人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 最新课件

小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动性顺序表
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸、盐溶液发生置换反应的一些规律：
1、 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活 动性越强； 2、 在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属（叫活泼 金属）能置换出酸中的氢；
金属活动性顺序由强逐渐减弱
讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合 反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
单质 化合物 化合物 单质
Au+O2
2MgO 2Al2O3 Fe3O4 2CuO 不反应
镁、铝在常温下 与氧气反应
铁、铜在加热时 与氧气反应
金在加热时也不 与氧气反应
结论:
1．大多数金属都能与氧气发生反应,不同的金属 与氧气的反应条件不同。 ２．金属反应的剧烈程度有所不同，说明金属的 化学活动性不同。
镁铝比较活泼，铁铜次之，
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讨论
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究：
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
活动与探 究：
A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入
H﹖
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讨论
三.金属与化合物（盐）溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同， 我们已经知道，金属铝的活动性大于铜， 我们是否还有其他方法来判断Al 和 Cu谁 更活泼呢？ Cu、Ag的活动性，谁强谁弱 我们又如何判断？
活动与探究：
利用Al丝、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3、 AgNO3 溶液判断Al、Cu、Ag的活动性
二、判断常见金属活动性的方法
1、金属与氧气反应的难易程度 2、金属与酸反应的剧烈程度 3、金属能否与金属盐的溶液反应
作 业：
1、请你运用所学知识或通过查找资料，
给下列金属找到做“国王”的理由：
例：
镁：化学性质活泼,能用于烟花和爆竹中；
①铝：
；
②铁：
；
③铜：
；
④其它金属：
，
。
2、黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似， 一些不法商贩就会利用这一点，以次充好， 贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么 方法来识别真金和假金呢？
探究金属的化学性质
友情提醒：
1.每组提供两种金属，两位同学各选一种金属进行科学探究。 2.溶液取少量（约占试管容积的1/4），浸入溶液的金属部分应 先用砂纸用力打磨 。 3.实验中观察金属表面与溶液的变化，组内同学注意比较不同 金属反应时的现象异同。 4.保留实验现象以供交流，探究同时完成学案的填写。
8.2 奇妙的金属性质
金属的化学性 质
“金属国王”
我是人类使用最早的金属材料， 早在商代人类就开始使用青铜器了,所 以在我们的金属王国中我可算是你们的 长辈了。我当国王比较好！
铜
一我是、金金属中属身价最高的金属
之一，我的名声地球人都知 道。这个国王我当之无愧！
金
我为什么不能
做国王？晕!
铝
镁
统一标准-------衡量金属能否成为国王。 以金属的化学性质为标准!
铜
丝浸入硫 酸铝溶液 中
无变化
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
活动性:Cu<Al
结 论:
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
1 2 3
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
铜
丝浸入硝 酸银溶液 中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
金最不活泼.
金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁， 可是铁比铝更容易生锈。
为什么铝制品不易生锈？
铝在空气中与 氧气反应，其表面 生成一层致密的氧 化铝 （Al2O3) 薄 膜，从而阻止铝进 一步被氧化。
铁制品易生锈的原因：
铁在潮湿的空 气中，其表面生成 疏松的铁锈，其主 要成分是（Fe2O3) 从而加速了铁生锈 的速率。
3 、在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们盐溶液里置换出来；
4 、铁与酸，铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁（Fe2+） 盐。
小结： 一、金属的化学性质
1、大多数金属能与O2反应 2、活泼金属能与稀 HCl或稀 H的金属置
换出来
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
无明显现象
Mg、Zn、Fe H Cu 金属活动性由强到弱
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
稀盐酸（稀硫酸）
现象
反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
Mg Mg
+ +
2HCl = MgCl2 + H2↑ H2SO4 = MgSO4 + H2↑
探究金属的化学性质 一.金属与氧气的反应 二.金属与酸的反应 三.金属与化合物溶液的反应
讨论
一.金属与氧气的反应
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
3Fe +2O2 点燃Fe3O4
点燃
2Mg + O2 2MgO
一.金属与氧气的反应
2Mg+O2 4Al+3O2 3Fe+2O2 点燃 2Cu+O2 加热