测定空气中氧气含量的几种常见装置
2020年中考试题汇编《测定空气里氧气含量的探究》
测定空气里氧气含量的探究1、（2020•舟山）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，井计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数AO/mm AB/mm AB/AO1 523.5 109.5 0.20922 525.5 110.0 0.20933 527.0 110.5 0.2097【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为。
（用百分数表示）【思考讨论】①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是。
②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是【答案】解：【得出结论】根据上述实验结果，计算三次平均值，即可求出空气中氧气的含量，所以氧气含量=；故答案为：20.94%。
【思考讨论】①粉末平铺后，增加了粉末与气体的接触面积，利用脱氧剂与氧气充分接触，保证反应充分进行，使测试结果更为准确；故答案为：增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。
②粉末不够紧密，造成内部存在间隙，使得初始气体体积变小，而当吸收氧气完成后，粉末紧密分布，造成吸收气体体积增大的现象，所以导致测试结果偏大；故答案为：粉末分布不紧密会使空气混入粉末缝隙内，造成初始气体体积变小，当实验结束时，粉末紧密分布，使吸收气体的体积变大，导致最终测试结果偏大。
2、（2020•济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。
课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：甲组乙组丙组反应前固体质量 2.016g 2.016g 2.024g反应后固体质量 1.936g 1.936g 1.904g（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为，丙组残留固体中氧化铜的质量为。
空气中氧气含量测定实验汇总
空气中氧气含量测定实验的拓展1．空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：。
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气体（填“支持”或“不支持”）燃烧。
2. 右图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。
该实验认识正确的是（）A．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体3.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了右图所示的实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为；冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度处，试回答白磷燃烧的原因。
4.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了右图所示装置。
请根据图示实验回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以观察到白磷_______ ____。
（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_________。
（3）通过这个实验得出的结论是______ ________。
（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:__________；______________。
5 .某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。
已知生石灰与水反应能产生大量的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温度；二是有充足的氧气。
中考化学复习指导：聚焦空气中氧气体积含量的测定
聚焦空气中氧气体积含量的测定测定空气中氧气的含量是初中化学的第一个定量实验，也是中考化学的命题热点，旨在考查学生的基础知识、实验能力和创新能力。
现根据反应原理进行分类探讨，助力学生中考。
一、红磷(或白磷)燃烧型例1 为验证空气中氧气的体积分数，小明按图1中甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用乙装置进行实验。
步骤如下:①连接装置并检查气密性。
②在量筒内加入100 mL的水。
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250 mL。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65 mL。
(1)小明按甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性? 。
(2)与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是。
(3)根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为。
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。
解析:该题注重课本实验的改进，“源于课本，高于课本”，重点考查学生的思维能力和创新能力。
(1)检查此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，则说明装置气密性良好。
(2)装置乙中使用电烙铁在密闭的集气瓶中点燃红磷，避免了瓶内空气外逸而造成的实验误差。
(3)量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积为100 mL65 mL=35mL，则空气中氧气的体积分数为35mL100%14% 250mL⨯=。
