原子结构与性质 PPT
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选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)

电子的难易程度
③由电离能大小可以看出,对同一周期元素而 言, 的第一电离能最小, 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大;从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2.电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性:用来描述不同元素的原子 。
1.原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中,电子进入原子轨道时,原子轨道能量的高低 存在以下规律: ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
2
2s
2
2p
6
3s
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6
3d104s24p64d
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4f
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18
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2.构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n-2) f< (n-1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为:
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素,第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3),因p轨道处于 全空或半充满状态,比较稳定,所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素,如第 一电离能Mg>Al,P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>① C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价④>③=②>①
③由电离能大小可以看出,对同一周期元素而 言, 的第一电离能最小, 碱金属元素 稀有气体 的第一电离能最大;从左到右呈现 从小到大 的变化趋势。同主族元素从上到下的第一电 减小 离能逐渐 。 2.电负性及其变化规律 吸引电子的能力强弱 (1)电负性:用来描述不同元素的原子 。
1.原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低 多电子原子中,电子进入原子轨道时,原子轨道能量的高低 存在以下规律: ①相同电子层上原子轨道能量的高低为ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为1s<2s<3s<4s„„。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,如2px、2py、 2pz轨道的能量相等。 (2)核外各能层最多容纳的电子数
1s
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2.构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s„„即ns<
n
(n-2) f< (n-1)
。
不同能级中的电子排布顺序一般为:
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素,第 ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3),因p轨道处于 全空或半充满状态,比较稳定,所以其第一电 离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素,如第 一电离能Mg>Al,P>S。
[固本自测] 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>① C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价④>③=②>①
原子的结构完整版PPT课件

工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害,如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全,需要采取一系列安全防护措施,如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素,能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病,如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分, 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质, 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧,它们具有稳定的8电子构型 (氦为2电子构型),化学性质 极不活泼,一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说,分子间作用力越强,物质的熔点 、沸点越高,密度越大,硬度也越大。例如,氢键的存在使得水的熔沸点异常高,范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
原子结构与元素的性质PPT课件

最外层一个电子所需能量(I1)的范围:
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是( C )
A.在所有元素中,氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
1、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族,由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同, 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小:
(3)同种元素的原子与离子,核外电子数越多, 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能(阅读课本P17)
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示,单位:kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图,请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。 查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱,说明对角线规则,并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)

对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价(考试)要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小, 试题难度中等,虽有梯度,但入手容易 考点固定,总体平稳,呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+,其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm,则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时,LiFeO4脱出部分Li+,形成Li1-xFePO4,结构示意图如图1 (b)所 示,则x=____,n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______,其中Fe的配位数为_______.
2024版高一化学原子结构PPT课件图文

波函数性质
波函数具有一些基本性质,如连续性、有限性、单值性等。此外,波函数还需要满足归一化 条件,即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中,电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数,进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律, 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力,对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成,带正电荷,质量 大,电离能力强,穿透能力弱
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β射线
由电子组成,带负电荷,质量 小,电离能力较弱,穿透能力
周期表中共有18个纵列,其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族,其余每 个纵列为一个族,共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行,即7个周期, 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化,是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
原子结构与元素的性质ppt课件

6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(B C ) A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B.从上到下,碱金属元素的最高价氧化物对应水 化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的 相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递 增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠,
思考:通过上述实验,能否总结出碱金属元化学性质的相似 性和递变性?
三、碱金属的性质
2.化学性质
分析和结论
碱金属化学 性质的特点
相似性 递变性
原子都易失去最外层的一个电子,性 质活泼,都能与O2等非金属单质及水 反应
从锂到铯,与O2、H2O等的反应越来越剧烈, 失电子能力越来越强,金属性逐渐增强
三、碱金属的性质
根据初中所学原子结构的知识,填写下表
金属元素失电子的能 力,越易失电子金属 性越强
元素种类
最外层电子数 e-容易得到还是
(填< 或 >)
失去
具有的性质
金属元素
< 4个
容易失去
金属性
非金属元素
> 4个
容易得到
非金属性
非金属元素得电子的 能力,越易得电子非 金属性越强
元素的性质与原子结构之间的关系?
液变为红色浮、熔、游、响、烧、爆、红
水 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
三、碱金属的性质
2.化学性质 实验:(1)与氧气反应
思考:根据钾和钠与氧气反应的现象和方程式预测预测Li与氧气 的反应。并思考碱金属元素与氧气反应有何相似性和递变性?
4Li+O2 == 2Li2O(氧化锂)
相同条件下,碱金属从Li到Cs,电子层数逐渐增多,原子半
《原子结构与性质》PPT课件

