溶解度知识点与曲线图专练

溶解度知识点与曲线图专练

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溶解度知识点与曲线图专练

一、溶液的形成

1、溶液

（1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2)溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a 、溶液不一定无色,

如Cu ＳO 4溶液为蓝色 Fe ＳO 4溶液为浅绿色 Fe ２（SO 4）3溶液为黄色 ｂ、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 ｃ、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积

< 溶质的体积 + 溶剂的体积

ｄ、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

(１）固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂； (２）两种液体相溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质。

(3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少,水都是溶剂。 （4）在不指明溶剂时,溶剂一般是水。 3、饱和溶液、不饱和溶液

（1)概念： 饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液,

叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的

溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在,如有，且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注:①Ｃa(O Ｈ)２和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 （４）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH 4ＮＯ3溶解

溶解放热:如ＮaOH 溶解、浓H ２S Ｏ4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl

二、溶解度

１、固体的溶解度

（1)溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在10０ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准：1０0g 溶剂③状态:达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （２）溶解度的含义: 20℃时ＮaCl 的溶液度为3６g 含义：

在20℃时,在１00克水中最多能溶解36克Ｎa Ｃｌ

不饱饱和

降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂

或在20℃时，N ａCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为3６克 (３)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH ）2

例:(4）溶解度曲线

（１)ｔ3℃时A 的溶解度为

（2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过 , 的方法使它变为饱和

(４)t １℃时Ａ、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 (５）从Ａ溶液中获取A 晶体可用 的方法获取

晶体。

（６)从B 的溶液中获取晶体,适宜采用 的方法获取晶体

（７)t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有

（8）除去A 中的泥沙用 法；分离A 与Ｂ（含量少）的混合物,用 法 ２、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为１01k Ｐａ和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气

体体积。

（2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小）

③压强（压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2)结晶法:分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂,如N ａCl(海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液,如KN Ｏ３）

蒸发结晶(蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

一.选择题

1.)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.甲的溶解度受温度影响比乙小 B ．1５℃时甲、乙的溶解度相等

C.3０℃时乙的溶解度为3０g

D.升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．．

2．如图是A 、B 两种物质的溶解度曲线。在t 1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a 克A 物质和b 克Ｂ物质，充分搅拌后都加热到t ２℃。下列说法正确的是( ）

0 t

t t N t

S

P

A B

C 8

A.t1℃时,AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

B．t1℃时，ＡB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液,B溶液为不饱和溶液

Ｃ.t２℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D．t２℃时,A的溶解度比B的溶解度大,A溶液为不饱和溶液,B溶液为饱和溶液

3．右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线,下列说法不正确的是

Ａ．3０℃时,A物质的溶解度为20g

B.20℃时,A和Ｂ的溶解度相同

C．１0℃时，等质量的A和B饱和溶液中,B的溶剂最少

D．等质量的Ａ、B的饱和溶液从３0℃降到20℃时，B析出的晶体最

多

4.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

Ｂ．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

5.下列关于溶液的说法中，不正确的是

A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物

Ｂ.氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子

C.接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态

D．２0℃,氯化钠的溶解度为36ｇ，则２0℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠3６g ６.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是

Ａ．在t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲＞乙>丙

B．在ｔ2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等

C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