无机化学化学平衡习题
大学无机化学第四章试题及答案
第四章化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；2：掌握有关化学平衡的计算；3:熟悉有关化学平衡移动原理.各小节目标:第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。
2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义.第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向:时,反应向逆向进行。
向正反应方向进行。
时体系达到平衡状态.第三节;标准平衡常数与的关系1：掌握化学反应等温式（）,当体系处于平衡状态的时候。
2：重点掌握运用公式进行热力学数据之间的计算。
第四节:化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响,2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。
习题一选择题1。
可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（）（《无机化学例题与习题》吉大版）A。
一定发生变化B。
一定不变C. 不一定变化D。
与k无关2.反应：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）在300K时的Kc与Kp的比值约为（）A。
25 B。
2500 C。
2。
2 D.0.04 3。
反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版）A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B。
转化率能准确代表反应进行的完全程度C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D。
平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下:2H2（g）+S2（g）2H2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g）4HBr+S2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）2HBr(g）Kp3则Kp2等于( )A. Kp1· Kp3B.（Kp3）2/ Kp1C. 2Kp1· Kp3D. Kp3/ Kp15.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2(g）+Cl2(g）== 2HCl（g）B。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
化学平衡-习题及答案
化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。
.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。
........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。
................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。
............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。
..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学平衡化学平衡常数(习题)()
第七章化学反应速率和化学平衡7.2 化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L1、mol·L1、mol·L1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()为mol·L1,O2为mol·L12为mol·L12为mol·L13、SO3均为mol·L121.B[解析] 由题中数据及该反应为可逆反应,则平衡时0<c(SO2) mol·L1、0<c(SO3) mol·L1,则A、C错误,B正确;反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,D错误。
2.一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入2 L密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应放热。
下列说法中正确的是()A.达到反应限度时,SO2和SO3的分子数一定相等B.任意时刻,SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol的消耗速率等于O2的生成速率时,达到反应限度2D.达到反应限度后,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢2.B[解析] 达到反应限度时,反应物和生成物的量与方程式的化学计量数无关,SO2和SO3的分子数不一定相等,故A错误;反应中SO2与SO3的化学计量数相等,二氧化硫的消耗量与三氧化硫的生成量相等,故SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol,故B正确;SO2的消耗速率等于O2的生成速率时,正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,故C错误;达到反应限度后,升高温度,正、逆反应速率均增大,故D错误。
3.在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5,发生如下反应:O2(g)反应1:N2O5(g)N2O4(g)+12ΔH kJ·mol1反应2:N2O4(g)2NO2(g)ΔH kJ·mol1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质保持不变;⑤O2的物质的量保持不变;⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2。