伽莫夫认为,宇宙最初是一个温度极高、密度极
大的由最基本粒子组成的“原始火球”。根据现代物 理学,这个火球必定迅速膨胀,它的演化过程好像一 次巨大的爆炸。由于迅速膨胀,宇宙密度和温度不断 降低,在这个过程中形成了一些化学元素(原子核), 然后形成由原子、分子构成的气体物质。气体物质又 逐渐凝聚起星云,最后从星云中逐渐产生各种天体, 成为现在的宇宙。
精选ppt
12
宇 宙 的 创 造 过 程
到1到15100s-亿6,-s04年,s万温,前生年度夸,成后下克在了,降开大轻温到始爆粒度1合0炸子下0并的:亿降成一电℃到较刹子,3大0那、粒0粒0,夸子℃子宇克形,:宙及成原质温其停子子度反止核和高粒与。中子。
达电子 核1子以聚0结3及合2℃合反开,成质始只原子,存子、质在,反子1宇中和0-宙4子中3s变和子,精得选正结pp透电t合明子生。。成D、He等
13
H 88.6% He 11.1%
最基本的元素、最原始的元素
最稳定的元素核(α粒子)。
精选ppt
14
3 .关于构成生命的元素
生命的元素的分布情况:C、O、N、H、S占生物 体的95%以上,再加上Ca、P、Na、K、Cl、Mg、Fe 共占99.9%以上。此外生物体中还有一些微量元素,主 要有B、F、Si、Mn、Cu、I、Zn、Co、Mo等。
到底谁先出现,DNA(鸡) 还是蛋白质(蛋)?
生命起源于第一个能够自我
复制精选的ppt RNA分子。
3
➢RNA起源说 RNA由核苷酸构成,可以在细胞中扮演多种角色 双螺旋结构 (类似与DNA) 单链折叠结构 (类似与蛋白质)
“我们可以设想一个RNA世界:在这个世界中只 存在能催化自身合成的RNA分子,当RNA催化核苷 酸合成新的RNA时,进化的第一步就启动了。”
高中化学选择性必修二 原子结构与元素的性质 精品课件

电负性的周期性变化
④“对角线规则”:对角线元素的电负性相近。
三、电负性——应用
1、判断元素金属性和非金属性的强弱
电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。
①金属元素的电负性一般小于1.8。 ②非金属元素的电负性一般大于1.8。 ③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属
特例:如氢元素电负性 为2.2,但其为非金属
性,又表现非金属性。
2、判断化学键的类型 电负性相差很大(相差>1.7)
离子键 但也有特例(如NaH)
电负性相差不大(相差<1.7)
共价键 但也有特例(如HF)
电负性相差越大的共价键,共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大,键的极性越大。
三、电负性——应用
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
第2课时 元素周期律
旧知回顾
同周期主族元素原子结构、元素性质周期性变化规律(从左至右)
最外层电子数 原子半径
1→7
逐渐减小ห้องสมุดไป่ตู้
化合价
最高正价+1→+4→+7 最低负价 -4→-1
金属性 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强
同主族元素原子结构、元素性质的变化规律(从上至下)
二、电离能(I)
1、第一电离能 ①定义:气态基态原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量。 ②符号:I1 ③单位:KJ/mol ④影响因素:与核电荷数正相关;与原子半径反相关。 ⑤原子的第一电离能与元素性质的关系:
电离能越小,表示在气态时该原子失去电子越 容易,即元素的_金__属__性越强; 电离能越大,表明在气态时该原子失去电子 越难 ,即元素的__金__属____性越弱。
2024年度原子结构PPT

