初中物理化学公式大全
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初中物理化学公式大全物理1、匀速直线运动的速度公式：求速度：v=s/t求路程：s=vt求时间：t=s/v2、变速直线运动的速度公式：v=s/t3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）4、密度的定义式求物质的密度：ρ=m/V求物质的质量：m=ρV求物质的体积：V=m/ρ4、压强的计算。
定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）液体压强：p=ρgh（h为深度）求压力：F=pS求受力面积：S=F/p5、浮力的计算称量法：F浮=G—F公式法：F浮=G排=ρ排V排g漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）悬浮法：F浮=G物（V排=V物）6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L27、功的定义式：W=Fs8、功率定义式：P=W/t对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）9、机械效率：η=W有用/W总对于提升物体来说：W有用=Gh（h为高度）W总=Fs10、斜面公式：FL=Gh11、物体温度变化时的吸热放热情况Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）Q放=cmΔt （Δt=t0-t）12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm13、热平衡方程：Q吸=Q放14、热机效率：η=W有用/ Q放（Q放=qm）15、电流定义式：I=Q/t （Q为电量，单位是库仑）16、欧姆定律：I=U/R变形求电压：U=IR变形求电阻：R=U/I17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）电压的关系：U=U1 U2电流的关系：I=I1=I2电阻的关系：R=R1 R218、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）电压的关系：U=U1=U2电流的关系：I=I1 I2电阻的关系：1/R=1/R1 1/R219、电功的计算：W=UIt20、电功率的定义式：P=W/t常用公式：P=UI21、焦耳定律：Q放=I2Rt对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明电路的总功率的计算：P=P1 P1 ……化学化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O C O2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温H2 CO27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质酸-------- 盐氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === M gCl2 H2↑33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质盐（溶液）------- 另一种金属另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg（3）碱性氧化物酸-------- 盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物碱-------- 盐水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O （5）酸碱-------- 盐水48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O（6）酸盐-------- 另一种酸另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl（7）碱盐-------- 另一种碱另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl希望能够帮助你们。
初中物理化学公式大全
初中物理公式大全初中物理公式大全物理量单位公式名称符号名称符号质量 m 千克 kg m=pv温度 t 摄氏度°C速度 v 米／秒 m/s v=s/t密度ρ千克／米³ kg/m³ρ=m/v力（重力） F（G）牛顿（牛） N G=mg压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S功 W 焦耳（焦） J W=Fs功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t电流 I 安培（安） A I=U/R电压 U 伏特（伏） V U=IR电阻 R 欧姆（欧）Ω R=U/I电功 W 焦耳（焦） J W=UIt电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI热量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t)比热 c 焦／（千克°C） J/(kg°C)真空中光速 3×108米／秒g 9.8牛顿／千克15°C空气中声速 340米／秒安全电压不高于36伏初中物理基本概念概要一、测量⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。
⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。
1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。
主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。
二、机械运动⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。
参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。
⒉匀速直线运动：①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。
b 比较通过相等路程所需的时间。
②公式： 1米／秒＝3.6千米／时。
三、力⒈力F：力是物体对物体的作用。
物体间力的作用总是相互的。
力的单位：牛顿（N）。
测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。
力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。
物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。
物理化学所有公式
物理化学所有公式初中化学公式大全一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3==2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)碱性氧化物+酸--盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O(6)酸+盐--另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐---两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl-的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一.常用计算公式：(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%=1-杂质的质量分数(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%(7)溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g=10N/kg；在真空中光速为3.0×108 m/s；在空气中声速为340 m/s。
初中数学物理化学公式大全
