臭氧基础知识
臭氧的基本知识
臭氧的基本学问字体大小：大I中I小2006-06-20 10:10 -阅读：237 -评论：0臭氧的英文名字叫OZONE,分子式03,分子量为48,是氧气（02）的同素异形体，由三个氧原子组成，常温下臭氧是淡蓝色，鱼腥味气体，IPPm臭氧=1.963mg∕m3臭氧密度p=2.144g∕I,空气密度=1.293 g/L臭氧在水中的溶解度大约是氧的IO-15倍，在水中稳定性较差。
臭氧具有不稳定性和很强的氧化力量。
臭氧是由一个氧分子携带一个氧原子［O］组成，是一种暂存的状态。
臭氧与人们常用的几种消毒物质还原电位的比较如下：臭氧易分解，不稳定参比状态下臭氧的半衰期为22~25分钟，一个小时的衰退率为61%,在1%的臭氧水溶液中半衰期为16分钟，且温度越高，湿度越大，半衰期越短。
国际卫生组织对其灭菌功效曾归纳比较，臭氧与其它性质杀菌剂对大肠杆菌的杀灭效果依次为：臭氧一〉次氯酸一〉二氧化氯一〉银离子一〉次氯酸根一）高铁酸盐一）氯胺臭氧灭菌介绍臭氧灭菌机理：臭氧灭菌的过程属于生物化学反应，臭氧灭菌有以下三种形式：①臭氧氧化分解了细菌内部氧化葡萄糖氧化酶；②直接与细菌、病毒发生作用，破坏其细胞壁DNA和RNA,分解蛋白质、脂质类和多糖等大分子聚合物，使细菌的物质代谢生长和繁殖过程遭到破坏；③渗透细胞膜组织，侵入细胞膜内作用于外膜脂蛋白和内部的脂多糖，使细胞发生通透性畸变，导致细胞的溶解死亡，并且将死亡菌体内的遗传基因，寄生菌种、寄生病毒粒子、噬菌体、枝原体及热原（细菌病毒代谢产物、内毒素）等溶解变性灭亡。
由水落石出，臭氧灭菌属于溶菌，是一种灭菌方式中最彻底的形式。
既然臭氧能杀死病毒、细菌，那么会不会也把健满面的细胞杀死呢？不会，由于健康细胞具有强人的平衡酶系统，因而臭氧对健康细胞无害。
臭氧具有的强氧化性，有四大功用：灭菌、氧化、脱色、除味；臭氧灭菌具有广谱性、高效性、环保性、操作便利、使用经济和性能稳定、寿命长等特点；臭氧制造方法：*人类制造臭氧主要是通过模拟自然界产生臭氧的方法而来。
臭氧发生器原理及基础知识说明书
臭氧发生器原理及基础知识说明书1.什么是臭氧臭氧，又名三原子氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名。
其分子式为O3，是氧气的同素异形体，具有它自身的独特性质：①在自然条件下，它是淡蓝色的气体；②它有一种类似雷电后的腥臭味；③在标准压力和常温下，它在水中的溶解度是氧气的13 倍；④臭氧比空气重，是空气的 1.658 倍；⑤臭氧有很强的氧化力，是已知最强的氧化剂之一（仅次于氟）；⑥臭氧的密度是 2.14g·l(0°C,0.1MP)。
沸点是-111°C,熔点是-192°C，正常情况下，臭氧极不稳定，容易分解成氧气；⑦臭氧分子是逆磁性的，易结合一个电子成为负离子分子；⑧臭氧在空气中的半衰期一般为20-50 分钟，随温度与湿度的增高而加快；⑨臭氧在水中半衰期约为35 分钟随水质与水温的不同而异；⑩臭氧在冰中极为稳定，其半衰期为2000 年。
2.臭氧的制取臭氧是一种不稳定的气体，不能储存运输，一般臭氧采用现场制作。
根据制取的工作原理和原料的不同，分类如表一：表一：臭氧制取方法分类产生方法工作原理原料应用范围放电法放电电解（ED）空气或氧气实验室到实际工程电化学法电解高纯度水需要纯水的实验室和小型工程光化学法辐射（吸收电子）空气（氧气）饮用水或高纯水新技术，适用于实验室到实际工程辐射化学法X光，γ线高纯水不常用，仅用于实验热法光电弧电离水不常用，仅用于实验电晕放电合成臭氧是目前世界上应用最多的臭氧制取技术，此技术能够使臭氧产量单台达500kg/h以上。
它的主要分类如下：表二：电晕放电合成臭氧技术分类分类方式类别组成及特点构造板式（亦称奥托托板式）由平板式电机和介电体，仅用于少数小型臭氧发生器管式卧管式（内玻璃管式、外玻璃管式）由特种玻璃管为介电体和不锈钢管作电极组成放电单元主要用在医院污水处理的臭氧发生器立管式（水冷立管式、油水双立管式）网格式（劳泽板式）陶瓷材料作介电体，采用高频电源，空气冷却，效率高电源工频电源（50/60 Hz）固定频率，电压可调中频电源（400-600 Hz）固定频率，电压可调高频电源（>1000Hz）频率可调，电压固定电晕放电技术中管式结构臭氧发生器是目前臭氧市场广泛采用、最为成熟的技术，占据我国大部分臭氧市场。
消耗臭氧层物质淘汰工作培训讲义
