高三化学走进化学工业PPT优秀课件
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人教版高中化学选修二课件：第一单元 走进化学工业 1-1
SO2(g)(放热反应) 2SO3(g)(放热反应) H2SO4(l)(放热反应)
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D典例透析 S随堂演练
IANLITOUXI
UITANGYANLIA
一
二
三
四
五
生产硫酸的方法为什么叫接触法? 提示SO2和O2是在催化剂表面接触反应的,主要设备叫接触室。
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一、依据化学反应原理确定生产过程 1.化工生产与化学反应的关系 化工生产依据化学反应原理符合化学反应规律基础实验室研究。 2.确定化工生产反应原理与过程的一般方法 对于某一具体的化工产品,研究生产过程要从产品的化学组成和 性质考虑,来确定原料和生产路线。 3.确定化工生产反应原理与过程的案例研究——生产硫酸 (1)关于工业制硫酸的反应原理及过程需考虑的因素。 ①分析产品的化学组成,据此确定生产该产品的主要原料。从 H2SO4的组成看,原料应该是自然界存在的含硫物质,如硫黄、黄铁 矿(主要成分是FeS2)等。
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(2)工业制硫酸的过程及反应原理。 工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。以硫黄 为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为:
《走进化学工业归纳与整理》课件1(69张PPT)(人教版选修2)
（5） 以引导学生体会化学在生产技术中的价值为重点，而不过多地追 究生产实际过程的技术细节；
（6） 学习顺序注意遵循学生的接受能力。
编写时注意处理的几个关系
1. 化学应用的广泛性与化学研究的独特性之间 的关系
化学作为中心科学，涉及资源（能源）、材 料、环境与健康等人类生存和发展的各个研究 领域，以及工农业生产诸多行业，尽管如此， 化学的学科特点和价值必须得到突出。
过程方案的淘 汰和优化
方案实现的 可行性研究
如何用化学合成的方法将空气中的氮固定下来？理 论研究（实验室研究）的突破（化学发展在技术开 发中重要性）
新的理论 改进和突破
工业生产技术 的突破
生产技术研究的突破（实现工业化生产）：
《化学与技术》课程目的
以化学知识为基础，介绍化学在自 然资源开发利用、材料制造和工农业 生产中的应用，使学生能运用知识对 化学有关的一系列技术问题做出合理 的分析，强化应用意识和实践能力。
课程目标
1.了解化学在工农业生产中的具体应用， 认识化学工业在国民经济发展中的地位；
2.认识化学科学发展对技术进步的促进作 用，强化技术意识；
地位和功能
硫酸、纯碱和合成氨等属于典型的基本 化工产品，它们的生产是化学工业及其发 展的基础；而了解化工生产过程中的基本 问题也是学习《化学与技术》选修课程的 基础。
内容结构
基本化工产 品的生产
硫酸生产 合成氨
纯碱的生产
化学反应原理 反应发生的条件
原料的选择 “三废”的处理
能量的利用
以硫酸生产为例，比较详细地说 明了化学生产过程包括的一些基本问 题，如反应原理、反应发生的条件、 原料的选择、“三废”的处理以及能 量的利用等。使学生对化学生产过程 有一个概括的、初步的认识。
（6） 学习顺序注意遵循学生的接受能力。
编写时注意处理的几个关系
1. 化学应用的广泛性与化学研究的独特性之间 的关系
化学作为中心科学，涉及资源（能源）、材 料、环境与健康等人类生存和发展的各个研究 领域，以及工农业生产诸多行业，尽管如此， 化学的学科特点和价值必须得到突出。
过程方案的淘 汰和优化
方案实现的 可行性研究
如何用化学合成的方法将空气中的氮固定下来？理 论研究（实验室研究）的突破（化学发展在技术开 发中重要性）
新的理论 改进和突破
工业生产技术 的突破
生产技术研究的突破（实现工业化生产）：
《化学与技术》课程目的
以化学知识为基础，介绍化学在自 然资源开发利用、材料制造和工农业 生产中的应用，使学生能运用知识对 化学有关的一系列技术问题做出合理 的分析，强化应用意识和实践能力。
课程目标
1.了解化学在工农业生产中的具体应用， 认识化学工业在国民经济发展中的地位；
2.认识化学科学发展对技术进步的促进作 用，强化技术意识；
地位和功能
硫酸、纯碱和合成氨等属于典型的基本 化工产品，它们的生产是化学工业及其发 展的基础；而了解化工生产过程中的基本 问题也是学习《化学与技术》选修课程的 基础。
内容结构
基本化工产 品的生产
硫酸生产 合成氨
纯碱的生产
化学反应原理 反应发生的条件
原料的选择 “三废”的处理
能量的利用
以硫酸生产为例，比较详细地说 明了化学生产过程包括的一些基本问 题，如反应原理、反应发生的条件、 原料的选择、“三废”的处理以及能 量的利用等。使学生对化学生产过程 有一个概括的、初步的认识。
高中化学第一单元走进化学工业课件新人教选修2.ppt
(试写出碳或碳的氢化物与水制取氢
气的化学方程式)
C+H2O===CO+H2
催化剂
CH4+H2O===3H2+CO
催化剂
CH4+2H2O===4H2+CO2
(三)工业合成氨的三个生产过程:
三个生产过程:
造气, 净化，合成与分离
(四)工业合成氨的工业流程:
造气
• 氮气的来源:取自空气.一是将空气 液化后蒸发分离出氧气而获得氮气; 另一是将空气中的氧气与碳作用生 成二氧化碳,再除去二氧化碳得氮 气.