答案:(1)将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，则说明装置气密性良好(2)无需打开瓶塞点燃红磷，避免了瓶内空气外逸(3)14%二、铜粉(或铜丝)加热型例2 实验设计是化学实验的重要环节。
化学中考专题复习实验突破(04) 空气中氧气含量的测定
4P+5O2 2P2O5
的体积,发生反应的化学方
程式为
（续表）
(1)检查装置的 气密性
(2)在集气瓶中加入少量水,再把水面以上的部分分成五等份并做上记号 3.实验步骤
(3)点燃 燃烧匙内过量 的红磷,立即伸入瓶中,把塞子塞紧
(4)红磷燃烧停止后,冷却到 室温 ,打开止水夹,观察现象
(1)_红__磷__燃_烧__,_产__生_大__量__白__烟__,放__出__热_量__________
液体会流入左侧玻璃管,流入液体的体积等于被消耗氧气的体积,氧气体积分数
为氧气体积除以空气的体积。
7. [2019·顺义期末]化学课上,同学们探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。探
究装置(左)和探究结果(右)如图S4-6所示(注:木炭足量)。
回答下列问题。 (1)装置中石灰水的作用是 CO2+Ca(OH)2
器中水的体积为c mL。
(1)实验中红磷和水要足量,目的是 保证准确测定空气中氧气含量 。
(2)根据实验数据,求算空气中氧气体积分数的计算式为
������-������×100%
������
。
图S4-3
4. [2019·门头沟一模]用如图S4-4所示装置测定空 [答案] (1)导热
气中氧气含量(夹持装置已略去),左侧直玻璃管中 [解析] (1)加热铜丝来引燃白
拓展训练
1. [2019·西城一模]图S4-1所示实验能证明空气 [答案] (1) 4P+5O2 2P2O5
中氧气的含量。
[解析] (1)白磷和氧气在点燃的
(1)白磷燃烧的化学方程式为
。
条件下生成五氧化二磷,化学方
程式为4P+5O2 2P2O5。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。
测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。
一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。
该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。
气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。
常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。
二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。
该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。
常见的电化学法有极谱法和电解法。
极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。
三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。
常用的光学法有红外吸收法和荧光法。
红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。
测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求。
在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。
通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。
科学探究之《测定空气里氧气含量的探究》专题(word版有答案)
中考化学复习科学探究之《测定空气里氧气含量的探究》1、课外探究小组的同学利用图1所示的装置验证空气中氧气体积分数，实验小组同学首先按图组装好实验装置，装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间，而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸馏水下。
他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃，燃烧现象为。
【提出问题】红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷再次被点燃。
（1）红磷属于（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为。
（3）根据题意，得出结论：猜想正确。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是（“可行”或“不可行”）的，其理由是。
【拓展延伸】实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图如图2．则，在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线 AB 段、CD 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因：123答案：解：红磷被点燃，剧烈燃烧，产生白烟，放热。
故填：产生白烟。
【实验验证】（1）红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质。
故填：单质。
（2）红磷燃烧产物五氧化二磷与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为：P2O5+3H2O2H3PO4。
故填：P2O5+3H2O2H3PO4。
（3）根据题意可知，氧气没有完全反应，猜想①正确。
故填：①。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不可行的，其理由是红磷完全反应后，装置中剩余有氧气。
故填：不可行；红磷完全反应后，装置中剩余有氧气。
【拓展延伸】在图中C点时红磷燃烧熄灭；AB 段氧气浓度变化的主要原因：温度没有达到红磷的着火点，氧气几乎不消耗；CD 段氧气浓度变化的主要原因：红磷熄灭，温度下降，生成的五氧化二磷下降，氧气上浮；DE 段氧气浓度变化的主要原因：白磷燃烧消耗氧气。