消耗臭氧层物质淘汰工作培训讲义山西省加强地方消耗臭氧层物质淘汰能力建设项目领导组办公室二零零九年六月第一章淘汰ODS的国际公约 (3)1.１维也纳公约 (3)1.２蒙特利尔议定书 (3)1.３《蒙特利尔议定书》的修正 (5)1.４对《蒙特利尔议定书》的调整 (7)1. 5国际臭氧层保护日 (7)第二章基础知识2.1臭氧层的作用 (10)2.2消耗臭氧层物质对臭氧层的破坏 (11)第三章我国淘汰ODS的政策法规 (12)３.１中国逐步淘汰消耗臭氧层物质国家方案 (16)３.２《中华共和国大气污染防治法》有关ODS淘汰的条款 (17)３.３生产管理政策 (14)３.４ODS消费管理政策 (15)３.５进出口管理政策 (20)３.６替代品管理政策 (20)３.７排污申报登记制度 (16)３.８各行业禁令 (21)３.９产业政策 (23)３.10消耗臭氧层物质管理条例 (24)３.１1我省淘汰ODS的政策法规建设 (24)第四章 ODS淘汰项目的监督执法 (20)4.1目的意义 (20)4.2执法内容 (26)4.3执法范围与方法 (29)4.4材料汇总 (22)第五章消耗臭氧层物质（ODS）的申报登记 (23)5.1目的 (23)5.2申报登记的对象与范围 (23)5.3申报登记的内容 (23)5.4申报登记的时间 (24)第一章淘汰ODS的国际公约1.１维也纳公约《关于保护臭氧层的维也纳公约》(1)概况：∙1985 年3 月，联合国环境规划署（UNEP）在奥地利首都维也纳举行了有21 个国家的政府代表参加的“保护臭氧层外交大会”。
∙《公约》在1985 年3 月22 日的全体大会上一致通过，并于1989年9 月生效。
∙截止到2005 年3 月16 日，加入《维也纳公约》的国家有190 个。
∙中国政府于1989 年9 月11日正式签署加入《公约》，并于1989 年12 月10日正式生效。
(2)主要内容：1）一般义务：在“一般义务”条款中，《公约》要求各国采取法律、行政、技术等方面措施保护人们健康和环境，减少臭氧层破坏的影响。
三氧(臭氧)的基础知识
免费咨询电话：4006-828-820QQ 群:141422077网址： QQ 号:415396100三氧的本质三氧（O3）——氧的同素异构体，是一种具有特殊臭味的气体，故又称“臭氧”。
由于有了额外的电子，成为氧气的高能量形式。
三氧与氧气相比具有更强的氧化性。
因此，在一般情况下比氧气可以氧化更多的不易被氧化的物质。
在地球表面上方20公里至30公里的平流层里，存在一个三氧层。
它几乎吸收了太阳光中全部紫外线辐射（<290nm），从而防止了紫外线对人体的损害。
日照条件下，三氧来自工业生产、车辆尾气、肥料蒸发、闪电、热带地区生物体燃烧中的氮氧化物释放衍生物，在生活环境中，是一种由光电化学烟雾组成的酸性混合物，对粘膜可形成刺激，如果与碳氢化合物或汽车以及工厂等排出的氮氧化物混合就会成为有害物质。
三氧具有两面性：在平流层是防护性的，在对流层则有毒；对肺有毒，而对于血管和感染疾病则有治疗价值；在高浓度时具有破坏价值，在低浓度时能产生有益的激发作用。
大量证据表明，三氧对呼吸道粘膜是有毒性的，而哮喘病人比正常个体有更大的风险（Harch,1991;Bayrametal.,2001）。
然而由于科学界过分关注直接吸入三氧的害处，以至于三氧的医学作用过去被完全忽略了。
三氧的理化性质三氧一词源于希腊语δεω，原意是“发出一种气味”。
三氧是一种淡蓝色气体，在0.0005－0.01ppmv 的浓度时，可觉察到刺激性酸味。
三氧分子（O 3）由三个氧原子组成，分子量为48.00。
红外光谱吸收表明，三氧分子具有环状结构，氧原子间距是1.26Ã。
三氧分子通过吸热过程来合成：3O2‹—›2O3-68.400卡免费咨询电话：4006-828-820QQ 群:141422077网址： QQ 号:415396100如上所示，三氧的合成反应是可逆的，其解离速度取决于温度，在高温空气中三氧迅速分解，在270℃时立即还原为氧气。
因此，三氧是一种亚稳态气体，极难储存，临床使用时必须即时制备并立刻用于治疗。
消毒基础知识
思考题 1、目前水的消毒方法主要有哪几种？简要评述各种消毒 方法的优缺点。 2、什么叫自由性氯？什么叫化合性氯？两者消毒效果有 何区别？简述两者消毒原理。 3、水的pH值对氯消毒作用有何影响？为什么？ 习题 1、什么叫折点加氯？出现折点的原因是什么？折点加氯 有何影响？ 2、什么叫余氯？余氯的作用是什么？ 3、制取ClO2有哪几种方法？写出它们的化学反应式并简 述ClO2消毒原理和主要特点。 4、用什么方法制取O3和NaClO？简述其消毒原理和优缺 点。
11.4.2 次氯酸钠消毒
次氯酸钠消毒通常用于小型水厂，因其易分解，常用次氯 酸钠发生器现场制取，反应如下： NaCl + H2O ------- NaOCl + H2 次氯酸钠也是强氧化剂和消毒剂，但消毒效果不如氯。 次氯酸钠的消毒仍靠HOCl。反应如下： NaOCl + H2O ------- HOCl + NaOH
11.2.1优点 水中含有有机物和酚时，氯氨消毒不会产生氯臭和氯酚臭， 同时可大大减小THMS的可能性；能保持水中余氯较久， 适用于供水管网较长的情况。 11.2.2 缺点 作用缓慢，杀菌能力比自由氯弱。单独使用的情况较少。 11.2.3 操作方法 人工投加氨可以是液氨、硫酸氨或氯化氨。氯和氨的投 加量视水质不同而有所不同。一般采用氯：氨＝3：1～6： 1 采用氯氨消毒时，一般先加氨，再加氯。这样就可以减 小氯臭，但有资料认为，氯和氨同时投加比先加氨后加氯， 可减少有毒副产物（如三卤甲烷、卤乙酸等）的生成。
11.3.1 臭氧特性 常温常压下呈淡蓝色、强烈的刺激性气体 密度为空气的1.7倍，易溶于水。臭氧对人体健康有影响。