初中数学物理化学公式大全1. 一元一次方程：ax + b = 0，x = -b/a2. 一元二次方程：ax^2 + bx + c = 0，x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / (2a)3.平方差公式：a^2-b^2=(a+b)(a-b)4.二次平方根公式：√(a±√b)=√[(a+√b)/2]±√[(a-√b)/2]5.合并同类项：a+b+c=a+(b+c)6. 分配律：a(b + c) = ab + ac7. 乘法公式：(a + b)(c + d) = ac + ad + bc + bd8.一次函数的斜率公式：k=(y2-y1)/(x2-x1)9. 平方根公式：√a * √b = √(ab)10. 单位换算公式：1cm = 0.01m，1km = 1000m11.弧长公式：l=2πr(θ/360°)12.面积公式：矩形面积=长×宽，三角形面积=1/2×底×高，圆面积=πr^21.动力学公式：力F=m×a，动量p=m×v，功W=F×s，机械能E=m×g×h2.运动学公式：平均速度v=总位移/总时间，加速度a=(v-u)/t，力F=m×a3.电路公式：电流I=Q/t，电压V=W/Q，电阻R=V/I，电功率P=V×I4. 光学公式：折射率 n = sin(i) / sin(r)，焦距 f = 1 / (1/f1+ 1/f2)，光速c = λ × f5.温度转换公式：摄氏温度C°=5/9×(华氏温度-32°)，开尔文温度K=摄氏温度+273.151.反应物与生成物的物质的量关系：n(A)/n(B)=a/b=n(C)/n(D)2.电离平衡常数公式：K=[C]^c×[D]^d/[A]^a×[B]^b3. 摩尔浓度公式：C = n / V，单位：mol/L4.摩尔体积公式：V=V0×(n/n0)5. 摩尔质量公式：M = m / n，单位：g/mol6. 摩尔焓变公式：ΔH = q / n，单位：J/mol7.摩尔溶解焓公式：ΔH=ΔH溶剂+ΔH溶质8. 摩尔熵变公式：ΔS = q / T，单位：J/(mol·K)9.化学反应速率公式：速率=Δ[C]/Δt=k[A]^m×[B]^n，m和n是反应物的摩尔系数这些公式可以帮助学生更好地理解和应用数学、物理和化学的知识。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理化学公式是理解和运用这两门学科的关键，它们能够帮助我们解决各种问题和计算。
1.物理公式：1.1运动相关公式:- 动力学公式：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-速度公式：v=d/t，v是速度，d是位移，t是时间。
- 牛顿第二定律：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-位移公式：d=v*t，d是位移，v是速度，t是时间。
-加速度公式：a=(v-u)/t，a是加速度，v是末速度，u是初速度，t是时间。
1.2光学相关公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v，f是焦距，u是物体距离镜片的距离，v是像距离镜片的距离。
-光速公式：v=c/n，v是光速，c是真空中的光速，n是介质的折射率。
- 折射公式：n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2，n1和n2是两个介质的折射率，θ1和θ2是入射角和折射角。
1.3电学相关公式：-电压公式：V=IR，V是电压，I是电流，R是电阻。
-电流公式：I=Q/t，I是电流，Q是电荷量，t是时间。
-电功率公式：P=IV，P是功率，I是电流，V是电压。
-电阻公式：R=V/I，R是电阻，V是电压，I是电流。
2.化学公式：2.1反应速率相关公式：- 反应速率公式：rate = k[A]^m[B]^n，rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物在反应物速度方程中的阶数。
- 反应平衡常数公式：Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，Keq是反应平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]是反应物和生成物的浓度，c、d、a和b 是它们在平衡反应方程式中的系数。
2.2摩尔浓度相关公式：-摩尔浓度公式：C=n/V，C是摩尔浓度，n是物质的摩尔数，V是溶液的体积。
-溶质的质量公式：m=M*n，m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量，n 是溶质的摩尔数。
2.3热力学相关公式：-热力学第一定律：ΔU=Q-W，ΔU是内能的变化，Q是吸收或释放的热量，W是对外做功。
初中物理化学数学公式概念汇总教程
初中物理化学数学公式概念汇总教程一、物理公式与概念1. 力学：牛顿第二定律：F = ma（力等于质量乘以加速度）动能公式：E_k = 1/2 mv²（动能等于质量乘以速度的平方再除以2）势能公式：E_p = mgh（势能等于质量乘以重力加速度乘以高度）2. 热学：热量公式：Q = mcΔT（热量等于质量乘以比热容乘以温度变化）理想气体状态方程：PV = nRT（压强乘以体积等于物质的量乘以气体常数乘以温度）3. 光学：光的折射定律：n1sinθ1 = n2sinθ2（入射角和折射角的正弦值与两种介质的折射率成正比）光的反射定律：入射角等于反射角4. 电学：欧姆定律：V = IR（电压等于电流乘以电阻）电功率公式：P = IV（电功率等于电流乘以电压）二、化学公式与概念1. 元素与化合物：化学式：表示物质的组成，如H₂O表示水元素符号：表示元素的符号，如H表示氢，O表示氧2. 化学反应：化学方程式：表示化学反应的式子，如2H₂ + O₂ → 2H₂O反应物与物：参与反应的物质称为反应物，反应后的物质称为物3. 溶液：溶解度：在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量溶液的浓度：表示溶液中溶质含量的多少，常用百分比浓度、摩尔浓度等表示三、数学公式与概念1. 代数：一元一次方程：ax + b = 0（a和b为常数，x为未知数）二元一次方程组：由两个一元一次方程组成的方程组，如ax + = c, dx + ey = f2. 几何：圆的面积公式：A = πr²（面积等于圆周率乘以半径的平方）三角形的面积公式：A = 1/2 bh（面积等于底乘以高再除以2）3. 三角学：正弦函数：sinθ = 对边/斜边余弦函数：cosθ = 邻边/斜边正切函数：tanθ = 对边/邻边四、物理概念深化在初中物理中，除了基本的公式外，还有一些核心概念需要深入理解：1. 力与运动：力的概念：力是物体间的相互作用，可以改变物体的运动状态。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的学科。
以下是一些在物理化学中常用的公式：1.热力学方程：-理想气体状态方程：PV=nRT其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
-内能变化公式：ΔU=q+w其中ΔU为系统内能变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
-能量守恒定律：ΔE=q+w其中ΔE为系统总能量变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
2.动力学方程：-反应速率公式：r=k[A]^m[B]^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
- Arrhenius 公式：k = A * e^(-Ea/RT)其中 k 为反应速率常数，A 为 Arrhenius 常数，Ea 为活化能，R为气体常数，T 为反应温度。
3.量子力学方程：- 波函数公式：Ψ = Σcnφn其中Ψ 为波函数，cn 为系数，φn 为基态波函数。
- Schroedinger 方程：HΨ = EΨ其中H为哈密顿算符，Ψ为波函数，E为能量。
4.热力学方程：- 熵变公式：ΔS = q_rev / T其中ΔS 为系统熵变，q_rev 为可逆过程吸放热量，T 为温度。
- Gibbs 自由能公式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG 为 Gibbs 自由能变化，ΔH 为焓变化，ΔS 为熵变化，T 为温度。
