江西省高二上学期化学期中考试试卷B卷
江西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷B卷
江西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（）A . 缩小容器容积B . 移走 NH3C . 提高反应温度D . 使用催化剂2. （3分） (2019高二下·长春月考) CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O蓝色绿色欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是（）A . 加NaCl溶液B . 加水C . 加AgNO3溶液D . 加NaOH溶液3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 ，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量小于a kJB . c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2C . X的消耗速率与Z的消耗速率相等D . 气体的密度不再发生变化4. （2分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）=Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . △H1＞△H2B . 灰锡和白锡本质上是同一种物质C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D . 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏5. （2分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/mol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-16. （2分）某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s 时，NO2的浓度为0.04mol•L﹣1 ，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（）A . 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C . 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D . 平衡时容器内含0.8 mol NO27. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是（）A . 平衡逆向移动B . 混合气体颜色比原来深C . 混合气体颜色比原来浅D . 混合气体的平均相对分子质量变小8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A . 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L﹣1•min﹣1B . 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.59. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大10. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0；T1温度下的部分实验数据为：t/s0500 1 000 1 500c（N2O5）/mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T3温度下的平衡常数为K3 ，若K1＞K3 ，则T1＞T311. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的ΔH>0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大12. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①13. （2分） (2019高一下·吉林期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
江西省高二上学期化学期中考试试卷B卷(新版)
江西省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . Al+H+→Al3++H2D . C+O2→CO23. （2分） (2018·和平模拟) 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
下图中是按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是（）A . 按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB . 图中a点对应的H2的转化率等于30%C . 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D . 的数值，a点比c点小4. （2分） (2018高一下·长治期末) 下列有关反应热的叙述正确的是（）A . X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1＜△H25. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列说法不正确的是（）A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol9. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者共存D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化10. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列说法中正确的是（）A . 用完的电池可以随意地丢弃B . 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C . 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D . 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率11. （2分） (2016高一下·佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等12. （2分） (2018高三上·大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。
江西省高二上学期化学期中考试试卷B卷
江西省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·银川期末) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 属于酚类化合物C . 属于脂环化合物D . CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物2. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是（）A . 红外光谱B . 质谱法C . 色谱法D . 核磁共振氢谱3. （2分）(2019·镇海模拟) 下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：4. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 容量瓶上需标有以下 6 项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A . ①③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ②③④5. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的沸点低于丙烷B . 油脂和蛋白质都是高分子化合物C . CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D . 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰6. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同7. （2分）(2018·杭州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . H2与D2互为同素异形体B . 符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物C . CH2Cl2有2种同分异构体D . 碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代8. （2分） (2018高二下·集宁期中) 下面的排序错误的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B . 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C . 熔点由高到低：Na>Mg>AlD . 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI9. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④盐酸，加入试剂顺序合理的是（）A . ④②①③B . ①③②④C . ③②①④D . ①②③④10. （2分）(2020·西城模拟) 蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是（）A . X不具有顺式和反式结构B . X不能与浓溴水发生取代反应C . 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应D . 一定条件下X可发生加聚反应11. （2分） (2018高二上·海南期中) 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是（）A . 有盐类物质生成B . 有酸类物质生成C . 有酯类物质生成D . 有醇类物质生成12. （2分） (2019高三上·西安月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语中正确的是（）A . 硫酸铁铵的化学式:(NH4)2Fe(SO4)2B . 乙醚的分子式C2H4OC . 苯乙烯的结构简式：D . 四氯化碳分子的比例模型：13. （2分）下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . 结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种C . 碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物14. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . +HCl→CH2=CHClB . CH2=CH2+1/2O2C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl15. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（）A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . BaCl2溶液D . Na2SO4溶液16. （2分） (2017高二下·南阳期中) 有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种17. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列叙述正确的是（）A . CH3CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体B . CH3-CH=CH-CH3与C4H8互为同系物C . 金刚石、石墨互为同位素D . 3He和4He互为同素异形体18. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B . 混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C . 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D . 混合气跟适量氯化氢混合19. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO20. （2分） (2016高二上·淅川开学考) A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1） A、B中官能团的名称：A________、B________；（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________；（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式________；（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：②________、________反应；④________、________反应．21. （2分） (2016高二下·张掖月考) 下列关系正确的是（）A . 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B . 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C . 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D . 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸22. （2分） (2020高一上·杭州期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（）。
江西省2020版高二上学期化学期中考试试卷B卷
