高锰酸钾溶液如何配置

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高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法

实验十二（0.02mol/L）KMnO4标准溶液的配制与标定1、实验原理市售的KMnO4试剂中常含有少量的MnO2和其它杂质，高锰酸钾在制备和贮存过程中，常混入少量的杂质，蒸馏水中常含有微量还原性的物质，它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀，这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解，因此KMnO4标准溶液不能直接配制。

为了配制较稳定的KMnO4溶液，常采用下列措施：（1）称取稍多于理论量的KMnO4溶液，溶解在规定体积的蒸馏水中。

（2）将配制好的KMnO4溶液加热至沸，并保持微沸1h,然后放置2～3天，使溶液中可能存在的还原性的物质完全氧化。

（3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀。

（4）将过滤后的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中，并寸放在暗处，以待标定。

如需要浓度较稀的KMnO4溶液，可用蒸馏水将KMnO4稀释和标定后使用，但不宜长期贮存。

标定KMnO4标准溶液的基准物很多，在H2SO4溶液中，MnO4-与C2O4-的反应如下：2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ < xmlnamespace prefix ="v" /> 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O为了使这个反应能够定量地较快地进行，应注意下列滴定条件：（1）温度：在室温下，这个反应的速率缓慢，因此常将溶液加热至70～85℃时进行滴定。

但温度过高，若高于90℃，会使部分H2C2O4发生分解：H2C2O4→CO2 + CO + H2O(2)酸度：酸度过低，KMnO4易分解为MnO2;酸度过高，会促使H2C2O4分解，一般滴定开始时的酸度应控制在0.5～1mol/L。

（3）滴定速度：开始滴定时的速度不宜太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O4-反应，即在热的酸性溶液中发生分解反应。

（4）催化剂：开始加入的几滴KMnO4溶液褪色较慢，随着滴定产物Mn2+的生成，反应速率逐渐加快。

高锰酸钾标准溶液的配制与标定

高锰酸钾标准溶液的配制与标定
1.在台秤上称取 3.2g KMnO4溶解于水中，缓缓煮沸15分钟，冷却后用新煮沸过的冷蒸馏水稀释至1L，摇匀，贮存于棕色试剂瓶中备用（约两星期再标定）。

2．KMnO4 标准溶液浓度的标定
准确称取 0.15～0.20g于105℃-110℃烘干至恒重的Na2C2O4基准试剂三至四份，分别置于洁净的 250mL 锥形瓶中，少量水润湿，稀释至50-60mL溶解，再加入10～15 mL3.0 mol/LH2SO4(约5ml1+1 H2SO4)溶液。

摇均匀后，加热至 70～80℃，趁热用 KMnO4标准溶液滴定到溶液微红色且半分钟不褪色即为终点，（或者先缓缓滴定，快到终点时再加热到70-80℃），记录消耗 KMnO4溶液的体积，平行三次的极差应小于0.05mL。

根据称取Na2C2O4基准物的质量、消耗KMnO4溶液的体积，计算 KMnO4标准溶液的浓度。

3、计算
c(1/5KMnO4)＝m/(134/2×V×10-3)
C——高锰酸钾摩尔浓度mol/L
m——称取的草酸钠的量g
134——草酸钠分子量134g/mol（高锰酸钾分子量为158.03g/mol ）
2——与1/5KMnO4反应，根据摩尔比，草酸是1/2
V——消耗的草酸钠体积ml。

高锰酸钾标准溶液配制和标定

高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。

二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。

因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。

标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。

其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。

用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。

三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。

五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。

保存备用。

2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL 水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。

开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。

高锰酸钾溶液如何配置

C(1/5KMnO4)=0.01mol/L高锰酸钾溶液如何配置高锰酸钾溶液，C(1/5KMnO4) ＝0.01 mol/L15min ，冷却后置于暗处【配制】在台秤上称取 A..R 高锰酸钾0.64g，溶于2000mL 蒸馏水中，缓缓煮沸保存2 周。

以 4 号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。

过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的高2~3 次。

然后使用前吸去锰酸钾溶液缓缓煮沸5min 。

收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤100ML 上述液体,待标定。

放入棕色瓶中,用水稀释到1000ML.【标定】取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g,精密称定，加新沸过的冷水250ml 与硫酸10ml ，搅65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持25ml ，待退色后，加热至拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约30 秒钟不退；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃，每1ml 的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L) 相当于 6.70mg如需用高锰酸钾滴定液的草酸钠。