测定空气中氧气含量的实验装置
测定空气中氧气含量的实验装置空气中氧气含量的实验装置是用于测定空气中氧气含量的仪器，也被称为氧气分析仪。
本文将介绍氧气分析仪的原理、使用方法、应用范围以及注意事项。
一、原理氧气分析仪的原理是利用电化学方法，即将空气通过一个电极间隙，使氧气被还原成氧离子，然后测量电极间的电压差。
电极的材料一般是铂，它在氧气存在下可以被还原，在电子供给下可以氧化成耗氧的离子，根据离子传输过程中的电势差测得氧气含量。
二、使用方法1. 准备工作：将氧气分析仪和相应的电极、电缆等组装好，插好电源；根据需要调整仪器的测量范围。
2. 开始测量：将电极浸泡在待测气体中，开启仪器的预热功能并等待一段时间。
然后开始实际测量，并记录下测量结果。
3. 清洗和保养：使用完氧气分析仪后，需要对其进行清洗和保养，以延长其使用寿命。
三、应用范围氧气分析仪主要应用于以下领域：1. 环境监测：测量空气中氧气含量，了解环境污染的程度。
2. 工业生产：在某些工业生产过程中，需要测量空气中氧气含量，以保证生产的稳定性。
3. 医疗保健：氧气分析仪也被用于医疗保健领域，如测量氧气瓶中氧气含量等。
四、注意事项1. 氧气分析仪使用前要仔细阅读使用说明书并遵循相应的安全操作规程。
2. 在使用前，检查仪器的电极和电缆是否完好，并根据需要校准仪器。
3. 使用时要注意保持电极的清洁和干燥，以避免误差产生。
4. 处理氧气分析仪时要特别注意，避免损坏或电极污染。
通过对氧气分析仪的原理、使用方法、应用范围以及注意事项的介绍，我们可以更好地了解氧气分析仪的特点和使用方法，使得我们在实验操作过程中更加准确、安全和有效。
人教版化学九年级上册课本实验：测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气的含量课本实验再现（1）实验用品①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。
②药品：红磷、水。
（2）实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，并将水面上方空间分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察红磷燃烧现象；④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。
（4）实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
（5）实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。
（6）注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③冷却至室温后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥塞塞子要迅速；⑦集气瓶内加入少量水；⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。
【注意】哪些因素会导致结果偏小？哪些又会导致结果偏大呢？偏小：红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹、点燃红磷后伸入集气瓶内过慢。
偏大：弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。
拓展训练1.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B.此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C.该实验中的红磷还可以用硫来代替D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的2.某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。
实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。
将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。
冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如表（装置的气密性良好）。
初中化学九年级中考《测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法》导学案设计
2.实验结论：
（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3.实验注意事项：
（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫（因生成气体）不能用作测定氧气含量的反应物。
（2）所用来反应的物质必须足量或过量（保证把钟罩内的氧气消耗完全）。
1.实验现象：
（1）集气瓶中红磷燃烧产生大量浓厚白烟；
（2）红磷燃烧放出大量的热；
（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中
的水进入集气瓶约1/5。
2.实验结论：
（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。
（2）氮气不支持燃烧，本身也不能燃烧，且氮气不溶于水。
3.操作不当对测定结果的影响：
(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水)
小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?
【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，
6.广口瓶内的燃烧匙及红磷占据一定体积
小于1/5体积
7.氧气未耗尽，红磷就停止燃烧
小于1/5体积
8.点燃红磷后燃烧匙伸入缓慢，导致瓶内部分空气逸出
测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气的含量探究：（1）可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是利用某些物质在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积。