化学平衡习题集(含答案及解析)
化学平衡习题集1．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（）A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
高考化学平衡移动练习题(含答案)-
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变更，其中肯定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度肯定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．上升温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥运用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，肯定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的状况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理说明的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中运用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是（）A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。
化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
无机化学——化学反应速度与化学平衡 习题解答①
第2章习题解答①一、是非题：1. 溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。
（）解：错2. 反应速率系数k的量纲为1。
（）解：错3. 反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。
（）解：对4. 任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。
（）解：错5. 化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
（）解：对6. 反应速率系数k越大，反应速率必定越大。
.（）解：错7. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
.（）解：对8. 所有反应的速率都随时间而改变。
.（）解：错9. 反应a A(aq)+b B(aq)→g G(aq)的反应速率方程式为v=k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。
.（）解：错10. 可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。
.（）解：对11. 反应物浓度增大，反应速率必定增大。
（）解：错12. 对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。
.（）解：错13. 某反应O3+NOO2+NO2，正反应的活化能为10.7kJ·mol-1，△r H=-193.8kJ·mol-1，则逆反应的活化能为204.5kJ·mol-1。
（）解：对14. 已知反应A→B的△r H=67kJ·mol-1，E a=90kJ·mol-1，则反应B→A的E a=-23kJ·mol-1。
.（）解：错15. 通常升高同样温度，E a较大的反应速率增大倍数较多。
（）解：对16. 一般温度升高，化学反应速率加快。
化学平衡典型习题及答案(DOC)
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A〔g〕+3B〔g〕→2C〔g〕到达平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=1：1：2，假设保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，以下判断中正确的选项是〔〕A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A〔g〕+B(g) xC(g),到达平衡后C体积分数为w% 假设维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，到达平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为〔〕 A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以下图所示。
以下表达不正确的选项是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A〔g〕+B〔g〕2C〔g〕+xD〔g〕，10min到达化学平衡，生成了2mol •L-1•min-1．以下判断正确的选项是〔〕•L- 1 B．x=1D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并到达平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,假设甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率〔〕A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题(附答案)
高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。
化学平衡练习题(含解析答案)
