转化成B或C； （2）A和稀硫酸反应有D生成； （3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E 反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述 信息，写出下列物质的化学式： A Fe ；B Fe3O4；C Fe2O3 ；D FeSO4 。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属资源的保护 1 铁生锈的条件
2
氧气
水 如何利用和保护好金属
（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产 量的四分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须 同时有空气和水，他将干净 的铁钉放入A、B、C三支试 管中，进行研究。 （1）一周后，编号为_____的 A 试管中铁钉最易生锈。 A B C （2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对 吐鲁番盆地 较慢的地区是_____________。
① 镁与盐酸 ② 铁与盐酸
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ 不反应
③ 铜与盐酸
与酸反应
剧烈程度不同
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生， 请写出化学方程式
《金属和金属材料》复习课件PPT课件
流动。
金属的密度一般较大，但也有 一些金属的密度较小，如锂、
钠、钾等。
金属都有一定的延展性，可以 拉伸、弯曲或轧制成各种形状
。
金属的化学性质
金属在常温下大多能与氧气、水等非 金属物质反应，生成氧化物或氢化物。
金属还可以与某些盐溶液反应，置换 出盐中的金属离子。例如，铁能与硫 酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
缓蚀剂
缓蚀剂是一种能够减缓或抑制金属腐蚀的 化学物质。通过在腐蚀介质中添加缓蚀剂， 可以显著降低金属的腐蚀速率。
05
金属材料的未来发展
金属材料在科技领域的应用
航空航天
钛合金、铝合金等轻质高强度的金属材料在飞机和火箭制造中广 泛应用，提高飞行器的性能和安全性。
新能源汽车
高性能的金属材料如镁合金、铝合金等在新能源汽车的轻量化设计 中发挥重要作用，提高能源利用效率和减少排放。
环保化
提高金属材料的强度、硬度、耐腐蚀 性等性能，以满足更高要求的工程应 用。
发展可再生和可循环利用的金属材料， 减少对环境的污染和资源浪费。
轻量化
通过采用轻质金属材料和优化结构设 计，实现金属材料的轻量化，降低能 耗和排放。
03
金属的冶炼
金属的冶炼方法
火法冶炼
通过高温还原反应将金属从矿石 中提取出来，如炼铁、炼铜等。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
01
腐蚀的定义
金属的腐蚀是指金属与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属性能
的破坏和变质。
02 03
腐蚀的分类
根据腐蚀机理，金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是 指金属与介质直接发生化学反应，而电化学腐蚀则是通过电流或电子传 递发生的。
金属的密度一般较大，但也有 一些金属的密度较小，如锂、
钠、钾等。
金属都有一定的延展性，可以 拉伸、弯曲或轧制成各种形状
。
金属的化学性质
金属在常温下大多能与氧气、水等非 金属物质反应，生成氧化物或氢化物。
金属还可以与某些盐溶液反应，置换 出盐中的金属离子。例如，铁能与硫 酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
缓蚀剂
缓蚀剂是一种能够减缓或抑制金属腐蚀的 化学物质。通过在腐蚀介质中添加缓蚀剂， 可以显著降低金属的腐蚀速率。
05
金属材料的未来发展
金属材料在科技领域的应用
航空航天
钛合金、铝合金等轻质高强度的金属材料在飞机和火箭制造中广 泛应用，提高飞行器的性能和安全性。
新能源汽车
高性能的金属材料如镁合金、铝合金等在新能源汽车的轻量化设计 中发挥重要作用，提高能源利用效率和减少排放。
环保化
提高金属材料的强度、硬度、耐腐蚀 性等性能，以满足更高要求的工程应 用。
发展可再生和可循环利用的金属材料， 减少对环境的污染和资源浪费。
轻量化
通过采用轻质金属材料和优化结构设 计，实现金属材料的轻量化，降低能 耗和排放。
03
金属的冶炼
金属的冶炼方法
火法冶炼
通过高温还原反应将金属从矿石 中提取出来，如炼铁、炼铜等。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
01
腐蚀的定义
金属的腐蚀是指金属与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属性能
的破坏和变质。
02 03
腐蚀的分类
根据腐蚀机理，金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是 指金属与介质直接发生化学反应，而电化学腐蚀则是通过电流或电子传 递发生的。
金属与金属材料(复习)优秀课件
• (1)利用金属与酸、盐反应的现象，确定金属的活动 性。
• (2)设计实验验证的金属活动性顺序。
• (3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识 等。
【例1】（2012·泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生
化学反应：H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O ；某化学兴趣小组同学
设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。根
①实验步骤：一 通 二 点 （目的是排尽空气防爆炸）； 三 熄 四 停（目的是产物冷却防氧化）；
②现象： 红 色粉末变成 黑 色，澄清石灰水变 浑浊 。
③尾气处理及原因:方法是 回收利用或烧掉
；
因为 CO有毒，会污染环境
。
④炼铁化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+。3在C该O2反应中，Fe2O3
第九单元 金 属 复习课
“探险队员”——铁兄妹，走进了有许多“吃人怪 兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，
你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
1.了解金属的特性及其应用
2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀
的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知 道金属冶炼的基本原理 。
据题目要求回答下列问题：
(1)实验开始时，
A 应先点燃
处
酒精灯（序号）。
(2)装置B中NaOH溶液
的作用是 除去CO2 ；C中所盛液体是 浓硫酸
。
(3)D装置玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变成；黑色
反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 2F。e+3CO2
(4)从E装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有 CO 。
• (2)设计实验验证的金属活动性顺序。
• (3)考查对铁与酸、盐之间的置换反应的产物的认识 等。
【例1】（2012·泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生
化学反应：H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O ；某化学兴趣小组同学
设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。根
①实验步骤：一 通 二 点 （目的是排尽空气防爆炸）； 三 熄 四 停（目的是产物冷却防氧化）；
②现象： 红 色粉末变成 黑 色，澄清石灰水变 浑浊 。
③尾气处理及原因:方法是 回收利用或烧掉
；
因为 CO有毒，会污染环境
。
④炼铁化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+。3在C该O2反应中，Fe2O3
第九单元 金 属 复习课
“探险队员”——铁兄妹，走进了有许多“吃人怪 兽”（即能与铁发生化学反应的物质）的小山，
你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
1.了解金属的特性及其应用
2.掌握金属的一些重要化学性质，了解防止金属锈蚀
的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法,知 道金属冶炼的基本原理 。
据题目要求回答下列问题：
(1)实验开始时，
A 应先点燃
处
酒精灯（序号）。
(2)装置B中NaOH溶液
的作用是 除去CO2 ；C中所盛液体是 浓硫酸
。
(3)D装置玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变成；黑色
反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 2F。e+3CO2
(4)从E装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有 CO 。
金属和金属材料》复习课件
操作
根据现象 得出金属 活动性顺
序
片刻后 现象
几分钟 后现象
有少量气 泡
有少量气 泡
无气泡
有大量气 泡
无气泡 无气泡
Fe>Al， Fe>Cu
_A_l_>_F_e_>_C_u
[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？ 同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀 盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会 先与盐酸反应。
知识网络
考点聚焦
考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯__金__属_____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形
成 的 具 有 __金__属__特__性____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导___电__性、__导__热__性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常___温___下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高___温___下能与氧气反应，金不能与
► 类型四 金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。
例4 图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验 (铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的 是( D )
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
[方法点拨] 判断金属活动性顺序有以下几种方法： (1)根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物 存在，说明该金属活动性强，主要是以单质存在，说明 该金属活动性弱。 (2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率 快慢。反应的越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动 性就强。 (3)根据置换反应。若A＋BC→B＋AC能反应，则A的 活动性大于B。
第八单元 金属和金属材料复习课件九年级下册化学人教版
有韧性 （4）大多数金属熔沸点比较高，硬度比较大
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大，置换反应越易发生
例：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示．下列说法中正确的是（A ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
28
2）过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱：Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解，有紫红色物质生成， 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无，色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大，置换反应越易发生
例：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示．下列说法中正确的是（A ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
28