5.电化学方程：- Nerst 方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)其中E为电池电势，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为电化学反应的反应物浓度比。
- Faraday 定律：nF = Q其中n为电子数，F为法拉第常数，Q为电荷数。
以上公式只是物理化学中的一小部分，这里列举的是一些常见的、基本的公式，实际上物理化学领域有非常多的公式和方程可供使用。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全一、物理公式1.位移公式：位移（s）=初速度（u）×时间（t）+0.5×加速度（a）×时间的平方（t^2）2.速度公式：速度（v）=初速度（u）+加速度（a）×时间（t）3.加速度公式：加速度（a）=（末速度（v）-初速度（u））/时间（t）4.力的公式：力（F）=质量（m）×加速度（a）5.功的公式：功（W）=力（F）×位移（s）×cosθ（其中θ为力和位移的夹角）6.功率公式：功率（P）=功（W）/时间（t）7.密度公式：密度（ρ）=质量（m）/体积（V）8.压力公式：压力（P）=力（F）/面积（A）9.浮力公式：浮力（F）=液体密度（ρ）×重力加速度（g）×体积（V）10.简单机械公式：机械效率（η）=输出功（W_out）/输入功（W_in）=输出力（F_out）×输出距离（d_out）/输入力（F_in）×输入距离（d_in）11.牛顿第二定律：力（F）=质量（m）×加速度（a）12.动能公式：动能（E_k）=0.5×质量（m）×速度的平方（v^2）13.万有引力公式：引力（F）=G×质量1（m1）×质量2（m2）/距离的平方（r^2）（其中G为万有引力常数）14.等速直线运动公式：位移（s）=初速度（u）×时间（t）15.简谐振动公式：位移（x）=振幅（A）×sin（2πft+φ）（其中f为频率，φ为初相位）二、化学公式1.摩尔质量公式：摩尔质量（M）=相对原子质量（A）×1g/mol2.摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）3.摩尔质量公式（气体计算）：摩尔质量（M）=密度（d）×22.4L/mol（其中d为气体密度）4.气体压力公式（理想气体状态方程）：PV=nRT（其中P为气体压力，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度）5.氧化还原反应公式（物质质量关系）：n_1C_1+n_2C_2=(m_1/M_1)+(m_2/M_2)（其中n_1、n_2为物质的摩尔数，C_1、C_2为物质的化学式，m_1、m_2为物质的质量，M_1、M_2为物质的摩尔质量）6.饱和溶解度公式：溶解度（S）=溶质质量（g）/溶液质量（g）×100%7.反应速率公式：速率（r）=Δ浓度/Δ时间8.化学计量学公式：质量之间的转化关系：m_1C_1/n_1=m_2C_2/n_29.哈宁顿定律公式：流量（Q）=断面面积（A）×流速（v）10.酸碱滴定反应公式：C_1×V_1=C_2×V_2（其中C_1、V_1为滴定液的浓度与体积，C_2、V_2为被滴定液的浓度与体积）。
初中物理化学数学重点公式全集
初中物理化学数学重点公式全集初中物理重点公式：1.力的计算公式：力=质量×加速度（F=m×a）2.动量公式：动量=质量×速度（p=m×v）3.动能公式：动能=½×质量×速度²（E=½×m×v²）4.重力势能公式：重力势能=质量×重力加速度×高度（PE=m×g×h）5.功公式：功=力×距离（W=F×d）6.简单机械工作原理：输出力×输出距离=输入力×输入距离（F1×d1=F2×d2）7.电流公式：电流=电荷÷时间（I=Q÷t）8.电阻公式：电阻=电压÷电流（R=V÷I）9.电能公式：电能=功率×时间（E=P×t）10.平均速度公式：速度=位移÷时间（v=Δx÷Δt）11. 速度换算公式：1 km/h = 1000 m/3600 s = 5/18 m/s12. 折射定律：光的入射角与折射角的正弦比等于两种介质的折射率的比值（n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂）13.波长、频率和速度的关系公式：波长×频率=速度（λ×f=v）14.空气中声音的速度：v=331+0.6t（t为摄氏温度）初中化学重点公式：1.计算物质的质量：质量=密度×体积（m=ρ×V）2. 摩尔质量公式：摩尔质量=相对分子质量÷1 mol（M = m ÷ n）3.摩尔质量与质量之间的关系：质量=物质的摩尔质量×物质的物质量（m=M×n）4.碱式氧化物和酸反应生成盐和水：碱式氧化物+酸→盐+水5.酸式氧化物和碱反应生成盐和水：酸式氧化物+碱→盐+水6.阳离子与阴离子配对：两个正电荷相加等于两个负电荷相加（Ca²⁺+2Cl⁻）7.摩尔比公式：反应物摩尔数与生成物摩尔数之间的比例关系（aA+bB→cC+dD）n（A）÷a=n（B）÷b=n（C）÷c=n（D）÷d8.摩尔浓度公式：摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积（C=n÷V）9.电解质的电解方程式：电解质（酸、碱、盐）+水→阳离子+阴离子10.普通化学反应方程式：反应物→生成物初中数学重点公式：1.等式的性质：a.两边加上（减去）相同的数仍相等；b.两边乘（除）以非零常数仍相等；c.两边对等式取对数仍相等。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全物理1、匀速直线运动的速度公式：求速度：v=s/t求路程：s=vt求时间：t=s/v2、变速直线运动的速度公式：v=s/t3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）4、密度的定义式求物质的密度：ρ=m/V求物质的质量：m=ρV求物质的体积：V=m/ρ4、压强的计算。
定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）液体压强：p=ρgh（h为深度）求压力：F=pS求受力面积：S=F/p5、浮力的计算称量法：F浮=G—F公式法：F浮=G排=ρ排V排g漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）悬浮法：F浮=G物（V排=V物）6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L27、功的定义式：W=Fs8、功率定义式：P=W/t对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）9、机械效率：η=W有用/W总对于提升物体来说：W有用=Gh（h为高度）W总=Fs10、斜面公式：FL=Gh11、物体温度变化时的吸热放热情况Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）Q放=cmΔt （Δt=t0-t）12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm13、热平衡方程：Q吸=Q放14、热机效率：η=W有用/ Q放（Q放=qm）15、电流定义式：I=Q/t （Q为电量，单位是库仑）16、欧姆定律：I=U/R变形求电压：U=IR变形求电阻：R=U/I17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）电压的关系：U=U1 U2电流的关系：I=I1=I2电阻的关系：R=R1 R218、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）电压的关系：U=U1=U2电流的关系：I=I1 I2电阻的关系：1/R=1/R1 1/R219、电功的计算：W=UIt20、电功率的定义式：P=W/t常用公式：P=UI21、焦耳定律：Q放=I2Rt对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明电路的总功率的计算：P=P1 P1 ……化学化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O C O2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温H2 CO27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质酸-------- 盐氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质盐（溶液）------- 另一种金属另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg（3）碱性氧化物酸-------- 盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物碱-------- 盐水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== C aSO3 ↓ H2O （5）酸碱-------- 盐水48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O（6）酸盐-------- 另一种酸另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl（7）碱盐-------- 另一种碱另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl希望能够帮助你们。
