氮氧化物的产生及其转化
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（1）来源： 氮氧化物主要来源于化石燃料的 燃烧，汽车尾气、工厂废气的排 放，其中，汽车尾气是城市大气 中氮氧化物的主要来源之一。 ①开发使用洁净能源；
（2）防治：②对工厂排放的废气进行处理
NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 6NO+4NH3=5N2+6H2O
NO：无色、有刺激性气味的难溶于 水的有毒气体,极易和氧气反应。
2NO+O2==2NO2
NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶 于水的有毒气体
3NO2+H2O==2HNO3+NO
雷雨过程中氮元素发生的变化
N2和O2闪电 NO O2
NO2 H2O
土壤
HNO3
NO3-
氮气除了可以在放电条件下和氧气发生反应外， 在一定条件下还可以和氢气、Mg等发生反应
丰收的田野 与
快乐的农民
丰收在望的田野
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
空气的成分
肥料的种类
转化的途径
思考讨论: 雷雨又是如何将空气中氮气生成肥料的, 它的成分是什么 ？
雷雨与肥料
氮气和 氧气 模拟雷雨放电
实验探究
模拟雷雨放电
实验现象：有红棕色气体，加水后气体变无色， 滴加紫色石蕊变红色
相关反应: 放电 N2+O2==2NO
亚硝酸酐
硝酸酐
2NO + O2 2NO2
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
思考：
有两瓶红棕色气体，分别是NO2与Br2蒸汽，如何鉴 别？
方法1：加水观察溶液颜色。
方法2：加入AgNO3溶液，观察是否 有白色沉淀生成。
3NO2+H2O==2HNO3+NO
[科学探究]
现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。 1、设计实验，要求尽可能多的使试管内的气体被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
步骤一：将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中 现象：红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管 的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）。 解释：3NO2+H2O==2HNO3+NO，NO2为红棕色气体， 易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。 步骤二：将氧气慢慢通入步骤一的试管中 现象：无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体， 但气体体积减少，液面不断上升
氮的固定 定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法
（1）人工固氮：N2 + H2— （2）自然固氮： N2 + O2— 植物固氮：
用途：
(1)是合成氨、制硝酸的重要原料
(2)保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；保存粮 食、罐头、水果
(3)医学上，用液氮作冷冻剂
1、与氢气反应
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
工业合成氨 （合成氨反应）
2、与活泼金属反应
点燃
N2 + 3Mg ===
Mg3N2
小结: -3
N
Mg3N2
NH3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N2
NO
NO2
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
点燃
N2+3Mg==Mg3N2
放电
N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
猜猜看：
美丽的闪电除了给我们带 来的视觉和听觉上的冲击， 还带来了什么？
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼 谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
③对汽车尾气进行净化处理。
催化剂
2NO+2CO === 7N2+2CO2
城 市 中 的 光 化 学 烟 雾 污 染
发现一氧化氮 (NO)是人体内 保护机体抵抗 心血管疾病与 其他疾病的信 号分子
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗
氮氧化物的危害及控制方法
1、形成酸雨 2、造成光化学烟雾 3、破坏臭氧层
解释：2NO+O2==2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
将NO2和O2混合气体通入水中
V(NO2): V(O2) 发生的化学反应
剩余气体
=4:1
来自百度文库4NO2+2H2O+O2=4HNO3
无
＜4:1
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
O2
＞4:1
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
HNO3
现学现用
1、如何收集NO和NO2 气体？ NO只能排水法， 若用排空气法收集则得到NO2； NO2只能向上排气法若，用排水法收集则得到NO
2、如何除去NO中NO2 ？ 混合气通过水洗
[思 考]
现给你一试管二氧化氮，将其倒置于水槽中， 问试管内会有什么变化？
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3， 无色气体充满试管的 1/3（上部）
NO
3NO2+H2O==2HNO3+NO
将O2通入装有NO并且倒立于水的试管中：
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
小结：
1.氮气（N2）的化学性质：
N2 + O2 放电 2NO N2 + 3Mg 点燃 Mg3N2
2.氮的氧化物的化学性质：
氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、(N2O4)、N2O5
注意：NO2和Br2都有较强的氧化性， 不能用还原剂如KI-淀粉溶液来鉴别。
（二）氮氧化物对环境的污染与防治
１．氮氧化物对环境的污染
