HCl标准溶液的配制与标定.
HCl标准溶液的配制及标定
(2)硼砂(Na2B4O7·10H2O): 硼砂( 硼砂 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 化学计量点: 化学计量点: pH ≈ 5.1; 指示剂: 指示剂: 甲基红 2m(Na2B4O7·10H2O) c(HCl)= V(HCl)M(Na2B4O7·10H2O)
（五）实验步骤 1、0.1 mol·dm-3的HCl溶液的配制 mol· HCl溶液的配制 计算配制0.1mol· 计算配制0.1mol·dm-3 HCl溶液500cm3所需 HCl溶液 溶液500cm 6mol·dm-3HCl的体积 mol· HCl的体积 稀释配成500cm 稀释配成500cm3溶液 贴标签，备用 贴标签， 量取后用蒸馏水 贮于试剂瓶中
（八）思考题 1、标定0.1mol·dm-3HCl时，称取硼砂0.4～0.5g， 标定0.1mol·dm HCl时 称取硼砂0.4～0.5g， 此称量范围是怎样计算的 范围是怎样计算的？ 此称量范围是怎样计算的？若称取太多或太 少有什么缺点？ 少有什么缺点？ 2、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 实验中所用的锥形瓶是否要烘干？ 3、溶解硼砂时加蒸馏水50cm3，此体积是否要 溶解硼砂时加蒸馏水50cm 很准确，为什么？ 很准确，为什么？ 4、为什么HCl标准溶液要用间接法配制？ 为什么HCl标准溶液要用间接法配制 标准溶液要用间接法配制？
（三）仪器和试剂 1、 仪器： 仪器： 分析天平、称量瓶、滴定管。 分析天平、称量瓶、滴定管。 2、试剂： 试剂： 浓盐酸（6）、硼砂、无水碳酸钠、 硼砂、 浓盐酸（ ）、硼砂 无水碳酸钠、 0.2％的甲基红。 0.2％的甲基红。
（四）基本操作回顾 1、酸式滴定管的使用 涂油 检漏 步骤： 步骤：洗涤 装液(用欲装液漂洗) 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 读初读数 准备滴定 注意： 注意： 左手手指所处 位置! 位置!
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W)。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，工作基准试剂无水Na2CO3，浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1)0.1mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml，注入1000 ml，摇匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验四、实验结果(1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。
C HCl = M NCO3=105.99计算步骤：V 2=0.00 mL I ：MV V m C HCl⨯-⨯=)(100021=994.52)00.060.17(10001241.0⨯-⨯=0.1331(mol/L)同理可得II : c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={()[()()]1331.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.031++}×100%=0.20%极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008。
盐酸标准溶液的配制和标定规范
1工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
1.1 配制吸取
2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
1.2 标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
1.3 计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m —无水碳酸钠的质量（g）；
V1 —盐酸溶液的用量（ml）；
V2 —空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299 —与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示
的无水碳酸钠的质量。
实验二 盐酸标定溶液的配制和标定
实验二 盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH 溶液浓度的测定一、原理首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的22CO Na 标准溶液来标定盐酸的准确浓度。
利用此HCl 溶液测定NaOH 溶液的浓度。