初中数学物理化学公式大全
初中数学物理化学公式大全1. 一次方程的解：ax + b = 0 → x = -b/a2. 二次方程的根：ax^2 + bx + c = 0 → x = (-b ± √(b^2 - 4ac))/2a3.四则运算：-加法：a+b-减法：a-b-乘法：a*b-除法：a/b4.百分数与分数的转换：a%=a/100,a/b=a%×b/1005.阶乘：n!=n×(n-1)×(n-2)×...×16.平方的计算：a^27.立方的计算：a^38.平方根的计算：√a9.立方根的计算：∛a10.平行线的性质：对应角相等，同位角相等，内错角相等11.相反数的性质：a+(-a)=012.符号相同的两个数相乘：正×正=正，负×负=正13.符号相异的两个数相乘：正×负=负，负×正=负14.同底数幂相乘：a^m×a^n=a^(m+n)15.同底数幂相除：(a^m)/(a^n)=a^(m-n)16.幂的乘法：(a^m)^n=a^(m*n)17.平方差公式：a^2-b^2=(a+b)×(a-b)18. 平方和公式：(a+b)^2 = a^2 + 2ab + b^219.三角形内角和公式：内角和=180°20.相交直线的内角和公式：内角和=360°21.三角形的勾股定理：a^2+b^2=c^2（其中c为斜边）22. 三角形的正弦定理：a/sinA = b/sinB = c/sinC23. 三角形的余弦定理：c^2 = a^2 + b^2 - 2abcosC24.三角形的面积公式：面积=1/2×底×高25.平行四边形的面积公式：面积=底×高26.梯形的面积公式：面积=1/2×(上底+下底)×高27.圆的周长公式：周长=2πr（其中r为半径）28.圆的面积公式：面积=πr^229.等边三角形的面积公式：面积=(边长^2×√3)/41.速度公式：速度=路程/时间2.加速度公式：加速度=(终速度-初始速度)/时间3.强度公式：力=质量×加速度4. 功公式：功 = 力× 距离× cosθ5.功率公式：功率=功/时间6.重力公式：重力=质量×重力加速度7.动能公式：动能=1/2×质量×速度^28.动能定理：做功=动能的增量9.位移公式：位移=速度×时间10.简单机械的工作原理：工作=力×位移11.机械功率公式：功率=力×速度12.电流强度公式：电流强度=电量/时间13.电阻公式：电阻=电压/电流强度14.欧姆定律：电流强度=电压/电阻15.阻力公式：阻力=摩擦系数×受力垂直分力16.算力公式：算力=力的垂直分力/摩擦系数17.风阻公式：风阻=0.5×空气密度×面积×速度^2×阻力系数18.压强公式：压强=力/面积19.密度公式：密度=质量/体积20.加速度与力的关系：加速度=力/质量21.能量转换公式：机械能=动能+势能22.波长公式：波长=速度/频率23.频率公式：频率=1/周期24.弹性势能公式：弹性势能=1/2×弹性系数×形变^21.化学方程式的平衡：反应物=生成物2.摩尔质量公式：摩尔质量=质量/物质的量3.摩尔浓度公式：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积4.溶液的质量浓度公式：质量浓度=溶质的质量/溶液的体积5.摩尔比公式：摩尔比=摩尔数的比值6.计算反应物质的理论产量：理论产量=反应物质的摩尔数×生成物质的摩尔比7.稀释公式：初始浓度×初始体积=最终浓度×最终体积8.水的电离平衡常数：Kw=[H+][OH-]9.摩尔气体状态方程：PV=nRT10.摩尔气体体积之比公式：体积之比=临界条件下的物质的摩尔数之比11.理想气体的摩尔分数公式：摩尔分数=其中一种气体的摩尔数/气体的总摩尔数12.要素周期表的分组与周期性：元素周期性=周期表中的原子序数增加的规律性。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全初中物理公式汇总串联电路的特点：电流：在串联电路中，电流处处都相等。
表达式：I=I1=I2电压：电路两端的总电压等于各部分用电器两端电压之和。
表达式：U=U1+U2U1?R1串联分压原理：U2R2串联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。
W = W1+ W2 W1?R1各部分电路的电功与其电阻成正比。
W2R2串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。
表达式：P = P1+ P2P1R1串联电路中，各用电器的电功率与电阻成正比。
表达式：P?2R2并联电路的特点：电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。
表达式：I=I1+I2I1?R2并联分流原理：I2R1 电压：各支路两端的电压相等。
表达式：U=U1=U2并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。
W = W1+ W2 W1?R2各支路的电功与其电阻成反比。
W2R1并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。
表达式：P = P1+ P2P1R2并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比。
表达式：P?2R11串、并联电路中用电器之间各个物理量的相关规律及变化比较：串联：电流I相等，分电压U，电阻R越大，分电压越多，实际电功率P越大，如果是小灯泡越亮，产生的电热Q越多，消耗电能W越多。
（串联电路中，各个用电器的U，P，Q，W都与电阻R成正比）并联：电压U相等，分电流I，电阻R越大，分电流越小，实际电功率P越小，如果是小灯泡越暗，产生的电热Q越少，消耗电能W越少。
（并联电路中，各个用电器的I，P，Q，W都与电阻R成反比）初中物理公式一览表物理量主要公式主要单位 (1) 用刻度尺测（2）路程s?vt (3) 力的方向上通过的距离： s=W / F 长度（L） (4) 力臂 l1=F2 L2 / F1 (5)液体深度h=p / (ρ·g) (6)物体厚度 h=V / S a=3V Km 、m、dm、cm 、mm等 1km=1000m1m=100cm 1222(1) 面积公式 S＝ab S=a S=πR = πD 面积（S） 4(2) 体积公式 s=V / h (3) 压强公式 s=p / F m、dm、dm、cm 222 1m=10dm22 221m2=104cm2 (1) 数学公式V正=a V长=Sh=abh V柱＝Sh V球＝体积（V） (2) 密度公式V?343πR m3、dm3、dm3、cm3 33331m=10dm 3331dm=10cm 3331cm=10mm m? (3)用量筒或量杯 V=V2－V1 (4) 阿基米德原理浸没时 V＝V排＝F浮/ρ液g 部分露出时 V排＝V物－V露（1）速度定义 t=s/v （2）功率 t=W/P （3）用钟表测量（1）v=s/t 速度（v） 1m3=106cm3 时间（t） h、min、s1h=60min 1min=60s m/s km/h 1m/s=3.6km/h N g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg。
初中物理化学公式
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（1）、η＝G/ nF(竖直方向)
（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【热 学 部 分】
1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、热值：q＝Q/m
4、炉子和热机的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3
