2019版九年级化学练习10 第三节 原子的构成
(2019版)九年级化学原子的构成2(1)
化学九年级上册第二单元 第三节 原子的构成
化学九年级上册第二单元第三节原子的构成姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 月球氦﹣3是在宇航员采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质，该物质可以与氘一同参与核聚变反应堆反应，释放出大量能量。
如图是氦﹣3原子结构示意图，以下说法错误的是（）A．质子和中子可分，它们由更小的微粒构成B．氦﹣3原子由原子核和核外电子构成C．氦﹣3原子核内有2个质子和一个中子D．氦元素在周期表中的原子序数32 . 酚酞是一种酸碱指示剂(化学式为C20H14O4)。
通常状况为无色或微黄色晶体。
易溶于乙醇和碱液，难溶于水。
下列有关酚酞叙述正确的是（）A．酚酞分子是无色或微黄色的B．酚酞分子中含有38个原子核C．酚酞中质子数和中子数一定不相等D．酚酞中碳、氢、氧三种原子质量比为10：7：23 . 如表列出了部分元素原子结构示意图。
下列叙述错误的是（）Na Al Si P S Cl ArA．在显电性的情况下，表中m的值为8B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同D．钠原子在化学反应中易失电子4 . 小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．原子核的质量和电子的质量相差不大C．核外电子在离核远近不同的区域中运动D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多5 . 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．①③属于同种元素B．③⑤化学性质相似C．①②均表示离子D．③④所形成的化合物的化学式可表示为AlCl6 . 下列物质中由离子直接构成的是（）A．氧气B．二氧化碳C．水银D．氯化钠7 . 如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子8 . 今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．①表示的粒子在化学反应中易得电子B．②③表示阳离子C．④表示的元素在化合物通常显+3价D．它们表示四种元素9 . 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。
九年级化学原子的构成
3、铁原子的相对原子质量是( B ) A 56克 C 9.288*10-26 Kg B 56 D 1/56
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
Al：27）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
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的晨睡，不如干脆去小河边儿走走去吧。对，俺要去告诉那清清的河水和河里的小鱼儿们，还有那个平整光滑的“大坐台”， 俺董大壮从此以后，终于可以和俺的耿英一起来看你们了！这样想着，大壮轻轻打开院门儿。侧身出来以后，又伸手回去从里 边挂上门钩，再将两扇门轻轻拉齐了。正要迈步往南走，又忍不住转过身来望望耿老爹家的院门儿。这一望不打紧，大壮心里 边的那些个浪漫情怀，一下子就一点儿不剩地给全部吓回去了：耿老爹家的院门儿竟然大敞着！大壮知道，“三六九镇”上的 所有人家，除非往外或往家里搬运东西，平常都是虚掩院门儿的。尤其住在镇子边上的人家，还都在自家两扇院门的里边专门 做了一套可以钩挂的机关，就是在一扇门里侧的适当位置装上一条适当长度的铁链，铁链的末端是一个和铁链一样粗细的大铁 钩；在另一扇门里侧的适当位置再装上一个和铁链一样粗细的铁环儿。这套钩挂机关不但可以在门的里边挂上，而且还可以从 错开的门缝里伸手进去从门的外面挂上。只要挂上这套钩挂以后再将两扇门拉齐了，倘若有人推门进院儿时，就会有比较大的 响动，而且还可以避免野狗什么的破门而入，也算是一种辅助性的安全防范措施了。当然，自家人回来，或者是熟人造访时， 若推门发现里边反钩上了，就会将两扇门一前一后错开了，然后伸手进去将挂钩摘开，整个操作并不复杂费事。而此时天儿才 刚刚放亮，耿叔家的院门儿怎么会大敞着呢，并且也不像是要往外或往家里搬运东西的景况啊！大壮来不及细想，赶紧大步流 星地跨进院儿里来，眼前的景象一下子就让大壮傻眼了，失声喊道：“耿叔、婶儿、耿正哥„„”两边屋里仍然还在睡梦中的 人都给大壮惊慌的喊声吵醒了。耿老爹赶快拉开窗帘说：“壮子，没有事儿！你快关上街门进这边屋子里来！”“街门”就是 “院门”的俗称。这一带的乡民们通常都把院门称作“街门”。听了耿老爹平静的回答，大壮略略放心一些。他返身回去关上 院门，然后又大步回到院儿里来。但是，当他再仔细看看那口揭开了的寿棺和一大堆凌乱的衣物，尤其是那个穿了一套寿衣闭 目沉睡并且脏兮兮的模特儿，直惊得张大嘴巴说不出一句话来。西边屋子里的父子四人和东边屋子里的娘儿三个赶快穿衣起床。 昨儿晚上合衣而睡的耿英套了外衣趿拉上鞋子就往屋外跑。郭氏和耿兰就没有那么快了，尤其是郭氏，忙中出错竟然穿了耿兰 的小袄，赶快脱了欲换过来，耿兰又喊：“娘，长擀面杖怎么在姐姐被窝边儿啊？”郭氏更着急了，胡乱一翻腾，娘儿俩又找 不到袜子了„„耿英趿拉着鞋子第一个跑了出来，看到大壮被吓得不轻，心疼地低声说：“爹说了没有事儿，你还怕啥呀！” 大壮手指那个穿着寿衣闭目沉睡的模特儿结结巴巴地问：“这，这
九年级化学原子的构成习题精选
九年级化学原子的构成习题精选习题精选（一）1．化学变化中的最小粒子是( )。
A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在( )。
A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12gB．12C．1/12gD．1/126．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。
9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。
已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。
10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