• 氢气的来源:碳与水的作用或碳氢 化合物与水的作用.
原料气净化
• 想一想:制取原料气的过程中 常混有的气体杂质有 __C_O_,C_O_2_和__H_2S
合成与分离
• 反应条件: • 1）浓度：使用过量的氮气。 • 2）温度：400～500℃； • 3）高压:10 MPa~30 MPa； • 4）催化剂(加快反应速率)：
化工生产过程:
• (1)确定化学反应原理 • (2)选择原料 • (3)选择设备和工艺流程 • (4)三废处理(环境保护) • (5)能源的利用(综合经济利益) • (6)其它问题(如厂址，成本，反应条件等问
题）
小结:(本节课重点)
• 1,工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : • 三种原料: ❖硫磺(或黄铁矿),空气,和水 • 三个反应: • 三个生产过程: 造气,催化氧化,吸收 • 三个主要设备: 沸 腾 炉,接 触 室,吸收塔 • 硫酸工业生产的三个适宜条件:
2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
优点： 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
高中化学第一单元走进化学工业学科素养1课件新人教版选修
FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4； 或 S～SO2～SO3～H2SO4。 在硫酸工业制硫酸的有关计算中通常就利用以上两关系式解题。 另外，在有关计算中往往还涉及物质的转化率和损失率的问题，这在连续多步反 应的有关计算中也是一个难点问题。对于这一类的问题，需要我们掌握这样几个原则：
(1)一种化合物中，一种元素的转化率等于该化合物的转化率，例如在 FeS2 向 SO2 转化的过程中，若硫元素的转化率为 99%，则 FeS2 的转化率也为 99%。
原料：食盐、氨气、二氧化碳合成氨厂的废气
①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
② ③N2NaCaHl＋CONH3=4=H△=C==ON3=a=2C=ONa3＋HCCOO32↓↑＋＋NHH2O4Cl
纯碱的生产联合制碱法反应原理④向③过滤后的滤液中加入细粉状氯化钠，
并 基通 本入 上氨 是气Na使ClN的H饱4C和l晶溶体液析，出循，环过使滤用后提已高
NaCl的利用率
综合评价
[热点聚焦] 热点一 硫酸工业中连续多步反应的计算
接触法制硫酸时涉及三个连续反应，所以在关于工业制硫酸的计算性题目中往往 涉及这几步连续反应的计算。而对于连续多步反应的计算通常使用关系式法，这样就 避免了对中间产物的繁琐计算，节约了时间，提高了计算结果的准确性。
关系式法解题需要找准关系式，找关系式的一般方法是根据涉及的多步反应的化 学方程式，依照元素质量守恒或电子转移数目守恒的原则找出连续多步反应中元素的 转化关系，如在用硫铁矿制硫酸时，根据转化过程中硫元素守恒的原则可以找到这样 的关系式：
结束语
2020_2021学年高中化学第一单元走进化学工业学 科素养1课件新人教版选修9
[答案] (1)90.00% (2)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)
2018年高中化学第一单元走进化学工业1.3纯碱的生产名师制作优质课件新人教版选修
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一
二
三
三、联合制碱法 联合制碱法是将氨碱法与合成氨联合生产纯碱和氯化铵的方法, 它是由我国化工专家侯德榜研究成功的,故也称侯氏制碱法。 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵。 将原料Ⅰ(精制食盐水)与原料Ⅱ(来自合成氨的NH3和CO2)反应, 化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。 (2)制取碳酸钠,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑。 联合制碱法与氨碱法的主要区别在哪里?有哪些优点? 提示联合制碱法利用合成氨生产中的氨和二氧化碳,生产过程中 回收氯化铵。联合制碱法使NaCl中的Cl-也得以利用,减少了原料 CaO,不再产生废渣CaCl2,增加了新产品NH4Cl,既免于废渣CaCl2对 环境的污染,又使各原料得到充分利用。
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一
二
三
氨碱法的生产流程中,有哪些物质参与循环利用? 提示氯化铵与石灰乳反应,生成的NH3参与循环利用;二氧化碳参 与循环利用。
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二
三
Байду номын сангаас