2）过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱：Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解，有紫红色物质生成， 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无，色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
《金属和金属材料》(复习课件)
ZnSO4 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 = _______________
反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为
铁
FeCl2 + H2 ↑
Fe + 2 HCl = ______________
FeSO4 + H2 ↑
Fe + H SO = _____________
反应缓慢，有气泡产生，溶液颜色由
C. 将镁片放入硝酸银溶液中
D. 将铜片放入硝酸银溶液中
02
6.为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说
法不正确的是( B )
A. 通过①②实验，可以证明金属活动性 Al>Cu
B. 通过①②③实验，可以证明金属活动性 Al>Cu>Ag
C. 若要用实验④证明金属活动性 Al>Cu, X 可以为 Al, Y 为 CuSO4 溶液
03
2.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( A )
A.铝制器皿表面失去光泽时，应用钢丝球不断擦拭表面，使之光亮如初
B.在钢铁表面喷油漆，可防止生锈
C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的
性质
D.稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
03
3.线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究
无色
浅绿色
_______变为_________
2
铜
4
不反应
无色
无明显现象
02
3.与某些金属化合物溶液反应
条件：前（、、除外）置后，金属化合物可溶。
反应物
铜与硝酸银
Zn + H2 SO4 = _______________
反应较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为
铁
FeCl2 + H2 ↑
Fe + 2 HCl = ______________
FeSO4 + H2 ↑
Fe + H SO = _____________
反应缓慢，有气泡产生，溶液颜色由
C. 将镁片放入硝酸银溶液中
D. 将铜片放入硝酸银溶液中
02
6.为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说
法不正确的是( B )
A. 通过①②实验，可以证明金属活动性 Al>Cu
B. 通过①②③实验，可以证明金属活动性 Al>Cu>Ag
C. 若要用实验④证明金属活动性 Al>Cu, X 可以为 Al, Y 为 CuSO4 溶液
03
2.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是( A )
A.铝制器皿表面失去光泽时，应用钢丝球不断擦拭表面，使之光亮如初
B.在钢铁表面喷油漆，可防止生锈
C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀的
性质
D.稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
03
3.线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究
无色
浅绿色
_______变为_________
2
铜
4
不反应
无色
无明显现象
02
3.与某些金属化合物溶液反应
条件：前（、、除外）置后，金属化合物可溶。
反应物
铜与硝酸银
金属和金属材料复习PPT课件(3份打包) 人教版
金属活动性 Mg >Fe >Au
金属活动性 Mg >Zn >Fe >Cu
与盐溶
：活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来
液反应
金属活动性顺序表及应用
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
由 强 逐渐 减 弱
1、在顺序表中，金属的位置越靠前，其化学性质越活泼。
防锈措施 刷漆、涂油、涂耐腐蚀的金属 与耐腐蚀强的金属制成合金
保护 金属 资源
防止金属生锈 金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的替代品
链接中考
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
C→D→B
将尾气点燃或进行收集等
没有
Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2
当堂训练
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
金属活动性 Mg >Zn >Fe >Cu
与盐溶
：活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来
液反应
金属活动性顺序表及应用
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
由 强 逐渐 减 弱
1、在顺序表中，金属的位置越靠前，其化学性质越活泼。
防锈措施 刷漆、涂油、涂耐腐蚀的金属 与耐腐蚀强的金属制成合金
保护 金属 资源
防止金属生锈 金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的替代品
链接中考
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
C→D→B
将尾气点燃或进行收集等
没有
Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2
当堂训练
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
单元复习 金属与金属材料 课件
牛刀小试：“探险队员”——铁，走进了有许
多“吃人怪兽”（即能与铁产生化学反应的物质）的小山， 你能帮助它安全走出来吗？
Ｏ２
CuSO4
CO２
HCl Zn
AgNO3 出口
华山论剑：
第一回合
相同质量的铁、锌两种金属，分别放入 足量的稀硫酸中。产生氢气快的是哪种金属？ 产生氢气多的是哪种金属？
产生氢气的快慢：由金属活动性决定 产生氢气的多少：根据化学方程式计算得出
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置 换出来。