化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)+B(g) 达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按以下四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D(D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按以下哪种配比向容器Q中充入相关物质( )(A)3 mol A+1 mol B(B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D(D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按以下哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D(D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A）⑵ 因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压．而现在容器Q 体积不变，条件不同了，不属等效平衡，无法判断．答案为(D)．⑶此题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B)．⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。
无机化学孟长功第六版第十八章答案
无机化学孟长功第六版第十八章答案1. 化学平衡是有条件的，相对的，暂时的的平衡（）。
[单选题] *A.静态B.动态(正确答案)C.永恒D.可逆2. 化学平衡常数与下列那种因素有关（） [单选题] *A.压强B.压力C.温度(正确答案)D.时间3. 在可逆反应中加入催化剂的目的是（） [单选题] *A.使平衡向逆反应方向移动B.使平衡向正反应方向移动C.延长反应到达平衡的时间D.缩短反应到达平衡的时间(正确答案)4. 影响化学平衡移动的因素没有（） [单选题] *A.浓度B.催化剂(正确答案)C.温度D.压强5. 当其他条件不变时，温度升高平衡向-----方向移动（）。
[单选题] *A. 放热反应B.吸热反应(正确答案)C.可逆反应 C.不可逆反应6. 在一定条件下，可逆反应进行到----和----相等的状态，称为化学平衡状态。
（）[单选题] *A.正反应逆反应B.反应物生成物C.正反应速率逆反应速率(正确答案)D.正速率逆速率7. 可逆反应的特点是（） [单选题] *A.反应只能向一个方向进行B.只有反应物存在C.只有生成物存在D.反应物和生成物同时存在(正确答案)8. 化学平衡是可逆反应在一定条件下进行到的标志（） [单选题] *A.最大限度B.最小限度C.完全平衡D.动态平衡(正确答案)9. K值越大，在一定条件下反应物转化为生成物的程度（） [单选题] *A.越大(正确答案)B.不变C.越大D.不能确定10. 当其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡 ---移动（）[单选题] *A. 正反应方向B.逆反应方向(正确答案)C.不移动11. 关于催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.催化剂也可以提高反应物的转化率(正确答案)B.催化剂在化学反应前后化学性质不变C.使用催化剂可以改变反应达到平衡时间D.催化剂在反应前后质量不变所以催化剂不参加化学反应12. 化学平衡移动与下列哪个因素无关（） [单选题] *A.浓度B.压强C.温度D.时间(正确答案)13. K值越小，表明在一定条件下反应物转化为生成物的程度越（） [单选题] *A. 越大B.越小(正确答案)C.不变D.不能确定14. 没有气体参加的可逆反应改变压强平衡向（） [单选题] *A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.几乎不移动(正确答案)D.正反方向移动15. 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减少生成物浓度化学平衡（） [单选题] *A.方向不变B.向正反应方向移动(正确答案)C.向逆反应方向移动D.没向正反应方向移动后再向逆反应方向移动16.一种粉末状固体药物，每瓶含0.5克，要配置成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶需要加入蒸馏水（） [单选题] *A 1.5mlB.2ml(正确答案)C.3mlD.4ml17.一种含A的片状药物规格为每片2g，含A量为40%（W/W），则每片含A （） [单选题] *A.600mgB.750mgC.800mg(正确答案)D.900mg18.下列物理量中，没有单位的是（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数(正确答案)19.对“5%的高锰酸钾溶液”含义解释正确的是（） [单选题] *A.100克水中溶解了5克高锰酸钾B.100克高锰酸钾溶液中最多能溶解5克高锰酸钾C.100克高锰酸钾溶液中溶解有5克高锰酸钾(正确答案)D.将高锰酸钾与水按1:25的质量比配成溶液20.1mol/L盐酸溶液的含义是?（） [单选题] *A.1L水中溶解1molHCLB.1L溶液中含有1mol氢离子(正确答案)C.将98gHCL溶于1L水所配成的溶液D.1L盐酸溶液中含有98gHCL21.下列表示质量浓度的是（） [单选题] *A.血浆中钾离子4.3mmol/LB.生理盐水9g/L(正确答案)C.葡萄糖注射液5%D.消毒酒精75%22.0.5L生理盐水中含有NaCl4.5g，则该生理盐水的物质的量浓度是多少?（） [单选题] *A.0.154mol/L(正确答案)B.0.0769mol/LC.0.369mol/LD.1.535mol/L23.下列公式，错误的是（） [单选题] *A.C（b）=n（b）/vB.w=m（b）/mC.ρ（b）=m/M(正确答案)D.体积分数=V（b）/V24.配置200毫升40克每升的碳酸氢钠溶液，作为敌敌畏中毒者的催吐剂，问需要争取碳酸氢钠多少克?（） [单选题] *A.5gB.6gC.7gD.8g(正确答案)25.下列金属延性最好的是（） [单选题] *A.铂(正确答案)B.铁C.铜D.银26.下列说法正确的是（） [单选题] *A.在金属中延性最好的是金B.在金属中展性最好的是铂C.金属元素的原子最外层电子最多D.