一、纯碱的存在与用途 1.纯碱的存在 碳酸钠,俗名纯碱,在自然界中存在相当广泛。生长于盐碱地和 海岸附近的植物中含有碳酸钠。大量的碳酸钠主要来自于地表碱 湖,由湖水可得到天然碱。 2.纯碱的用途 很多工业都要用到碳酸钠,如玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等。 碳酸钠作为原料还可以用于生产其他含钠的化合物;碳酸钠也被大 量地应用于生活中。
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三、联合制碱法 联合制碱法是将氨碱法与合成氨联合生产纯碱和氯化铵的方法, 它是由我国化工专家侯德榜研究成功的,故也称侯氏制碱法。 (1)生成碳酸氢钠和氯化铵。 将原料Ⅰ(精制食盐水)与原料Ⅱ(来自合成氨的NH3和CO2)反应, 化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。 (2)制取碳酸钠,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑。 联合制碱法与氨碱法的主要区别在哪里?有哪些优点? 提示联合制碱法利用合成氨生产中的氨和二氧化碳,生产过程中 回收氯化铵。联合制碱法使NaCl中的Cl-也得以利用,减少了原料 CaO,不再产生废渣CaCl2,增加了新产品NH4Cl,既免于废渣CaCl2对 环境的污染,又使各原料得到充分利用。
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氨碱法的生产流程中,有哪些物质参与循环利用? 提示氯化铵与石灰乳反应,生成的NH3参与循环利用;二氧化碳参 与循环利用。
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二
三
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一、纯碱的存在与用途 1.纯碱的存在 碳酸钠,俗名纯碱,在自然界中存在相当广泛。生长于盐碱地和 海岸附近的植物中含有碳酸钠。大量的碳酸钠主要来自于地表碱 湖,由湖水可得到天然碱。 2.纯碱的用途 很多工业都要用到碳酸钠,如玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等。 碳酸钠作为原料还可以用于生产其他含钠的化合物;碳酸钠也被大 量地应用于生活中。
2化学工业介绍-PPT课件
2.2.2中国化工企业
2019年底，中国境内化工企业15436家，全行业销售收入1.48 万亿元，职工总数四百多万人。 2019年化工企业平均销售额为9588万元。其中： 销售收入3000万元以上(即中型企业低限)的企业5207家； 一亿元以上的企业1774家； 3亿元以上(即大型企业低限)的企业588家； 40亿元以上的企业50家。 最大的企业是浙江镇海炼油化工有限公司，销售收入为 290亿元。销售收入40亿元以上的企业绝大多数是中石油、 中石化两大集团的下属二级企业。 我国传统化工企业的规模都不大，平均销售额不到6000万 元，最大的山东滨化集团公司也只有50多亿元。
3、化学工业是装置型工业，具有规模经济性
化工生产过程通常是在由管道连接起来的一系列装置中进行 的，是高度连续的、密封的。这些装置主要是塔、贮罐、反 应器、换热器，以及一些流体输送设备，其生产能力与设备 的容积成正比。增大设备不增加人员，生产成本下降。
4、化学工业是资金密集、资源和能源密集、知识密集 的工业部门
2）销售收入分布
企业数最多的四个省，其销售收入也名列前四名。依次也是江 苏(1718亿)、山东(1366亿)、广东(782亿)、浙江(685亿)。其 总和为4551亿，占化工总数的48.6%。其比例超过企业数量的 比例，说明这四个省不但企业多，而且规模也大，是化工大省。
3）销售利润率
?由于这些原因因此在化学工业中运用技术经济原理进行资源的合理配置进行原料路线和工艺方法的选择和适当组合并进行产业结构和产品结构的优化进而提高化学工业乃至整个社会的经济效益具有积极的现实意义和深远的战略意?3化学工业是装置型工业具有规模经济性?化工生产过程通常是在由管道连接起来的一系列装置中进行的是高度连续的密封的
高三化学一轮总复习 化学与技术(第1课时)走进化学工业课件(选修2)
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(3)检验 D 装置中产生的气体的方法_____________ _______________________________________________。
③尾气吸收：尾气中的少量 SO2 用氨水吸收,化学方 程式：
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3 (4)厂址选择：避开人口稠密居民区和环保要求高的 地区。
二、氨的合成 (1)氮的固定：把大气中的氮气转化为氮的化合物。 (2)合成氨原料气的制备。 N2：①燃烧 C 除氧气；②冷凝蒸发法得氮气； H2：①由水蒸气制得：C 与水蒸气反应得氢气；②
间的热交换器,发生冷热交换,变为热的 SO2、O2,然后再
加入接触室,在催化剂表面接触氧化,发生氧化还原反应
产生 SO3,则从 A 处流出的气体为 SO2、O2。