7、水的凝固点：0℃
8、水的沸点：100℃
9、水的比热容：
C＝4．2×103J/(kg?℃)
10、元电荷：这个没学过 果断删了
11、一节干电池电压：1．5V
12、一节铅蓄电池电压：2V
13、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全1.运动学-平均速度：v=Δx/Δt-平均加速度：a=Δv/Δt- 初速度：v0 = v - at- 位移：Δx = v0t + (1/2)at^2- 速度：v = v0 + at-加速度：a=(v-v0)/t2.动力学- 力：F = ma-质量：m=F/a-重力加速度：g=9.8m/s^2- 动量：p = mv-冲量：J=FΔt-力矩：M=Fd-牛顿第一定律：当合力为零时，物体保持静止或匀速直线运动。
- 牛顿第二定律：F = ma-牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在同一直线上。
3.能量-功：W=Fd-功率：P=W/t- 势能：Ep = mgh- 动能：Ek = (1/2)mv^2-机械能守恒定律：在没有外力和能量损失的情况下，机械能守恒。
- 功率公式：P = Fv或P = Fvcosθ4.热学-热传导：Q=kAΔT/Δx-热容：C=Q/ΔT-热膨胀：ΔL=αL0ΔT-理想气体状态方程：PV=nRT-热力学第一定律：ΔU=Q-W-热力学第二定律：热不会自发地从低温物体传递给高温物体。
-费尔马定律：光线在两个点之间传播所需时间使极小值。
1.化学计量-摩尔质量：M=m/n-摩尔浓度：C=n/V-摩尔比：aA+bB→cC+dD，则a/b=c/d-摩尔比质量：aM(A)+bM(B)=cM(C)+dM(D)- 摩尔分数：XA = na/ntotal2.化学反应-燃烧反应：燃料+O2→产物+热能-酸碱中和反应：酸+碱→盐+水-氧化还原反应：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物-电解反应：电解质溶液→阳极产物+阴极产物3.热化学-系统吸热：ΔH>0-系统放热：ΔH<0-反应热：ΔH=Q/n-焓变：ΔH=H(产物)-H(反应物)-标准生成焓：ΔH°=ΣnΔHf°(产物)-ΣnΔHf°(反应物) 4.化学平衡-平衡常数：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b-离子积法：K=[C+]^c[D-]^d/[A]a[B]b-反应商：Q=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b-平衡条件：Q=K，反应向右；Q<K，反应向左；Q>K，反应向右- 平衡常数与温度关系：ΔH = -RTlnK。
初中物理化学公式大全
初中物理化学公式大全物理公式：1.动力学公式：- 动力学方程：F = ma-重力加速度：g=9.8m/s^2-力的合成：F=√(Fx^2+Fy^2)- 动能公式：Ek = (1/2)mv^2-动能的损失：Ek=W-功：W=Fd-加速度公式：a=(v-u)/t2.电磁学公式：-电流强度：I=Q/t-电压公式：V=I*R-阻抗公式：Z=V/I-电阻：R=V/I-电功率：P=IV-工作功率：P=F*v- 磁感应强度：B = F/qv-磁感应强度与电流的关系：B=μ0*I/(2πr)3.光学公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v-放大率：V=h'/h-光速：c=λ*f- 折射定律：n1*sinθ1 = n2*sinθ2-光的反射定律：θ1=θ2化学公式：1.物质计算公式：-相对分子质量：Mr=m/Mn-摩尔质量：M=m/n-摩尔质量和物质的计算：n=m/M-摩尔质量计算物质的质量：m=n*M-物质的量：n=N/N0-化学方程式的平衡：aA+bB->cC+dD-反应物的物质的量：n=V*c-反应物的物质的质量：m=n*M2.酸碱盐反应公式：-酸溶液的浓度计算：C1*V1=C2*V2-电离度：α=n/C- 盐酸的摩尔质量：M(HCl) = 36.5 g/mol- 硫酸的摩尔质量：M(H2SO4) = 98 g/mol- 碳酸钠的摩尔质量：M(Na2CO3) = 106 g/mol 3.化学能量转化公式：-燃烧热：Q=m*C*ΔT- 反应放热：Q = -mcΔT-标准焓变：ΔH=Q/n4.化学平衡反应公式：-平衡定律：K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b。
初中物理化学必记
初中理化必记1、速度公式：v =t sv =总总t sv ——速度（m/s ）；v ——平均速度（m/s ）；s ——路程（m ）；t ——时间（s ）2、密度公式：ρ=vm ρ——密度（kg/m 3）；m ——质量（kg ）；v ——体积（m 3）3、重力公式：G = mgG ——重力（N ）；m ——质量（kg ）；g ——常数（9.8N/ kg ）4、压强公式：① P =S F P ——压强（Pa ）；F ——压力（N ）；S ——受力面积（m 2） ② P =ρg h P ——压强（Pa ）；ρ——密度（kg/m 3）；h ——深度（m ）5、浮力公式：① F 浮 = G =ρ物g v 物 ρ物——物体的密度（kg/m 3）；v 物 ——物体的体积（m 3） ② F 浮 = F 下－F 上 F 上 ——上表面受的压力（N ）； F 下 ——下表面受的压力（N ）； ③ F 浮 =G －F 拉 G ——物重（N ）；F 拉 ——液体中测力计的读数（N ）； ④ F 浮 =ρ液g v 排 ρ液——液体密度（kg/m 3）；v 排——排开的液体体积6、功的公式：① W = F ·sW ——功（J ）；F ——作用在物体上的力（N ）；s ——物体移动的距离（m ）； ② W = mgh m ——物体的质量（kg ）；h ——物体移动的距离（m ）7、功率公式：① P = tW P ——功率（W ）；W ——功（J ）；t ——时间（s ）； ② P = F ·v F ——作用在物体上的力（N ）；v ——物体移动的速度（m/s ）； ③ P = mg ·v m ——物体的质量（kg ）；h ——物体移动的距离（m ）8、杠杆平衡公式：F 1·L 1= F 2·L 2 （理想机械）F 1 ——动力（N ）；F 2 ——阻力（N ）；L 1——动力臂（m ）；L 2——阻力臂（m ）；9、滑轮组公式：①W 有 = G ·h W 有——有用功（J ）；G ——物重（N ）；F ——拉力（N ）；n ——绳子股数；h ——物体上升高度（m ）②W 总 = F ·s = W 有＋W 额W 总 ——总功（J ）；W 额 ——额外功（J ）；s ——拉力移动距离（m ）③η=总有W W =Fs mgh =nF mg =nFG ×100% η——机械效率 10、热值公式：Q = m ·qQ ——燃料放出的热量（J ）； q ——燃料的热值（J/kg ）11、比热容公式：Q = c m △tQ ——热量（J ）；c ——物质的比热容（J/k g ·℃）；△t ——温度差（℃）12、欧姆定律：I = RU I ——电流（A ）；U ——电压（V ）；R ——电阻（Ω） 13、焦耳定律：W = Q = I 2Rt= Q= Pt = I 2Rt = UIt =RU 2t （纯电阻电路带R 的） W ——电流所做的功（J ）；Q ——电流产生的热量（J ）；t ——通电时间（s ）14、电功率公式：P = UI P=t W = I 2R = UI = RU 2 P —— 用电器的功率（W ） 18、电学补充公式：①串联电路：21R R =21U U =21W W =21P P =21Q Q R 总 = R 1 + R 2 并联电路：21R R =12I I =12W W =12P P =12Q Q R 总 = 2121R R R R +⨯ ②灯泡的实际功率：P 实= 20U U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛实P 0；P 实、U 实——实际功率电压；P 0、U 0——额定功率电压③计算电能表转过n转时消耗的电能：W =N hkw1n∙⨯=N n106.36⨯W——功（k w·h / J）； n——实际转数； N——消耗一度电电能表的转数；④计算电能表转过n转时消耗的电功率：P =Nt hkw1n∙⨯=Nt n106.36⨯一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2一、酸碱盐组成1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理公式：1.