有关化学式的计算习题精炼
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)
初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是？A。
2:1 B。
4:8 C。
1:8 D。
1:162.电解54克水，可得到氢气？A。
6克 B。
3克 C。
1.5克 D。
8克3.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4克D，则所需A的质量为？A。
5.6克 B。
11.2克 C。
14.6克 D。
无法计算4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是？A。
27:32:102 B。
27:16:43 C。
4:3:2 D。
9:8:175.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是？A。
16b/（a—b） B。
4（a—b）/ b C。
4b/（a—b） D。
b/16（a—b）6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是？A。
Mg B。
Al C。
Zn D。
Fe7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是？A。
27:32:102 B。
27:24:43 C。
4:3:2 D。
108:96:2048.4克氧气可跟多少克氢气完全反应？A。
1 B。
0.5 C。
2 D。
49.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？A。
10 B。
6 C。
5 D。
1210.在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比是？A。
17:4 B。
14:3 C。
14:7 D。
14:1711.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为？A。
1:1 B。
27:28 C。
9:28 D。
3:212.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为？A。
1:2:3 B。
1:1:1 C。
2:3:1 D。
3:2:113.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是？A。
2024年中考化学专题训练化学式的简单计算(1)
2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算一、选择题1．乙烯(C2H4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个重要标志。
下列有机物含碳元素的质量分数与乙烯相同的是A．CH4B．C2H2C．C3H6D．C2H4O22．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是A．二氧化钛中Ti的化合价为+2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型有机化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶143．艾草中含有的黄酮素（C15H11O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是A．是一种有机化合物B．氧元素的质量分数为9.4%C．由27个原子构成D．碳、氢、氧三种元素间的质量比为15︰11︰24．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理器，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是A．K2FeO4是氧化物B．C2HCl3中三种元素的质量比是2∶1∶3C．K2FeO4中Fe元素的化合价为+3价D．三氯乙烯中碳元素的质量分数约为18.25%5．厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是（）A．乙酸由C、H、O三种元素组成B．乙酸中氧元素质量分数最大C．乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成D．乙酸的相对分子质量为606．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，它可以促进植物的生长发育。
下列说法正确的是（）A．尿素是一种复合化肥B．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1:1:2:4C．一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子D．尿素中氮元素的质量分数为46.7%7．人民币防伪常使用一种胆固醇(C27H46O)液晶油墨，它受自然光照射时能改变颜色。
2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算
2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算一、选择题1．某技术人员对甲醛（HCHO ）、醋酸（CH 3COOH ）、乳酸（C 3H 6O 3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A ．20%B ．28%C ．64%D ．70%2．有CO 、CO 2和H 2的混合气体30g ，其中碳元素的质量分数为40%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A ．50gB ．100gC ．150gD ．200g3．有一包Mg 和MgO 的混合物共12.8g ，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g ，则原混合物中氧元素的质量分数是 A ．75%B ．50%C ．25%D ．10%4．布洛芬有明显的抗炎、解热、镇痛作用，其化学式为C 13H 18O 2。
下列说法不正确的是A ．布洛芬属于有机化合物B ．布洛芬由碳、氢、氧原子构成C ．布洛芬由碳、氢、氧元素组成D ．布洛芬中氢元素的质量分数最小5．秋冬季节是流感的高发季，一枝蒿酮酸()15203C H O 可用于合成抗流感类药物．下列有关一枝蒿酮酸的说法中，正确的是 A ．属于无机物B ．由碳原子、氢原子和氧原子构成C ．其中氢、氧元素的质量比为20:3D ．其中碳元素的质量分数最大6．乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为363C H O 。
下列说法正确的是 A ．含有臭氧B ．碳、氢元素质量比为1:2C ．每个乳酸分子中含有3个水分子D ．相对分子质量为()1231616390⨯+⨯+⨯=7．端午节插艾草是我国某些地区的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素()15102C H O ，具有较高的药用价值。
下列关于黄酮素的说法中错误的是 A ．黄酮素中含有氧分子 B ．黄酮素由三种元素组成C ．黄酮素完全燃烧生成2CO 和2H OD ．黄酮素中氢、氧元素质量比为5:168．对乙酰氨基酚(化学式为C8H9NO2)是一种常用的退烧药物，又称扑热息痛。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
精编：利用化学式进行计算——20题(基础篇+答案)
精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。
请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。
(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。
答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。
(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。
(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。
(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。
(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。
(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。
(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。
答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。
试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。
(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。