参考答案：1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．②④ 8．63 89 63 9．5210．26-262.65710kgAr(O)161.99310kg(1/12)-⨯=≈⨯⨯习题精选（二）1．下列叙述中错误的是（）。
九年级化学上册原子的结构练习题
3。
2 原子的结构练习题【知识点1】原子的构成1、下列说法不正确的是( ）A、原子是不可分割的实心球体B、原子核带正电,核外电子带负电C、原子本身不显电性，但原子中存在着带电粒子D、所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的2、原子不显电性的原因是（ )A、构成原子的各种粒子均不带电B、原子核外电子数大于核内质子数C、核内质子数等于中子数D、原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反3、根据元素的核电荷数不能确定的是（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、都不能确定4、碘（I）被公认为人类的“智慧元素”。
已知碘原子核外有53个电子，下列说法错误的是（）A、碘元素是非金属元素B、碘原子核内中子数为53C、碘原子质子数为53D、碘原子核电荷数为535、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核—-——-—含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25B、30C、55D、806、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为（） A、2 B、6 C、8 D、147、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子可以直接构成物质C、原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D、核外电子在原子核外的空间里作高速运动8、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( ） A、7 B、9 C、10 D、199、反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
反氢原子是由反质子和反电子构成。
1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
请推测反氢原子的结构可能是（）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【知识点2】原子的核外电子排布10、如图是钠原子的结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是( ）A、质子数为11B、最外层电子数为1C、核外有3个电子层D、核外电子总数为1011、是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是_______,共有_______个电子层,第二层上有______个电子，最外层上的电子数是_______12、如图是四种粒子的结构示意图。
人教版化学-九年级上册-3.2《原子的构成》配套课件
（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （C ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（B ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、 极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相 结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验 的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分 开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为
相 对 原 子 质 量=
一种碳原子真实质量×1/12
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数
=
1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现
场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出了近代原 子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不 可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你 指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业精品课件人教版九年级上册化学(23张)
9．(2分)钠的原子结构示意图为，
是( D )
A．电子层数是3 B．核内质子数是11 C．最外层电子数是1 D．在化学反应中易得到电子
下列关于钠原子的说法错误的
10．(2分)(南宁模拟)下列有关说法正确的是( C )
A．由于原子在化学变化中不可再分，故原子的核外电子排布在化学变 化中不会发生改变
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业 精品课 件人教 版九年 级上册 化学(2 3张)
15．(6分)有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个 连续的数，B和D的原子核内质子数和中子数相等，A和C的原子核内质子 数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。
(1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是__C__(填字母，下同)，容易 得到电子的是__A__D__。
(2)具有稳定结构的是__B__，化学性质相似的是__A__D___。 (3)属于金属原子的是__C__，属于非金属原子的是_A__B_D___，属于稀有气 体原子的是__B__。
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【方法归纳】熟练掌握原子结构示意图相关知识是解答此类题的关键。
举一反三