金属的化学性质：
１、金属能与氧气反应 2、金属能与酸反应 3、金属能多位宇航员飞上
了太空。你认为制造太空船的金属材料应
该具备那些性质( １ ２ 3 4
)
1、密度小 2、硬度大 3、熔点高
4、化学性质较稳定
情景素材题
科学家用电解法分解Na2CO3得到一 种金属并对其进行如下实验：“取一小块 用小刀切开，将之投入水中，产生剧烈反 应。它在水面上急速转动，发出嘶嘶声、 产生很多气泡，立刻熔成一个银色的小球， 并慢慢缩小直至完全消失。”
列物质中合适的是（C ）
A. FeSO4溶液 B. AgNO3
C.CuSO4溶液 D.H2O 1、所加试剂只能与杂质反应 2、反应后不引入新的杂质 3、反应后便于分离
与金属有关的计算题：
下列操作中溶质质量分数会变 小的是（ D） A、Zn加入H2SO4溶液中 B、Zn加入FeSO4溶液中 C、Fe加入H2SO4溶液中 D、Fe加入CuSO4溶液中
金属和金属材料专题复习PPT课件
反应后所得溶液中一定含有金属离子有 _M__g_2_+_、_F_e__（填“大”或“小”）；有关反
应反应的化学方程Fe+式C_u_(N_O__3)_2_=_F_e(_N_O__3)_2+_C__u___ （写出一个即可）。
一、金属活动性顺序表的应用
序是Y__>_W__>_Z_>_X_____，如果Y(NO3)2溶液中 含有W(NO3)2杂质，应选用_Y_____来除去。
一、金属活动性顺序表的应用
题型二
在向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向
滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，则
河南2010~2014中招命题规律与趋势
设计方案验证金属活动顺序
用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性强弱， 请写出可行方案。
(1)Fe Mg HCl CuSO4 (2)O2 (3)Fe Mg HCl Cu
(4)Mg FeSO4 Cu
(5)MgSO4 Fe CuSO4
归纳总结比较金属的活动性强弱的方法和依据？
(1)与氧气的反应 (2)与酸的反应 (3)与可溶性盐溶液的反应
(1)与氧气反应的难易程度 (2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应
一、金属活动性顺序表的应用
题型一
有X、Y、Z、W四种金属。只有X在自然 界主要以单质形态存在。W盐的水溶液不 能用Y制的容器盛放，但可以用Z制的容器 盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺
身体健康，学习进步！ 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。
读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。——朱熹 ——苏霍姆林斯基 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 培育参天的大树要从幼苗护起，呵护幼小的心灵应把点滴看重。——邵坤 生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。——左拉 我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。 意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 你在学习上这种尝试精神很可贵。 欲为诸佛龙象，先做众生马牛。
应反应的化学方程Fe+式C_u_(N_O__3)_2_=_F_e(_N_O__3)_2+_C__u___ （写出一个即可）。
一、金属活动性顺序表的应用
序是Y__>_W__>_Z_>_X_____，如果Y(NO3)2溶液中 含有W(NO3)2杂质，应选用_Y_____来除去。
一、金属活动性顺序表的应用
题型二
在向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向
滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，则
河南2010~2014中招命题规律与趋势
设计方案验证金属活动顺序
用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性强弱， 请写出可行方案。
(1)Fe Mg HCl CuSO4 (2)O2 (3)Fe Mg HCl Cu
(4)Mg FeSO4 Cu
(5)MgSO4 Fe CuSO4
归纳总结比较金属的活动性强弱的方法和依据？
(1)与氧气的反应 (2)与酸的反应 (3)与可溶性盐溶液的反应
(1)与氧气反应的难易程度 (2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应
一、金属活动性顺序表的应用
题型一
有X、Y、Z、W四种金属。只有X在自然 界主要以单质形态存在。W盐的水溶液不 能用Y制的容器盛放，但可以用Z制的容器 盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺
身体健康，学习进步！ 现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。
读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。——朱熹 ——苏霍姆林斯基 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 培育参天的大树要从幼苗护起，呵护幼小的心灵应把点滴看重。——邵坤 生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。——左拉 我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。 意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 你在学习上这种尝试精神很可贵。 欲为诸佛龙象，先做众生马牛。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
金属和金属材料复习课件
耐腐蚀性
铜合金具有良好的耐腐蚀性，可用于制造海洋工 程设备、化工设备等。
良好的加工性
铜及铜合金易于加工成各种形状，适用于制造复 杂的零部件。
钛及钛合金
高强度
钛合金具有极高的强度，同时保持较低的密度，适用于航空、航 天等领域。
耐腐蚀性
钛合金在海水、大气等环境中具有良好的耐腐蚀性，常用于制造海 洋工程设备。
金、银、铂等，具有高价值、稳定 性好、延展性强等特点，主要用于 首饰、投资、电子工业等。
金属材料的应用领域
建筑领域：钢筋、钢结构、铝合金门窗等。 交通运输领域：汽车车身、飞机零部件、船舶构造等。 电气电子领域：电线电缆、集成电路板、电子元器件等。