答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。
异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。
化学式的计算专题训练
化学式的计算专题训练姓名：班别：座号：相对原子质量：（H=1 O=16 S=32 Ca=40 C=12 Cu=63.5 Mg=24 N=14 Zn=65 Cl=35.5）一、计算相对分子质量：例1：计算下列物质的相对分子质量①氧气（O2）②硫酸（H2SO4）③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]解：①O2的相对分子质量=16×2=32②H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98③Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：1.计算下列物质的相对分子质量。
①H2②NaCl③NaOH④Ca(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦H2SO4⑧CO(NH2)2⑨2C60⑩CaCO3二、化学式中各元素的原子个数比：例2：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的原子个数比。
解：H ：O = 2 ：1练习：2.计算下列物质中各元素的原子个数比。
①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的原子个数比是：②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的原子个数比是：③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的原子个数比是：④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：三、计算物质组成元素的质量比：例3：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：H ：O = 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8练习：3.计算下列物质中各元素的质量比。
①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。
化学化学式的计算练习题
化学化学式的计算练习题化学式是化学元素组成化合物的简化表示法，它能够明确地表示出其中所含元素以及它们的相对比例。
化学式的计算是化学中的基础知识，它需要我们掌握有关元素的原子量以及化合物的相对分子量。
以下是几个化学化学式的计算练习题，通过这些练习题的实践，我们可以更好地巩固和加深对化学式计算的理解。
练习题一：计算硫酸二铁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。
而二价铁离子为Fe²⁺，根据阿伦尼乌斯规则，它与氧元素形成的化合物中，每个氧原子与两个金属离子相结合。
因此，硫酸二铁的化学式为FeSO₄。
练习题二：计算乙酸钠的化学式乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为CH₃COOH。
钠离子为Na⁺。
在乙酸钠中，一个乙酸离子中的一个氢原子被钠离子所取代，形成CH₃COONa。
因此，乙酸钠的化学式为C₂H₃O₂Na。
练习题三：计算硫酸镁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。
镁离子为Mg²⁺。
在硫酸镁中，一个硫酸离子中的一个氢原子被镁离子所取代，形成MgSO₄。
因此，硫酸镁的化学式为MgSO₄。
练习题四：计算氧化铜的化学式氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物。
根据化合价的原则，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2。
因此，氧化铜的化学式为CuO。
练习题五：计算硫化铁的化学式硫化铁是由铁元素和硫元素组成的化合物。
根据化合价的原则，铁的化合价为+2，硫的化合价为-2。
因此，硫化铁的化学式为FeS。
通过对以上化学式的计算练习，我们可以看到，化学式的计算需要根据元素的化合价以及离子的配位规律进行推导。
通过大量的练习，我们可以更加熟练地进行化学式的推导和计算，并深入理解元素间相对比例的关系。
总结：化学式的计算是化学中的基础知识，通过对化学式的练习题的实践，可以加深对元素化合物组成方式的理解。
在进行化学式计算时，需要掌握好元素的原子量以及化合物的相对分子量，并根据化合价和离子配位规律进行推导。
化学式计算专练
可能用到的相对分子质量：
C:12N:14O:16Ca:40
S:32Fe:561.请写出CO 2的含义①表示：；②表示：；③表示：
；④表示：；
2.N(NO 2)3是科学家发现的一种新型燃料，请计算：
①N(NO 2)3的相对分子质量；
②N(NO 2)3中氮元素和氧元素的质量比；
③N(NO 2)3中氮元素的质量分数。
3.若SO 2与SO 3质量相等，则它们所含的氧元素的质量比是
4.若要SO 2与SO 3中所含的O 元素质量相同，则两者所含的S 元素的质量比为多少？
5.某石灰石样品中含CaCO 3的质量分数为90%，则样品中含Ca 元素的质量分数为多少（杂
质不含Ca 元素）？
6.常温下，某气体是由CO 、SO 2和N 2中的一种或几种构成，测得该气体中O 元素的质量
分数为50%，请说出该气体是由构成。
7.如图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。
请计算：
(1)琥珀酸亚铁中碳元素与铁元素的质量比为______。
(2)按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为______g(请写出计算式即可，不用计算)。
2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算
2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算一、选择题1．含氧元素的质量相同的SO2和SO3，含有相同的（）A．硫元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数2．在电解水的化学反应中，水、氢气、氧气的质量比A．9:1:16B．9:l:8C．9:2:8D．10:1:93．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的Fe元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为A．3:2B．2:3C．29:30D．30:29C H）是重要的燃料和化工原料。
下列有关叙述错误的是（）4．乙烷（26A．乙烷是由两个碳原子和六个氢原子构成的B．乙烷是由碳氢两种元素组成C．乙烷中碳氢元素质量比为4：1D．乙烷属于有机物5．三氧化铬（CrO3）是酒驾测试仪中的主要试剂，能与酒精（C2H5OH）发生反应．下列说法错误的是（）A．CrO3中铬元素的化合价为+6B．CrO3属于纯净物C．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1D．C2H5OH的相对分子质量为466．我市某制药厂生产的板蓝根冲剂中，靛玉红C16H10N2O2是其成分之一．下列有关靛玉红说法正确的是（）A．靛玉红是一种氧化物B．每个分子中含有一个氧分子C．由四种元素组成D．其中含碳、氢、氮、氧的质量比是16:10:2:27．通常用的食醋中含有3%-5%乙酸C2H4O2，有关乙酸的说法正确的是（）A．含有氧分子B．乙酸的相对分子质量60gC．C、H元素质量比为1:2D．10g乙酸含碳元素4g8．160g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁（）A．110g B．128g C．112g D．89.6g9．丙氨酸（C3H7NO2）是一种氨基酸。
下列有关丙氨酸的说法中，不正确的是（）A．丙氨酸是一种氧化物B．丙氨酸中碳和氢两种元素的质量比为36：7C．丙氨酸的相对分子质量为89D．丙氨酸分子中碳、氢两种原子的个数比为3：710．5月31日是“世界无烟日”。
香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。
二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。
五年级化学化学式计算练习题及讲解
五年级化学化学式计算练习题及讲解化学式计算是化学中非常重要的基础知识，通过计算不同元素之间的化学式，我们可以准确地表示出不同物质的组成与结构。
对于五年级的学生而言，了解和掌握化学式计算的方法，是培养科学思维和提升化学素养的重要一环。
本文将为五年级学生提供一些化学式计算的练习题及其详细讲解，帮助他们更好地掌握这一知识点。
练习题一：求下列物质的化学式。
1. 氢气和氧气混合后所得的物质。
2. 一氧化氮和二氧化氮混合后所得的物质。
3. 青石和稀硫酸反应后所得的物质。
4. 金属锌和硫酸反应后所得的物质。