这种依靠自由电子的运动而将金属离子,金属阳离子结合在一起的化学键称为金属键(正确答案)27.碱金属不包括那些（） [单选题] *A.LiB.KC.Cu(正确答案)D.Cs28.下列说法不正确的是（） [单选题] *A.元素周期表中第IA族的元素称为碱金属B.碱金属的氢氧化物都易溶于水且呈强碱性C.原子半径序号越小半径就越大(正确答案)D.碱金属氧化物是碱性氧化物29.碱金属过氧化物与水或稀酸反应生成什么（） [单选题] *A.盐B.水C.二氧化碳D.过氧化氢(正确答案)30.下列说法错误的是（） [单选题] *A.过氧化物常用于氧化剂，漂白剂，氧气反应剂B.碱金属氧化物都不易溶于水(正确答案)C.硫酸钠可做利尿剂D.二氧化硅最好用透明耐腐蚀的塑料瓶盛放31.Ca（OH）2是呈（） [单选题] *A.中强碱B.强碱(正确答案)C.两性D.强酸32.下列说法不赞同的是（） [单选题] *A铅在空气中直接与氧气反应生成黄色的氧化铅固体B.铜离子的焰色是蓝色的(正确答案)C.二氧化铅和一氧化铅两者在强热的条件下结合成四氧化三铅D.过氧化钡可用作供氧剂和引火剂33.氢氧化铝能与什么反应（） [单选题] *A.只能与强酸反应B.只能与强碱反应C.与强碱强酸都反应(正确答案)D.与弱碱反应34.硫酸铜溶液中加入强碱，可生成什么（） [单选题] *A.橙黄色的氢氧化铜沉淀B.蓝色的氢氧化铜沉淀(正确答案)C.水D.氢气35.下列物质进行焰色反应时，呈黄色的是（） [单选题] *A.氯化钾B.氯化钠(正确答案)C.氯化钙D.氯化钡36.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成（） [单选题] *A.红褐色沉淀B.白色沉淀(正确答案)C.绿色沉淀D.黄褐色沉淀37.二氧化三铁的色态是（） [单选题] *A.黑色固体B.黑色粉末C.红褐色固体(正确答案)D.黑色晶体38.四氧化三铁的水溶性是（） [单选题] *A.溶于水B.不溶于水(正确答案)C.半溶D.微溶39.氢氧化铁被空气中的氧气氧化过程正确的是（） [单选题] *A.绿色-白色-红褐色B.红褐色-白色-绿色C.绿色-白色-白色D.白色-绿色-红褐色(正确答案)40.关于摩尔的理解正确的的是（） [单选题] *A.摩尔是表示物质的质量的单位B.摩尔是表示物质的量的单位(正确答案)C.摩尔是表示物质的重量的单位D.摩尔是表示物质的体积的单位41.下列物质中属于两性氧化物的是（） [单选题] *A.CO3B .Na2O3C.Al2O3(正确答案)D.CaO42.下列元素中金属性最强的是（） [单选题] *A.be(正确答案)B. BC. AlD. Si43.下列物质属于强电解质的是（） [单选题] *A .HFB.vHac水溶液C . 氨水D.HCl(正确答案)44.下列物质与AgNO3溶液反应后，产生黄色色沉淀并不溶于HNO3的是（B）[单选题] *A .NaBrB .NalC .Na3PO4D . KCl(正确答案)45.将0.40gNaCl放入19.6g水中使之完全溶解，则形成溶液中溶质质量分数（）[单选题] *A.0.4%B.19.6%C.2%(正确答案)D.20%46.物质的量是表示（） [单选题] *A .物质数量的量B .物质质量的量C .物质粒子数目的量(正确答案)D.物质单位的量47.下列关于氟的描述正确的是（） [单选题] *A. 氟与水反应缓慢生成HF, O2(正确答案)B. 大量吸收氟对人体没有伤害C .长期饮用高氟水会引起疾病D. HF在常温下是无色气体,他的水溶液是强酸48.空气中含量最多的是（） [单选题] *A .氧气B.氮气(正确答案)C.二氧化碳D.稀有气体49.强酸弱碱盐的水溶液呈什么性（） [单选题] *A.中B.酸(正确答案)C.碱D.不确定51.在反应Cu＋HgCl2=Hg＋CuCl2中，还原剂是（） [单选题] *B.HgCl2C .HgD .CuCl252.下列物质中属于强电解质的是（B） [单选题] *A .So2(正确答案)C.BaSo4C .氢氟酸D.氢硫酸53.不能使化学平衡移动的是（） [单选题] *A .浓度B.催化剂(正确答案)C.压强D.温度54.注射所用葡萄糖注射液属于（） [单选题] *A.悬浊液B.溶胶C.溶液(正确答案)D.乳浊液55.分散介质是气体，则形成气溶胶有（） [单选题] *A.珍珠C.氢氧化铁溶胶D.都不是56.胶体溶液的性质不包括（） [单选题] *A.乳光现象B.布朗运动C.吸附作用D.渗透作用(正确答案)57.胶体的扩散对滤纸和半透膜（） [单选题] *A.能透过滤纸(正确答案)B.能透过半透膜C.两者都能D.两者都不能58.使溶胶稳定的最主要原因是（） [单选题] *A.胶粒表面存在水化膜B.胶粒的布朗运动C.高分子溶液的保护作用D.胶粒带电(正确答案)59.下列分散系最稳定的是（） [单选题] *A.悬浊液B.乳浊液D.胶体60.胶体的特征不包括（） [单选题] *A.透明度不一B.易聚沉C.不均匀D.稳定(正确答案)61.在平静的状态下水面上的花粉无规则运动，用胶体的性质来解释正确的是（）[单选题] *A.丁达尔效应B.布朗运动(正确答案)C.扩散和透析D.吸附作用62.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（） [单选题] *A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小(正确答案)C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明63.两种带相反电荷的溶胶按适当比例混合时发生聚沉，是因为（） [单选题] *A.胶粒所带电荷电性相反(正确答案)B.胶粒所带电荷电性相同C.胶粒变大D.胶体变多64.溶胶的稳定性不包括（） [单选题] *A.胶粒带电B.胶粒的溶剂化作用C.布朗运动(正确答案)D .吸附作用65.溶胶的聚沉不包括（） [单选题] *A .加入少量电解质B.加入带相反电荷的溶胶C.加液体(正确答案)D.加热66.尿毒症的“血透”疗法，能不能用胶体的性质来解释（） [单选题] *A .能(正确答案)B.不能C.不确定67.利用半透膜是否可除去溶胶中的小分子或离子杂质（） [单选题] *A.能(正确答案)B.不能C.不确定68.老式电影投影是否属于胶体的性质?（） [单选题] *A.是(正确答案)B.不是C.不确定72.强酸强碱盐显（） [单选题] *A.酸性B.中性(正确答案)C.碱性D.看K值74.盐类水解程度的大小主要取决于（） [单选题] *A.温度B.浓度C.溶解度D.盐的本性。