动力学公式：- 力的定律：F=ma- 斯托克斯定律：F=6πηrv-牛顿第一定律：F=0- 牛顿第二定律：F=ma-牛顿第三定律：F1=-F2- 切线加速度公式：at=v²/r- 斜抛运动公式：h=v²sin²θ/2g-圆周运动公式：F=mω²r- 圆周运动公式：ν=2πrf2.力学公式：- 动能公式：E=1/2mv²-动能公式：E=1/2Iω²- 弹簧势能公式：E=1/2kx²-万有引力定律：F=G(m1m2/r²)-机械功公式：W=Fd-功率公式：P=W/t-功率公式：P=Fv3.热学公式：- 热能公式：Q=mcΔT-热容公式：C=Q/ΔT-热传递公式：Q/t=kAΔT/d-热传递公式：Q/t=εσA(T₁⁴-T₂⁴)-熵的变化公式：ΔS=Q/T4.光学公式：- 折射定律：n₁sinθ₁=n₂sinθ₂- 成像公式：1/f=1/do+1/di-凸透镜成像公式：1/f=(n₂-n₁)/n₁(1/r₁-1/r₂) - 球面镜成像公式：1/f=1/do+1/di- 杨氏实验公式：λ=dsinθ/m化学公式：1.配平方程式公式：-氧化还原反应：Na+Cl₂→2NaCl-双氧水分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂-酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-酸酐水解反应：NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃+H₂O-碳酸氢钠分解反应：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O2.摩尔质量公式：-摩尔质量计算公式：M=m/n-摩尔质量计算公式：M=PV/RT-摩尔质量计算公式：M=M/ρ-摩尔质量计算公式：M=L/ρV3.反应速率公式：-平均反应速率：(ΔC/Δt)=(Δ[A]/Δt)=(Δ[B]/Δt)-反应速率公式：v=k[A]ⁿ[B]ⁿ4.酸碱溶液公式：-酸碱溶液浓度计算公式：[H₃O⁺]=10⁻ᴾᴴ-酸碱溶液浓度计算公式：[OH⁻]=10⁻ᴾᴵᴸ这些公式是初中物理化学中常用的公式，可以帮助学生进行问题的计算和解决。
初中物理化学公式
初中物理化学公式初中物理和化学是初中阶段的重要科目。
下面是一些重要的初中物理和化学公式，以及对它们的详细解释。
物理部分：1.速度（v）=距离（s）/时间（t）这个公式用于计算物体在单位时间内移动的距离。
2.加速度（a）=（末速度（v）-初速度（u））/时间（t）加速度表示物体单位时间内速度的增加量。
3.力（F）=质量（m）×加速度（a）这个公式描述了力与质量和加速度之间的关系。
4.功（W）=力（F）×距离（s）功是描述物体在受力作用下移动的能力，可以根据力和移动的距离计算功。
5.重力（W）=质量（m）×重力加速度（g）重力是地球对物体施加的吸引力，可以通过物体的质量和重力加速度计算。
6.压力（P）=力（F）/面积（A）压力是单位面积上的力的作用，可以根据力和面积计算压力。
7.光的速度（c）=3.00×10^8m/s光在真空中的速度是一个常数，约等于每秒3亿米。
8.焦耳定律（Q）=电流（I）×时间（t）焦耳定律是描述电流和时间之间的关系，用于计算通过电路的电量。
化学部分：1.质量守恒定律：在任何化学变化中，物质的总质量保持不变。
这个定律说明了化学反应中物质的质量是不变的。
2.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
3.摩尔计算公式：物质的质量（m）=摩尔质量（M）×物质的量（n）这个公式用于计算物质的质量，知道物质的摩尔质量和物质的量。
4.摩尔体积（V）=体积（V）/物质的量（n）摩尔体积是物质的体积与物质的量之间的比值。
5.平均动能（Ek）=（3/2）×温度（T）×拉文常数（R）平均动能是所有粒子的平均动能，与温度成正比。
6. 阿伏伽德罗常数（Na）= 6.02 × 10^23 mol^-1阿伏伽德罗常数表示在1摩尔物质中的粒子数。
7.相对分子质量（Mr）=相对分子质量的和（M）相对分子质量表示一个分子中所有原子的相对质量之和。
初中物理化学必考公式
物理必考公式速度：v=s/t密度：ρ＝m/v重力：G=mg压强：p=F/s(液体压强公式不直接考）浮力：F浮＝G排＝ρ液g V排漂浮悬浮时：F浮＝G物杠杆平衡条件：F1×L1＝F2×L2功：W=F S功率：P=W/t＝F v机械效率：η＝W有用/W总＝G h/F s=G/F n(n为滑轮组的股数)热量：Q＝c m△t热值：Q=mq欧姆定律：I=U/R焦耳定律：Q＝（I^2）R t＝[（U^2）/R]t=U I t=P t(后三个公式适用于纯电阻电路)电功：W＝U I t＝P t＝（I^2）R t＝[（U^2）/R]t（后2个公式适用于纯电阻电路）电功率：P=U I＝W/t＝（I^2）R＝（U^2）/R初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O2.铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O43.铜在空气中受热：2C u+O2加热2C u O4.铝在空气中燃烧：4A l+3O2点燃2A l2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S O28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C O（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2点燃2C O211.甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2H g O加热H g+O2↑14．加热高锰酸钾：2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2M n O22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：C a O+H2O==C a(O H)218．二氧化碳可溶于水：H2O+C O2==H2C O3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O20．铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4===F e S O4+C u21．氢气还原氧化铜：H2+C u O加热C u+H2O22.镁还原氧化铜：M g+C u O加热C u+M g O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O224．木炭还原氧化铜：C+2C u O高温2C u+C O2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃C O227．煤炉的中层：C O2+C高温2C O28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C O+O2点燃2C O2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：C a C O3+2H C l==C a C l2+H2O+C O2↑30．碳酸不稳定而分解：H2C O3==H2O+C O2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+C O2==H2C O332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：C a C O3高温C a O+C O2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：C a(O H)2+C O2===C a C O3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：C O+C u O加热C u+C O235．一氧化碳的可燃性：2C O+O2点燃2C O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O41．铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O442.铜在空气中受热：2C u+O2加热2C u O43.铝在空气中形成氧化膜：4A l+3O2=2A l2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑45.