江西省2020版高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 820 2 75011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是第ⅢA族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应2. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关化学用语表示正确的是①乙烯的最简式：CH2=CH2②对甲基苯甲醇的结构简式：③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的球棍模型：⑤羟基的电子式：⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO 的水解方程式为：HCO +H2O⇌CO +H3O+⑧ 的名称：1，3﹣二甲基﹣2丁烯（）A . ⑤B . ④⑤C . ③⑦D . ②⑧3. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羟基）D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分） (2019高一下·深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是（）A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：W<Z<Y<XD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物5. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+6. （2分）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC . 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D . 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向7. （2分）硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
江西省高二上学期期中化学试卷B卷
江西省高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B . 若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C . 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D . 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位2. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法不正确的是（）A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素4. （2分）下列说法正确的是（）A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数5. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①②③④⑤D . 全部6. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . Fe3+C .D .7. （2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . 若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B . 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C . B一定为气体D . A一定为气体二、非选择题 (共6题；共28分)8. （6分） (2016高二上·长沙期中) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：Ⅰ．酸碱中和滴定﹣﹣已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.00 6.0026.00（1）用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．（2）试样中NaOH的质量分数为________．（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________．a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗（4）Ⅱ．氧化还原滴定﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是（填选项字母）．A . NaClB . NaBrC . NaCND . Na2CrO4 ．9. （7分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：+CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（l）△H其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：A．⇌ +H2（g）△H1=﹣125kJ/molB．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（l）△H2=﹣85kJ/mol（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=________．（2）下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是________．a．恒温恒压时气体密度不变 b．C（CO2）=C（CO）c．消耗1molCO2同时生成 1molH2O d．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T1．C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为________．②实验Ⅱ可能改变条件的是________．③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线________．（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为________．10. （1分）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol﹣1反应Ⅲ：S（l）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1则△H1=________11. （7分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN ﹣H键时释放390.8kJ的能量．①图中E的大小对该反应热有无影响？________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________，理由________．②图中△H=________kJ/mol．③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=________mol/（L•min），v（NH3）=________．（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJ•mol﹣1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式________．12. （3分） (2015高三上·余杭期中) 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用________来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA________tB（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式________．13. （4分）常温下，①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；（1）取相同体积的①、②溶液，稀释100倍后，pH较大的是________；（选填序号填写）（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：②________③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；（3）若将②、③等体积混合后，则所得混合溶液中c（Cl﹣）________ c（NH4+）（4）若将①、④等体积混合后，则所得混合溶液呈________ ．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共6题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、。
江西省高二上学期化学期中考试试卷B卷
江西省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高二上·南宁期末) 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ，下列相关说法正确的是（）A . 该产物的名称是3－甲基己烷B . 该产物有3种沸点不同的一氯代物C . 原单烯烃可能有3种不同结构D . 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物2. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述正确的是（）A . 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏B . 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氯化碳四种液体C . 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D . 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应3. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列不饱和化合物(单体)能在一定条件下发生加聚反应生成如图物质的是（）A . 丙烯B . 2-甲基-1，3-丁二烯C . 乙烯和丙烯D . 2-甲基-2-丁烯4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列说法正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B . 用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C . 聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H14O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④7. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（）A . 邻甲基苯酚能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C . 苯与液溴在催化剂存在下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 等物质的量的乙醇和乙二醇与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多8. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 甘油可用于配制化妆品B . 福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C . 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D . 在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛9. （2分）(2018·太原模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B . 分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C . 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D . HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同10. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是（）A . 该产物的名称是2－乙基丁烷B . 该产物有3种沸点不同的一氯代物C . 原单烯烃只可能有3种不同结构D . 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
江西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷B卷