根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。

(0.002mol/L) 时，可取高锰酸钾滴定液加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。

(0.02mol/L)【贮藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。

高锰酸钾溶液，C(1/5KMnO4) ＝0.01 mol/L在台秤上称取 A..R 高锰酸钾0.64g，溶于2000mL 蒸馏水)。

用虹吸( 或小心顷出) 取上层清液，中，加热煮沸10—15min ，冷却静置过夜(盖上表面皿，以免尘埃入内转入洁净的棕色玻璃瓶中保存待标定。

高锰酸钾分子量=158.026, 当量=31.605. 高锰酸钾水溶液受到水中还原物和杂质等影响以及受日光直射能, 而有浓度的改变 . 因此在配制其标准溶液时必须使用茶色瓶盛装, 以分解析出棕色的含水的二氧化锰沉淀防日光直射作用 . 配制后并应放置一段时间, 待与水中还原物完全作用后, 滤去沉淀 . 然后进行标定, 始能得.到基本稳定不易变化的标准溶液配制方法: 每配 1 升0.1N 溶液取高锰酸钾3.2 克, 置于 1 升烧杯中 . 加沸水500~800ml 溶解后, 在暗处放置一( 或用玻璃棉滤过) 周, 然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中保存, 以备标定 ., 为减少放置时间和简化手续 . 每配1 升可取高锰酸钾48~50 克, 按上述要领配如使用数量和浓度种类较多时( 如0.1N成约为1.5N 的浓溶液 . 然后按计算量取此浓溶液用煮沸过的蒸馏水稀释配成需要浓度的溶液取67ml), 这样得到的溶液只需放置2~3 日即可进行标定 . 配成的浓溶液又可用为补正稀溶液之用.:标定方法1) 草酸钠法: 精称经110℃烘干2 小时, 并于干燥器中冷却至室温的保证试剂草酸钠0.1340 克( 即相当20 毫克当量) 置于250ml 锥形瓶中, 加水30ml 和硫酸(1:4)10ml溶解,加热至70~80℃,用欲标定的高锰酸钾滴定30 至溶液呈微玫瑰红色能保持秒即为终点 . 同时做空白 .m计算：=----------------）C（1/5KMnO4(V1-V2)*0.06700C---------KMnO4浓度————消耗高锰酸钾溶液量V1ml V2————空白消耗高锰酸钾溶液量mlm——草酸钠质量（克）0.06700 ——与0.1mol/L高锰酸钾标准溶液相当的以克表示的草酸钠的质量。

高锰酸钾标准溶液配置

高锰酸钾标准溶液配置高锰酸钾标准溶液是化学分析实验室常用的一种溶液，用于氧化-还原滴定分析中。

正确配置高锰酸钾标准溶液对实验结果的准确性至关重要。

下面将介绍高锰酸钾标准溶液的配置方法。

首先，准备所需试剂和设备，高锰酸钾(KMnO4)、硫酸(H2SO4)、二硫酸钠(Na2S2O3)、去离子水、容量瓶、烧杯、漏斗、磁力搅拌器等。

其次，按照一定的配比将高锰酸钾溶解于去离子水中。

具体步骤如下：1. 称取一定质量的高锰酸钾粉末，加入烧杯中。

2. 加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，直至高锰酸钾完全溶解。

3. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯，将洗涤液也加入容量瓶中，直至刻度线。

接下来，进行酸化处理。

将少量的硫酸加入高锰酸钾溶液中，用磁力搅拌器搅拌均匀，使高锰酸钾完全被还原成无色的Mn2+离子。

最后，使用二硫酸钠溶液进行滴定。

将已经酸化处理的高锰酸钾溶液滴加二硫酸钠溶液，直至出现颜色变化，由紫红色变为浅粉红色。

记录所耗二硫酸钠溶液的体积，根据滴定结果计算出高锰酸钾的浓度。

在配置高锰酸钾标准溶液时，需要注意以下几点：1. 高锰酸钾溶液的配置过程中，要求操作人员必须佩戴防护眼镜和实验服，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或眼睛引起灼伤。