族性
元素按性质相似原则进行 分族排列,同一族元素具 有相似的化学性质。
规律性
元素周期表揭示了元素性 质与原子结构之间的内在 联系和规律。
29
元素周期表中元素性质变化规律
原子半径
随着原子序数的增加,原子半径 呈现周期性变化。
电负性
元素电负性随原子序数的增加而增 强,呈现周期性变化。
金属性与非金属性
元素金属性逐渐减弱,非金属性逐 渐增强,呈现周期性变化。
周期性
随着原子序数的增加,元素性质呈现周期性变化。
区域性
同一周期元素从左到右,随着原子序数的递增,原子半径递减,核电荷数递增, 核对最外层电子的引力增强,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
2024/3/23
15
影响电子排布因素
01
02
03
核电荷数
核电荷数增加,核对电子 的引力增强,使得电子的 能量降低。
32
THANKS
感谢观看
2024/3/23
33
离子晶体
由离子构成,硬度较大,熔点较高,导电性 差。
原子晶体
由原子构成,硬度大,熔点高,导电性差。
2024/3/23
分子晶体
由分子构成,硬度较小,熔点较低,导电性 差。
金属晶体
由金属原子构成,硬度适中,熔点较高,导 电性好。
26
分子间作用力对物质性质影响
物理性质
影响物质的熔点、沸点、密度、硬度 等物理性质。
电子带负电荷,围绕 原子核运动。
2024/3/23
质子带正电荷,位于 原子核中心;中子不 带电荷,也位于原子 核中。
4
原子核与电子云
2024/3/23
01
《原子结构与性质》课件

