课题2酸碱中和反应ppt..

4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸(1-14)。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
PH试纸的正确使用方法:
测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然 后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡 对比，读出PH值。
注意：
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会 污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否 则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不 准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结 果一定是整数
二、酸的化学性质
1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞）
2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的 金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、 Al2O 等） 4.跟碱的反应 5.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
3
三、生活中常见的碱
• NaOH • 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 • 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
3H2O
医药治疗胃酸过多
三．溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶 液的酸碱度。 2．溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
3．pH＜7；溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 pH＞7；溶液呈碱性 数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
HCl + NaOH
NaCl + H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
讨论：
1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续 加酸又变成红色
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观 世 界 酸溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
2 HCl +
NaOH
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2 NaOH 酸
+
Na2SO4 + 2H2O 盐
+
碱
水
中和 反应
由金属离子和 酸根离子构成
中和反应的实质:
反思: 对于无明显现象的中和反应,通常要
借助指示剂来帮助判断反应的发生
例：下列各组物质通常借助指示剂才能证明 是否反应的是( D )
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
潼湖中学 李耀明
复习：
一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体
2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟）
H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化 4.强烈的腐蚀性 5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，源自文库不断搅拌
CaO + H2O == Ca(OH)2
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方 程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
同学们有这样的经历吗？
蚊 虫 叮 咬
蜜 蜂 蜇 伤
蚊虫叮咬时，蚊虫的口器中分泌一 种有机酸—蚁酸(显酸性），在家庭中 可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。
提出问题:酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 观察现象: ②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶 液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应
•
3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
• Ca（OH）2 • 1.俗称 熟石灰、消石灰 • 2.制得:生石灰（CaO）与水反应（ 反应放出大量的热， 可以使水沸腾）
四、碱的化学性质
• 1. 与指示剂反应（石蕊、酚酞） • 2. 与非金属氧化物反应（CO2 、SO3） • 3. 酸跟碱发生的反应 • 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应
+
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？举例说明。
反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
氢氧化钠和 硫酸铜溶液 反应制得
稀硫酸与氢氧化铜反应
现象: 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色
方程式: H2SO4 + Cu(OH)2
CuSO4+2H2O
小 结
学完本节课你知道了什么？
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
4.会用pH试纸测定溶液的酸碱度