环境基础知识试题
环境基础知识试题一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 环境科学主要研究的是：A. 人类社会的发展规律B. 自然界的物理规律C. 人类活动与自然环境之间的相互关系D. 生物的进化过程2. 以下哪项不是环境污染的主要来源？A. 工业生产B. 农业生产C. 家庭生活D. 宇宙射线3. 温室效应主要是由哪种气体引起的？A. 二氧化碳B. 氧气C. 氮气D. 氦气4. 可持续发展的核心是：A. 经济发展B. 环境保护C. 社会进步D. 经济、环境和社会的协调发展5. 以下哪项不是生物多样性保护的措施？A. 建立自然保护区B. 引入外来物种C. 恢复退化生态系统D. 加强物种保护立法6. 臭氧层的主要功能是：A. 吸收紫外线B. 调节气候C. 产生氧气D. 维持大气压力7. 以下哪项不是生态系统服务功能？A. 净化空气B. 调节气候C. 提供食物D. 制造塑料8. 环境影响评价的主要目的是什么？A. 预测环境变化B. 评估项目对环境的影响C. 制定环境政策D. 促进经济发展9. 以下哪项不是水资源保护的措施？A. 节约用水B. 污水处理C. 过度开采地下水D. 防止水污染10. 环境伦理学关注的是：A. 人类与自然环境的关系B. 人类社会内部的道德问题C. 经济发展与环境保护的平衡D. 人类与外星生命的交流二、判断题（每题1分，共10分）1. 环境问题是由于人类活动引起的。
（对）2. 所有的化学物质都是污染物。
（错）3. 环境法规只针对工业企业，与个人无关。
（错）4. 城市绿化可以提高空气质量。
（对）5. 气候变化是自然现象，与人类活动无关。
（错）6. 垃圾分类可以减少环境污染。
（对）7. 环境监测是环境管理的基础。
（对）8. 环境问题只影响发展中国家。
（错）9. 环境教育对于提高公众环保意识非常重要。
（对）10. 环境问题可以通过技术进步完全解决。
（错）三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述环境科学的主要研究领域。
臭氧的基本知识
应，经碰撞合为分子。
优点：产量大。
缺点：会伴随有。
依据电晕放电法原理的发生器件：平行板、陶瓷片、电真空管等。
臭氧发生器类型介绍：(1)空气型臭氧发生器，它由臭氧发生器系统、送风系统、定时系统、控制系统四部分组成。
空气型臭氧发生器应用中有以下几个特点：放置高处，臭氧比重在空气中较大，易下降，放在高处利于其散播。
湿度适当，臭氧灭菌效果在湿度50~80%条件最理想。
(2)水处理臭氧发生技术及配套技术：主要包括气源预处理、发生、气水混合一大基础部分电控系统、结构系统五大方面技术。
在气源预处理中包括：过滤、增压、泠却、干燥四个过程，气水混合方法通常有曝气法、方丘里法、涡轮负吸法、混合塔法等四种方法。
臭氧浓度检测的方法大致可分为化学分析法和仪器法两大类：化学分析法中最常用的的碘化钾法，硼酸碘化钾吸光光度法和靛兰二磺酸钠分光光度法。
仪器法检测臭氧的浓度的原理是采用化学发光法和紫外线吸收法，仪器法检测臭氧的优点在于灵敏度高，重复性好，对操作者水平要求也不高，是一种较好的方法。
应用臭氧时注意事项：禁止在有导电气体或爆炸性介质存在的环境中使用，因为臭氧发生器一般采用高频高压电源供电。
臭氧发生器件在高温或杂质油类含量较高的气体环境下工作时，特别是开放型发生器器件容易沾污或衍生斑垢，多了会影响发生量，应及时清洗。
要求使用环境：空气湿度〈95%。
臭氧的发生用纯氧气源或光谱方法、水解方法时，臭氧的纯正度较高。
不会对人体健康产生危害，但如果用普通空气发生臭氧，电介质材料或器件选用不当时会伴随产生NOx。
臭氧具有强氧化能力，使用时要注意使橡胶制品、钢铁等物品远离它，以免被腐蚀。
另外臭氧会刺激人的呼吸系统，严重会造成伤害。
文献报告，臭氧浓度在0.02ppm时，为感觉临界值；臭氧浓度在0.15ppm时，为嗅觉临界值，一般人能嗅出；臭氧浓度达到1-10ppm时，为刺激范围；臭氧浓度在10ppm以上时，为中毒极限。
①重污染水和顽性汗水，投放量和作用时间须由预先的试验得出。
臭氧的基础知识
臭氧是如何被发现的？1785年，德国人在使用电机时，发现在电机放电时产生一种异味。
1840年法国科学家沈彬（Schonbein）将此异味确定为O3,而命名为ozone(臭氧)。
自此以后，欧洲的科学家率先开始研究臭氧的特性和功用，发现其广谱的灭菌效果后，开始在工业生产中广泛应用。
其中瑞典一家牛肉公司用臭氧对牛肉存储保鲜，自1870年开始，一直沿用至今。
自然界中臭氧是广泛存在的，只是不同条件下浓度差别很大，不易被人察觉而已。
现在人们普遍了解的大气臭氧层，是阻挡太阳紫外线的天然屏障，它是由太阳光的一种特定波长光谱的光照射后产生的。
雷雨过后人们会呼吸到一种特殊的清新味道，实际就是因为闪电（高压放电）电离空气中的氧气形成臭氧。
森林中，旅游地带，空气格外清新，是因植物在吸收CO2过程中制造了氧[O]，氧原子在组成过程中，部分形成O2（我们呼吸的氧气），一部分形成O3（臭氧）。