↑+++22222CO O H NaCl CO Na二、试剂22CO Na 基准物：分析纯； 浓盐酸（比重1.19,）：分析纯； 0.1%甲基橙：称取0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
三、测定步骤（一）22CO Na 标准溶液的配制——直接法在分析天平上，用差减法称取22CO Na 约1.2g~1.4g （准确至0.0001g ）于小烧杯中，加入约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL 容量瓶中，用水稀释到刻度。
盖好瓶塞，摇匀。
NaCO3m 1000C M V⨯=（mol/L ） 式中： m ——22CO Na 的重量（g ） M ——22CO Na 的分子量；V ——22CO Na 的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL ） （二）0.1mol/L HCl 溶液的配制及标定——间接法 HCl 溶液的配制：用小量筒量取浓盐酸约4.5mL 于500mL 清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL 。
HCl 溶液浓度的标定：用移液管准确吸取25.00mL 已知准确浓度的22CO Na 溶液于250ml 锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl 溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl 溶液的体积。
平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
（三）NaOH溶液的浓度的测定取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。
滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。
四、原始数据及数据处理1．HCl溶液浓度的计算2．NaOH溶液浓度的计算（要计算结果的平均值及相对平均偏差）请大家注意，做《HCl溶液的配制、标定及测定NaOH浓度》这个实验时，要求一个大桌四个组的数据（NaOH浓度，4*3=12个）集中起来做数据处理，计算结果包括平均值、标准偏差、置信区间，还要考虑可疑值的剔除。
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
实验三 HCl标准溶液的配制与标定
实验三HCl标准溶液的配制与标定一、实验目的：1、学会酸的配制方法；2、掌握酸的标定方法；二、实验原理：先用间接法配制好HCl溶液；标定HCl标准溶液的浓度可选用基准物无水Na2CO3 或硼砂；以甲基橙作为指示剂。
Na2CO3+ 2 HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2三、仪器和试剂仪器：50ml酸式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml 容量瓶、胶头滴管、10ml量筒、洗瓶、废液缸。
试剂：浓HCl（密度为1.19g/ml 、百分含量为36.5%）、无水Na2CO3、甲基橙指示剂四、实验步骤：1、配制250ml 0.1mol / L HCl溶液准备：洗涤所用仪器1)计算：所需浓HCl的体积。
2) 量取：用量筒量取浓HCl。
3) 溶解：加约30 ml 的水进行溶解，直到冷却。
4) 转移：借助玻璃棒转移到容量瓶中。
5) 洗涤：所洗溶液也全部转移到容量瓶中。
6) 定容：加水至刻度。
7) 摇匀：把溶液摇均匀。
8）贴上标签。
2、0.1mol / L HCl溶液的标定准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份无水Na2CO30.1~0.2g，分别置于已编号的三角瓶中。
2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解并摇匀。
3）分别加入2滴甲基橙指示剂。
4）准备好酸式滴定管（装入已配好的HCl溶液）。
5）用HCl溶液滴定至橙色，30秒不褪色为滴定终点。
6）准确记录消耗HCl溶液的体积。
7）做一空白试验。
8）计算出HCl溶液的准确浓度。
3、记录：m1 = m2 = m3 =V1 = V2 = V3 = V0 = 4、计算：m平均值= V平均值=2 m Na2CO3C HCl =M Na2CO3×V HCl /1000。
HCL标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
一盐酸标准溶液的配制与标定.ppt
一、实验目的
掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握粗配溶液和滴定等操作方法 掌握酸碱滴定终点的正确判断
二、实验原理
❖配制方法：间接法（HCl易挥发）
❖间接法配置步骤： 1. 粗配溶液 2. 用基准物质标定或另一种已知浓
度的标准溶液标定。