5. 乙醇和醋酸反应后所得的物质。
讲解一：化学式的计算是根据不同元素的化合价进行的。
化合价是指一个元素在化合物中所呈现的价态，化合价可以是正的也可以是负的。
根据化合价，我们可以推导出不同元素之间的化学式。
1. 氢气和氧气是两种气体，混合后得到的物质是水。
水的化学式为H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
2. 一氧化氮和二氧化氮是由氮和氧组成的气体。
根据化合价的规律，氮的化合价为+1或-3，氧的化合价为-2。
由于一氧化氮和二氧化氮是由相同的元素组成，它们的化合价之和应为0。
因此，一氧化氮的化合价为+1，二氧化氮的化合价为-2，它们的化学式分别为NO和NO2。
3. 青石是由铜、氧和硅组成的矿石，化学式为Cu2SiO4。
根据化合价的规律，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2，硅的化合价为+4。
在化学式中，化合价的绝对值应当相互抵消，得到Cu2SiO4。
4. 金属锌和硫酸反应后生成硫酸锌。
硫酸锌的化学式为ZnSO4。
锌的化合价为+2，硫的化合价为+6，根据电中性原理，硫酸锌的化合价应为0，因此硫酸锌的化学式为ZnSO4。
5. 乙醇和醋酸反应后生成乙酸。
乙酸的化学式为CH3COOH。
乙醇和醋酸的共同结构为CH3，而乙酸是在此基础上添加一个COOH基团而形成的。
根据化合价的规律，碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。
通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。
下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。
一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。
氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。
计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。
然后，按照公式进行计算。
二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。
解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。
然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。
设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。
例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
化学式计算专题训练
化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。
- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。
- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。
解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。
- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。
- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。
二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。
- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。
- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。
解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。
- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。
- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。
- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。
- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
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1．在SO2中硫元素的质量分数是（）
A．3.1% B．50% C．66.7% D．33.3%
2．下列氮肥中，含氮量最高的是（）
A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．NH4HCO3D．KNO3
3．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）
A．56 B．72 C．112 D．144
4．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）
A．16 B．32 C．56 D．64
5．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8%
6．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是（）
7．下列物质中，属于混合物的是（）
A．水银B．含铁70%的氧化铁（Fe2O3）C．澄清石灰水D．氧化镁
8．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是（）
A．XY2 BX2Y2 C．X2Y D．X2Y3
9．下列计算式正确的是（）
A．2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20
B．Fe2O3中铁元素的质量分数：
C．NH4NO3中氮元素的质量分数：
D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数：
10．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是（）A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．（NH4）2SO4
11．计算下列化学式的相对分子质量
（1）氧气（O2）_____ （2）水（H2O）_____ （3）氧化铜（CuO）_____（4）氧化铁（Fe2O3）_____（5）碳酸钠（Na2CO3）_____（6）硝酸（HNO3）_____（7）高锰酸钾（KMn O4）______ (8)氯酸钾（KCl O3）______ (9) 过氧化氢______
12．计算下列化合物中元素间的质量比
（1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。
（2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比_____。
13．根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：
（1）二氧化碳由哪几种元素组成？
（2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？（3）二氧化碳中各元素的质量比是多少？
（4）在 6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
（5）多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
（6）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
14．5kg硝酸铵中含有多少千克氮元素？多少千克硝酸铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等？
15．根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：
（1）它的相对分子质量。
（2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。
（3）铁元素的质量分数
（4）50克氧化铁中含氧元素多少克
（5）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。
16．_____g硝酸铵（NH4NO3）含氮 5.6g。
_____g碳酸氢（NH4HCO3）的含氮量与13.2g，硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量相同。
17．某氧化物（MO）中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。
18．氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？245g氯酸钾最多能制出多少克氧气？。