什么是臭氧？臭氧 (ozone，O3) 常温下为无色气体，有一股特殊的草腥味，有极强的氧化能力，稳定性极差，常温下可自行分解为氧，通常以稀薄的状态混合于大气中。
---衣物三其三刘玲三一零六与氧气比较，臭氧比重大、有味、有色、易溶于水、易分解。
由于臭氧（O3）是由一个氧分子携带一个氧原子组成，决定了它只是一种暂存形态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气（O2）进入稳定状态。
所以臭氧消毒过程中没有二次污染产生，给人类的环保需求雪中送炭，这是臭氧技术应用的最大优越性。
臭氧的半衰期仅为30-60min，由于它不稳定、易分解，无法作为一般的产品贮存，因此需在现场制造。
用空气制成臭氧的浓度一般为10-20mg/L,用氧气制成臭氧的浓度为20-40mg/L。
臭氧的杀菌原理是什么？臭氧是一个氧分子（O2）携带一个氧原子（O3）组成，所以它是氧气的同素异形体。
分子结构呈三角形，键角116o,分子量48，气体密度（0℃，g/L）2.114，液体密度（-150℃，g/L）1.473，熔点-193℃，沸点-112℃。
臭氧基础知识 臭氧消毒的机理及特点
臭氧基础知识臭氧消毒的机理及特点臭氧（OZONE），分子式（O3），是氧气的同素异形体，液态下呈淡蓝色，具有特殊气味，易溶于水，常温下易分解还原为氧气；低温下（0℃以下）不易分解。
臭氧具有广谱的杀菌作用，其消杀速度是氯的600～3000倍，是紫外线的1000倍。
臭氧在应用后剩余的是氧气，不存在二次污染，被誉为“绿色”消毒剂。
臭氧在自然界中广泛存在，众所周知的臭氧层由紫外线生成，雷雨时雷电可产生臭氧，某些化学法也可产生臭氧。
工业臭氧的产生主要以空气中的氧气（空气中含量21%）为原料，在强电场的作用下，将氧气分子打开重新组合后产生臭氧。
因为臭氧不易储存和运输，只能现产现用，所以臭氧发生器成为了臭氧技术的代表设备。
氧气和臭氧的主要性质O2O33248无草腥味无淡蓝色1049.1640稳定易分解10 1.429 2.144臭氧消毒的机理臭氧是人类已知的仅次于氟的第二位强氧化剂，臭氧在一定浓度下能与细菌、病毒等微生物产生生物化学氧化反应。
臭氧有很高的能量，所以很不稳定，在常温、常压下分子结构易变，很快自行分解为氧（O2）和单个氧（O）具有很强的活性，对细菌、病毒等微生物有较强的氧化作用。
臭氧能氧化分解细菌内部氧化葡萄糖所必须的葡萄糖氧化酶，并直接与细菌、病毒发生作用，破坏其细胞器和核糖核酸，分解DNA、RNA、蛋白质、脂质类和多糖等大分子聚合物，使细菌的物质代谢生长和繁殖过程遇到破坏。
还可以渗透细胞膜组织、侵入细胞膜内作用于外膜脂蛋白和内部的脂多糖，使细胞发生通透性畸变，导致细胞的溶解死亡，并且将死亡菌体内的遗传基因、寄生菌种、寄生病毒粒子、噬菌体、支原体及热原（内毒素）等溶解变性死亡。
综观无菌技术对微生物作用的原理可分为抑菌、杀菌和溶菌三种。
臭氧灭菌消毒属于溶菌剂，即可达到“彻底、永久地消灭物体内部所有微生物”。
臭氧消毒的特点臭氧消毒灭菌方法与常规消毒灭菌方法相比有如下特点：（1）高效性臭氧消毒是以空气为媒质，不需要其它任何辅助材料和添加剂。
大气科学概论知识梳理(大气基础知识)
大气科学概论知识梳理（大气的基本知识）一、地球大气成分由三个部分组成①干洁大气（即干空气）Clean Air[没有水汽和悬浮物的空气称为干洁空气]②水汽（滴）Moisture③悬浮在大气中的固液态杂质Impurity二、低层大气的各种主要成分①氮气（N2)：存在方式：以蛋白质的形式存在于有机体中。
作用：是有机体的基本组成部分，也是合成氮肥的基本原料。
②氧气（O2）：是人类和动植物维持生命活动的极为重要的气体；积极参加大气中的许多化学过程；对有机物质的燃烧、腐败和分解起着重要的作用。
③臭氧（O3）：时空变化：最大值出现在春季，最小值出现在夏季。
空间变化：水平：由赤道向两极增加。
垂直：55～60km，含量极少。
20～25km，达最大值，形成臭氧层；12～15km以上，含量增加特别显著；从10km向上，逐渐增加；近地面，含量很少；臭氧的作用：a.对紫外线有着极其重要的调控制作用。
b.对高层大气有明显的增温作用。
④二氧化碳（CO2)空间变化：水平：城市大于农村；垂直：0～20km，含量最高；20km以上，含量显著减少。
作用：a.绿色植物进行光合作用不可缺少的原料。
b.强烈吸收长波辐射（地面辐射、大气辐射），使地面保持较高的温度，产生“温室效应”。
三、水汽①来源：主要来自江、河、湖、海、潮湿陆面的水分蒸发以与植物表面的蒸腾。
②时空变化：时间：夏季多于冬季空间：一般低纬多于高纬，下层多于上层。
③作用：a.在天气气候变化中扮演了重要角色。
b.能强烈吸收地面放射的长波辐射并向地面和周围大气放出长波辐射，对大气起着“温室效应”。
四、大气中的杂质在大气中悬浮着的各种固体和液体微粒（包括气溶胶粒子和大气污染物质两大部分）。