常用的基准物质是无水Na2CO3和硼砂，本 实验采用的是无水Na2CO3 。反应方程式如下：
1. 配制 计算配制0.1mol·L-1 HCl溶液500mL所需
浓盐酸的体积（约4.3mL） 量取后用蒸 馏水稀释配成500mL溶液 贮于试剂瓶中 贴标签、 备用
2. 标定
准确称取预先烘干的无水碳酸钠（2.2-2.6g之
50mL蒸馏水溶解
间）于100mL小烧杯
定容到
取25mL于锥形瓶中
250mL容量瓶中
指示剂由橙黄
2滴甲基橙
变橙 红
记录HCl溶液用量 ，平行做三份。
五、数据记录与处理
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
m（Na2CO3） HCl终读数/ml HCl初读数/ml
V(HCl)/ml c(HCl)/（mol/L）
c( HCl ) / mol / L
相mNa2CO3 M V Na2CO3 HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
化学计量比： 1：2 化学计量点: pH 3.9 指 示 剂: 甲基橙 终 点 颜 色: 由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
仪器:称量瓶，容量瓶，酸式滴定管，锥形瓶。
试剂:无水碳酸钠（AR），浓盐酸，甲基橙 指示剂（0.1%）。
四、实验步骤
25 250
六、注意事项
1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 2、注意酸式滴定管的规范操作； 3、注意观察溶液的颜色变化，准确判断滴定
标准盐酸的配制及标定
一.配制：0.02mol/LHCl溶液：虽取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
O.lmol/LHCI溶液：址取9亳升盐酸.缓慢注入1000ml水°0.2mol/LHCI溶液：址取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCI溶液：址取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
l.Omol/LHCI溶液：虽取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
―、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCI-*2NaCI+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范困，用澳甲酚绿一甲基红混合扌旨示剂•使颜色变化更加明显，该混合抬示剂的喊色为暗绿.它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml：三角烧瓶250ml： 135ml：瓷堪如称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适虽.宜入洁净的瓷加圳中，在沙浴上加热•注意使运动览埸中的无水碳酸钠面低于沙浴而.览圳用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360C溫度汁.温度讣的水银球与堆竭底平,开始加热.保持27030091小时,加热期间缓缓加以搅拌.防止无水碳酸钠结块•加热完毕后.稍冷，将碳酸钠移入干悚好的称虽瓶中.于干悚器中冷却后称虽。
称収上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克：O.lmol/L称取0.1-0.12克：0.2mol/L 称取0.2-0.4： 0.5mol/L称取0.5-0.6克：lmol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）豊于250ml锥形瓶中. 加入新煮沸冷却后的蒸谓水（0.02mol/L加20ml： O.lmol/L 加20ml： 0.2mol/L 加50： 0.5mol/L 加50ml：lmol/L hn looml水）定溶，加10滴渙甲酚绿一甲基红混合指示剂，用待标定洛液滴定至溶液成暗红色，点沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算:C （HCI）——盐酸标准溶液址浓度mol/Lm—无水碳酸钠的质虽（克）VI——滴定消耗HCI ml数V2——滴定消耗HCI ml数0.05299-一与1.000盐酸标准溶液相十的以克表示的无水碳酸钠的质量。
HCl标准溶液的配制及标定
10
（五）实验步骤 1、0.1 mol·dm-3的HCl溶液的配制 计算配制0.1mol·dm-3 HCl溶液500cm3所需 6mol·dm-3HCl的体积 量取后用蒸馏水 稀释配成500cm3溶液 贮于试剂瓶中 贴标签，备用
11
2、HCl溶液的标定
(1)用Na2CO3标定：
5
（四）基本操作回顾 1、酸式滴定管的使用 步骤：洗涤 涂油 检漏 装液(用欲装液漂洗) 赶气泡 读初读数 准备滴定
注意： 左手手指所处 位置!
6
注意： 中指和食指轻轻 里扣活塞且手心 勿顶活塞!
