2021年高中化学 第一章 第二节 第2课时 元素周期律课后作业 新人教版必修2

第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性改变

1．元素原子核外电子排布的周期性改变

周期序数原子序

数电子

层数

最外层电

子数

一1～2 1 1―→2二3～10 2 1―→8三11～

18

3 1―→8

定论：跟着原子序数的递加，元素原子的最外层电子

排布出现____________的周期性改变(H、He在外)

2.元素原子半径的周期性改变

周期序数原子序

数原子半径的改变

二3～9 逐步____

三11～17 逐步____

定论：跟着原子序数的递加，元素原子半径出现________

的周期性改变

3.微粒半径巨细比较的办法

1.电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递

加，原子半径逐步________。

2.最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数

(原子序数)的递加，原子半径逐步

________。

3.电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径

____。

二、元素性质的周期性改变

1．元素化合价的周期性改变

周期序数原子序

数化合价(最高价、最低价)的改变

一1～2 ＋1―→0

二3～10 最高正价：

__________

最低负价：

__________

三11～

18 最高正价：__________ 最低负价：__________

定论：跟着原子序数的递加，元素的最高正价出现

________、最低负价出现__________的周期性改变

主族元素化合价改变规则与原子结构的联系

元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层

________，随元素原子序数的递加，最

外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等

于____，随最外层电子数的添加，最低负价的绝对值______。

第二周期的氧元素和氟元素只需负价没有正价。

2．元素金属性和非金属性的周期性改变

1.钠、镁、铝金属性强弱的比较

[试验探求]

Na Mg Al

与冷水反响现

象

____反响与冷水缓

慢反响，

沸水______

反响

与冷水很

难反响，

热水____反

响

化

学

方

程

式

与酸反响现

象

____反响____反响

离

子

方

程

式

2Al＋6H＋

===_______

_______

最高价氧化物对应水化物的碱NaOH____ Mg(OH)2

____碱

Al(OH)3

两性氢氧

化物

性

强

弱

定

论

金属性____

改变规则：钠、镁、铝与水(或酸)反响的剧烈程度逐步____，置换出氢越来越____；最

高价氧化物对应水化物的碱性逐步________，因而元素的金属性逐步________。

2.Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：

非金

属元

素

硅磷硫氯

单质与氢气反响的条件高温磷蒸气

与氢气

能产生

反响

加热光照或

点着时

产生爆

炸

最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

强酸(比

H2SO4

酸性强) 经过上表能够看出：硅、磷、硫、氯的单质与

氢气化合的才能越来越____；最高价氧化

物对应水化物的酸性逐步______，因而元素的非金属性

逐步________。

3.同周期元素金属性、非金属性强弱的改变规则

同周期元素从左到右，元素的金属性逐步________，非

金属性逐步________。对其他周

期元素的性质进行研究，也能够得到类似定论，所以元

素的金属性和非金属性跟着原子

序数的递加出现__________________。

4.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中方位的联系

①同一周期，从左向右，原子半径逐步________，最外层电子数逐步________，元素的

原子失电子才能逐步________，得电子才能逐步

________；元素金属性逐步________，

非金属性逐步________；

②同一主族，从上到下，原子半径逐步________，元素的原子失电子才能逐步________，

得电子才能逐步________；元素金属性逐步________，非金属性逐步________。

三、元素周期律

1．内容：元素的__________跟着元素

__________________而呈________的改变。

2．本质：元素性质的周期性改变是元素原子的

______________的周期性改变的必然结果。

常识点一化合价的使用

1．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外

层只需一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一

半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素

组成的化合物的化学式不或许是()

A．X2YZ4 B．XYZ3

C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

常识点二元素金属性、非金属性强弱的判别

2．下列叙说中，能必定A金属比B金属生动性强的是() A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少