2.下列有关合成氨的叙述中,正确的是( B ) A.合成氨是自然固氮的一种方法 B.合成塔是合成氨的关键设备 C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件,可使 N2 和 H2 完全转化为 NH3 D.压强一定时,升高温度可以提高平衡混合物中氨 的含量
a.加 NH3 和 NaCl b.通入 CO2 c.降低温度 (5)C 装置中产品 X 经煅烧得到纯碱,其中常含有少 量的 NaCl,为测定其纯度,某实验小组设计的以下方案正 确的是__________。 ①取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,加入过量盐酸, 用碱石灰吸收产生的气体,碱石灰增重 b g。 ②取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,先加入过量硝 酸酸化,再滴加过量的 AgNO3 溶液,产生的沉淀经过滤、 洗涤、干燥,称其质量为 b g。 ③取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,滴加过量的 CaCl2 溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为 b g。
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(3)检验 D 装置中产生的气体的方法_____________ _______________________________________________。
③尾气吸收：尾气中的少量 SO2 用氨水吸收,化学方 程式：
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3 (4)厂址选择：避开人口稠密居民区和环保要求高的 地区。
二、氨的合成 (1)氮的固定：把大气中的氮气转化为氮的化合物。 (2)合成氨原料气的制备。 N2：①燃烧 C 除氧气；②冷凝蒸发法得氮气； H2：①由水蒸气制得：C 与水蒸气反应得氢气；②
间的热交换器,发生冷热交换,变为热的 SO2、O2,然后再
加入接触室,在催化剂表面接触氧化,发生氧化还原反应
产生 SO3,则从 A 处流出的气体为 SO2、O2。
2.下列有关合成氨的叙述中,正确的是( B ) A.合成氨是自然固氮的一种方法 B.合成塔是合成氨的关键设备 C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件,可使 N2 和 H2 完全转化为 NH3 D.压强一定时,升高温度可以提高平衡混合物中氨 的含量
a.加 NH3 和 NaCl b.通入 CO2 c.降低温度 (5)C 装置中产品 X 经煅烧得到纯碱,其中常含有少 量的 NaCl,为测定其纯度,某实验小组设计的以下方案正 确的是__________。 ①取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,加入过量盐酸, 用碱石灰吸收产生的气体,碱石灰增重 b g。 ②取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,先加入过量硝 酸酸化,再滴加过量的 AgNO3 溶液,产生的沉淀经过滤、 洗涤、干燥,称其质量为 b g。 ③取纯碱样品 a g 于试管中,溶解后,滴加过量的 CaCl2 溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为 b g。
化学高三化学一轮复习课件走进化学工业课件ppt
选修②《化学与技术》
走进化学工业 复习课
轻松学教材
一､化工原理在硫酸工业生产中的应用 1.化学原理与硫酸工业生产流程
2.化学原理在化工生产中的应用 (1)增大反应速率的措施 ①升高温度;②使用催化剂;③在沸腾炉中燃料燃烧时,将原料
粉碎,增大与空气的接触面积｡ (2)逆流原理的应用 沸腾炉中原料从炉顶落下,热空气从炉底吹入,使原料与助燃
气体充分接触,反应进行彻底;吸收塔中使用大量耐酸瓷环 (片),浓硫酸从塔顶喷下,三氧化硫气体从塔底吹入,提高吸 收程度｡
(3)热交换原理的应用 由于 2SO2 O2 2SO3 是放热反应,在接触室内使用热交换器,
用反应后热的气体预热接触室的原料气,达到节约能源,降 低生产成本的目的｡ (4)循环操作原理的应用 由于 2SO2 O2 2SO3 是可逆反应,尾气中还有一定的SO2和O2, 再通过一定措施将这部分气体送回接触室,提高原料利用 率,同时减少废气排放｡
3.生产过程
第一步:二者基本相同;将NH3通入饱和食盐水形成氨盐水,再 通入CO2生成NaHCO3沉淀,经过滤､洗涤得到NaHCO3微 小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有NH4Cl和NaCl 的溶液｡
第二步:氨碱法:NaHCO3分解放出的
CO2(2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O)､
2.采用循环操作可提高原料利用率,下列工业生产中,没有采 用循环操作的是( )