气溶胶的作用：①吸收太阳辐射，使空气温度增高，但也削弱了到达地面的太阳辐射；②缓冲地面辐射冷却，部分补偿地面因长波有效辐射而失去的热量；③降低大气透明度，影响大气能见度；④充当水汽凝结核，对云、雾与降水的形成有重要意义。
臭氧试题
农业技术部基础知识考核题一、填空题：1.常温下，气态臭氧厚层无色，有刺激性气味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧色，固态臭氧紫黑色。
常见制臭氧技术有电解法、、、和电晕放电法。
2.低温等离子体是继态、态、态之后的物质的第四种状态，当外加电压达到气体的着火电压时，气体分子被击穿，产生包括电子、各种离子、原子和自由基在内的混合体。
3.低温等离子体放电过程中虽然电子温度很，但重粒子温度很，整个体系呈现低温状态，所以称为低温等离子体。
4.勃生微量元素肥分和两种剂型，产品富含、、、、、、共七种植物生长所需的微量元素。
5.果蔬缓释保鲜剂针对果蔬不宜久藏的特点，采用技术将活性氧持续释放于果蔬保藏环境中，能够有效抑制果蔬产品的无氧呼吸及自体的释放，从而防止其酸败；同时能够有效各类病原微生物的增殖，防治果蔬腐败。
6.果蔬缓释保鲜剂针对果蔬不宜久藏的特点，采用技术将活性氧持续释放于果蔬保藏环境中，能够有效抑制果蔬产品的无氧呼吸及自体的释放，从而防止其酸败；同时能够有效各类病原微生物的增殖，防治果蔬腐败。
7.等离子化油采用为基质，耦合低温等离子技术生产的等离子油（含有臭氧、高能粒子团、电中性离子团、正负离子等多种成分）。
主要用于植物病害防治，对、、病等致病物可达到99.99%的灭活效果，由于其主要通过及其杀灭病害，因而具有广谱杀菌效果，且不会产生耐药性。
8.勃生微量元素水溶肥粉剂为（全溶型、非全溶性），目前规格为克/袋，目前暂有苹果专用、和三种包装。
在防治果树枝干病害使用时肥与水的质量比为：。
9.勃生微量元素水溶肥油剂规格为 m l/瓶，每瓶油剂必须与1瓶（10ml）剂配合才能使用。
为保证产品的使用效果，配置溶液时避免使用材质的容器，并避开作物时期。
蔬菜叶面病害防治时将油剂稀释倍后效果最佳。
二、简答题：1.简述臭氧对细菌、病毒的灭菌机理？臭氧对细菌灭活的机理：臭氧对细菌的灭活反应总是进行的很迅速。
与其它杀菌剂不同的是：臭氧能与细菌细胞壁脂类双键反应，穿入菌体内部，作用于蛋白和脂多糖，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。
化学基础知识归纳总结
化学基础知识——归纳总结化学基础知识一、化学基本常识归纳固体颜色白色MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4黑色MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、Fe粉、C粉、FeS、CuS、Cu2S红色Cu、红磷（P）、铁锈与赤铁矿的主要成分（Fe2O3）绿色碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】蓝色Cu(OH)2、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）淡黄色硫磺（S）红褐色Fe(OH)3紫黑色高锰酸钾（KMnO4）溶液颜色蓝色Cu2+的盐溶液【如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2】浅绿色Fe2+的盐溶液【如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2】黄色Fe3+的盐溶液【如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3】紫红色高锰酸钾溶液(KMnO4)，紫色石蕊试液火焰颜色H2燃烧淡蓝色火焰；S燃烧微弱的淡蓝色（空气中）或明亮的蓝紫色（氧气中）；C碳氧气中燃烧发出明亮的白光,碳在空气中燃烧发红发热,有黄色火焰；一氧化碳CO、甲烷CH4燃烧蓝色火焰。
沉淀颜色蓝色Cu(OH)2、CuCO3红褐色Fe(OH)3白色BaSO4、AgCl（不溶于酸），BaCO3（溶于硝酸,盐酸,不溶于硫酸）Fe(OH)2、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3（皆溶于三大强酸）注：Fe(OH)2本身颜色是白色，但它极易被空气中的O2氧化，变为Fe(OH)3，所以颜色由白变为灰绿再到红棕或红褐。