（1）酸雨 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
（2）光化学烟雾
NO
3O2 == 2O3
NO
（3）对臭氧层的破坏 2O3 3O2
2．氮氧化物对环境污染的防治
（2）防治：②对工厂排放的废气进行处理
NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 6NO+4NH3=5N2+6H2O
NO：无色、有刺激性气味的难溶于 水的有毒气体,极易和氧气反应。
2NO+O2==2NO2
NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶 于水的有毒气体
3NO2+H2O==2HNO3+NO
雷雨过程中氮元素发生的变化
N2和O2闪电 NO O2
NO2 H2O
土壤
HNO3
NO3-
氮气除了可以在放电条件下和氧气发生反应外， 在一定条件下还可以和氢气、Mg等发生反应
丰收的田野 与
快乐的农民
丰收在望的田野
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
空气的成分
肥料的种类
转化的途径
思考讨论: 雷雨又是如何将空气中氮气生成肥料的, 它的成分是什么 ？
雷雨与肥料
氮气和 氧气 模拟雷雨放电
实验探究
模拟雷雨放电
实验现象：有红棕色气体，加水后气体变无色， 滴加紫色石蕊变红色
相关反应: 放电 N2+O2==2NO
亚硝酸酐
硝酸酐
2NO + O2 2NO2
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
思考：
有两瓶红棕色气体，分别是NO2与Br2蒸汽，如何鉴 别？
方法1：加水观察溶液颜色。
方法2：加入AgNO3溶液，观察是否 有白色沉淀生成。
3NO2+H2O==2HNO3+NO
[科学探究]
现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。 1、设计实验，要求尽可能多的使试管内的气体被水吸收。
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
步骤一：将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中 现象：红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管 的2/3，无色气体充满试管的 1/3（上部）。 解释：3NO2+H2O==2HNO3+NO，NO2为红棕色气体， 易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。 步骤二：将氧气慢慢通入步骤一的试管中 现象：无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体， 但气体体积减少，液面不断上升
氮的固定 定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法
（1）人工固氮：N2 + H2— （2）自然固氮： N2 + O2— 植物固氮：
用途：
(1)是合成氨、制硝酸的重要原料
(2)保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；保存粮 食、罐头、水果
(3)医学上，用液氮作冷冻剂
1、与氢气反应
高温、高压
N2＋3H2 催化剂
2NH3
工业合成氨 （合成氨反应）
2、与活泼金属反应
点燃
N2 + 3Mg ===
Mg3N2
小结: -3
N
Mg3N2
NH3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N2
NO
NO2
高温、高压
N2+ 3H2 催化剂 2 NH3
点燃
N2+3Mg==Mg3N2
放电
N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
猜猜看：
美丽的闪电除了给我们带 来的视觉和听觉上的冲击， 还带来了什么？
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼 谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
③对汽车尾气进行净化处理。
催化剂
2NO+2CO === 7N2+2CO2
城 市 中 的 光 化 学 烟 雾 污 染
发现一氧化氮 (NO)是人体内 保护机体抵抗 心血管疾病与 其他疾病的信 号分子
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗
氮氧化物的危害及控制方法
1、形成酸雨 2、造成光化学烟雾 3、破坏臭氧层
解释：2NO+O2==2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
将NO2和O2混合气体通入水中
V(NO2): V(O2) 发生的化学反应
剩余气体
=4:1
来自百度文库4NO2+2H2O+O2=4HNO3
无
＜4:1
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
O2
＞4:1
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
HNO3
现学现用
1、如何收集NO和NO2 气体？ NO只能排水法， 若用排空气法收集则得到NO2； NO2只能向上排气法若，用排水法收集则得到NO
2、如何除去NO中NO2 ？ 混合气通过水洗
[思 考]
现给你一试管二氧化氮，将其倒置于水槽中， 问试管内会有什么变化？
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3， 无色气体充满试管的 1/3（上部）
NO
3NO2+H2O==2HNO3+NO
将O2通入装有NO并且倒立于水的试管中：
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
小结：
1.氮气（N2）的化学性质：
N2 + O2 放电 2NO N2 + 3Mg 点燃 Mg3N2
2.氮的氧化物的化学性质：
氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、(N2O4)、N2O5
注意：NO2和Br2都有较强的氧化性， 不能用还原剂如KI-淀粉溶液来鉴别。
（二）氮氧化物对环境的污染与防治
１．氮氧化物对环境的污染
（1）酸雨 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
（2）光化学烟雾
NO
3O2 == 2O3
NO
（3）对臭氧层的破坏 2O3 3O2
2．氮氧化物对环境污染的防治