(南京中考)下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( D)
1．(2分)同一原子中，下列说法错误的是( B )
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
2．(2分)下列关于微观粒子的说法不正确的是( D )
A．分子和原子都是构成物质的微观粒子 B．同种原子可以构成不同种分子 C．所有原子都由原子核和核外电子构成 D．原子核都是由质子和中子构成的
鲁教新版九年级化学第二章第三节原子的构成中档难度提升题(word有答案)
2019-2019 学年鲁教新版九年级化学其次章第三节中档难度提升题一．选择题（共20 小题）1．下列物质中含有氧分子的是（）A．CO2 B．H2O2C．空气D．O32．徐闻盛产菠萝，每100 克菠萝含钾126 毫克，钠1.2 毫克，锌0.08 毫克，这里的钾、钠、锌是指（）A．单质B．原子C．元素D．离子3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．在化学反应中，任何离子都不能再分C．分子、原子、离子都可以干脆构成物质D．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的变更而变更4．下列关于SO2、O2、SiO2 三种物质组成的叙述正确的是（）A．都含有氧元素B．都含氧气C．都只有两个氧原子D．都含一个氧分子5．下列物质中含有氧分子的是（）A．高锰酸钾B．二氧化碳C．碳酸钙D．空气6．建立宏观与微观之间的联系是化学学习的重要内容，下列说法中不正确的是（）A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B．体温计的工作原理是受热时汞原子间的间隔变大C．食盐中的氯化钠是由氯化钠离子构成的D．金刚石和石墨物理性质差异巨大的缘由是原子排列方式不同7．分子、原子和离子是三种不同类别的构成物质的粒子，下列物质中含有的构成物质的粒子全部属于同一类别的是（）A．空气B．医用酒精C．生理盐水D．硫酸铜溶液8．下列说法中不正确的是（）A．原子的质量基本上等于原子核的质量B．碘受热升华，是因为碘分子受热体积变大了C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔D．一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同9．2019 年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观测到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解10．下列说法错误的是（）A．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性B．原子、分子、离子都是构成物质的微粒C．物质的三态变更，主要是由于构成物质微粒间的空隙大小发生了变更D．由分子构成的物质发生化学变更时，分子本身没有变更11．下列对分子、原子、离子的相识，正确的是（）A．原子中肯定含有质子、中子、电子三种粒子B．原子能构成分子，但不能干脆构成物质C．原子在化学变更中不能再分，只能重新组合D．铁、镁等金属是由离子干脆构成物质12．如图所示的四种原子模型中，与其他三种原子不属于同位素原子的是（）A．B．C．D．13．1909 年卢瑟福领导的团队用一束α粒子（带正电荷）轰击金箔时发觉了如图所示的试验现象．由试验得出的结论不合理的是（）A．多数α粒子干脆穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多14．下列关于分子和原子的说法错误的是（）A．原子是化学变更中的最小粒子B．原子不行以再分C．保持水的化学性质的粒子是水分子D．原子的质量主要集中在原子核上15．依据图中供应的信息，得出的结论正确的是（）A．②③属于同种元素，且化学性质相像B．④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为11C．③结构的元素在周期表中位置是第3 周期，且为稀有气体元素的原子D．①④结构的元素形成化合物时，可形成A2B 型的化合物16．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．①和③是同种元素的不同微粒C．①④两种粒子可结合成一种分子D．③④对应元素不在同一周期17．如图是元素M 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．元素M 属于非金属元素B．元素M 的原子最外层电子数为8C．该粒子的最外层电子数已达到相对稳定结构D．元素M 在元素周期表中位于其次周期18．关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（）A．粒子N 若得到一个电子就可以变成带一个单位正电荷的阳离子B．以上四种粒子分属于三种不同元素C．粒子M 具有相对稳定的结构D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子19．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．20．下列粒子在化学反应中简单得到电子的是（）A．B．C．D．二．填空题（共10 小题）21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）物质的组成及构成关系如图1 所示，图中①表示的是，②表示的是．（2）下列说法正确的是（填字母）A．水是由氢、氧两种元素组成的B．水是由氢气和氧气混合而成的C．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D．水是由水分子构成的（3）如图2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．①氯原子的结构示意图中x 的数值是．②氧和硫两种元素的化学性质具有相像性的缘由是它们原子的相同．③氧和氯两种元素最本质的区分是它们原子中的不相同．22．回答下列问题：（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为（）①当a= 时，该粒子是原子．②当a=8 时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进试验室就闻到了这种气味．从分子的角度说明这种现象：．23．在下列空格里，用“原子、分子或离子”填空（1）水是由构成的；氧气是由构成的；铁是由构成的（2）带电的原子叫．