铁和稀硫酸F e+H2S O4=F e S O4+H2↑46.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑47.铝和稀硫酸2A l+3H2S O4=A l2(S O4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Z n+2H C l==Z n C l2+H2↑49.铁和稀盐酸F e+2H C l==F e C l2+H2↑50.镁和稀盐酸M g+2H C l==M g C l2+H2↑51．铝和稀盐酸2A l+6H C l==2A l C l3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4==F e S O4+C u53.锌和硫酸铜溶液反应：Z n+C u S O4==Z n S O4+C u54.铜和硝酸汞溶液反应：C u+H g(N O3)2==C u(N O3)2+H g （3）金属铁的治炼原理：55．3C O+2F e2O3高温4F e+3C O2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：F e2O3+6H C l==2F e C l3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：F e2O3+3H2S O4==F e2(S O4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：C u O+2H C l==C u C l2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：C u O+H2S O4==C u S O4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：H C l+N a O H==N a C l+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2H C l+C a(O H)2==C a C l2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3H C l+A l(O H)3==A l C l3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2S O4+2N a O H==N a2S O4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2H C l==C a C l2+H2O+C O2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l==N a C l+H2O+C O2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2H C l 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2N a O H+C O2==N a2C O3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2N a O H+S O2==N a2S O3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2N a O H+S O3==N a2S O4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：C a(O H)2+C O2==C a C O3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：C a(O H)2+S O2==C a S O3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3==C a C O3↓+2N a O H 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4==F e S O4+C u（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:N a2C O3+2H C l==2N a C l+H2O+C O2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l==N a C l+H2O+C O2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3==C a C O3↓+2N a O H（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：N a C l+A g N O3==A g C l↓+N a N O378．硫酸钠和氯化钡：N a2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2N a C l1、镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O2、铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O43、铝在空气中燃烧：4A l+3O2点燃2A l2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S O27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C O9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C O2高温2C O10、一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2点燃2C O211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C O2+H2O=H2C O312、生石灰溶于水：C a O+H2O=C a(O H)213、无水硫酸铜作干燥剂：C u S O4+5H2O=C u S O4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2N a+C l2点燃2N a C l分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2M n O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2C O3=H2O+C O2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：C a C O3高温C a O+C O2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：M g+2H C l=M g C l2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+C u O加热C u+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2C u O高温2C u+C O2↑25、甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+C O27、焦炭还原氧化铁：3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2N a O H+C u S O4=C u(O H)2↓+N a2S O429、甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：C O+C u O加热C u+C O232、一氧化碳还原氧化铁：3C O+F e2O3高温2F e+3C O233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2N a O H+C O2=N a2C O3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O+C O2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:N a2C O3+2H C l=2N a C l+H2O+C O2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O2.铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O43.铜在空气中受热：2C u+O2加热2C u O4.铝在空气中燃烧：4A l+3O2点燃2A l2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S O28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C O（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2点燃2C O211.甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：C u2(O H)2C O3加热2C u O+H2O+C O2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2K C l O3=2K C l+3O2↑16.加热高锰酸钾：2K M n O4加热K2M n O4+M n O2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2C O3=H2O+C O2↑18.高温煅烧石灰石：C a C O3高温C a O+C O2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+C u O加热C u+H2O。
中考数学物理化学公式大全
中考数学物理化学公式大全1.数学公式：1.1代数公式：- 求根公式：对于二次方程ax^2+bx+c=0，其解为x=(-b±√(b^2-4ac))/(2a)。
-因式分解公式：a^2-b^2=(a+b)(a-b)。
- 平方差公式：(a+b)^2=a^2+2ab+b^21.2几何公式：-长方形的面积公式：面积=长×宽。
-圆的面积公式：面积=πr^2，其中r为半径。
-三角形的面积公式：面积=底×高÷2-三角形的勾股定理：a^2+b^2=c^2，其中a、b为直角三角形的两直角边，c为斜边。
1.3概率统计公式：-等可能事件的概率：P(A)=事件A发生的可能性数/总的可能性数。
-加法原理：P(A或B)=P(A)+P(B)-P(A且B)。
-乘法原理：P(A且B)=P(A)×P(B，A)。
2.物理公式：2.1运动学公式：-速度公式：速度=位移/时间。
-加速度公式：加速度=速度变化/时间。
-牛顿第二定律：力=质量×加速度。
- 功公式：功=力×位移×cosθ，其中θ为力和位移间的夹角。
2.2光学公式：- 折射定律：n1sinθ1=n2sinθ2，其中n1和n2为介质的折射率，θ1和θ2为光线与法线的夹角。
-焦距公式：1/f=1/u+1/v，其中f为焦距，u为物体距离透镜的距离，v为像距离透镜的距离。
2.3电学公式：-电压公式：电流=电压/电阻。
-电功率公式：功率=电流×电压。
-电阻公式：电阻=电压/电流。
3.化学公式：3.1反应方程式：-氧化还原反应：aA+bB→cC+dD。
-酸碱反应：酸+碱→盐+水。
-燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水。
3.2摩尔计算公式：-摩尔质量公式：摩尔质量=M/n，其中M为物质的质量，n为物质的摩尔数。
-摩尔浓度公式：摩尔浓度=n/V，其中n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3.3热力学公式：-熵变公式：ΔS=Q/T，其中ΔS为系统的熵变，Q为系统吸收或放出的热量，T为系统的温度。
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初中物理化学公式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe +3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O +CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl +3O2 ↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe +2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe +3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸------ 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30、锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸2Al +6HCl ==2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3 +3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱------ 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 +6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐------ 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl （7）碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuS O4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH （8）盐 + 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + Ag NO3 ==== AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl初中化学公式大全(2)五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ====2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 +5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO45H2初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CN2O2PSCl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3 氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物) Ag2OPbOMnO2 氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2FeCl3AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7 H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 初中物理公式定律大汇总物理量单位公式名称符号名称符号质量 m 千克 kg m=pv 温度 t 摄氏度 C 速度 v 米／秒 m/s v=s/t 密度 p 千克／米3 kg/m3 p=m/v 力（重力） F 牛顿（牛） NG=mg 压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S 功 W 焦耳（焦） J W=Fs 功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t 电流 I 安培（安） A I=U/R 电压U 伏特（伏） V U=IR 电阻 R 欧姆（欧） R=U/I 电功 W 焦耳（焦） J W=UIt 电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI 热量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t)比热 c 焦／（千克C） J/(kgC)真空中光速3108米／秒 g9、8牛顿／千克15C空气中声速340米／秒安全电压不高于36伏初中物理基本概念概要一、测量⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。