2. 配制溶液的容器必须干净，使用前要用去离子水冲洗干净，避免杂质影响溶液浓度。

3. 在酸化处理时，要小心添加硫酸，避免溅溶液造成伤害。

4. 滴定过程中，要注意滴加二硫酸钠溶液的速度，避免超出终点造成误差。

总之，配置高锰酸钾标准溶液是一项重要的实验操作，需要严格按照操作规程进行。

只有正确配置和准确测定高锰酸钾标准溶液的浓度，才能保证化学分析实验的准确性和可靠性。

实验高锰酸钾标准溶液的配制和标定

实验：高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件;2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法；二、实验原理KMnO4是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。

高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。

市售的KMnO4常含杂质,而且KMnO4易与水中的还原性物质发生反应，光线和MnO (OH）2等都能促进KMnO4的分解，因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中,标定其准确浓度。

Na2C2O4是标定KMnO4常用的基准物质，其反应如下:5C2O42－+ 2MnO4－+ 16H+= 10CO2+ 2Mn2++ 8H2O （1) 反应要在酸性、较高温度和有Mn2+作催化剂的条件下进行。

滴定初期，反应很慢，KMnO4溶液必须逐滴加入,如滴加过快，部分KMnO4在热溶液中将按下式分解而造成误差：4KMnO4 + 2H2SO4= 4MnO2+ 2K2SO4+ 2H2O + 3O2 （2）在滴定过程中逐渐生成的Mn2+有催化作用，结果使反应速率逐渐加快.因为KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉,故用它作为滴定剂时,不需要另加指示剂。

三、实验仪器与试剂、试剂:高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4仪器：酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。

四、实验步骤1、0。

02 mol·L－1KMnO4溶液的配制在托盘天平上称取高锰酸钾约1.7g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的500mL棕色试剂瓶中,用水稀释至500 mL，摇匀，塞好，静止7～10d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。

高锰酸钾溶液的配制和标定

高锰酸钾溶液的配制和标定姓名@@@ 系化学工程与工艺班级29040901学号2904090120日期2011年10月26日一、实验目的（略）二、实验原理市售的KMnO4常含有杂质，如氯化物、硫酸盐和硝酸盐等。

另外由于KMnO4的氧化性很强，稳定性不高，在生产、贮存及配制成溶液的过程中，易于其他还原性物质作用，见光分解等原因，KMnO4不能直接配制成标准溶液，必须进行标定。

配置和保存KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2，这样浓度能够较稳定，放置数月后浓度大约降低0.5%。

KMnO4溶液必须定期标定。

标定KMnO4溶液的基准试剂有H2C2O4∙2H2O、Na2C2O4、As2O3和纯铁丝，实验室中常用H2C2O4∙2H2O和Na2C2O4。

其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯。

用Na2C2O4标定 KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 滴定温度不应低于60°C，温度低，开始反应速度太慢，温度高于90°C，草酸会分解：H2C2O4∆H2O+CO2+CO利用KMnO4自身颜色指示滴定终点。

三、试剂1. KMnO4（固体）；2. Na2C2O4（A.R.或基准试剂）；3.H2SO41mol∙L −1。

四、实验步骤1. 0.02 mol∙L −1 KMnO4溶液的配制称取计算量的KMnO4，溶于适量的水中，加热煮沸20~30min。

冷却后在暗处放置3~5天，用玻璃纤维过滤后贮于洁净的玻塞棕色瓶中，摇匀后避光放置。

2. KMnO4溶液浓度的标定准确称取计算量的Na2C2O4置于250mL锥形瓶中，加10mL水及15mL 1mol∙L −1H2SO4溶液，加热至75~85°C，用KMnO4溶液滴定至呈粉红色经半分钟不褪色，即为终点。

重复测定2~3次。

六、计算关系式因为 2MnO 4−+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O 所以 n KMnO 4n H 2C 2O 4=25所以有 C KMnO 4=2∗m Na 2C 2O 45∗M Na 2C 2O 4∗V KMnO 4分别代入得C KMnO 41=0.024mol/L C KMnO 42=0.024mol/L所以 C KMnO 4=0.024mol/L七、讨论1.用Na 2C 2O 4 标定KMnO 4溶液浓度时。