散力、诱导力和取向力等。
氢键的形成
02
当一个电负性较强的原子上有一个孤对电子时,它可以与另一
个电负性较强的原子上的氢原子之间形成氢键。
氢键的特点
03
氢键是一种较强的分子间作用力,可以影响物质的熔点、沸点
和溶解度等性质。
THANKS
感谢观看
05
化学键合理论
共价键合理论
共价键合理论概述
共价键合理论是化学键合理论的 重要组成部分,它解释了原子之 间如何通过共享电子来形成化学
键。
共价键的形成
当两个原子相互靠近时,它们各自 提供电子,形成一个或多个共用电 子对,这些电子对将两个原子紧密 结合在一起。
共价键的类型
根据电子云的分布和重叠程度,共 价键可以分为非极性键、极性键和 离域大π键等类型。
吸收光谱与发射光谱
吸收光谱
指物质吸收光子,从低能级跃迁到高 能级而产生的光谱。吸收光谱中的暗 线与原子的能级有关,可用来研究原 子结构。
发射光谱
指物质通过加热、放电、激光等方式 从高能级跃迁到低能级而释放光子产 生的光谱。发射光谱中的亮线与原子 的能级有关,可用来研究原子结构。
线光谱与连续光谱
线光谱
指由稀薄气体或金属蒸气所发出 的光谱,由不连续的线组成。每 一条线都对应着某种特定的波长 ,反映了原子能级跃迁的规律。
连续光谱
指由炽热的固体、液体或高压气 体所发出的光谱,其特征是谱线 密集且连续分布,反映了原子能 级跃迁的复杂性。
原子能级与光谱项
原子能级
指原子内部各个状态的能量值,由主量子数、角量子数和磁 量子数决定。原子能级是描述原子状态的重要参数,决定了 原子的光谱性质。
离子键合理论
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要点精讲
要点一 表示原子结构和组成的常见化学用语
1.原子结构示意图
可表示核外电子的分层排布和核内质子数,如
。
2.电子式
可表示原子最外层电子数目,如 。
3.核素符号
侧重表示原子核的组成,它告诉人们该原子核内
的质子数和质量数,并推及中子数和核外电子数,
如 O。16
8
4.电子排布式 (1)用数字在能级符号右上角标明该能级上排布 的电子数,这就是电子排布式。例如:K:1s22s2 2p63s23p64s1。 (2)为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层 电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀 有气体的元素符号外加方括号表示。例如:K: [Ar]4s1。 (3)有少数元素的基态原子的电子排布相对于构 造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨 道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)
物质结构与性质(选考)
第1讲 原子结构与性质
基础盘点
一、原子核外电子排布及表示方法
自我诊断
1.请写出下列原子的电子排布式。
(1)N:
(2)Cl:
(3)Ca:
(4)Fe:
答(1)1s22s22p3
(2)1s22s22p63s23p5
(3)1s22s22p63s23p64s2 (4)1s22s22p63s23p63d64s2
特别提醒 到目前为止,我们学过的表示原子结构 的化学用语有多种,它们各有不同的侧重。 ①原子结构示意图只能表示核外电子的分层排布和
原子核内的质子数,如
。
②核组成式:如 O1,6 侧重于表示原子核的结构,它能告诉
8
我们该原子核内的质子数和核外电子数 以及质量数,并不能反映核外电子的排布情况。 ③电子排布式:如O原子的电子排布式为1s22s22p4, 它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层, 3个能级,并不能告诉我们原子核的情况,也不能 告诉我们它的各个电子的运动状态。
H2O,3H+2+Al(OH)3
Al3++3H2O,
OH-+Al(OH)3
AlO +2H2O
(4)F
迁移应用3 下列说法中正确的是
(
)
A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析 同周期中碱金属元素的第一电离能最小,稀 有气体元素最大,故A正确,C不正确;由于Mg为 3s2而Al为3s23p1,故铝的第一电离能小于镁的;D中 钾比镁更易失电子,钾的第一电离能小于镁的,D 不正确。 答案 A
Fe:1s22s22p63s23p64s23d6,错误。
迁移应用1 下列各种基态原子的核外电子排布式
中,正确的是
(
)
A.1s22Ds12p1
B.1s22s22p33s1
C.1s22s22p63s14s1
D.1s22s22p63s23p64s1
要点二 元素周期律 1.概念
元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 2.实质
和 全空(如p0和d0)状态时,体系的能量较低,原
例如: Cr:1s22s22p63s23p63d44s2(×) Cr:1s22s22p63s23p63d54s1(√)
Cu:1s22s22p63s23p63d94s2(×) Cu:1s22s22p63s23p63d104s1(√)
5.电子排布图 用方框表示一个原子轨道,每个箭头代表一个电 子,如氮原子的电子排布图为:
,呈两性的氢氧
化物是
,
写出三者之间两两相互反应的离子方程式:
。
(4)在这些元素中,原子半径最小的是
(填元素符号)。
答案 (1)①N,[He]2s22p3 ⑥Si,[Ne]
3s23p2
⑦S,[Ne]3s23p4 ⑧Cl,[Ne]3s23p5
(2)F Na (3)HClO4 KOH Al(OH)3
H++OH-
随着
原子核电荷的数递增,基态原子的核外电子
按照上图中箭头的方向依次排布,即1s,2s,2p, 3s,
3p, ,4s , 3,d ,4d4,p5p……该5原s 理适用于绝大多数基
态原子的核外电子排布。