（3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳．（4）保持氦气的化学性质的最小粒子是氦（5）化学变更中的最小粒子是．（6）在化学反应中可以再分．（7）氯化钠是由构成的．24．物质是由、和等微小粒子构成．25．在分子、原子、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：①不显电性的是②在同一原子中数目相等的是③能保持物质的化学性质的是④质量最小的是．26．用“原子”“分子”或“离子”填空：①化学变更中的最小粒子是．②氯化钠是由构成的．③保持氢气化学性质的最小粒子是氢．27．在分子、原子、离子、质子、中子、电子中，选择合适的答案填空．（1）能保持物质化学性质的粒子有：（2）在化学变更中最小的粒子有：（3）不显电性的粒子有：（4）质量最小的粒子有：．28．如图是锂原子的构成示意图，依据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为（2）锂原子的结构示意图为（填字母）．（3）下列对原子的理解错．误．的是（填字母）．A．原子整体不显电性B．原子是化学变更中的最小粒子C．原子核是不行分割的实心球体D．原子质量主要集中在原子核上．29．如图为溴的原子结构示意图。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是【答案】C【解析】原子中，质子数=核外电子数；最外层电子数大于4的，容易得到电子；小于4的容易失去电子。
选C。
【考点】原子的构成；原子的性质。
点评：若原子只有一个电子层，则该层有2个电子就是稳定结构，虽然电子数小于4个，但也不容易失去或得到电子。
2.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。
元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。
选D。
【考点】原子的构成。
点评：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。
3.（4分）某原子的结构示意图如图所示，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，X = ，Y = 。
【答案】X=16 Y=6【解析】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即得2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外层应有6个电子；核外电子总数=2+8+6=16，原子中质子数X等于核外电子数16.4.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
【答案】a-m-n【解析】本题考查的是原子的有关数量计算，解题时根据阳离子核外电子数=质子数—所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数来解答。
离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z m+的核外电子数为a—m，若设Y的核电荷数为b，则Y n-核外电子数为b+n，又Z m+与Y n-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n。
九年级化学 原子的构成练习题
第1课时 原子的构成 姓名：一、基础知识： 1．原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（每个质子带 ） （不带电）电子（每个电子带 ）关 系：在原子中，核电荷数＝ ＝ ，故整个原子不显电性。
注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。
2．原子核外电子的排布(1)分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。
(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：3．二、选择题：（ ）1．下列粒子不属于构成原子的粒子的是:A ．质子B ．中子C ．分子D ．电子（ ）2．原子核中一定含有的粒子是:A ．中子B ．质子C ．电子D ．质子和中子（ ）3．铈（Ce ）是一种稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为：A ．24B ．58C ．82D ．140（ ）4．如右图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有：A ．6个质子和8个中子B ．8个质子和6个中子C ．6个质子和8个电子D ．8个质子和6个电子（ ）5．同一原子中，下列说法错误的是：A ．质子和电子的数目相同B ．原子和中子的电性不同C ．原子核和电子的质量不同D ．原子核和原子的体积不同（ ）6．如右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是：A ．属于金属原子B ．最外层电子数为7C ．容易得到电子D ．有3个电子层（ ）7．下表列出了几种原子中的粒子数，分析表中信息，下列说法正确的是：A C ．原子只由质子和电子构成 D ．原子中质子数等于核外电子数（）8．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：A B C D（）9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
度九年级化学上册 第二单元 探秘水世界 第3节 原子的构成 第1课时 原子的结构课时练习 (新版)鲁
第三节原子的构成1课时原子的结构学号班级某某1. 已知碘131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是( B )A．中子数为88B．核外电子数为53C．核电荷数为131D．1个该原子的质量为131g2.如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是( B )A．钠原子的质子数为11B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．该原子失去最外层电子后形成稳定结构3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。