高锰酸钾溶液配置比例

高锰酸钾
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药用天平，最小称重０.２克
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称取０.２克高锰酸钾
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溶解于２００毫升水中
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精确抽取２毫升溶液
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滴入１０００毫升水中，此浓度的高锰酸钾溶液可以遍洒在鱼缸中，药浴时间为５－７天．
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取２０毫升溶液到入１０００水中
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此浓度药浴时间为１５－３０分钟
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取５０毫升溶液到入１０００水中
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此浓度药浴时间为３－５分钟
没有天平的鱼友可参照以上的颜色配制．．．。

高锰酸钾配制方法

高锰酸钾配制方法
高锰酸钾是一种常用的氧化剂和消毒剂,常用于医疗、农业、环境保护等领域。

高锰酸钾配制方法如下:
1. 准备药品
高锰酸钾是一种化学药品,需要准备足够的高锰酸钾溶液,一般建议准备浓度为0.1%至0.2%的高锰酸钾溶液。

同时,需要准备干净的容器和手套等个人防护装备。

2. 称量药品
将高锰酸钾放在称量台上,用称其重量的方法称量出高锰酸钾的重量。

通常情况下,高锰酸钾的重量为5克至10克。

3. 溶解药品
将高锰酸钾放在干净的容器中,加入适量的水,使其溶解。

一般情况下,水的用量为高锰酸钾的10至20倍,即5克高锰酸钾需要500至600毫升水。

4. 配置浓度
将溶液倒入干净的容器中,按照0.1%至0.2%的浓度进行配置。

配置时需要注意浓度过高或过低都不利于使用,因此需要根据具体情况进行调整。

5. 配制后处理
在高锰酸钾溶液配制完成后,需要进行处理。

将溶液倒入一个干净的容器中,避免污染。

然后将溶液倒入下水道或花园中进行排放。

高锰酸钾配制方法简单易行,适用于各种应用场景。

需要注意的是,在使用高锰酸钾时需要注意安全,遵守相关的操作规范,避免造成人身伤害或环境污染。

高锰酸钾标准溶液的配置和标定

高锰酸钾标准溶液配制和标定消毒水中过氧化氢含量的测定实验原理标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用.Na2C2O4易纯制,不易吸湿,性质稳定.在酸性条件下,用Na2C2O4标定KMnO4的反应为:2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2+ +5CO2↑+ 8H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点,称为自身指示剂.过氧化氢具有还原性,在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化,其反应方程式为:2MnO4-+5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O室温时,滴定开始反应缓慢,随着Mn2+的生成而加速.H2O2加热时易分解,因此,滴定时通常加入Mn2+作催化剂.实验步骤1.配制0.020 mol·L-1 KMnO4溶液500 mL称取1.6 g KMnO4溶于500 mL水中,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态数分钟,冷却后,上清液贮于清洁带塞的棕色瓶中.2.KMnO4溶液的标定准确称取0.13～0.16 g基准物质Na2C2O4置于250 mL锥形瓶中,加40 mL水,10 mL 3 mol·L-1 H2SO4,加热至70℃～80℃(即开始冒蒸气时的温度),趁热用KMnO4溶液进行滴定.由于开始时滴定反应速度较慢,滴定的速度也要慢,一定要等前一滴KMnO4的红色完全褪去再滴入下一滴.随着滴定的进行,溶液中产物即催化剂Mn2+的浓度不断增大,反应速度加快,滴定的速度也可适当加快,此为自身催化作用.直至滴定的溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点.注意终点时溶液的温度应保持在60℃以上.平行标定3份,计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差.3.H2O2含量的测定用移液管移取H2O2试样溶液2.00 mL,置于500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度,充分摇匀后备用.用移液管移取稀释过的消毒水20.00mL于锥形瓶中,加入3mol·L-1 H2SO4 5 mL,1～2滴MnSO4溶液,用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪即为终点.平行测定3次,计算试样中H2O2的质量浓度(g·L-1)和相对平均偏差.结果处理思考题1.配制好KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保存如果没有棕色瓶怎么办2.在滴定时,KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中3.用Na2C2O4标定KMnO4时,为什么必须在H2SO4介质中进行可以用HNO3或HCl调节酸度吗为什么要加热到70～80℃溶液温度过度或过低有何影响4.标定KMnO4溶液时,为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢,而以后红色褪去越来越快。