气体颜色无色气体H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H4、NO、HCl、NH3、SO2有色气体氟气F2（淡黄绿色）氯气Cl2（黄绿色）碘蒸汽I2（紫色）溴蒸汽Br2（红棕色）二氧化氮NO2（红棕色）臭氧O3（淡蓝色）气体气味无气味CO（有毒）、NO（有毒）、O2、H2、N2、CO2、CH4刺激性气味Cl2、H2S、SO2、NH3、HCl、NO2（皆有毒）气体溶解可溶于水极易溶：NH3、HCl；易溶：NO2、SO2；能溶，可溶：CO2、Cl2、H2S、Br2；微溶：C2H2不溶于水难溶，不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H6与水反应F2、NO2、Cl2、Br2、CO2、SO2、NH3元素含量1、人体中含量最多的元素是氧（O）2、人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）3、地壳中含量最多的元素是氧（O）4、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）5、大气中含量最多的元素是氮（N）6、海洋中含量最多的元素是氧（O）7、世界上导热性最好的金属元素是银（Ag）8、非金属元素中最不活泼的是氦（He）9、目前人类使用最广泛的金属元素是铁（Fe）物质俗名名称化学式俗名名称化学式俗名硫磷碳汞一氧化碳二氧化碳固体过氧化氢氧化钙三氧化二铁四氧化三铁氯化氢氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙溶液SPCHgCOCO2H2O2CaOFe2O3Fe3O4HClNaOHCa(OH)2Ca(OH)2硫磺白磷红磷石墨活性炭金刚石水银煤气干冰双氧水生石灰赤铁矿铁锈磁铁矿盐酸火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰石灰水氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙五水硫酸铜高锰酸钾硫酸钡甲烷甲醇乙醇乙酸碱式碳酸铜NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4·5H2OKMnO4BaSO4CH4CH3OHC2H5OHCH3COOHCu2(OH)2CO3食盐纯碱苏打小苏打石灰石大理石胆矾、蓝矾灰锰氧钡餐天然气工业酒精酒精醋酸孔雀石铜绿其他1、使带火星的木条复燃的气体是O22、使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3、最简单的有机物是CH44、天然最硬的物质是金刚石(C)5、吸水后由白变蓝的是无水CuSO46、最常见的液体物质是H2O，相对原子质量最小的氧化物是H2O7、常用的食品干燥剂是生石灰(CaO)8、常用的食品脱氧剂是Fe粉9、与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10、与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11、在常温下唯一有氨味的氨态氮肥是碳铵（NH4HCO3）12、稀释硝酸铵（NH4NO3），吸热13、稀释浓H2SO4，生石灰(CaO)与水反应，放热二、物质的检验1、常见物质的检验物质检验方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃二氧化碳将气体通入澄清石灰水内澄清石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水。
臭氧与双氧水
臭氧的知识臭氧（ozone）是一种强氧化剂和催化剂，具有广谱、高效的杀菌作用。
臭氧用于消毒已有近百年的历史，目前臭氧主要用于饮水消毒、污水处理、空气消毒、食品保鲜、冷藏冷冻物品除菌、医院消毒、家庭消毒等方面，在工农业中的应用也日趋广泛和深入。
一、理化性质臭氧是由三个氧原子组成的氧的同素异形体，常态下为淡蓝色气体，有特殊的刺激性，臭氧在水中的溶解度为3%，是氧的10倍，臭氧不稳定，易分解，在水中臭氧的半衰期与温度和PH值有关，PH值越高，分解越快；温度越高，分解也越快，在20℃，PH为7.6时半衰期约为21~22min。
臭氧具有极强的氧化能力，其标准氧化还原电位达2.07V。
这种强氧化性对微生物具有较强的杀灭作用。
由于臭氧的不稳定性和毒性使其应用受限，现在新型臭氧发生方法的产生使它在消毒领域内的应用范围不断拓宽。
二、对微生物的杀灭作用臭氧是一种高效消毒剂，可以杀灭各种微生物。
（一）对细菌繁殖体臭氧对细菌繁殖体具有较好的杀灭作用，但不同细菌对臭氧的抵抗力不同，敏感菌和抗力强的细菌之间杀灭浓度相差2倍。
臭氧对表面上污染的细菌繁殖体的杀灭效果国内研究较多，李綏晶等（1997）报道在温度为20~25℃，RH为48％的条件下，臭氧对表面上的大肠杆菌作用30min（浓度为0.258mg/L）。
可杀灭99.9％～99.99％。
而林辉等（1995）的试验结果显示，臭氧浓度为0.49 mg/L，作用60min时可杀灭物体表面99.99％的金葡菌和大肠杆菌。
郭兰英等对光氧消毒仪（利用紫外线照射压缩空气产生臭氧）的表面消毒效果进行检测，臭氧浓度为9.37min/m³，作用5min，可杀灭大肠杆菌99.9％、金葡菌99.8%以上，作用30min(浓度78.64mg/m³)，两者杀灭率均达99.99%。