江西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）已知A（g）+B（g）═C（g）△H1 ， D（g）+B（g）═E（g）△H2 ．若A和D混合气体1mol 与B完全反应，反应热为△H3 ，则A和D物质的量之比为（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·临漳期中) 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A . 黑磷比白磷稳定B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 白磷转化为黑磷是吸热反应3. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A . 金刚石与石墨互为同位素B . 石墨不如金刚石稳定C . 金刚石比石墨能量低D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2 ，下列说法正确的是（）A . 两侧平衡均向正反应方向移动B . 左侧平衡向逆反应方向移动C . 右侧平衡向逆反应方向移动D . 两侧平衡均向逆反应方向移动5. （2分）某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（）A . A+3B═CB . 2A+B═CC . A+3B═2CD . A+3B═3C6. （2分） (2016高二上·抚州期中) 一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D . 增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大7. （2分）物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A . HX＞HY＞HZB . HX＞HZ＞HYC . HZ＞HY＞HXD . HY ＞HX＞HZ8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（）A . 夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B . 工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成C . 在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深D . 锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率9. （2分） (2019高二上·芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X （g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。
江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是A . S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33 kJ•mol－1B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（K+）为1 mol•L﹣1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣13. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2 ，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④4. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5. （2分） (2018高二上·河北月考) 有关化学反应的说法，正确的是（）A . 自发反应都是放热反应B . 自发反应都是熵增大的反应C . 非自发反应在一定条件下能实现D . 自发反应常温下一定能实现6. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 各气体的物质的量D . 气体的总物质的量7. （2分） (2016高二上·保定期末) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（O2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1C . v（NO）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2O）=0.25mol•L﹣1•min﹣18. （2分）(2016·靖安模拟) 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[v（SO2）%]与压强（P）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法不正确的是（）A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B . 图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C . 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vbD . 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行9. （2分）(2018·绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。
江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷
江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上·长治期中) 十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（）A . 含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A . 纯碱溶液显碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . 氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD . 氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO3. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程5. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量6. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D . 水中加入明矾可以净化水7. （2分）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）A . Al2(SO4)3B . Na2SO3C . KMnO4D . AlCl38. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液9. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Na+、K+、Cl、SO42﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl10. （2分）25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10﹣5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（）A . 9.3×10﹣5 mol/LB . 9.7×10﹣9 mol2/L2C . 7.6×10﹣17 mol4/L4D . 8.7×10﹣9 mol2/L211. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应12. （2分） (2017高二下·湖北期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/℃400500830 1 000平衡常数K10910.6A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C . 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆D . 830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%13. （2分）(2017·天津) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10﹣5 ．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A . 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C . 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）14. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强15. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小16. （2分）在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（）A . 1mol A+2mol B+1mol CB . 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC . 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol CD . 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C17. （2分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A . 常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）- c（A-）=9.9×10-7 mol·L-lB . 0．1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）C . 物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①D . 25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：18. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a19. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期二、综合题 (共4题；共32分)20. （7分） (2018高二下·辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
江西省上饶市高二上学期期中化学试卷B卷
江西省上饶市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2020·西安模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：，途径b：C . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D . 通过化学变化可以直接将水转变为汽油2. （2分）常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能3. （2分）将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。
继续进行如下实验：Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法错误的是（）A . 饱和 NaHCO3 溶液中，c（）< c(H2CO3)B . 沉淀 b 是 MgCO3C . 气体 a 中含有 CO2 和 H2D . CO2 可能是水解被促进产生的4. （2分） (2020高一下·太和期末) 已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同B . Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C . Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D . 放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A . 直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B . 2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C . 断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D . 该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．6. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液7. （2分） (2016高二下·马山期末) 氨水有下列平衡NH3 ． H2O⇌NH4++OH﹣，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（）A . 加NaOHB . 加盐酸C . 加NH4ClD . 加同浓度氨水8. （2分）实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（）A . NH4ClB . NaOHC . NaClD . H2SO410. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
江西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(B)