标准高锰酸钾溶液配置方法

标准高锰酸钾溶液配置方法嘿，朋友们！今天咱就来讲讲标准高锰酸钾溶液的配置方法。

这可是个很重要的事儿哦，就好像做饭得知道怎么搭配食材调料一样重要呢！首先呢，咱得准备好需要的东西呀。

高锰酸钾，那肯定是不能少的啦，就像菜里不能没有盐一样。

还有蒸馏水，这可是纯净的好东西呀，就像清水能让鱼欢快地游一样。

然后呢，咱得小心谨慎地称取一定量的高锰酸钾。

这可得仔细着点儿，不能多也不能少，不然这溶液可就不标准啦，就好比做菜盐放多了或者放少了，味道可就不对咯。

把称好的高锰酸钾慢慢放入蒸馏水中，这时候可别急，得像呵护小宝贝一样轻轻地搅拌。

看着高锰酸钾在水中慢慢溶解，就好像雪花慢慢融化在大地上一样奇妙。

接着，把配好的溶液放在一边，让它好好地静置一会儿。

这就像是让面团发酵一样，需要时间来变得更好。

等静置好了，可别以为就大功告成啦。

还得检查检查这溶液的浓度是不是符合标准呢。

要是浓度不对，那可不行，就像一件衣服尺寸不合适，穿起来怎么都别扭。

在配置的过程中，可得注意安全哦！高锰酸钾可是有氧化性的，不小心沾到手上或者别的地方，那可就麻烦啦，就像被小虫子咬了一口似的。

哎呀，想想看，要是能熟练掌握标准高锰酸钾溶液的配置方法，那以后做实验啥的不就轻松多啦？就好像有了一把万能钥匙，能打开好多知识的大门呢！总之呢，配置标准高锰酸钾溶液虽然看起来有点麻烦，但只要咱一步一步认真来，肯定能配出完美的溶液来。

大家都加油哦，让我们一起在化学的世界里畅游，就像小鱼在大海里欢快地游来游去一样自在！怎么样，是不是觉得很有意思呀？快去试试吧！。

高锰酸钾标液配制

高锰酸钾标准滴定溶液1 配制a) c( KMnO4) = 0.1 mol/L标准滴定溶液：称取高锰酸钾3.3 g，溶于1050 mL水中，缓缓煮沸15 min，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。

b) c( KMnO4) = 0.5 mol/L标准滴定溶液：称取高锰酸钾16.5 g，溶于1050 mL水中，缓缓煮沸15 min，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。

玻璃滤埚的处理是指玻璃滤埚在同样浓度的高锰酸钾溶液中缓缓煮沸5 min。

2 标定原理5Na2C2O4 +2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O + 10CO2↑+ 2MnSO43 标定a) c( KMnO4) = 0.1 mol/L标准滴定溶液的标定：称取0.25 g于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100 mL硫酸溶液(8+92 )中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。

同时做空白试验。

b) c( KMnO4) = 0.5 mol/L标准滴定溶液的标定：称取1.25g于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100 mL硫酸溶液(8+92 )中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。

同时做空白试验。

4 计算高锰酸钾标准滴定溶液浓度[c( KMnO4)]按下式计算：m×1000c( KMnO4) = ————————[(V1+Δ)-V2]Mε式中：c( KMnO4) ——高锰酸钾标准滴定溶液的物质的量浓度，单位为摩尔每升(mol/L);m ——草酸钠的质量的准确数值，单位为克(g)；V1 ——高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；Δ ——滴定管校正值，单位为毫升(mL)；V 2——空白试验高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；M ——草酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M( Na2C2O4)= 66.999];ε ——高锰酸钾溶液的温度校正系数。

高锰酸钾标准溶液配制标定

高锰酸钾标准溶液配制标定，0.1mol/L配制溶解3.2g高锰酸钾在100mL水中，用水稀释至1L，使溶液在暗处静置2周，然后通过4#玻璃坩埚式滤器干过滤，贮存溶液在具玻璃塞的棕色玻璃瓶内，过滤后的溶液不允许与纸、橡皮或其他有机物质接触。

标定称取(0.30±0.01)g经105℃干燥1h的基准草酸钠置于600mL锥形瓶中，加250mL硫酸溶液(1+9)〔硫酸溶液预先煮沸10～15min，并冷却至(27± 3)℃〕，摇动至草酸钠溶解，以(30±5)mL/min的速度用滴定管加入39mL高锰酸钾溶液，将溶液慢慢地混匀并静置大约45s，直至粉红色消失。