家居用品领域：厨具、餐具、家具等。
其他领域：医疗器械、航空航天、能源等。
03
金属的合金与相图
合金的定义与分类
定义：合金是由两种或两种以上的金属元素，或金属元 素与非金属元素混合而成的具有金属特性的物质。
按组成元素的种类分：二元合金、三元合金等。
分类
按组成元素的物理状态分：固溶体合金、金属间化合物 合金等。
二元合金相图
01
02
03
定义
二元合金相图是指二元系 中合金的状态与温度、成 分之间关系的图解。
拉伸试验与应力-应变曲线
拉伸试验
将金属材料试样在拉伸 机上逐渐拉伸，测量其 拉伸过程中的力与变形 量，并绘制出应力-应变 曲线。
应力-应变曲线
表示金属材料在拉伸过 程中应力与应变之间的 关系曲线，包括弹性阶 段、屈服阶段、强化阶 段和颈缩阶段。
弹性模量
金属材料在弹性阶段内 ，应力与应变之间的比 例常数，反映材料的刚 度。
硬度测试与冲击韧性测试
铜合金具有良好的耐腐蚀性，可用于制造海洋工 程设备、化工设备等。
良好的加工性
铜及铜合金易于加工成各种形状，适用于制造复 杂的零部件。
钛及钛合金
高强度
钛合金具有极高的强度，同时保持较低的密度，适用于航空、航 天等领域。
耐腐蚀性
钛合金在海水、大气等环境中具有良好的耐腐蚀性，常用于制造海 洋工程设备。
金、银、铂等，具有高价值、稳定 性好、延展性强等特点，主要用于 首饰、投资、电子工业等。
金属材料的应用领域
建筑领域：钢筋、钢结构、铝合金门窗等。 交通运输领域：汽车车身、飞机零部件、船舶构造等。 电气电子领域：电线电缆、集成电路板、电子元器件等。
家居用品领域：厨具、餐具、家具等。
其他领域：医疗器械、航空航天、能源等。
03
金属的合金与相图
合金的定义与分类
定义：合金是由两种或两种以上的金属元素，或金属元 素与非金属元素混合而成的具有金属特性的物质。
按组成元素的种类分：二元合金、三元合金等。
分类
按组成元素的物理状态分：固溶体合金、金属间化合物 合金等。
二元合金相图
01
02
03
定义
二元合金相图是指二元系 中合金的状态与温度、成 分之间关系的图解。
拉伸试验与应力-应变曲线
拉伸试验
将金属材料试样在拉伸 机上逐渐拉伸，测量其 拉伸过程中的力与变形 量，并绘制出应力-应变 曲线。
应力-应变曲线
表示金属材料在拉伸过 程中应力与应变之间的 关系曲线，包括弹性阶 段、屈服阶段、强化阶 段和颈缩阶段。
弹性模量
金属材料在弹性阶段内 ，应力与应变之间的比 例常数，反映材料的刚 度。
硬度测试与冲击韧性测试
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取决于金属的化学活动性。
金在高温时也不与氧气反应。
考点:金属的化学性质
2、某些金属能跟酸反应
金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度取 决于金属的化学活动性。 规律：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成
亚铁（+2）化合物溶液。
考点:金属的化学性质
铝
规律:铁与盐溶液发与硫酸铜溶液的反应生置换反应，生成亚铁（+2）化合物铜与硝酸银溶的反应溶液。
×Fe2O3中Fe的质量分数
(Fe)
解法二：
/铁的纯度
m(生
铁)
解：2000t×80%×（112/160×100%） /98%==1142.9t
答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
铁轨的锈蚀 铁钉的生锈
各种铁制品的锈蚀
世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年 产量的20%--40%,金属锈蚀给人类带来 了巨大的损失。
②钢铁防腐十分刷油重漆要!请写出一种防止钢铁生锈的方
法
。
A
约 200 年 约2500年前 约6000年前
约6000年前
前
KA、、C金a、属N的a、活M动g性、ABl 、、Z金n 、属F的e、导S电n、性Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、 ACu、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
考点:金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
CaCO3 ↓+ H2O
考点:金属的冶炼
铁的冶炼
炼铁主要设备：高炉 炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石 里还原出来 。
高温
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
考点:有关炼铁(含杂质物质)的计算
由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯 净物之间的质量换算。
3、金属能跟某些金属化合物溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(反馈练习)
化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物 冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下 表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看， 决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
金属与金属材料
【知识结构】
常见金属的性质及其应用
金属(铁等)
金属锈蚀及
防锈方法
金属
矿物（铁矿石等）
金属回收
合金（生铁和钢等合金
大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈 银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔 沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。
黄铜矿
(CuFeS2)
辉铜矿 (Cu2S)
课 题 3 金属资源的利用和保护
考点:金属的冶炼
一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]
用酒精灯点燃尾气的作用是
防止CO污染空气 2CO + O2 点燃 2CO2
现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
铁生锈的探究
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。
防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥； 涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的 金属、烤蓝等，还可以制成合金。