如图所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c一一对应的是( A )A．原子原子核核外电子B．原子核原子核外电子C．原子核外电子原子核D．核外电子原子核原子4．美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数恰好与铱原子(Ir)的原子核外电子数相等。
下列关于铱元素的说法中正确的是( C )A．铱原子的质子数为70B．铱原子的核外电子数为70C．铱原子的核电荷数为77D．铱原子的中子数为775．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：(1)不显电性的是__分子、原子、中子__。
(2)可直接构成物质的是__分子、原子__。
(3)带正电的是__质子____。
(4)带负电的是__电子__。
(5)构成原子核的粒子是__质子和中子__。
(6)质量大约相等的是__质子和中子__。
6．下列有关原子构成的说法中，不正确的是( D )A．原子是由原子核和核外电子构成的B．原子核一般是由质子和中子构成的C．原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系D．原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等7．某原子结构示意图为，该原子的质子数是( C )A．2B．6C．8D．108.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( B )A．24B．58C．82D．1409.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( C )A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多10.与铝元素的化学性质关系最密切的是( B )A．铝原子的核外电子数B．铝原子的最外层电子数C．铝元素的相对原子质量D．铝元素的核电荷数11.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( D ),①) ,②) ,③) ,④)A．①、②的化学性质相似B．②所示的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子D．④中x可能为812.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
初中九年级化学上册《原子的结构》课后练习题 附加答案
3.2.1原子的结构1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2222.下列说法正确的是（）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质3.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成5.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。
她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③7.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？图4-18.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。
九年级化学全册第2单元第3节原子的构成
第十六页，共四十三页。
原子结构示意 图
+8 2 6
氧原子的原子结构示意图
原子核 电子层 电子层上的电子数
核电荷数
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画出钠原子(yuánzǐ)的结构示意图。（已知：
钠原子里有11个质子）排布特点(tèdiǎn)2： 原子的第一层
最多排2个电子，第二层最多排 8个电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
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原子也是构成物质的一种(yī 基本 zhǒnɡ) 粒子
金原子(yuánzǐ)
碳原子
氦原子
金属、稀有气体和大多数非金属固体物质(wùzhì)都 是由原子构成的。
原子也具有微观粒子的一般性质。
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下列现象说明原子具有哪些性质？
现象
性质
报纸上的一个墨点就含有 1018个碳原子。
原子 氢 氧 钠
氯 碳-12 碳-13 碳-14
核内质子数 1 8 11
17 6 6 6
中子数 0 8 12
18 6 7 8
核外电子数 1 8 11
17 6 6 6
1.质子(zhìzǐ)数=核外电子数
3.不是所有的原子都有中子
2.质子数不一定等于中子数
4.不同12/1种1/20类Байду номын сангаас1 的原子质子数不同，同一类原子质子数相同。
为13，该离子的核外电子数为_____
，1该0 离子的名称是______，铝符离号子是
____，该Al离3+子的结构示意图(lízǐ是) ：
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初三化学《原子的构成》拓展练习
《原子的构成》拓展练习一：原子的结构1、原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成的，原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
2、由于所带电量和核外所带的电量，但电性，因此整个原子不显电性。
原子核所带的正电荷数称为，在原子里核电荷数＝数＝数。
3、原子是构成物质的一种基本粒子，具有以下性质：（1）原子的质量和体积；（2）原子之间存在和；（3）原子在不断。
二：原子中的电子1、在多电子的原子里，核外电子的能量是不同的。
能量___的离核较近，能量___的离核较远。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的。
2、原子的核外电子分层排布可用表示。
在画原子结构示意图的时候，第一层上最多排布个电子，排满后再排第二层，第二层上最多排布个电子，排满后剩下的电子排在第三层（只适用质子数从1～18的原子）。
3、原子结构示意图的意义：圆圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