（2）常用来研究空气成分的药品和装置研究空气成分的常用药品必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质，如磷、铜丝，因为它们在空气中与氧气反应生成固体物质，一般不选择铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧，也不选择碳和硫，因为它们燃烧后生成的产物分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，燃烧后装置内压强变化不大。
装置除课本提供的类型外通常还有如下四种：图1注意：所用来反应的物质必须足量，容器的气密性必须良好，不漏气【例题】用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。
实验过程第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮气有_________________的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是________________。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是________________。
图2 空气中氧气含量的测定1.小明用上中图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5C.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升D.红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度2.某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如上右图所示的实验装置。
该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6 V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定一、引言空气中的氧气含量是衡量空气质量和环境健康状况的重要指标之一。
氧气是维持人类和动植物生命活动所必需的气体，在大气中的含量约为20.9%。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于了解环境污染程度、评估空气质量以及进行医学诊断等具有重要意义。
二、测定方法目前常用的测定空气中氧气含量的方法有电化学法、光谱法和气相色谱法等。
1. 电化学法电化学法是一种常用的测定氧气含量的方法。
它利用电极与氧气发生氧化还原反应，测量产生的电流或电势变化来间接推断氧气含量。
常见的电化学法包括极谱法、电化学氧传感器等。
2. 光谱法光谱法是通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
其中，红外光谱法和紫外光谱法是常用的方法。
红外光谱法利用氧气分子对红外光的吸收特性进行测量，而紫外光谱法则利用氧气分子对紫外光的吸收特性进行测量。
3. 气相色谱法气相色谱法是一种基于气相色谱仪的分析方法，通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
这种方法需要使用气相色谱仪以及适当的色谱柱和检测器。
三、测定仪器测定空气中氧气含量的仪器有多种型号，常见的有氧气传感器、光谱仪和气相色谱仪等。
1. 氧气传感器氧气传感器是一种常用的测定空气中氧气含量的仪器。
它基于电化学原理，通过测量氧气与电极之间的电流或电势变化来推断氧气含量。
氧气传感器广泛应用于环境监测、工业生产、医疗诊断等领域。
2. 光谱仪光谱仪是一种用于测量光谱的仪器，可以通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
光谱仪可以分为红外光谱仪和紫外光谱仪两种类型，具有高精度和灵敏度。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种常用的分离和分析气体组分的仪器。
通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
气相色谱仪具有分析速度快、分辨率高和灵敏度高等优点。
四、应用领域空气中氧气含量的测定在环境监测、医疗诊断等领域具有广泛的应用。
1. 环境监测测定空气中的氧气含量可以用于评估空气质量、监测环境污染程度。
测空气中氧气含量的原理现象和和注意事项
测空气中氧气含量的原理现象和和注意事项测空气中氧气含量的原理：
测量空气中氧气含量的一种常见方法是使用气体分析仪。
这类仪器通常基于电化学、红外吸收或氧化还原等原理。
以电化学传感器为例：
电化学传感器：电化学氧气传感器包含一个由氧化物材料制成的电极。
当氧气接触到电极时，它发生氧化还原反应，产生电流。
通过测量这个电流，可以推断出氧气的浓度。
红外吸收：另一种常见的测量方法是利用氧气对红外辐射的吸收。
氧气对特定波长的红外光有吸收作用，通过测量入射和出射的光强差异，可以计算氧气浓度。
现象：
当氧气接触到电化学传感器时，会发生氧化还原反应，产生电流，这一过程可通过仪器转化为氧气浓度。
红外吸收方法则是利用氧气分子对红外光的吸收，通过测量吸收光的强度来推断氧气的浓度。
注意事项：
校准：氧气传感器需要定期校准，以确保测量的准确性。
校准过程通常涉及使用已知氧气浓度的标准气体。
环境因素：仪器的使用环境可能影响测量结果，例如温度、湿度等，因此需要根据仪器的规格和使用说明进行操作。
安全：在使用涉及气体的仪器时，应当注意安全。
确保在通风良好的环境中进行测量，避免有毒气体的危险。
仪器维护：定期检查和维护测量仪器，保持仪器的正常运行状态，以防止因设备故障导致的不准确测量。
适用范围：不同类型的氧气测量仪器可能有不同的适用范围和工作条件，使用前需确保仪器符合测量要求。
总体而言，正确使用和维护氧气测量仪器是确保测量准确性和安全性的关键。
中考化学之空气中氧气含量的测定
中考冲刺中考化学之空气中氧气含量的测定考点06 空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：2Hg+O22Hg O，2Hg O2Hg+O2。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
【初中化学】人教版九年级上册中考特训（三） 空气中氧气含量的测定实验 (练习题)