7
2、电子天平的使用 （1）开关键 （2）TARE（去皮）键 （3）称盘 （4）显示器
步骤：调水平 开机
记录HCl溶液用量
按实验原理处公式求算HCl溶液浓度
13
（六）数据处理
序号
1
2
3
称得硼砂
质量/g
HCl终读数
初读数
用去HCl体积/cm3
c(HCl) / mol·dm-3
平均值
相对平均偏差
14
（七）注意问题 1、0.1mol·dm-3HCl溶液为粗略配制，故量取 6mol·dm-3HCl溶液不必十分精确； 2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 3、滴定所用锥形瓶要标记瓶号，以免混乱； 4、准确记录和保留实验数据的有效数字位数。
3
(2)硼砂(Na2B4O7·10H2O): Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3B03 化学计量点: pH 5.1; 指示剂: 甲基红 c(HCl)= 2m(Na2B4O7·10H2O) V(HCl)M(Na2B4O7·10H2O)
hcl标准溶液的配制与标定
hcl标准溶液的配制与标定HCl标准溶液的配制与标定。
HCl标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，通常用于酸度测定、pH值调节等实验中。
正确的配制和标定HCl标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍HCl标准溶液的配制和标定方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一定浓度的盐酸溶液作为原料。
一般来说，实验室中常用的是浓度为37%的盐酸溶液，我们可以根据需要将其稀释至所需浓度。
在进行稀释时，需要注意将盐酸缓慢加入水中，并且要注意避免溅出和产生大量热量。
在搅拌均匀后，可以用PH试纸或PH计检测溶液的酸度，确保其达到所需的浓度。
接下来，我们需要准备所需浓度的NaOH溶液和酚酞指示剂。
NaOH溶液的浓度应该略高于HCl标准溶液的浓度，以确保标定的准确性。
酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，能够在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
在标定过程中，酚酞指示剂可以帮助我们准确地判断中和点。
接下来，我们将进行HCl标准溶液的标定。
首先，在酸碱中和瓶中取一定量的NaOH溶液，然后加入几滴酚酞指示剂。
随后，用瓶口滴定管从容器中取出一定量的HCl标准溶液，滴定至溶液由粉红色转变为无色。
记录下滴定所需的HCl标准溶液的体积，根据NaOH和HCl的摩尔浓度的关系，可以计算出HCl标准溶液的准确浓度。
在标定过程中，需要注意滴定管的使用方法，确保每滴溶液的体积尽可能准确。
此外，为了提高实验的准确性，可以进行多次重复标定，取平均值作为最终结果。
最后，标定完成后，我们需要将HCl标准溶液保存在干燥、避光的环境中，以确保其稳定性和准确性。
在使用时，需要注意密封瓶口，避免溶液浓度的变化。
总之，正确的HCl标准溶液的配制和标定对化学实验的准确性至关重要。
通过本文介绍的方法，希望能帮助大家正确、准确地进行HCl标准溶液的配制和标定，为实验结果的准确性提供保障。
HCL标准溶液配制与标定
盐酸标准溶液配制与标定一、配制：０.０２mol/LＨＣl溶液：量取１.８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.１mol/LＨＣl溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.２mol/LＨＣl溶液：量取１８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
1.0mol/LＨＣl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
二、标定：１、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
３、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定０.０２mol/L称取０.０２－０.０３克；０.１mol/L 称取０.１－０.１２克；０.２mol/L称取０.２－０.４；０.５mol/L称取０.５－０.６克；１mol/L称取１.０－１.２克称准至０.０００２克）置于２５０ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（０.０２mol/L加２０ml；０.１mol/L加２０ml；０２mol/L加５０；０.５mol/L 加５０ml；１mol/L加１００ml水）定溶，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白４、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）Ｖ1——滴定消耗HCl ml数Ｖ2——滴定消耗HCl ml数０.０５299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定⼴东⽯油化⼯学院实验报告班级：⽣物技术08-2 学号：实验者：成绩：____________________________________________________________________ ___________实验⼀盐酸标准溶液的配制与标定⼀、⽬的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备⼯作，训练滴定操作，进⼀步掌握滴定操作。
2.学会⽤基准物质标定盐酸浓度的⽅法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指⽰剂的变⾊观察，掌握终点的控制。
