初中化学第四单元 课题3 离子的PPT课件
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③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层 电子数目不超过32个。 ④核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层 里，然后再由里向外，排满了Ｌ层才排Ｍ层。
以上四条规律是相互联系的，不能孤立地 理解。
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
原子核
电子层 最外层电子数
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
一 核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由
里→外分层排布的）
（２）电子云 电子在核外空间一定范围内出现，借助统计
方法，统计结果好像带负电荷的云雾笼罩在原子 核的周围，我们形象地称之为电子云。小黑点并 不代表一个电子，而是说明电子曾经在这里出现 过一次。电子云（小黑点）密度大的地方表示电 子出现的机会多，电子云稀疏的地方表示出现的 机会少。
离 子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
离子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
+13 28３ +13 28 +16 28 6
Al
Al 3+
s
+16 28 8
s 2-
原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀
原子离子等上分，质大为阳电大阴 质子电子辨分明，要问元素为哪种 等为原子不等离，原子核内质子定
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是_带_8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
带wenku.baidu.com荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】
1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值
2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
例： O2-
(1) 表示氧离子.(整体) (2) 表示一个氧离子.(系数1的意义) (3) 表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的
２．核外电子的排布规律 （１）核外电子的分层排布 在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：
电子层序数１２３４５６７电子层符号KLMNOPQ电子能量 电子离核由近到远，电子能量由低到高 （２）核外电子 排布规律：
①各电子层最多容纳的电子数目是电子层数 平方的2倍。（2n2）n为电子层数）。
②最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外 层时不超过２个）。
8个（氦为2个）
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子有密切关系。
结构 决定 性质
二 离子的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数
Cl
+17 2 8 7
质子数 > 核外电子数 Cl -
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
B.一定得到电子 D.得失电子都可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11 28 +8 26 +12 28 +8 28
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
( D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 ( B )
2意义)
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？
_
F
Li +
K+
Ca2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
给出一个电子 +17 2 87
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
• 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +13 28
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
D
(D)
A.一定失去电子 C.电子层一定变化
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 元素
一般＜4个
易失去最外层电子而达到稳定 结构
非金属 元素
一般≥ 4个
易得到电子而达到稳定结构
稀有气 体元素
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
核电荷数
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2
个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
课题3
若要学好离子首先必须掌握核外电子排布的一般规律.
１．核外电子运动的特征
（１）核外电子运动的特点：
由于电子的质量很小（9.1095×10-31kg），运动的 空间范围很小（直径为10-10m），运动的速度 极快（2.19×106m·s-1）。所以无法用描述宏 观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能 测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能 指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。
以上四条规律是相互联系的，不能孤立地 理解。
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
原子核
电子层 最外层电子数
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
一 核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由
里→外分层排布的）
（２）电子云 电子在核外空间一定范围内出现，借助统计
方法，统计结果好像带负电荷的云雾笼罩在原子 核的周围，我们形象地称之为电子云。小黑点并 不代表一个电子，而是说明电子曾经在这里出现 过一次。电子云（小黑点）密度大的地方表示电 子出现的机会多，电子云稀疏的地方表示出现的 机会少。
离 子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
离子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
+13 28３ +13 28 +16 28 6
Al
Al 3+
s
+16 28 8
s 2-
原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀
原子离子等上分，质大为阳电大阴 质子电子辨分明，要问元素为哪种 等为原子不等离，原子核内质子定
3.的如阴果离该子图，表X示值的为是_带_8_2，个符单号位是负_O_电_2荷__。
带wenku.baidu.com荷的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
能力提高:
根据右边的结构图回答： 1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N__e_。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为1__2_，符号是_M__g_2。+
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】
1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值
2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
例： O2-
(1) 表示氧离子.(整体) (2) 表示一个氧离子.(系数1的意义) (3) 表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的
２．核外电子的排布规律 （１）核外电子的分层排布 在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：
电子层序数１２３４５６７电子层符号KLMNOPQ电子能量 电子离核由近到远，电子能量由低到高 （２）核外电子 排布规律：
①各电子层最多容纳的电子数目是电子层数 平方的2倍。（2n2）n为电子层数）。
②最外层电子数目不超过８个（Ｋ层为最外 层时不超过２个）。
8个（氦为2个）
不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子有密切关系。
结构 决定 性质
二 离子的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数
Cl
+17 2 8 7
质子数 > 核外电子数 Cl -
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
B.一定得到电子 D.得失电子都可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11 28 +8 26 +12 28 +8 28
A
B
C
D
4.某粒子结构示意图为 +x 28 则该粒子是
( D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 ( B )
2意义)
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？
_
F
Li +
K+
Ca2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
给出一个电子 +17 2 87
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
• 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +13 28
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
D
(D)
A.一定失去电子 C.电子层一定变化
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 元素
一般＜4个
易失去最外层电子而达到稳定 结构
非金属 元素
一般≥ 4个
易得到电子而达到稳定结构
稀有气 体元素
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
核电荷数
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2
个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
课题3
若要学好离子首先必须掌握核外电子排布的一般规律.
１．核外电子运动的特征
（１）核外电子运动的特点：
由于电子的质量很小（9.1095×10-31kg），运动的 空间范围很小（直径为10-10m），运动的速度 极快（2.19×106m·s-1）。所以无法用描述宏 观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能 测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能 指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。