201X高中化学第1部分专题1小专题大智慧(一)反应热大小的比较方法苏教版选修4

Hale Waihona Puke 反应规律 (3)等量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全 和影响 燃烧生成CO放出的热量多 ΔH大小 (4)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和 的因素 强碱或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多
(5)中和反应在生成水的同时若还生成沉淀[如硫酸和 Ba(OH)2溶液反应]，则放出的热量比只生成水的反应放 出的热量多
(6)生成同一种液态产物比气态产物放出的热量多
依据
比较方法
实例
依据盖斯定律，对热
化学方程式进行相减，
即得ΔH相减的计算式，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1①
盖斯 依据相减得到的化学
S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH2②
定律 反应的特点判断相减
①－②为S(g)===S(s)
ΔH1－
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－b kJ·mol－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
解析：从热化学方程式与化学方程式的区别、ΔH大小的比较进 行分析。碳与氧气反应放热，即ΔH1<0，ΔH2<0，CO再与O2反 应时又放热，前者放出热量多，所以ΔH1<ΔH2；等量的固态硫 变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2反应时产生等量的SO2 时，气态硫放出的热量多，即ΔH3>ΔH4；发生同样的燃烧反 应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5>ΔH6；碳酸钙分 解吸收热量，ΔH7>0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8<0，显然 ΔH7>ΔH8。 答案：C
(1)碳完全燃烧生成CO2放出的 热量比不完全燃烧生成CO放 出的热量多 (2)对于合成NH3的反应，当 N2转化60%时比转化50%时 放出的热量多，ΔH小
依据
比较方法
实例
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后 者小于0) (2)2 mol H2完全燃烧放出的热量肯定比1 mol H2完全燃 烧放出的热量多
此反应中的2 mol C3H8有1 mol 完全燃烧，1 mol不完全燃烧，
故放出的热量c大于b，所以c最大，选C。 答案：C
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的
是
()
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①③④ B．④ C．②③④ D．②④
④12C3H8(g)＋52O2(g)===32CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－d kJ·mol－1
其中 a、b、c、d 最大的是( )
A．a
B．b
C．c
D．d
解析：①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以
b>a，④中各物质的量均为①中的一半，所以d＝
1 2
a，③中与
②相比，2 mol C3H8燃烧生成 4 mol CO2和2 mol CO，相当于
B．ΔH1>ΔH2>ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2>ΔH3
D．ΔH2<ΔH1<ΔH3
解析：当H2O为液态时放热多，再结合反应H2物质的量可
知：ΔH3>ΔH2>ΔH1，A正确。 答案：A
2．奥运会火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有 CO2 和 H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：
的ΔH计算式与零的关 ΔH2<0
系，即判断ΔH的大小
1．根据下列热化学方程式可判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的大小
关系是
()
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3
A．ΔH3>ΔH2>ΔH1
小专题 大智慧(一) 反应热大小的比较方法
依据
比较方法
实例
反应 等物质的量的不同物质与同一种 物的 物质反应时，性质不同其反应热 本质 不同
如等物质的量的不同金属或非 金属与同一种物质反应，金属、 非金属越活泼反应越容易发生， 放出的热量就越多，ΔH越小
反应 进行 的程
度
对于多步进行的放热反应，反应 越完全，则放热越多。对于可逆 反应，若正反应是放热反应，反 应程度越大，反应放出的热量越 多，ΔH越小；若正反应是吸热反 应，反应程度越大，反应吸收的 热量越多，ΔH越大