用蒸馏回收和离子交换等方法｡
3.适宜条件的选择 要考虑实际生产中的动力､材料､设备等因素,以取得最佳经
济效益｡ (1)压强
(2)温度
(3)催化剂
使用催化剂可加快化学反应速率,
以铁为主的催化剂｡
(4)循环操作
合成氨转化率较低,要采用循环操作｡混合气体通过冷凝器,使 氨液化,将氨分离出来,并将没有完全反应的N2和H2经过循 环压缩机,再送入合成塔,使其被充分利用｡合成氨工业发展 的研究方向有两个方面:
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一､化工原理在硫酸工业生产中的应用 1.化学原理与硫酸工业生产流程
2.化学原理在化工生产中的应用 (1)增大反应速率的措施 ①升高温度;②使用催化剂;③在沸腾炉中燃料燃烧时,将原料
粉碎,增大与空气的接触面积｡ (2)逆流原理的应用 沸腾炉中原料从炉顶落下,热空气从炉底吹入,使原料与助燃
气体充分接触,反应进行彻底;吸收塔中使用大量耐酸瓷环 (片),浓硫酸从塔顶喷下,三氧化硫气体从塔底吹入,提高吸 收程度｡
(3)热交换原理的应用 由于 2SO2 O2 2SO3 是放热反应,在接触室内使用热交换器,
用反应后热的气体预热接触室的原料气,达到节约能源,降 低生产成本的目的｡ (4)循环操作原理的应用 由于 2SO2 O2 2SO3 是可逆反应,尾气中还有一定的SO2和O2, 再通过一定措施将这部分气体送回接触室,提高原料利用 率,同时减少废气排放｡
3.生产过程
第一步:二者基本相同;将NH3通入饱和食盐水形成氨盐水,再 通入CO2生成NaHCO3沉淀,经过滤､洗涤得到NaHCO3微 小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有NH4Cl和NaCl 的溶液｡
第二步:氨碱法:NaHCO3分解放出的
CO2(2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O)､
2.采用循环操作可提高原料利用率,下列工业生产中,没有采 用循环操作的是( )
用蒸馏回收和离子交换等方法｡
3.适宜条件的选择 要考虑实际生产中的动力､材料､设备等因素,以取得最佳经
济效益｡ (1)压强
(2)温度
(3)催化剂
使用催化剂可加快化学反应速率,
以铁为主的催化剂｡
(4)循环操作
合成氨转化率较低,要采用循环操作｡混合气体通过冷凝器,使 氨液化,将氨分离出来,并将没有完全反应的N2和H2经过循 环压缩机,再送入合成塔,使其被充分利用｡合成氨工业发展 的研究方向有两个方面:
总复习-化学与技术-第1课时-走进化学工业课件(选修2)
20．00 g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根 反 应 ， 则 (NH4)2SO4 为 2x mol ， 有 2y mol NH4HSO4。 H＋＋OH－===H2O
11
2y 2y
NH4＋＋OH－===NH3＋H2O
1
1
50．00c×10－3－2y
50.00c×10－3－2y
由于铵盐分别为10.00、20.00时产生的氨气一样 多 n(NH3)＝2x＋y＝50.00c×10－3－2y (2)
联立(1)(2)(＝4.64。
氮的质量百分含量＝（2x＋10y.0）0 ×14×100%＝(0.04
＋0.064)×14/10.00×100%＝14.56%，
15．00 g 时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4 为 1.5x mol， 有
H＋＋OH－===H2O
化学与技术
第1课时 走进化学工业 复习
生产 过程
造气
接触氧化 SO3 的吸收
生产 工艺
①将黄铁矿 粉碎至细粒 (增大接触面 积) ②炉气 需经净化、干 燥后，才能进 入接触室
①用上、下 两层催化剂 ②接触室中 安装热交换 器(热交换 原理)
①用质量分 数为 98.3%的 浓硫酸吸收 SO3( 采 用 逆 流操作) ②塔 内放有瓷环 (增大接触面 积)
(4)160 g SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4(l)放出 260.6 kJ 热量，则 1 mol SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4(l)放出 130.3 kJ 热量，则相关热化学方程式为： SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130.3 kJ/mol。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量 的铵盐分别加入到 50.00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中， 沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该 气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质 量。