无机化学练习题
第三章化学平衡1． 已知在温度T 时，反应12 C （s ）+ 12CO 2（g ）= CO （g ）的平衡常数为1K θ，若反应方程式书写为：2C （s ）+ 2CO 2（g ）= 4CO 2（g ）时，其平衡常数2K θ为（） A ．41K θ B ．()21K θ C ．()41K θ D ．12K θE ．1K θ2．合成氨反应：N 2（g ）+ 3H 2（g ） 2NH 3（g ）的标准平衡常数32223[/][/][/]NH p H N P P K P P P P θθθθ=⋅，当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时标准平衡常数为p K θ'，p K θ与p K θ'的关系为（） 3．p K θ=14p K θ' B ．p K θ=4p K θ' C ．p K θ=p K θ' D ．p K θ=12p K θ' E ．p K θ=2p K θ'4.（）当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。
A.正确 B.错误5.（）当一个化学反应处于平衡时，正反应和逆反应速率都是零。
A.正确 B.错误6.（）醋酸铵（NH 4Ac ）在水溶液中存在如下平衡：NH 3＋ H 2O NH 4＋＋ OH －K Θ1 HAc ＋ H 2O Ac －＋ H 3O ＋K Θ2NH 4＋＋ Ac －HAc ＋ NH 3 K Θ3 2 H 2O H 3O ＋＋ OH －K Θ4 则 K Θ4＝ K Θ1·K Θ2·KΘ3A.正确B.错误7.（）在平衡常数表达式中，应写出所有气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度项，固态和纯液态物质则不计入。
A.正确B.错误8.（）在相同温度下，对于化学方程式 H 2 (g) ＋ I 2 (g) 2 HI (g) 若用下述化学方程式表示21H 2 (g) ＋21I 2 (g) HI (g) ，前者的平衡常数是后者的2倍。
[必刷题]2024高三化学下册化学平衡专项专题训练(含答案)
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[必刷题]2024高三化学下册化学平衡专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在化学平衡状态下，以下哪个物理量不发生变化？A. 反应物浓度B. 物浓度C. 反应速率D. 气体体积2. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是：A. 化学平衡时，正逆反应速率相等B. 化学平衡时，反应物和物的浓度相等C. 化学平衡时，反应停止D. 化学平衡时，体系的温度不变3. 对于反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)，下列哪种情况下，平衡会向正反应方向移动？A. 增加A的浓度B. 降低B的浓度C. 增加体系的压强D. 降低体系的温度4. 在一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，若保持温度不变，增大体系的压强，下列说法正确的是：A. 平衡不移动B. 平衡向正反应方向移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 无法判断5. 对于反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，下列哪种情况下，平衡常数K 值会增大？A. 升高温度B. 降低温度C. 增加NO2的浓度D. 减少N2O4的浓度6. 下列哪种物质的水溶液呈酸性？A. Na2CO3B. NH4ClC. NaOHD. K2SO47. 在一定温度下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若初始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L和0.2mol/L，计算反应的平衡常数Qc，并判断反应进行的方向：A. Qc=50，反应向正反应方向进行B. Qc=200，反应向逆反应方向进行C. Qc=100，反应达到平衡D. Qc=20，反应向正反应方向进行8. 在化学平衡体系中，以下哪种操作可以使平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物的浓度B. 减少物的浓度C. 升高温度（对于放热反应）D. 降低温度（对于吸热反应）9. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列哪种情况会使平衡常数K增大？A. 增加H2的浓度B. 降低I2的浓度C. 升高温度D. 降低温度10. 在一定温度下，反应4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2Cl2(g) + 2H2O(g)的平衡常数K为2.0，若初始时HCl、O2、Cl2和H2O的浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L和0.2mol/L，计算反应的平衡常数Qc，并判断反应进行的方向：A. Qc=1.0，反应向正反应方向进行B. Qc=2.5，反应向逆反应方向进行C. Qc=4.0，反应达到平衡D. Qc=0.5，反应向正反应方向进行二、判断题（每题2分，共10分）1. 在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应物和物的浓度保持不变。
化学平衡典型习题及答案