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
金属资源的保护途径：
•防止金属的腐蚀 •金属的回收利用 •有计划、合理地开采矿物 •寻找金属的代用品
常见的合金制品
考点:金属与合金
合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）
生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳 量高于钢），因此机械性能不同。
合金与组成它们的金属的性质差异： • 合金的硬度大于组成它们的金属 • 合金的熔点低于组成它们的金属 • 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 • 合金的机械性能优于组成它们的金属
自 然 界 中 以 单 质 形 式 存 在 的 金
银自 然 界 中 以 单 质 形 式 存 在 的
自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余 都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。
几种常见的矿石
考点:金属的冶炼
赤铁矿 （Fe2O3）
黄铁矿 （FeS2）
菱铁矿 （FeCO3）
铝土矿 （Al2O3)
×纯度
M混合物
/纯度
M纯净
物
有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式 计算。根据化学式计算利用的是元素质量守恒的原则。
(反馈练习) 某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上 可以炼出含铁98%的生铁多少吨？
解法一： 解:m（Fe2O3）==2000t×80%==1600t
(反馈练习)
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定 量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴 加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( D)
A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物 C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
考点:金属的冶炼
(反馈练习)
下列做法符合科学常识的是（ D）
A、电路中的保险丝熔断后，换用 了更粗的保险丝
B、向燃着的酒精灯中添加酒精
C、用燃着的木条检验石油液化气 是否泄漏
D、油罐车的尾部装有一条拖在地 面上的铁链
考点:金属的化学性质
铁
镁
丝
带
在
在
氧
空
气
气
中
中
燃
燃
烧
烧
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，
主要应用：
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 、判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。 三 、判断金属跟混合化合物溶液反应的次序。
2
(反馈练习)
X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将 Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、 Z三种金属的活动性顺序D为（ ）
A、X > Z > Y B、Y > X > Z C、Y > Z > X D、Z > Y > X
(反馈练习)
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也 需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 Al 。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出4磁CO铁+F矿e高3(OF温4e=。3=O=43)F与e+C4COO反2 应的化学方式
设可以炼出铁的质量为X。 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 160 112 1600t X 160/1600t=112/X X=1120t
m（生铁）==1120t/98%==1142.9t 答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。
分析：
m(铁矿石)
m(Fe2 × Fe2O3的纯度
mO3)
金在高温时也不与氧气反应。
考点:金属的化学性质
2、某些金属能跟酸反应
金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度取 决于金属的化学活动性。 规律：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成
亚铁（+2）化合物溶液。
考点:金属的化学性质
铝
规律:铁与盐溶液发与硫酸铜溶液的反应生置换反应，生成亚铁（+2）化合物铜与硝酸银溶的反应溶液。
×Fe2O3中Fe的质量分数
(Fe)
解法二：
/铁的纯度
m(生
铁)
解：2000t×80%×（112/160×100%） /98%==1142.9t
答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
铁轨的锈蚀 铁钉的生锈
各种铁制品的锈蚀
世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年 产量的20%--40%,金属锈蚀给人类带来 了巨大的损失。
②钢铁防腐十分刷油重漆要!请写出一种防止钢铁生锈的方
法
。
A
约 200 年 约2500年前 约6000年前
约6000年前
前
KA、、C金a、属N的a、活M动g性、ABl 、、Z金n 、属F的e、导S电n、性Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、 ACu、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
考点:金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
CaCO3 ↓+ H2O
考点:金属的冶炼
铁的冶炼
炼铁主要设备：高炉 炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石 里还原出来 。
高温
Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
考点:有关炼铁(含杂质物质)的计算
由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯 净物之间的质量换算。