人教版九年级上册中考特训（三）空气中氧气含量的测定实验(344)1.下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是（）A.a是铜，b是红磷B.a是铜，b是木炭C.a是汞，b是红磷D.a是汞，b是木炭2.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示的两个实验。
已知所用实验装置气密性良好(提示：铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体)。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却至室温后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1体积的氧气。
其中正确说法的个数有（）5A.2个B.3个C.4个D.5个3.某同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
请回答下列问题。
(1)集气瓶底部预先放少量水的目的是。
(2)该实验中，红磷需稍过量，目的是。
(3)待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹观察到的现象是。
(4)实验后发现测定出的空气中氧气的含量大于1，这可能是由什么原因引起5的？(写一点即可)。
(5)某同学由本实验得到如下一些结论：①燃烧匙中的红磷的量越多，水位上升越高；②空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体；③氮气难溶于水。
其中正确的是(填序号)。
4.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：[集体讨论](1)讨论后同学们认为，选择的药品既能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。
他们应该选择(填字母)。
A、蜡烛B、红磷为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证。
(2)小组同学共同设计了如图中甲的两套装置，你认为合理的是(填字母)。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该。
[分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析]实验结束后，整理数据如下表(注：集气瓶容积为100mL)：[得出结论]通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的。
空气中氧气的测定
空气中氧气的测定以空气中氧气的测定为题，我们将从以下几个方面进行探讨：氧气的存在与重要性、氧气测定的方法、常见的氧气测定仪器以及氧气测定的应用。
一、氧气的存在与重要性氧气是地球上生命活动所必需的气体之一，它占据了空气中约21%的体积。
人类和动物的呼吸过程需要氧气来供给能量，而氧气也是维持燃烧的关键。
此外，氧气在许多工业生产过程中也扮演着重要角色。
二、氧气测定的方法在实验室中，我们常用的氧气测定方法有两种：一种是重量法，另一种是体积法。
1. 重量法：这种方法是通过将样品与氧气反应并测量反应前后的质量变化来确定氧气的含量。
常用的重量法测定氧气的装置有氧气容量瓶和氧弹。
2. 体积法：这种方法是通过测量氧气在一定温度和压力下所占据的体积来确定其含量。
体积法测定氧气的装置有氧气分析仪和氧气传感器。
三、常见的氧气测定仪器1. 氧气分析仪：氧气分析仪是一种常用的氧气测定仪器，它利用化学反应或物理原理来测量氧气的含量。
氧气分析仪通常由探头、显示屏和数据处理单元组成，可以快速准确地测定氧气含量。
2. 氧气传感器：氧气传感器是一种基于电化学原理的氧气测定仪器，它通过测量电极上的电流来确定氧气的含量。
氧气传感器广泛应用于医疗设备、环境监测和工业过程控制等领域。
四、氧气测定的应用氧气测定在许多领域都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 医疗领域：氧气测定在医疗设备中起着重要作用。
例如，氧气测定可以用于监测患者的血氧饱和度，并帮助医生判断患者的健康状况。
2. 环境监测：氧气测定可以用于监测大气中的氧气含量，从而评估空气质量。
这对于环境保护和人类健康具有重要意义。
3. 工业生产：在一些工业过程中，需要精确控制氧气的含量。
例如，在钢铁生产中，氧气测定可以帮助调节炉温和燃烧效率，提高生产效率和产品质量。
总结：空气中氧气的测定是一项重要的实验技术，它有助于我们了解氧气在自然界和工业生产中的分布和含量。
通过使用合适的测定方法和仪器，我们可以准确地测定氧气的含量，并将其应用于医疗、环境监测和工业生产等领域，以促进人类的健康和可持续发展。
空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验1.实验目的测定空气中氧气的含量2.实验仪器及试剂带铁夹的铁架台、500ML烧杯、带燃烧匙的橡皮塞、带铜丝的橡皮塞、去底大试管、药匙、镊子、吸水纸（可用滤纸代替）、酒精灯、火柴、红墨水、水、红磷、白磷、清洁纸、污物杯。
3.实验仪器装置图及仪器的组装说明4.实验操作部分4.1 依照图一进行实验时，先在烧杯中装入一定量的水，为了便于观察现象，用红墨水染红，下面垫一木块。
再把分成五等分的去底大试管用铁夹固定在铁架台上，去底大试管下端伸入烧杯中的水中，水面与去底大试管下端第一格相平。
点燃酒精灯，在橡皮塞上的燃烧匙中用药匙加入一定量的红磷，在酒精灯上点燃。
红磷燃烧后迅速把燃烧匙伸入去底大试管中，拧紧橡皮塞，观察现象。
4.2 依照图二进行实验时，先在烧杯中装入一定量的水，为了便于观察现象，用红墨水染红，下面垫一木块。
再把分成五等分的去底大试管用铁夹固定在铁架台上，去底大试管下端伸入烧杯中的水中，水面与去底大试管下端第一格相平。
用镊子取一块白磷在吸水纸上吸干水分，然后放在橡皮塞下端的铜网中，拧紧橡皮塞。
点燃酒精灯，加热橡皮塞上端的铜丝。
过一会，看到去底大试管内的白磷开始燃烧，继续观察现象。
5.装置改进的意义新课标的教材中（人教版教材），所用装置进行空气中氧气含量测定实验时，存在以下一些缺陷，如：5.1 由于红磷的燃烧，集气瓶内压力增大，有时会把塞子冲出。
5.2 在把点燃的红磷伸进集气瓶时，动作不够迅速，容易使其中的空气少量膨胀外逸，当集气瓶内的氧气完全与红磷反应后，打开止水夹，进入集气瓶的水会大于1/5体积。
