高二化学酸碱中和滴定练习题

高二化学酸碱中和滴定

[学习目标]

1、理解酸碱中和滴定的基本原理。

2、初步学会中和滴定的基本操作方法。

3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。 [学法指导与知识提要]

中和滴定是化学分析中的一种重要方法，滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。 一、酸碱中和滴定的原理

1、实质：H +

+OH -

＝H 2O

酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。 例：HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O H 2SO 4+2NH 3·H 2O ＝(NH 4)2SO 4+2H 2O

反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 例如：2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O 由 H 2SO 4---------NaOH 1mol 2mol C 酸·V 酸 C 碱·V 碱

则C 碱= 碱

酸酸V V

C 2

2、概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫中和滴定。

二、中和滴定操作

1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。

2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。

3、滴定前准备

（1）检查滴定管是否漏液 （2）玻璃仪器洗涤：

①水洗

②用标准液润洗装标准液的滴定管 ③用待测液润洗装待测液的滴定管

（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O 刻度

在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。 （4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液

注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时

要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。

（5）向锥形瓶中加入2滴指示剂。 指示剂的选择

指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂）。

注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。

4、滴定操作

左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。 再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求）

终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，半分钟不再变化 5、计算

取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。（如果有偏差太大的要舍去）

（酸）

（碱）

（碱）（酸）（碱）（酸）

（酸）（碱）公式可减化为：

（酸）（碱）强碱（或反之）：若为一元强酸滴定一元v v C C v v C C v v =

=

=1

1

注意：用滴定管的精确度为0.01mL ，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。 三、中和滴定误差分析

从以上计算数学式可知，造成滴定误差的关键因素是：①标准液浓度是否准确 ②待测液体积 ③滴定时耗标准液的体积。因此，滴定时引起误差的错误操作常有以下几点：

1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。

2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。

3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。

4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结果浓度偏高。

5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V 标偏大，造成测定结果是待测液浓度偏大。

6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果浓度偏低。

7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小。造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低。

8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低。 9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度偏低。 注意：

（1）酸式滴定管可以盛装酸性或强氧化性等液体，但一定不能盛装碱液，

碱式滴定管只能盛装碱性或对橡胶无腐蚀性液体，一定不能盛装酸性或强氧化性液体。 （2）滴定管使用时，下端没有刻度部分液体不能用于滴定。 （3）滴定管规格常有25.00mL 和50.00mL 两种。

（4）滴定完成后，应即时排除滴定管中废液，用水洗净，倒夹在滴定管架上。

（5）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。而酸、碱恰刚巧完全中和时，溶液不一定呈中性。

附：酸、碱中和滴定实验装置和操作示意图，

【典型例题】

例1、准确量取25.00mL KMnO 4溶液可以选用的仪器是（ ）

A 、50mL 量筒

B 、10mL 量筒

C 、50mL 酸式滴定管

D 、50mL 碱式滴定管

解析；本题考查了滴定管的结构使用及测量精度。题中KMnO 4是强氧化剂，不能使用带胶管的碱式滴定管（KMnO 4要腐蚀橡胶），而50mL 、10mL 的量筒的刻度精度达不到读数精确到0.01的要求，而滴定管的最小刻度为0.1，可估读到0.01。故可选酸式滴定管（C ）。 例2、某学生做中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净； ②加入待测的NaOH 溶液，记录液面刻度读数；

③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水； ④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；

⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化； ⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定； ⑦记录液面刻度读数；

⑧根据两次滴定读数得出NaOH 溶液体积为22mL 。

指出上述实验过程中的错误之处 。

解析：从表面看，此实验似乎做反了，应用标准酸滴定未知碱，而不是用未知碱滴标准酸。实际上整体操作并没有错，因为正滴与反滴目的一致。已知C 酸、v 酸滴定读出v 碱，照样可计算求得C

碱

，但在过程中有一些操作的错误。

②加入待测液前，应用待测碱液清洗碱式滴定管。

⑤滴定时应注视锥形瓶内液体颜色的变化，而不要去关注滴定管内液面的变化。 ⑥滴到浅红色在半分钟之内颜色不消失，才能停止滴定而不是立即停止。 ⑧NaOH 的体积应精确到0.1，估读到0.01，记录22mL 是错误的，应为22.00mL 。

例3、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度。用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 。

A ．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B ．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失。

C ．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数。

D ．达到滴定终点时，俯视读数并记录。 解析：

。

、所以，答案应选。读数偏小，故结果编小选项中：俯视使偏小，故结果偏小；到滴定终点选项中：由于未真正达偏大；偏大，从而使准液读出体积，选项中：气泡也作为标偏大使结果偏大；稀释会使选项中：标准被蒸馏水从计算公式看：）（）（）

（）（）

（）

（）

（）（）（D C V D V C C V B V A V V C C HCl HCl NaOH HCl HCl NaOH HCl HCl NaOH ⋅=

例4、称取纯Na 2CO 3 0.53g ，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL 盐酸。取此盐酸20mL （稀释到200mL ）。做如下实验：称取工业烧碱6.25g 加入溶解到1L ，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3∶2，求工业烧碱的纯度。 解析：