加热溶液至60℃，继续加入高锰酸钾溶液直至粉红色出现30s不消失完成滴定。

最后的0.5～1.0mL逐滴加入，并在加入一滴前，使溶液颜色消失。

另取一份250mL硫酸溶液(1+9)进行空白测定，并使其终点时粉红色与标定溶液时一致。

空白校正用量通常为0.03～0.05mL高锰酸钾溶液。

注：如果第一次加入39mL高锰酸钾溶液后，溶液的粉红色存在超过45s，则弃去溶液，重新用新鲜的草酸钠溶液，但加入较少量的高锰酸钾溶液。

计算高锰酸钾标准滴定溶液浓度按式(1)计算：实验五十七高锰酸钾标准溶液的配制和草酸钙沉淀的制备一、原理2MnO4- +5C2O42-+16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O二、步骤1．配制0.02mol ﹒L-1 KMnO4溶液（提前一周配制）放入柜中冷却后分钟保持加热至微沸盖上表面皿溶解加水烧杯中于台秤上称取固体→→→→530040014mL mL g KMnO2．KMnO4溶液的过滤棕色试剂瓶中保存等杂质过滤除去玻璃纤维玻璃漏斗mL MnO 5002→→3．Na2C2O4基准物的称量（称三份）锥形瓶准确称取基准物→g 20.0~13.04．KMnO4溶液的标定（平行测定三次）內不褪色即为终点粉红色溶液滴至呈粉红色用加热加水溶解s KMnO C mL SO LH mol mL O C Na 3085~7530/110442422→→三、计算442240.134100052KMnO O C Na KMnO V m C ⨯⨯⨯=注意：1. 高锰酸钾易反应，衣物会染色，应注意。

如何配制高锰酸钾溶液？

如何配制高锰酸钾溶液？
如何配制高锰酸钾溶液？
高锰酸钾是一种强氧化剂，近年在防治瓜类蔬菜枯萎病等毁灭性病害方面大显神通，防效达95%以上，而且无污染、安全可靠、成本低，还为瓜菜提供了钾、锰等营养元素，促进生长。

配制高锰酸钾溶液应注意以下几点：
1、要用干净水。

配制高锰酸钾水溶液，一定要用清洁水、流动水，绝不能用污水、死水、淘米水等，否则会降低其氧化灭菌功能。

2、要现配现用。

高锰酸钾在热水、沸水中易分解失效，故配制水一定要是普通凉水，且随配随用，忌配后久放。

3、要称量精确。

浓度过低，起不到氧化灭菌功能；浓度过高，既造成浪费，浸种时又会灼伤种胚，抑制出苗。

4、要单独使用。

高锰酸钾水溶液只能单独使用或与其他农药、化肥错开使用，不能与任何农药、化肥等混配混用，否则会严重影响其功效。

高锰酸钾配制溶液方法

高锰酸钾配制溶液方法
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂和消毒剂，常常用于水处理、化学试剂等领域。

下面是高锰酸钾配制溶液的方法：
1. 确定所需配制的溶液浓度和体积。

根据实际需求，确定所需的高锰酸钾溶液浓度和所需的体积。

2. 称取适量的高锰酸钾晶体。

使用称量器具称取适量的高锰酸钾晶体。

3. 溶解高锰酸钾晶体。

将称取的高锰酸钾晶体加入到一定量的水中，搅拌溶解。

4. 调整溶液体积和浓度。

根据实际需要，可以通过加入适量的水或高锰酸钾晶体来调整溶液的体积和浓度。

5. 搅拌均匀。

将配制好的溶液搅拌均匀，确保高锰酸钾充分溶解。

注意事项：
1. 配制高锰酸钾溶液要注意安全，穿戴手套和护目镜进行操作，避免高锰酸钾溶液与皮肤或眼睛接触。

2. 高锰酸钾溶液应避光保存，因为高锰酸钾易被光分解，降低溶液的浓度和效果。

3. 高锰酸钾溶液属于强氧化剂，应远离易燃物品。

高锰酸钾标液配制

玻璃滤埚的处理是指玻璃滤埚在同样浓度的高锰酸钾溶液中缓缓煮沸5 min。

同时做空白试验。