最新-高中化学 第一单元《走进化学工业》课件 新人教版选修2 精品
__强_氧__化_性.
走进化学工业
硫酸的用途
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1,自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2.这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
硫酸生产反应式 (一)硫酸工业生产的原理
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
(一)合成氨的反应原理
• 由氮气与氢气直接合成氨的化学原 理为:
高温高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3 (g)
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中
的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 酸时应该把_浓_硫__酸__倒到__水____中,并不__断__搅_拌.
• (2)化学性质: • 浓硫酸具有酸性,__吸_水___性,__脱_水___性和
在纯碱的生产过程中 NaCl是否被充分利用？
(放热)
(二)工业合成氨的原料选择
思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来 源于哪里?
N2主要来源于空__气__ (从空气中分离出N2有哪些方法?) 氢气主要来源于碳__、__碳的氢化物和水反应
C+H2O===CO+H2
催化剂
走进化学工业
硫酸的用途
思考: (1)自然界中有没有天然的硫酸?
• (2)工业上如何制取硫酸?
(一)硫酸工业生产的原理
思考:
1,自然界中存在的含硫的物质有哪些?
2.这些物质要经过哪些中间产物才能变成硫酸?
硫酸生产反应式 (一)硫酸工业生产的原理
以硫磺为原料: 第一步： S (s)+ O2 (g)
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫氮的固定．
(一)合成氨的反应原理
• 由氮气与氢气直接合成氨的化学原 理为:
高温高压
N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3 (g)
第一章 走进化学工业
第一节 《化学生产过程中
的基本问题》
硫酸的性质
• (1)物理性质:硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。
• 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 酸时应该把_浓_硫__酸__倒到__水____中,并不__断__搅_拌.
• (2)化学性质: • 浓硫酸具有酸性,__吸_水___性,__脱_水___性和
在纯碱的生产过程中 NaCl是否被充分利用？
(放热)
(二)工业合成氨的原料选择
思考: 工业合成氨时N2取自于什么物质?H2又来 源于哪里?
N2主要来源于空__气__ (从空气中分离出N2有哪些方法?) 氢气主要来源于碳__、__碳的氢化物和水反应
C+H2O===CO+H2
催化剂
高中化学 第一单元 走进化学工业课件 新人教版选修2
序号 进或出 气体的主要成分 A B C D
精品
8
(3)取 22.4 L(标准状况，下同)进入该设备的气体，通入足 量的氢氧化钠溶液中，得到 Na2SO3 12.6 g，另取从该设备 中出来的气体 22.4 L，通入足量的氢氧化钠溶液中，得到
Na2SO3
1 48
mol 、 Na2SO4
1 12
mol ， 则
NH4Cl
NH4Cl
煅烧
煅烧
2NaHCO3=====Na2CO3 2NaHCO3=====Na2CO3
+CO2↑＋H2O↑
+CO2↑＋H2O↑
精品
12
①制备氨盐水
②通CO2析出NaHCO3O3得到Na2CO3 ③向滤液(含NaCl、NH4Cl)中 通入CO2后，与石灰乳混合，
精品
17
答案 (1)示意图见下图。
(2)CaCO3，并由漏斗加入6 mol·L－1盐酸 蒸馏水 冰水 (或冷水) 饱和氯化钠的浓氨水溶液 30%硫酸
(3)取少量产品放在试管中，在酒精灯下加热至不再有气体
精品
14
(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图 中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C…符号说明。 (说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方法表示。
精品
15