4.原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理
①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的
能量处于最低状态。
吸引力的大小。
(3)意义:电负性越大的原子,对键合电子的吸
引力越大,非金属性越强。故电负性的大小可用来
衡量元素非金属性和金属性的大小。
(4)变化规律 ①同周期从 左 到 元右素的电负性逐渐增大。 ②同主族从上到下元素的电负性逐渐 变小 。 (5)应用 ①判断元素的金属性和非金属性的强弱:非金属 的电负性>1.8;金属的电负性<1.8;类金属的电负性 在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。 ②判断化学键的类型:元素的电负性差值大于1.7, 它们之间通常形成离子键;元素的电负性差值小 于1.7,它们之间通常形成共价键。
迁移应用4 下列关于元素电负性大小的比较中,不
正确的是
A
(
)
A.O<S<Se<Te
B.C<N<O<F
C.P<S<O<F
D.K<Na<Mg<Al
解析 A选项元素属于同一主族,电负性从上到下依
次减小;B选项元素属于同一周期,电负性从左到右
依次增大;C、D两个选项元素的相对位置如下图所示:
在周期表中,右上角元素(惰性元素除外)的电负 性最大,左下角元素电负性最小。
(3)变化规律: ①同一周期从左到右元素的第一电离能呈
增的大
趋势,但某些地方出现曲折变化,如 B>e , B > N O, M> g , A>l 。 P S
②同一族从上到下元素的第一电离能 变小。
2.电负性
(1)键合电子:原子中用于形成 化学的键电子。
(2)电负性:用来描述不同元素的原子对 键合电子
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
①
②
3
③④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧⑨
4
⑩
(1)写出下列元素符号及其原子的电子排布式:
①
,⑥
,⑦
,
⑧
。
(2)在①~⑧中电负性最大的元素是
,
第一电离能最小的元素是
(填元素符号)。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(填化学式,下同),碱性最强的是
④电子排布图,如
这个
式子,对氧原子核外电子排布的情况表达得就更
加详细。
归纳总结 (1)在作基态原子的电子排布图时,常
出现以下几种错误。
①
(违反泡利原理)
②
(违反洪特规则)
③
(违反洪特规则)
(2)当出现d轨道时,虽然电子按ns,(n-1)d,np顺
序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d
放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2,正确;
半 充满状态);29Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p6 3d104s1(3d10为全充满状态,4s1为半充满状态)。
二、元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律
自我诊断
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是
()
A.第一A电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
基础回归 1.电离能 (1)第一电离能:气态电中性基态原子 失去一个
电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 (2)元素第一电离能的意义:元素的第一电离能 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小,原子越易失去一个电子, 该元素的金属性越强;反之,第一电离能数值越 大,原子越难失去一个电子。
元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化 必然引起元素性质的周期性变化。 3.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族 元素的某些性质相似,如Li和Mg,Be和Al。
特别提醒 在比较元素的第一电离能时,要注意第ⅡA 族和第ⅤA族较同周期相邻元素的第一电离能都大。 典例导析2 如表是元素周期表的一部分,回答下列有 关问题(用元素符号填空):
基础回归 1.能层、能级及其最多容纳电子数的关系
2n2
2.原子轨道
电子云轮廓图给出了电子在
核外经常出的现区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
原子轨道 轨道形状
轨道个数
s
球形
1
p
纺锤形
3
第1电子层:只有s轨道。
第2电子层:有s、p两种轨道。
第3电子层:有s、p、d三种轨道。
3.构造原理 构造原理:多电子原子的核外电子排布遵循构造 原理,根据构造原理可以写出元素基态原子的电 子排布式。
②基态原子:
处于最低能量的原子。当基态原子
能
量后,电子会吸收 激发 态
,变成 跃迁到较高原能子级。
(2)泡利原理
一个原子轨道最多容纳 2 个电子,而且 自旋状态
相反。
(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子
中的电子总是优先 单独占据一个轨,道而且
相
同。自旋 状态
易错警示 洪特规则特例:能量相同的原子轨道在全满 (如p6、d10)、半满(如p3、d5)和全空(p0、 d0)状态时,体系的能量最低,如:24Cr的电子 排布式:1s22s22p63s23p63d54s1(3d5、4s1均为