4、在化学反应中，是不变的，发生改变的只是原子核外的。
5、金属原子最外层电子数一般个，在化学反应中易电子；非金属原子最外层电子数一般个，在化学反应中容易电子；稀有气体的原子最外层都有个电子（氦除外，是个），一般不易得、失电子。
6、原子得、失电子后会形成。
离子分为：带的（核内质子数大于电子数）和带的（核内质子数小于电子数）；常见的离子如：钠离子：（符号）、氯离子：（符号）。
三：相对原子质量1、公式：相对原子质量=2、相对原子质量= 数+ 数。
针对练习1.与原子的化学性质关系最密切的是（）A.核内质子数B.核内电子数C.电子层数D.最外层电子数2.下列说法不正确的是（）A.在多个电子的原子里，电子是分层排布的B.具有稳定结构的粒子一定是稀有气体原子的原子C.非金属原子的最外电子层上电子一般多于4个D.原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构3.．铝原子失去三个电子后，发生变化的是（）A．相对原子质量B．中子数C．质子数D．电子层数4. Al3+右上角的数字表示的确切意义是（）A．铝原子最外层有3个电子B．铝原子有3个电子层C．铝离子带3个单位正电荷D．3个铝离子5. 1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子，当一个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A.质子B.原子核C.阳离子D.带负电的离子6. 原子变成离子，一定发生变化的是（）A.核外电子的排布B.原子的核电荷数C.相对原子质量D.电子层数7.一种离子变成原子，下列叙述正确的是（）A.一定失去电子B.一定得到电子C.得失电子都有可能D.既不能得到电子，也不能失去电子8. 某原子结构示意图，有关说法错误的是（）A.原子的核内质子数为16B.原子的核外有3个电子层C.原子的最外层电子数为6D.属于金属原子 9. 核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（ ） A.原子 B.分子C.阴离子D.阳离子 10. 原子A 和B 的核电荷数分别为10和18，它们在结构上的共同特点是（ ）A.核外电子总数相等 B .核内中子数相等 C.最外层电子数相等 D 原子种类相同12. 下列说法正确的是（ ）A.分子是保持物质性质的一种粒子B.原子是不能再分的粒子C.离子是带电荷的原子或原子团D.不同种离子的核外电子数一定不相同 13. 下列说法正确的是（ ）A.钠原子失去一个电子就变成稀有气体的原子B.氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C.两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D.原子最外层电子数少于4个的原子，一定是金属原子14. 某粒子X 3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核内质子数为（ ）A ．23B ．26C ．30D ．5615. 关于Fe 、Fe 2+、Fe 3+三种粒子，下列判断错误的是（ ）A ．它们质子数相同B ．它们核外电子数不同C ．它们三者质量几乎相等D ．三者都是稳定结构16．某粒子第二电子层上有8个电子，则该粒子（ ）A ．一定是稀有气体的原子B ．一定是已达到稳定结构的阴离子C ．一定有10个质子D ．以上说法都不对17. 已知M 2－离子核外有n 个电子，则该原子核内质子数为（ ）A.nB.n －2C.n ＋2D.2－n18. 下列有关说法中，正确的是（ ）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同19.下列叙述错误的是（ ）A ．分子、原子和离子都能直接构成物质B ．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子D ．原子如果得到或失去电子就变成离子20.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A B C D 21.根据右表判断，下列说法正确的是（ ）A.铝的相对原子质量是13B.钠离子核外有三个电子层C.第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子22.下列变化能证明分子可以再分的是( )A.水蒸发B.石蜡熔化C.干冰升华D.水通电分解23.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
2019年人教版九年级化学第三章原子的构成
原子的构成【学习目标】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。
2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。
3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
【要点梳理】要点一、原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由_______和________（带____电荷）构成；原子核由_______（带___电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
2.原子中的等量关系：在原子中，每个质子带____个单位正电荷，每个电子带____个单位负电荷，原子整体是呈______的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：实验操作：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时。
实验发现：大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积______，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带___电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子______，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带____电的_______和核外带____电的_____构成；原子核又是由____和_____构成，质子带___电，中子_____电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷_____，但电性_____，所以整个原子______。