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等， 在示意图中不必画出。如需加热，在加热的仪器下方用 “△”表示。) (2)请写出图中A、B、C…各玻璃容器中盛放物质的化学式 或名称。 A．__________；B.__________；C.__________； D.__________。 (3)如何利用本题所提供的实验用品，判断所得到的产品是 碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？
精品
8
(3)取 22.4 L(标准状况，下同)进入该设备的气体，通入足 量的氢氧化钠溶液中，得到 Na2SO3 12.6 g，另取从该设备 中出来的气体 22.4 L，通入足量的氢氧化钠溶液中，得到
Na2SO3
1 48
mol 、 Na2SO4
1 12
mol ， 则
NH4Cl
NH4Cl
煅烧
煅烧
2NaHCO3=====Na2CO3 2NaHCO3=====Na2CO3
+CO2↑＋H2O↑
+CO2↑＋H2O↑
精品
12
①制备氨盐水
②通CO2析出NaHCO3O3得到Na2CO3 ③向滤液(含NaCl、NH4Cl)中 通入CO2后，与石灰乳混合，
精品
17
答案 (1)示意图见下图。
(2)CaCO3，并由漏斗加入6 mol·L－1盐酸 蒸馏水 冰水 (或冷水) 饱和氯化钠的浓氨水溶液 30%硫酸
(3)取少量产品放在试管中，在酒精灯下加热至不再有气体
精品
14
(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图 中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C…符号说明。 (说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方法表示。
精品
15
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等， 在示意图中不必画出。如需加热，在加热的仪器下方用 “△”表示。) (2)请写出图中A、B、C…各玻璃容器中盛放物质的化学式 或名称。 A．__________；B.__________；C.__________； D.__________。 (3)如何利用本题所提供的实验用品，判断所得到的产品是 碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？
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在硫酸生产工艺中，选择
400~500℃作为操作温度，因为在 这个温度范围内，反应 速率 和
SO2的转化率 都比较理想。同时 增大气体压强SO2的平衡转化 率提高得并不多，所以硫酸厂 通常采用 常压 操作。
3、生产中三废的处理 近年来，环境保护条件提升
到首先要考虑的因素，所以， 预处理及生产过程中产生废气 的废水 、废渣
（2）制取碳酸钠，方程式为 ? 。
2、联合制碱法
我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与
合成氨 联合生产的改进工艺，这就
是 联合制碱法，也称 侯氏制碱法 。
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
（1）以硫S或+黄O铁2 矿点燃为原SO料2生产SO2：。均 为 4FeS2+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO2 。放
(（2)利3）用三2催S氧化O化2氧+硫化O转2反化V高应2为温O将5硫2SSO酸O2：转2 化为SO3。：热 反 应
SO3+H2O
H2SO4 。设备?
ห้องสมุดไป่ตู้
2、生产中反应条件的控制
（1）造气：制备合成氨基酸的原 料，包括 氮气、氢气 。
（2）净化：原料气净化处理，以 防止催化剂“ 中毒 ”。
（3）合成：将原料气进行化学合 成氨。
三、纯碱的生产
1、氨碱法生产纯碱
氨碱法生产纯碱是以碳酸钙 和 氯化钠 为原料，其过程为：
氧（化12）通Na生入H产含CO碳氨3酸=的氢N饱a钠2和C和O氯食3+化C盐铵O2溶：↑+液将H中二2O 可得到 碳酸氢钠和氯化铵 ，方程式 为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 。 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C。l
一、化工生产中的基本问题
1、依据化学 反应原理确定生产过程 化工生产是以 化学反应原理 为依
据，以实验室研究为基础的。任何生 产的完成都要符合化学反应规律 。
对于某一具体的化工产品，研究生 产过程要从产品的化学组成 和性质考 虑，来确定原料和生产路线。
一、化工生产中的基本问题
工业上制硫酸的基本生产原理为：
二、人工固氮技术——合成氨
1、合成氨的反应原理
由氮气和氢气直接合成氨的
化学原理为：
N2(g)+3H2(g)
高温 高压 催化剂
NH3(g);
△H。＜0
工业上，通常采用以铁为主 的催化剂（铁触媒）,在 450000℃~ 和 10MPa~30MPa 的条件下合成氨。