（二）对细菌芽孢臭氧对空气、水中和表面上的芽孢均有杀灭作用，用管式臭氧发生器对气溶胶中的枯草杆菌黑色变种芽孢进行消毒，在18～24℃，ＲＨ为90％～95％，15min的杀灭率就达99.94％，用沿面放电等离子体臭氧发生器作用15min可把99.9％的枯草杆菌黑色变种芽孢杀灭，20min杀灭率达100％。
vocs基础知识
vocs基础知识
VOCs是挥发性有机物，常用VOCs表示，它是Volatile Organic Compounds三个词第一个字母的缩写，总挥发性有机物有时也用TVOC
来表示。
根据世界卫生组织（WHO）的定义，VOCs（volatile organic compounds）是在常温下，沸点50℃至260℃的各种有机化合物。
在我国，VOCs是指常温下饱和蒸气压大于70 Pa、常压下沸点在260℃以下的有机化合物，或在20℃条件下，蒸气压大于或者等于10 Pa且具有挥
发性的全部有机化合物。
VOCs的种类非常复杂，主要包括烷烃、卤代烷烃、烯烃、卤代烯烃、炔烃、芳香烃、酚、醇、醚、醛、酮、酯、硝酸酯等。
VOCs参与大气环境中臭氧和二次气溶胶的形成，对区域性大气臭氧污染、污染具有重要的影响。
大多数VOCs具有令人不适的特殊气味，并具有毒性、刺激性、致畸性和致癌作用，特别是苯、甲苯及甲醛等对人体健康会造成很大的伤害。
VOCs是导致城市灰霾和光化学烟雾的重要前体物，主要来源于煤化工、石油化工、燃料涂料制造、溶剂制造与使用等过程。
挥发性有机物（VOCs）
是和臭氧的前体物，通过控制VOCs，可加强与臭氧协同控制，对实现减污降碳协同增效、促进生态环境质量持续改善有重要意义。
如需获取更具体的信息，建议查阅VOCs相关的书籍或论文获取更全面的信息。
初中化学基础知识归纳大全
初中化学基础知识归纳大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,物质都保持原来的性质7、园素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种园素组成的纯净物11、化合物：由不同种园素组成的纯净物12、氧化物：由两种园素组成的化合物中,其中有一种园素是氧园素13、化学式：用园素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A BC = AC B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB CD = AD CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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消耗臭氧物质（ODS）及臭氧耗减
潜能值（ODP） ODP
❖ 全氯氟烃Chlorofluorocarbons (CFCs)
0.6-1.0
❖ 哈龙 Halon
3.0-10.0
❖ 四氯化碳 Carbon tetrachloride (CTC)
1.1
❖ 甲基氯仿 Methyl chloroform (TCA)
引起消耗臭氧的连锁循环，一个Cl自由基可以消耗
10万个O3
❖ Br原子也可引起此反应
16
由CFC－12释放 出的Cl自由基对 臭氧的连续破坏
紫外线将氧分子O2分解 成两个单独的氧原子
自由氧原子与氧分子 结合形成臭氧分子O3
O3
CFC中释放出的Cl自由基 与臭氧反应生成ClO和O2
ClO存在时间很短，它与自 由氧原子结合释放出Cl原 子和氧气，又可以接着破 坏另外一个臭氧分子
4
臭氧的形成
UV
O
O
氧分子在 O
O
紫外线的
作用下生 O
O
成臭氧
Diatomic*
oxygen (O2)
O
O
O
O
O
O
Ozone (O3) 5
臭氧层的形成
❖氧分子吸收紫外线并分解形成氧原子； ❖氧原子与氧分子结合生成臭氧；
❖臭氧可吸收阳光而分解，也可与氧原子结 合变成氧分子
❖M为反应第三体，它们是氮气和氧气分子
臭氧分子在紫外 线的作用下自然 分解，在没有人 造化合物的情况 下将与臭氧的形 成过程保持平衡
17
The Process of Ozone Depletion
1.ODS 被释放 2.ODS 上升到臭氧层 3.紫外线分解ODS产生Cl自由基
4.Cl自由基破坏臭氧 5.破坏了臭氧层—导致更多紫外线辐射18 6.更多紫外线引起更多皮肤癌
臭氧减少会产生地面气 温下降的动力
将地球上臭氧压缩至1个大气 压，其厚度仅3mm
7
臭氧层耗减对人类健康和 环境的影响
• 对人类健康的影响
DNA改变，免疫机制减退 麻疹、水痘、疱疹、细菌感染、真菌感染等
皮肤癌 基底细胞癌、 鳞状皮肤癌 恶性黑色素瘤
白内障 1%臭氧层的减少，将增加1－1.5万白内障
8
臭氧层耗减对人类健康和
环境的影响（续）
• 对陆生植物的影响
减少产量-如豆类、瓜类、卷心菜类
改变遗传基因和再生能力
降低品质
• 对水生物的影响
减少浮游生物
影响海洋食物链
危害鱼、虾等动物的早期发育
• 对城市环境和建筑材料的影响
光学化学烟雾污染
聚合物材料老化
9
什么是消耗臭氧层物质?