2.区分原子的种类，依据的是原子的__________。
要点二、相对原子质量1.概念：以一种____________为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为___）。
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2019版九年级化学练习10 第三节原子的构成一．选择题（本题27小题，每小题2分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述中正确的是（）A空气是由空气的分子构成的 B空气是纯净物C空气中的氮气和氧气经混合，它们的化学性质都已改变D空气里的氮气、氧气等的分子均匀地混合在一起2．下列物质中存在着氧分子的是 ( )A 氯酸钾B 二氧化碳C 水D 空气3.相对原子质量是 ( )A原子质量 B原子数量C原子质量的简称D原子质量与碳12原子质量的1/12的比4.下来说法正确的是（）A原子是不可分割是实心球 B原子可以构成分子，也可以形成离子，还可以直接构成物质 C原子是电中性粒子，其组成的各部分均不显电性D原子是构成物质的最小微粒5．下列说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种微粒B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．纯净物是不含有任何杂质的物质6．下列物质是一定由一种分子构成的物质是（）A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．糖溶液7.下列说法中不正确的是（）A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．原子的质量主要集中在原子核上C．原子是原子核和核外电子构成的 D．原子核内质子数等于核外电子数8．在发生化学反应前后，下列各项中没有变化的是（）①元素的种类；②分子的数目；③原子的种类；④原子的数目；⑤物质的种类A．①③④ B.①④⑤ C.②①③ D.①②④9. 下列说法正确的是（）A 一切原子的原子核都是由质子和中子构成B 原子核内质子数一定等于中子数C 在原子中原子核内质子数一定等于核外电子数D 分子可分而原子不能分10. 通过化学反应不能生成的是（）A. 一种新分子B. 一种新原子C. 一种新离子D. 一种新单质11．某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）C．12 D．17A．9 B．1012．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数13．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是（）14．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石15.居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。
她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是A.电子B.中子C.质子D.离子16.有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（）A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量 D.原子的带电荷量17．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是（）A．16克 B．16C．千克 D．千克18、已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（ ）A ．含有3个质子，没有中子B ．含有2个质子，1个中子C ．含有1个质子，2个中子D ．含有3个中子，没有质子19、已知一种碳12原子的质量为mg ，另一种原子的质量为ng ，则该原子的相对原子质量为 （ ） A 12 n m B 12m n C n D n 1220.下列不显电性的三种粒子是 （ ）①氧分子②氢氧根离子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦氢原子A.①⑤⑦B.④⑤⑥C.①③⑦D.②③④21.某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该微粒是 （ ）A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子22.下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）A. 相对原子质量是一个比值B. 相对原子质量是由核外电子数决定的C. 相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位D. 相对原子质量是原子质量的简称23.某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（ ）A 、该元素的原子核内质子数是34B 、该元素是金属元素C 、该元素原子的最外层电子数是2D 、该元素位于元素周期表中第四周期24.下图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是 （ ）A ．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B ．钠跟氯气反应生成氯化钠C ．氯化钠是离子化合物D ．钠离子与钠原子有相似的化学性质25.下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是 （ ）A 、它们表示四种不同的元素B 、②表示的元素在化合物中通常显+2价C 、①③④表示的元素都是非金属元素D 、①④表示的是阳离子26. 甲原子与乙原子的质量比为a ：b ，而乙原子与碳12原子的质量比为c ：d ，则甲原子的相对原子质量为 （ ）A. 12ac/bdB. bc/12adC. 12bd/acD. ad/12bc27.电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（）A 两种不同元素的原子B 两种不同元素的离子C 两种不同的分子D 两种元素的原子和离子二、填空和简答题（本题15小题共46分）28.构成物质的基本微粒是______、______ 和______。