⼆、实验原理市售盐酸为⽆⾊透明的HCl⽔溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl⽓体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需⽤间接配制法。
标定盐酸的基准物质常⽤碳酸钠和硼砂等，本实验采⽤⽆⽔碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指⽰剂指⽰终点，⽆⽔碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较⼩，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃⾼温炉中灼烧⾄恒重，然后置于⼲燥器中冷却后备⽤。
计量点时溶液的 pH为3.89，⽤待标定的盐酸溶液滴定⾄溶液由绿⾊变为暗红⾊后煮沸2 min，冷却后继续滴定⾄溶液再呈暗红⾊即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
⽤Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本⾝由于产⽣H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指⽰剂颜⾊变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶⾛CO2，冷却后再滴定。
三、实验⽤品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
⼯作基准试剂⽆⽔Na2CO3：先置于270℃~300℃⾼温炉中灼烧⾄恒重后，保存于⼲燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）⼀甲基红（4.4-6.2）指⽰液(变⾊点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于⼄醇(95%)，⽤⼄醇(95%)稀释⾄100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2g 甲基红，溶于⼄醇(95%)，⽤⼄醇(95% )稀释⾄100m L ；取 30 m L 溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
实验三、盐酸标准溶液的配制和标定一 实验目的1、 练习滴定操作，掌握确定滴定终点的方法；掌握酸式滴定管的使用方法；2、 熟悉甲基橙指示剂的使用和终点的变化，掌握指示剂的选择方法；3、 掌握标准溶液的配制及标定方法。
二 实验原理1、0.1 mol/L 盐酸标准溶液的配制： 6 mol/L 盐酸稀释2、 HCl 溶液浓度的标定：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑23232323HCl Na CO Na CO Na CO Na CO HCl HCl HCl 22522M V V n n m n C =××==100 三 实验药品及仪器浓HCl 溶液（6mol/L ）、无水碳酸钠、甲基橙、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、玻璃棒四 实验步骤1、0.1 mol/L 盐酸溶液的配制：10ml 量筒取5.0ml 6 mol/L 盐酸倒入500ml 烧杯中，加蒸馏水稀释到300ml ，搅匀，转移到试剂瓶中，贴上标签。
2、盐酸标准溶液的标定：用差减称量法在电子天平上称取0.15 ~ 0.20g 无水碳酸钠粉末3份于锥形瓶中；0.1mol/LHCl0.1500~0.2000g 的Na 2CO 3 + 25ml 水 +1~2滴甲基橙如上图所示，平行滴定三次，滴定至Na 2CO 3溶液由黄色变橙色记下读数V ；计算盐酸的准确浓度；五 酸式滴定管操作步骤检漏、涂凡士林 → 洗涤(洗液、自来水、蒸馏水、润洗) → 装液、排气泡 → 滴定(左、右手) → 读数。
强调：不能连续滴定，每次都应以“0”刻度线附近开始滴定（为消除滴定管壁不均匀引起的误差）；读数时要取下。
盐酸标准溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
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(VHCl ml , M 硼砂 381 .37)
计算三次平行测量数据的平均值、平均偏差、 相对平均偏差。
六、操作要点和注意事项
正确的称量和滴定操作 滴定管的正确使用（洗涤、排气泡、读数） 终点是从黄色变到橙色，注意别过量
七、思考题
1、配制500mL 0.10mol·L-1HCl溶液，应量取市售浓 HCl多少mL？用量筒还是用吸量管量取？为什么？
实验六 HCl标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法； 2、掌握滴定管的洗涤和使用方法； 3、掌握滴定操作技术。
二、实验原理
Na2 B4O7 2HCl 5H 2O 4H 3BO3 2NaCl
pH 5.1 甲基红指示剂，黄色—微红
排气泡法
2、分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.10mol·L1HCl溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什 么？颜色变化如何？
能否采用已知准确浓度的NaOH标准液标定HCl浓度？ 应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置 于锥形瓶中？NaOH标准溶液应如何移取？
A
B
滴定操作 A. 酸式滴定管 B. 碱式 滴定管
读数视线的位置
滴定管读数
四、实验步骤
准确称取硼砂0.4-0.6g于锥形瓶中，用30mL 水溶解后，加1-2滴甲基红，
用近似0.1mol·L-1HCl溶液滴定至溶液呈微红 色，即为终点。平行标定三份。
五、数据处理
CHCl
2 m 1000 M V 硼砂 HCl