0.6
11
ODS的用途
• 制冷剂: (CFCs,HCFCs ) 家用、商用、运输
用冰箱、空调、热力泵系统；机动车空调
• 发泡剂: ( CFC-11，HCFCs ) 使用ODS发
泡剂制备的聚氨脂泡沫塑料和聚苯乙烯、 聚乙烯挤出泡沫塑料
• 清洗剂: (CFC-113, 三氟三氯乙烷，甲基氯 仿, 四氯化碳 ) 用于电子工业的各种组件和
❖ 消耗臭氧物质[Ozone-depleting substances (ODS) ]是破坏大气层中臭氧层的物质，主 要是全氯氟烃（CFCs）、哈龙（Halon）、 四氯化碳、甲基氯仿、溴甲烷等
❖ 它们破坏臭氧的能力称为“臭氧耗减潜能 值”[ Ozone Depleting Potential (ODP)]
0.1
❖ 含氢氯氟烃 Hydrofluorocarbons (HCFCs)
0.001-0.11
❖ 含氢溴氟烃 Hydrobromofluorocarbons (HBFCs) 0.02-1.0
❖ 溴氯甲烷 Bromochloromethane
0.12
❖ 甲基溴 Methyl Bromide (MBr)
22
谢谢！
23
O2 + Hv →2O
O2 + O + M → O3 + M
O3 + Hv → O2 +O
O3 + O → 2O2
6
臭氧层的作用
❖保护作用
吸收300µm以下的紫外 线，主要是一部分中波UVB（290－320µm)和全部 短波UV-C(<290µm)
❖加热作用
吸收紫外线转化为热能
❖温室气体的作用
产品的清洗、精密仪器制造工业的零件及 精密机械部件的清洗、金属加工冷清洗
12
（蒸气脱脂）、干洗及纺织工业清洗等
ODS的用途 (续)
• 气雾剂: ( CFC-11, -12, -113, -114) 用
于除臭剂、剃须液、香水、玻璃清洗剂、 润滑油、药用气雾剂等
• 灭火器: Halons &含氢溴氟烃 • 熏蒸剂: 甲基溴（Methyl Bromide）用
21
我国履行《蒙特利尔议定书》进程
中国1991年加入《蒙特利尔议定书》伦敦修正案，2003年 加入哥本哈根修正案，2010年加入蒙特利尔修正案和北京修 正案。
国务院1991年批准《中国逐步淘汰消耗臭氧层物质国家方 案》，1999年批准更新的国家方案。
2010年，颁布并施行《消耗臭氧层物质管理条例》
14
紫外线照射使CFC释放出Cl离子
CF2Cl2
UV
F
C
F
Cl
Cl
CFC-12
二氟二氯甲烷
Cl
Cl
F
C
FБайду номын сангаас
Cl
CF2Cl
15
气相反应引起的臭氧破坏
❖ CFxCly Hv CFxCly-1 + Cl ❖ Cl + O3 ClO + O2 ❖ O2 2O ❖ ClO + O Cl + O2
❖ C层F，C受s 稳紫定外性线好的，照在射对而流分层解中成不C易l自分由解基而。进C入l自平由流基
一些 CFCs
Cl
C
F
Cl
Cl
CFC-11
三氯氟甲烷
F
C
F
Cl
Cl
CFC-12
二氯二氟甲烷 19
一些 HCFCs
Cl H
F
C
F
H
Cl
C
F
Cl
C
F
F
HCFC-22
HCFC-123
二氟一氯甲烷 1.1.1-三氟-22-二氯乙烷20
保护臭氧层行动
——《蒙特利尔议定书》
形成背景：1985年“南极臭氧洞”，科学研究 1985年，缔结《维也纳公约》 1987年，国际社会达成《蒙特利尔议定书》 1991年，伦敦修正案，成立多边基金 至今，《蒙特利尔议定书》经过四次修正，六次 调整 《议定书》的原则：“共同但有区别的责任原 则”“污染者付费”
臭氧层和消耗臭氧层物质 基础知识
国家消耗臭氧层物质进出口管理办公室
1
主要内容
❖ 大气的组成及臭氧层 ❖ 臭氧层的作用 ❖ 消耗臭氧层物质以及其破坏机理 ❖ 臭氧层破坏产生的危害 ❖ 保护臭氧层行动
2
大气结构与臭氧层
❖ 逸散层 ❖ 热成层 ❖ 中间层 ❖ 平流层 ❖ 对流层
3
什么是臭氧层
➢ 臭氧(O3):由三个氧原子组成的气体 ➢ 由氧气分子与太阳光中的紫外线作用而成 ➢ 臭氧层是由平流层中的臭氧分子组成 ➢ 臭氧层象个大气泡环绕着地球 ➢ 保护人类和动植物免遭紫外线的伤害
于土壤杀虫和出入境检疫.
• 原料: HCFC s用作化学合成品的原料.
13
ODS破坏臭氧层的机理
❖ 清洗剂、灭火剂、气雾罐等直接喷射 ❖ 制冷和空调系统维修时的泄漏、排放 ❖ 在检疫及土壤消毒时甲基溴的使用 ❖ 废弃含有ODS产品或设备如发泡剂和制冷剂
的泄漏 ❖ 制冷剂在循环过程中的泄漏
---一旦ODS释放到空气中，就会随着气流抵达 平流层并长期存在（Cl的寿命有100年）