钠及其化合物高三一轮复习ppt课件

思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写
出有关的方程式。
答案 银白色金属
H2O
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
（Na）
表面变成溶液 白色粉末
CO2
（生成Na2O） （生成NaOH） 白色块状物质
风化
（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）
（生成Na2CO3）。 4Na+O2 2NaOH+CO2
一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右
10H2O 4.热稳定性差异： Na2CO3很稳定(结晶Na2CO3 · 风化 )，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
△
5.与强酸反应速率差异： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (Na2CO3的第一步反应) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(NaHCO3则一步到位) 与相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3。这是泡沫灭火剂常用NaHCO3理由之一。
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
与CO2 Na2O+CO2 Na2CO3 反应的 方程式 与酸反应的 Na2O+2HCl 方程式 2NaCl+H2O （HCl） 主要用途 用于制取少量Na2O2
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑ 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
☺Na2O与Na2O2的差异
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体
2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含 有O2-，而Na2O2中含有O22-(过氧根离子) -2 -1 3.氧元素价态差异： Na2O Na2O2 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反 应生成Na2O2，Na2O2比较稳定
新课标人教版高三化学第一轮复习
钠及其化合物
高考要求
认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重 要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟 练书写有关的化学方程式及离子方程式，并 在理解的基础上记忆其用途。 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证 元素性质的递变规律。
基础回归 1.钠的物理性质 （1）Na、H2O与煤油的密度大小为：煤油<Na <H2O。
（2）熔点 低 、硬度 小 、具有良好的导电性和传热性。
2.钠的化学性质 （1）与非金属单质的反应
①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式
为：
2Na+O2 点燃 Na2O。 2
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 4Na+O2 2Na2O 。
三、钠盐
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异
1.俗名差异： Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等； NaHCO3俗名小苏打。 2.溶解性差异： 二者均易溶于水，但Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3。 3.水解程度差异： 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但 Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理应用：泡沫 灭火剂、去油污等。
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物 6.化学性质差异： Na2O+H2O=2NaOH ①与水反应：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑ 2 2 2 2 呼吸面具 Na2O+CO2=Na2CO3 ②与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 中氧气的 来源 ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2Na2O; Na2O+H2O
2NaOH;
Na2CO3+10H2O
Na2CO3+H2O;
Na2CO3·10H2O
Na2CO3+10H2O。
Na2CO3·10H2O；
二、钠的氧化物 自我诊断
1. Na2O2是碱性氧化物吗？
答案 Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐 和水外还可生成O2。 2. 1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数是多少？ 答案 转移6.02×1023个电子。
2Na+S ③Na与S的反应为： （2）与水的反应
Na2S 。 2Na++2OH-+H2↑ 。
①离子方程式为：2Na+2H2O
②实பைடு நூலகம்现象
a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的
密度比水小 。
b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 低 ，且该 反应是 放热反应。 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声， 说明有气体生成 。f
3.钠的制备：电解熔融氯化钠
化学方程式： 2NaCl(熔融)
4.钠的保存
通电
2Na+Cl2↑ 。
实验室中通常把少量钠保存在 煤油中，目的是防 止Na与空气中的 O2 和 水蒸气 发生反应。 5.钠的用途 （1）制钠钾合金，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 还原剂来制取稀有金属。
（3）制作高压钠灯。
基础回归
氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态 类别 电子式 氧化钠 （Na2O） 白色固体 过氧化钠 （Na2O2） 淡黄色固体
过氧化物 碱性氧化物 （非碱性氧化物）
氧的价态
-2
-1
生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式
常温 不稳定（加热时 被空气氧化） Na2O+H2O 2NaOH
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O
fdf.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应 生成了碱。f （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反 应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反
应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。
（4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应 的方程式为
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2 。
对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
7.氧化还原与漂白作用差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就 是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融 时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心 使用。 Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、 麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 8.制法差异： 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。