江西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（B）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关可逆反应的说法不正确的是（）A . 可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B . 2HI H2＋I2是可逆反应C . CaCO3 CaO＋CO2↑是可逆反应D . 存在平衡的不一定是化学反应2. （2分）反应热是指（）A . 热化学方程式中标注的“±a kJ·mol-1”B . 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C . 不论多少物质反应放出的热量都是反应热D . 专指化学反应过程中放出的热量3. （2分） (2016高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等4. （2分）已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多6. （2分）(2016·余干模拟) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量7. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2B . Na2CO3=Na2+ + CO32-C . NaOH = Na+ + OH-D . NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-8. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A . 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO49. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB③A，B，C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑥B . ②⑤C . ①③④D . ②⑤⑥10. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol11. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2 ，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快B . 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变12. （2分）下列溶液一定现中性的是A . pH=7的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . 酸碱恰好完全中和的溶液D . c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液13. （2分） (2018高三下·南宁月考) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A . H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/LB . NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)C . 含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)D . pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)14. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）； H=﹣Q kJ•mol ﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A . 相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量B . 将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D . 如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化15. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a16. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）17. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想18. （2分）某种溶质的溶液的pH＝2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（）A . 强酸B . 弱酸C . 强碱D . 弱碱19. （2分） (2015高二上·孝感期末) 在0.1mol•L﹣1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A . 加入水时，溶液中增大B . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大C . 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小D . 加入少量0.1 mol•L﹣1 盐酸，溶液中c（OH﹣）增大20. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . 100℃时，0.001mol•L﹣1的NaOH溶液pH=11B . 若溶液中c（H+）与c（OH﹣）相等，溶液肯定呈中性C . 25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH﹣）为10﹣11mol/LD . NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同二、非选择题 (共4题；共24分)21. （7分）(2018·银川模拟) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）。
江西省2021年高二上学期化学期中考试试卷(B)
江西省2021年高二上学期化学期中考试试卷(B)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列物质中，属于可再生的能源是（）A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤2. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列装置可以构成原电池的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质4. （2分） (2016高二上·大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小5. （2分）已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ•mol﹣1D . C8H18（1）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣48.40kJ•mol﹣16. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A，B，C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A，B，C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A . ②③④⑤⑥B . ③④C . ②③④D . ①③⑤⑥7. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A . ①③⑤B . ①④⑥C . ③④⑤D . ①②④8. （2分）(2018·奉贤模拟) 电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A . b电极的质量不变B . a电极是该装置的负极C . a电极上发生氧化反应D . 电子由b电极经溶液流向a电极9. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高一下·抚顺期末) 某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （5分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3. （5分） (2019高一下·南宁期中) 已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为（）A . 放出热量1638kJB . 吸收热量1638kJC . 放出热量126kJD . 吸收热量126kJ4. （5分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等5. （5分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)6. （5分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．、结合表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A . 432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键C . H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25kJ•mol﹣17. （5分） (2016高一下·宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +92.3 kJ•mol﹣1B . ﹣92.3 kJ•mol﹣1C . ﹣184.6 kJ•mol﹣1D . +184.6 kJ•mol﹣18. （5分） (2016高一下·吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）②v（O2）=0.6mol/（L•s）③v（CO2）=0.4mol/（L•s）④v（H2O）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③=②＞①D . ①＞④＞②=③9. （5分） (2016高二上·辽源期中) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A . 大于25.3%B . 小于25.3%C . 等于25.3%D . 约等于25.3%10. （5分） (2018高二上·玉溪期中) 汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200kJ·mol－1。
对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（）A .B .C .D .11. （5分） (2020高一下·宁波期末) 已知：2N2O5 (g)⇌4NO2 (g)+ O2(g) ΔH=QkJ•mol-1 (Q >0)，一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ，实验测得的部分数据如表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是（）A . 0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B . 从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C . 反应达到平衡时，容器内压强保持不变D . 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ12. （5分） (2018高二上·平遥期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分）(2018·临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)若用CO还原NO2至N2 ，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
（2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2 ，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。
测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：①0～20 min内，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。
②上述反应中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为________。
改变温度至T1时k1=k2 ，则T1________373K(填“>”、“<”或“=”)。
（3）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。
25℃时，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL0.1mol·L-1 NaOH溶液。
(已知25℃时，连二次硝酸的Ka1=10-7 ， Ka2=10-12)①若V=100，则所得溶液中c(H2N2O2)________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因________。
②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
14. （24.0分） (2019高二上·浙江期中) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1 ， -285.8kJ•mol-1且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJ•mol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ________。
（2）反应的ΔS10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
在2（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。
A . 容器内气体密度保持不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D . CO的体积分数保持不变（4）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为1（用a或b表示）。
（5）投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。
α(CO)值随温度升高而1（填“增大”或“减小”）其原因是2；图2中的压强由大到小为3（用P1 ， P2 ， P3表示）。
（6） 520K时，投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=1。
若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x ，请在图3中绘制x随n变化的示意图 2 。
参考答案一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：二、非选择题 (共2题；共40分)答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、考点：解析：答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、答案：14-4、答案：14-5、答案：14-6、考点：解析：。