5.3 集气瓶冷却时间较长。
5.4 点燃红磷时，红磷燃烧产生大量白烟，在伸入集气瓶中时，会逸散到空气中，污染空气。
按图1所示实验装置和方法进行实验，仪器易得，操作简单，克服了上述缺陷1和3，并且节约了药品。
但是所用的去底大试管容积太小，把点燃的红磷伸进时，其中的空气膨胀外逸，即使很少，也会对实验造成很大的误差，水面上升甚至会达到标记1.5处，不能克服缺陷2和4。
实验01 燃磷法测定空气中氧气的含量九年级化学上册基础实验(人教版)(解析版)
实验01 燃磷法测定空气中氧气的含量知识归纳：一、实验装置二、实验现象红磷燃烧产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管流入集气瓶中，瓶内液面上升约占集气瓶中空气体积的1/5。
三、实验结论及反应的表达式空气中氧气约占空气体积的1/5。
反应的化学方程式：4P＋5O2点燃2P2O5四、实验讨论（1）为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流；为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。
（2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止污染空气。
（3）若实验结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹。
若实验结果大于1/5，原因可能是：弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。
（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。
（5）剩余气体有哪些性质？物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。
基础练习：1. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示：下列有关说法正确的是（）A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭B．选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5C．装置内水位不会发生变化D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体【答案】B【解析】A、燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭，硫或木炭燃烧生成气体，装置中气压不变，装置中液面不会上升，无法测定氧气体积分数，A错。
B、选用红磷是因为磷只消耗O2不和氮气反应，生成固态的P2O5没有生成新的气体，B正确。
C、红磷燃烧消耗氧气，没有生成新的气体，装置中气压下降，在大气压作用下，液面上升，装置内水位会发生变化，C错。
D、本实验不可以证明空气含有CO2和稀有气体，D错。
故选：B。
测定空气中氧气含量的几种常见装置
测定空气中氧气含量的几种常见装置1、用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，一段时间后，白磷燃烧。
燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。
2、闭合电源开关，电阻丝发热，温度40 ℃时白磷燃烧，产生大量白烟。
装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，水会在左侧中上升，且上升到1刻度处。
3、先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。
由于白磷的着火点低，白磷燃烧，产生大量的白烟。
燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。
4、用水浴加热的办法使白磷燃烧，足以使白磷着火燃烧。
燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。
5、在一封闭的试管内放一颗白磷，用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，注射器被推向外侧（右侧）。
待装置冷却，注射器逐渐向内侧（左侧）移动，根据注射器停止时的位置，确定空气中氧气的体积。
6、在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。
用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，胶塞被推向外侧（右侧）。
待装置冷却，胶塞逐渐向内侧（左侧）移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积。
7、用生石灰和水反应时放出的热量使白磷燃烧。
烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5 cm处。
8、在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到40℃。
白磷燃烧，产生大量白烟，冷却至原来温度时，松开手，活塞最终将回到刻度4处。
9、在一玻璃管的两端，通过橡皮塞装上两只注射器，玻璃管内装几团细的铜丝，把一个注射器内的空气体积调到50mL的位置，另一只注射器不留空气加热玻璃管的铜丝部位。
待铜丝被灼热后，把注射管缓慢地以2～3次/分的速度左右推动。
2020年中考化学专题训练：实验探究题
2020年中考化学专题训练：实验探究题1.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。
菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。
某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
（1）（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。
（2）（实验探究）加入足量CaCl2溶液的目的是________。
（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。
（4）醋酸的化学式可简写为HAc。
写出步骤④发生的化学反应方程式________。