3、金属能跟某些金属化合物溶液反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(反馈练习)
化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物 冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下 表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看， 决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
金属与金属材料
【知识结构】
常见金属的性质及其应用
金属(铁等)
金属锈蚀及
防锈方法
金属
矿物（铁矿石等）
金属回收
合金（生铁和钢等合金
大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈 银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔 沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。
黄铜矿
(CuFeS2)
辉铜矿 (Cu2S)
课 题 3 金属资源的利用和保护
考点:金属的冶炼
一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3]
用酒精灯点燃尾气的作用是
防止CO污染空气 2CO + O2 点燃 2CO2
现象： 红色粉末变成黑色， 澄清的石灰水变浑浊。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
CO2 + Ca(OH)2
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
铁生锈的探究
铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。
防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥； 涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的 金属、烤蓝等，还可以制成合金。
考点：金属的锈蚀、防锈与保护
金属资源的保护途径：
•防止金属的腐蚀 •金属的回收利用 •有计划、合理地开采矿物 •寻找金属的代用品
常见的合金制品
考点:金属与合金
合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）
生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳 量高于钢），因此机械性能不同。
合金与组成它们的金属的性质差异： • 合金的硬度大于组成它们的金属 • 合金的熔点低于组成它们的金属 • 合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属 • 合金的机械性能优于组成它们的金属
自 然 界 中 以 单 质 形 式 存 在 的 金
银自 然 界 中 以 单 质 形 式 存 在 的
自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余 都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。
几种常见的矿石
考点:金属的冶炼
赤铁矿 （Fe2O3）
黄铁矿 （FeS2）
菱铁矿 （FeCO3）
铝土矿 （Al2O3)
×纯度
M混合物
/纯度
M纯净
物
有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式 计算。根据化学式计算利用的是元素质量守恒的原则。
(反馈练习) 某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上 可以炼出含铁98%的生铁多少吨？
解法一： 解:m（Fe2O3）==2000t×80%==1600t
(反馈练习)
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定 量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴 加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( D)
A、Ag、Cu两种单质的混合物 B、Cu、Fe两种单质的混合物 C、Ag、Fe两种单质的混合物 D、Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
考点:金属的冶炼
(反馈练习)
下列做法符合科学常识的是（ D）
A、电路中的保险丝熔断后，换用 了更粗的保险丝
B、向燃着的酒精灯中添加酒精
C、用燃着的木条检验石油液化气 是否泄漏
D、油罐车的尾部装有一条拖在地 面上的铁链
考点:金属的化学性质
铁
镁
丝
带
在
在
氧
空
气
气
中
中
燃
燃
烧
烧
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，
主要应用：
一 、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 、判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。 三 、判断金属跟混合化合物溶液反应的次序。
2
(反馈练习)
X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将 Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、 Z三种金属的活动性顺序D为（ ）
A、X > Z > Y B、Y > X > Z C、Y > Z > X D、Z > Y > X
(反馈练习)
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也 需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 Al 。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出4磁CO铁+F矿e高3(OF温4e=。3=O=43)F与e+C4COO反2 应的化学方式
设可以炼出铁的质量为X。 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 160 112 1600t X 160/1600t=112/X X=1120t
m（生铁）==1120t/98%==1142.9t 答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。
分析：
m(铁矿石)
m(Fe2 × Fe2O3的纯度
mO3)