2021年湖北黄冈中学自主招生化学模拟试题(无答案)

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黄冈中学自主招生化学模拟试题
A ．若 II 、III 均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B ．若 D 为白色固体，则溶液 A 是 Na CO 溶液
2
3
时间：40 分钟 分值：50 分
可能用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题（每小题 2 分，共 8 小题，共 16 分） 1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．①②⑤
2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶 液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比较
3.有 A 、B 两种混合粉末，质量分别为 m 1，m 2。

A 由 CaCO 3 和 KHCO 3 组成，B 由 MgCO 3 和 NaHCO 3 组成。

将 A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg 。

下列说法正确的是（
）
（已知：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O ） A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2 C ．混合物 B 中 MgCO 3 和 NaHCO 3 质量比可为任意比 D ．混合物 A 中 CaCO 3 和 KHCO 3 质量比一定为 1∶1
4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入 50 克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水， 则原混合物中氧元素的质量是( ) A.6.4 克 B.3.2 克 C ． 1.6 克 D ．0.8 克
5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元 素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．第①步中除去粗盐中的 SO 4 、Ca 2+、Mg 2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na 2CO 3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液，过滤后加盐酸
B ．第②步中加入的试剂为 CaCl 2 溶液
C ．第③步中发生分解反应
D ．在第④步中溴元素被还原
6.把 5.1g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生的 0.5gH 2， 向反应后的溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，恰好使上述溶液中的 MgSO 4、Al 2(SO 4)3 完全转化为沉淀， 则同时生成的 Na 2SO 4 的质量为（ ）
C．若 D 为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若 D 为白色固体、且溶液 C 为红色，则样品一定是部分变质
8.向一定质量CaCl2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为
10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气
体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（
A．图中0a 段表示生成沉淀的过程B．b 点溶液中溶质有2 种
C．c 点溶液的pH=7 D．x 值为106.0
题号12345678答案
9.（4分）（1）用氨水(NH
3·H
2
O)中和废水中的硫酸，并得到一种氮肥［（NH
4
）
2
SO
4
］。

其反应方程式为。

（2）有一种技术可将糖[通式为C a(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。

写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：。

（3）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。

为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。

（4）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。

将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。

请写出反应的化学方程式，并简述理由。

10.（6 分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中 3 次检验的结果如下表所示．
序号溶液中检验出的物质
1KCl、K
2SO
4
、Na
2
CO
3
2Na
2SO
4
、BaCl
2
、K
2
CO
3
3Na
2SO
4
、KCl、K
2
CO
3
（1）表中第次结果肯定不准确．
（2）为验证其他 2 次检验结果中是否存在SO 2-、CO 2-和Cl-，又进行以下操作：①加入过量
4 3
A．32.5g B．35.5g C．40.5g D．45.5g
7. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。

下列分析和
结论正确的是（）的，目的是检验并将其除去；②加入溶液，过滤；③向
滤液中加入溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用来确定溶液中存
在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2 次检验结果中哪一次是正确的，
你认为可能的原因是。

11.（4 分）甲、乙、丙是三种单质，A、B、C 是三种化合物，它们之间有下列转化关系：
（1）用化学式表示下列物质：丙；B 。

（2）A 可能是。

（3）若甲与A 溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为。

13.（4 分）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单
质。

富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐（NaHS）的水溶
液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到RNO。

（1）写出上述有关反应的化学方程式。

①；③；（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：，
RNO 在整个过程中起到的作用。

14.（8 分）已知Na2CO3与HCl 反应分两步进行：第一步Na2CO3与HCl 反应生成
NaHCO3：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3+ NaCl；第二步NaHCO3与HCl 反应生成CO2：NaHCO3
＋HCl＝NaCl＋CO2↑+H2O。

现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸，
将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的
NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。

观察到现象如下：
固体样品加足量水
I
溶液A
加少量甲溶液
II
D
溶液B
加酚酞溶液
III
溶液C
（1）盛的试管中产生气体的速率要快得多。

（2）盛的试管中气球变得更大, 大小气球中生成气体的质量之比为（最简单整数比）。

（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。

为研究是吸热还
①NaHCO3的溶解是(吸热或放热)过程；
②Na2CO3的溶解是(吸热或放热)过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是(吸热或放热)反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是(吸热或放热)反应；
⑤NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由（填①~⑤序号）的热效应之和。

15.（4 分）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：
①Na
2SO
4
+4C=Na
2
S+4CO↑；②Na
2
SO
4
+4CO=Na
2
S+4CO
2
↑．
（1）要制取Na
2S15.6g，需原料芒硝（Na
2
SO
4
?10H
2
O）g。