（5）白色沉淀B的主要成分是________（填化学式）。
可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是________。
2.某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现________（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为________。
（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。
为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有________。
考点06 空气中氧气含量的测定
考点06 空气中氧气含量的测定一、拉瓦锡测定氧气的含量1．测定原理拉瓦锡测定空气的组成的原理：汞+氧气氧化汞，氧化汞汞+氧气。
2．实验装置汞槽中汞的作用是，作反应物，起液封作用，二、吸水法测定氧气的含量1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。
2．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性。
（4）用弹簧夹夹紧橡胶管。
（5）点燃红磷，迅速伸入集气瓶内。
（6）燃烧结束冷却至室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开弹簧夹。
6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。
友情提示：通过此实验也能得出氮气不燃烧、不支持燃烧及不易溶于水的性质。
7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷的量不足，则不能将密闭容器内空气中的氧气完全反应掉，密闭容器内水面上升不到原气体体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
（2）实验装置的密封性要好。
如果密封性不好，则外界的空气会进入密闭容器内，导致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、铁丝等代替红磷。
因为硫或木炭燃烧后产生的气体会弥补反应所消耗的氧气，导致测得的氧气的体积不准确；而细铁丝在空气中难以燃烧，氧气的体积几乎不会变化，因此密闭容器内水面不上升。
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测定空气中氧气含量的几种常见装置
江苏省连云港市朐山中学赵美荣
序号装置实验操作
图
1
用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使
白磷燃烧，一段时间后，白磷燃烧。
燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹
簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。
图
2
闭合电源开关，电阻丝发热，温度
达到40 ℃时白磷燃烧，产生大量白
烟。
装置冷却后，由于左侧中氧气被消
耗，气体压强减小，水会在左侧中
上升，且上升到1刻度处。
图
3
先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在
酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，
接触试管底部的过量的白磷，然后
立即塞紧橡皮塞。
由于白磷的着火点低，白磷燃烧，
产生大量的白烟。
燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹
簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。
图
4
用水浴加热的办法使白磷燃烧，足
以使白磷着火燃烧。
燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹
簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。
图
5
在一封闭的试管内放一颗白磷，用
酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，
有大量白烟生成，注射器被推向外
侧（右侧）。
待装置冷却，注射器逐渐向内侧（左
侧）移动，根据注射器停止时的位
置，确定空气中氧气的体积。
图
6
在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白
磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管
中部，记下位置。
用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，
有大量白烟生成，胶塞被推向外侧
（右侧）。
待装置冷却，胶塞逐渐向内侧（左
侧）移动，根据胶塞停止时的位置，
确定空气中氧气的体积。
图
7
用生石灰和水反应时放出的热量使
白磷燃烧。
烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部
有一可左右滑动的活塞，活塞左端
管内密封有空气，活塞右端的玻璃
管口跟空气连通，实验开始前活塞
处在刻度5 cm处。
图
8
在一个耐热活塞的底部放一小块
（足量）白磷，然后迅速将活塞下
压，使空气内能增大，温度达到
40℃。
白磷燃烧，产生大量白烟，冷却至
原来温度时，松开手，活塞最终将
回到刻度4处。
图
10
在一玻璃管的两端，通过橡皮塞装
上两只注射器，玻璃管内装几团细
的铜丝，把一个注射器内的空气体
积调到50mL的位置，另一只注射器
不留空气加热玻璃管的铜丝部位。
待铜丝被灼热后，把注射管缓慢地
以2～3次/分的速度左右推动。
大约3～4min之后停止加热。
待玻
璃管冷却至室温后，注射器内空气
减少。
图
11
在滴管中盛适量的氢氧化钠溶液。
将燃着的硫粉迅速插入集气瓶内，
硫粉燃烧，发出淡蓝色的火焰。
燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹
簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。