在原子中：原子的质量主要集中在_______；不带电微粒是______；带有负电荷的微粒是________。
原子是由居于原子中心带______电的______和核外带______电的______构成。
29.根据下表所给的原子结构示意图填表（元素的类别是指金属元素、非金属元素、原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子数核外电子数元素类别“阴”或“阳”）离子，成为______（填“稳定”或“不稳定”）结构。
30.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
（1）能直接构成物质的粒子是______，______。
（2）化学变化中最小的粒子是______。
（3）带正电荷的是__________________。
（4）带负电荷的是______。
（5）质量和氢原子质量大约相当的是____________。
（6）不示电性的是 ____，____，____。
（7）在同一原子中数相等的是______和______。
31. A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易______ 电子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子,核外总共有_______个电子。
32.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为_________33.下列各变化属于化合反应的是______属于分解反应的是______（1）乙醇+氧气→二氧化碳+水（酒精燃烧）（2）铁+氧气+水→铁锈（钢铁生锈）（3）水→氢气+氧气（利用太阳能制氢气）（4）食盐放入水中得到食盐水34.分析下表，可总结出“在原子中，原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011氧88816①___________________________________②___________________________________③___________________________________35.右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X 表示___________，Y 表示___________ （2）当X=12时，Y =___________；（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y =___________。
（4）当Y=1时，该粒子易________电子，变成带 ________电荷的__________。
（5）根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数36.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 、D 是四种微粒的结构示意图．请你回答：（1）X=________（2）氟元素的相对原子质量为________，钙元素的原子序数为________（3）A 、B 、C 、D 中属于同种元素的微粒是________________（填序号）；（4）A 微粒的化学性质与B 、C 、D 中哪一种微粒的化学性质相似________________（填序号）；（5）表示有相对稳定结构的粒子是________，表示原子的粒子是________，表示离子的粒子是________________。
（填序号）37.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核， 个质子和 个电子。
38.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：①Mg 和Ca 的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”）．钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 +X 2 8 Y②He的化学性质（填“活泼”或“不活泼”），与元素的化学性质相似．由此可知，最外层电子数相同时，化学性质；化学性质相似的两元素，其原子的最外层电子数相等（填“一定”或“不一定”）．40.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题11 H氢2 He氦23 Li锂4 Be铍5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖311 Na钠12镁13 Al铝14 Si硅15 P磷16 S硫17Cl氯18 Ar氩（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易填“得到”或“失去”）电子．（2）通过分析，周期表中元素之间的排列有一定的规律，例如：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③（任写一条）．41.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为（2）表中不同种元素最本质的区别是A. 相对原子质量不同B. 质子数不同C. 中子数不同（3）元素周期表中每一横行叫一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如A.从左到右，各元素原子的电子层数相同B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图所示，该原子在化学反应中（填“得到”或“失去”）电子。
说明元素的化学性质原子的关系密切。
42.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：钠镁铝硅磷硫氯氩（1）表中磷的原子结构示意图中，x= ，y= ．（2）表中具有相对稳定结构的元素符号是 .（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号．（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是43.根据原子结构示意图，回答问题：（1）Mg和Ca的化学性质都比较（填活泼或不活泼）镁离子的符号为（2）He的化学性质（填活泼或不活泼）由此可知，最外层电子数相同时，化学性质（填一定或不一定）相似欢迎您的下载，资料仅供参考！。