初中物理化学公式大全

初中物理化学公式大全
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe +3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3
+2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO21
1、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O
二、几个分解反应：
13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O +
CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl +3O2 ↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑2
1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe +2CO2↑
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe +3CO2
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe +4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸------ 盐 + 氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30、锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑3
1、铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32、镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33、铝和稀盐酸2Al +6HCl ==2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种金属 + 另一种盐
34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水
37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3 +3H2O
38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +
H2O4
1、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水
43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3
↓+ H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱------ 盐 + 水
48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2
+2H2O5
1、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2
+2H2O
52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3
+3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O
54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O
55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O
56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4
+2H2O
57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3 +6H2O
58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐------ 另一种酸 + 另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4
↓+2HCl （7）碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuS O4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓
+3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓
+2NaCl
68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
CaCO3↓+2NaOH （8）盐 + 盐--- 两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + Ag NO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓
+2NaCl初中化学公式大全(2)五、其它反应：
72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 +5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO45H2初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）
H2CN2O2PSCl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3 氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物) Ag2OPbOMnO2 氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2FeCl3AgCl 硫酸盐酸
硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)
CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7 H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 初中物理公式定律大汇总物理量单位公式名称符号名称符号质量 m 千克 kg m=pv 温度 t 摄氏度 C 速度 v 米／秒 m/s v=s/t 密度 p 千克／米3 kg/m3 p=m/v 力（重力） F 牛顿（牛） N
G=mg 压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S 功 W 焦耳（焦） J W=Fs 功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t 电流 I 安培（安） A I=U/R 电压
U 伏特（伏） V U=IR 电阻 R 欧姆（欧） R=U/I 电功 W 焦耳（焦） J W=UIt 电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI 热量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t)
比热 c 焦／（千克C） J/(kgC)
真空中光速3108米／秒 g
9、8牛顿／千克15C空气中声速340米／秒安全电压不高于36伏初中物理基本概念概要
一、测量⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。

⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。

1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。

⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。

主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。

二、机械运动⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。

参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。

⒉匀速直线运动：
①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。

b 比较通过相等路程所需的时间。

②公式：1米／秒＝
3、6千米／时。

三、力⒈力F：力是物体对物体的作用。

物体间力的作用总是相互的。

力的单位：牛顿（N）。

测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。

力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。

物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。

⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。

力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。

⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。

方向：竖直向下。

重力和质量关系：G=mg m=G/g g=
9、8牛／千克。

读法：
9、8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为
9、8牛。

重心：重力的作用点叫做物体的重心。

规则物体的重心在物体的几何中心。

⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。

物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。

物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。

处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。

⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F
1、F2方向相同；方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。

⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。

滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。

【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】
7、牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体总保持原来的静止状态或匀速直线运动状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止（一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态）。

惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。

四、密度⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。

公式：
m=ρV 国际单位：千克／米3 ，常用单位：克／厘米3，关系：1克／厘米3＝1103千克／米3；ρ水＝1103千克／米3；读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。

⒉密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。

面积单位换算：1厘米2=110-4米2，1毫米2=110-6米2。

五、压强⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。

压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。

压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。

压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（Pa）公式：
F=PS
【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。

】
改变压强大小方法：①减小压力或增大受力面积，可以减小压强；②增大压力或减小受力面积，可以增大压强。

⒉液体内部压强：
【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）。

】产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。

规律：①同一深度处，各个方向上压强大小相等②深度越大，压强也越大③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。

[深度h，液面到液体某点的竖直高度。

] 公式：P=ρgh h：单位：米；ρ：千克／米3； g=
9、8牛／千克。

⒊大气压强：大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利
（意大利科学家）。

托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。

1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝
1、01105帕＝
10、336米水柱高测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。

大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。

六、浮力
1、浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。

方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。

2、阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。

即F浮＝G液排＝ρ液gV排。

（V排表示物体排开液体的体积）
3、浮力计算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差
4、当物体漂浮时：F浮＝G物且ρ物<ρ液当物体悬浮时：F浮＝G物且ρ物=ρ液当物体上浮时：F浮>G物且ρ物<ρ液当物体下沉时：F浮<G物且ρ物>ρ液七、简单机械⒈杠杆平衡条件：F1L1＝F2L2。

力臂：从支点到力的作用线的垂
直距离通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。

定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。

动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。

⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。

W＝FS 功的单位：焦耳
3、功率：物体在单位时间里所做的功。

表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。

W =Pt P的单位：瓦特； W 的单位：焦耳； t的单位：秒。

八、光⒈光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。

小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。

光在真空中的速度最大为3108米／秒＝3105千米／秒⒉光的反射定律:一面二侧三等大。

【入射光线和法线间的夹角是入射角。

反射光线和法线间夹角是反射角。

】
平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，与镜面对称。

物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。

⒊光的折射现象和规律：
看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。

凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。

光的折射定律：一面二侧三随大四空大。

⒋凸透镜成像规律：[U=f时不成像 U=2f时 V=2f成倒立等大的实像] 物距u 像距v 像的性质光路图应用 u>2f f<v<2f 倒缩小实照相机 f<u<2f v>2f 倒放大实幻灯机 u<f 放大正虚放大镜⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。

九、热学：
⒈温度t：表示物体的冷热程度。

【是一个状态量。

】
常用温度计原理：根据液体热胀冷缩性质。

温度计与体温计的不同点：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、弯曲细管，④使用方法。

⒉热传递条件：有温度差。

热量：在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。

【是过程量】
热传递的方式：传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。

⒊汽化：物质从液态变成气态的现象。

方式：蒸发和沸腾，汽化要吸热。

影响蒸发快慢因素：①液体温度，②液体表面积，③液体表面空气流动。

蒸发有致冷作用。

⒋比热容C：单位质量的某种物质，温度升高1℃时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。

比热容是物质的特性之一，单位：焦／（千克℃）常见物质中水的比热容最大。

C 水＝
4、2103焦／（千克℃）读法：
4、2103焦耳每千克摄氏度。

物理含义：表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为
4、2103焦。

⒌热量计算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升 Q与c、m、⊿t 成正比，c、m、⊿t之间成反比。

⊿t=Q/cm
6、内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和。

一切物体都有内能。

内能单位：焦耳物体的内能与物体的温度有关。

物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。

改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）
7、能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。

、电路⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。

要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。

电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象。

⒉容易导电的物质叫导体。

如金属、酸、碱、盐的水溶液。

不容易导电的物质叫绝缘体。

如木头、玻璃等。

绝缘体在一定条件下可以转化为导体。

⒊串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。

【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。

】
一、电流定律⒈电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。

电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。

Q
=It 电流单位：安培(A)
1安培=1000毫安正电荷定向移动的方向规定为电流方向。

测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。

不允许把电流表直接接在电源两端。

⒉电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。

电压单位：伏特(V)。

测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。

⒊电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。

符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。

电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。

【】
导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（1∶1）。

导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同（1:1）⒋欧姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I 导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。

导体电阻R＝U／I。

对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不变。

⒌串联电路特点：
① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2 电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。

例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？
解：由于P＝3瓦，U＝6伏∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0、5安由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图，因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏∴R2＝U2／I＝2伏／0、5安＝4欧。

答：（略）⒍并联电路特点：
①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或④I1R1＝I2R2 电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。