2、合成氨的基本生产过程 合成氨的生产主要包括：
、 （三废）情况及 处理成本,往往成为是否采用该 工艺的决定因素。三废处理或 将三废消灭于生产过程中是近
3、生产中三废的处理
除在设计工艺与选择原料时应优 先考虑环境保护因素外，创造性地
使用废料变为生产原料、实验废弃 物的零排放应当是绿色化学的目标 SO之2+一Ca。(O如H硫)2酸= 生Ca产SO中3尾+ H气2O中含有少 CaS量OS3+OH2 2，SO可4=用C石a灰SO水4+吸SO收2，↑+使H2其O生 成CaSO3，然后再用H2SO4处理，生 成硫酸 和SO2，方程式为 ？，这样 得到的SO2含量较高，可返作原料。
专题十三 走进工业化学
选修2化学技术 参考资料——导学大课堂
课标导航
1、了解化工生产过程中应注意的基本 问题及解决方法；
2、了解接触法制硫酸、合成氨工业及 生产纯碱的化学原理、原料、主要反 应、设备及流程，体会化学反应原理 在实际化工生产过程中的应用；
3、通过化工生产巩固化学反应速率和 化学平衡知识，提高综合运用所学知 识解决实际问题的能力。
400~500℃作为操作温度，因为在 这个温度范围内，反应 速率 和
SO2的转化率 都比较理想。同时 增大气体压强SO2的平衡转化 率提高得并不多，所以硫酸厂 通常采用 常压 操作。
3、生产中三废的处理 近年来，环境保护条件提升
到首先要考虑的因素，所以， 预处理及生产过程中产生废气 的废水 、废渣
（2）制取碳酸钠，方程式为 ? 。
2、联合制碱法
我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与
合成氨 联合生产的改进工艺，这就
是 联合制碱法，也称 侯氏制碱法 。
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演讲人: XXX
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（1）以硫S或+黄O铁2 矿点燃为原SO料2生产SO2：。均 为 4FeS2+11O2 煅烧 2Fe2O3+8SO2 。放
(（2)利3）用三2催S氧化O化2氧+硫化O转2反化V高应2为温O将5硫2SSO酸O2：转2 化为SO3。：热 反 应
SO3+H2O
H2SO4 。设备?
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2、生产中反应条件的控制
（1）造气：制备合成氨基酸的原 料，包括 氮气、氢气 。
（2）净化：原料气净化处理，以 防止催化剂“ 中毒 ”。
（3）合成：将原料气进行化学合 成氨。
三、纯碱的生产
1、氨碱法生产纯碱
氨碱法生产纯碱是以碳酸钙 和 氯化钠 为原料，其过程为：
氧（化12）通Na生入H产含CO碳氨3酸=的氢N饱a钠2和C和O氯食3+化C盐铵O2溶：↑+液将H中二2O 可得到 碳酸氢钠和氯化铵 ，方程式 为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 。 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C。l
一、化工生产中的基本问题
1、依据化学 反应原理确定生产过程 化工生产是以 化学反应原理 为依
据，以实验室研究为基础的。任何生 产的完成都要符合化学反应规律 。
对于某一具体的化工产品，研究生 产过程要从产品的化学组成 和性质考 虑，来确定原料和生产路线。
一、化工生产中的基本问题
工业上制硫酸的基本生产原理为：
二、人工固氮技术——合成氨
1、合成氨的反应原理
由氮气和氢气直接合成氨的
化学原理为：
N2(g)+3H2(g)
高温 高压 催化剂
NH3(g);
△H。＜0
工业上，通常采用以铁为主 的催化剂（铁触媒）,在 450000℃~ 和 10MPa~30MPa 的条件下合成氨。
2、合成氨的基本生产过程 合成氨的生产主要包括：
、 （三废）情况及 处理成本,往往成为是否采用该 工艺的决定因素。三废处理或 将三废消灭于生产过程中是近
3、生产中三废的处理
除在设计工艺与选择原料时应优 先考虑环境保护因素外，创造性地
使用废料变为生产原料、实验废弃 物的零排放应当是绿色化学的目标 SO之2+一Ca。(O如H硫)2酸= 生Ca产SO中3尾+ H气2O中含有少 CaS量OS3+OH2 2，SO可4=用C石a灰SO水4+吸SO收2，↑+使H2其O生 成CaSO3，然后再用H2SO4处理，生 成硫酸 和SO2，方程式为 ？，这样 得到的SO2含量较高，可返作原料。
专题十三 走进工业化学
选修2化学技术 参考资料——导学大课堂
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1、了解化工生产过程中应注意的基本 问题及解决方法；
2、了解接触法制硫酸、合成氨工业及 生产纯碱的化学原理、原料、主要反 应、设备及流程，体会化学反应原理 在实际化工生产过程中的应用；
3、通过化工生产巩固化学反应速率和 化学平衡知识，提高综合运用所学知 识解决实际问题的能力。