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应Ａ(g）+3B（g）→２C(g）达到平衡，测得平衡时A、B、Ｃ物质的量之比为n（A):ｎ（B)：n（Ｃ）＝1：1:2,若保持温度不变,以1：1：２的物质的量之比再充入A、B和Ｃ,下列判断中正确的是（）ﻫA.平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D.C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2Ａ(g）+B（g）xC(g)，达到平衡后C体积分数为ｗ% 若维持容器体积和温度不变按0.6mｏl A ０.３ｍolB 1.4mol Ｃ为起始物质,达到平衡后C体积分数仍为Ｗ% 则X的值为（) A １ B 2Ｃ３Ｄ４3．对于密闭容器中的反应:Ｎ2(g) +３H2(g) ２NH3（ｇ）△H<0,673K、30MPa下ｎ(NH３）和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C.点d(ｔ１时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D.其他条件不变,773K下反应至ｔ1时刻,n（Ｈ2)比上图中d点的值小4．在４L密闭容器中充入6ｍol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3Ａ(ｇ)+B(g)2C(ｇ）＋xD(g），１0ｍｉn达到化学平衡，生成了２mol C，经测定D的平均反应速率为0.05moｌ•L-1•min-1．下列判断正确的是( ）A．平衡时A的浓度为1.50moｌ•Ｌ- 1 Ｂ．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍 D.Ｂ的转化率为20%5. 体积相同的甲.乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+Ｏ2⇌2ＳO3，并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（)A．等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法6. 在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和１ｇH2,乙容器中充入2g N２和2g H2。
无机化学练习题第8章_化学平衡习题（可编辑）
无机化学练习题第8章_化学平衡习题第8章化学平衡习题目录第一部分化学平衡一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分化学平衡移动一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分――化学平衡一判断题（返回目录）1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。
（） 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。
（） 3在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
（） 4在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。
（） 5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。
（） 6标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
（）7MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)系统中的n(MgO)的量越大，标准平衡常数K越大。
（） 8反应Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固态物质存在。
（） 9由反应式2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。
（）10298K 时，反应H2O(l)H2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa，则其标准平衡常数K为3.17。
（） 11在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。
（） 12反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的标准平衡常数为K，则反应 H2(g)+N2(g)NH3(g)的标准平衡常数为(K)1/2。
（） 13由CaCO3和CaO构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
（） 14已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。
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化学平衡习题
1、反应A ( g )=2 B ( g ) 在某温度达到平衡时，各组分的分压均为 1.013 ⨯ 10 5 Pa ，求其经验平衡常数 K 和标准平衡常数 K θ 。
2、求 2 NO 2 ( g )= N 2O 4 ( g ) 298 K 时的 K θ
已知 ∆ f G θm ( NO 2 ，g ) = 51.30 kJ·mol －1
∆ f G θm ( N 2O 4，g ) = 97.82 kJ·mol －1
3、反应
Fe 2+(aq)+ Ag +(aq)= Fe 3+(aq) +Ag(s) 25℃时, 的K θ=2.98。
（1）. 当c (Ag +) =0. 100 mol · L-1, c (Fe 2+) = 0.100 mol · L-1,
c (Fe 3+) =0.01 mol · L-1时反应向哪一方向进行?
（2）. 平衡时各组分浓度如何？
（3）. Ag+转化率为多少？
（4）.当c(Ag +) =0. 100 mol · L-1, c(Fe 2+) = 0.300 mol · L-1, c(Fe 3+) =0.01 mol · L-1时Ag+转化率为多少？
4、欲使CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)在100kPa 下正向进行。
（1）反应的最低温度应是多少？
（2）在298K ，100kPa 下，在密闭容器中CaCO 3分解所产生的CO 2的平衡分压？
已知：△r S m θ(298K )=160 J·mol -1·K -1
△f G m θ(CO 2)= -394.4 kJ·mol -1
△f G m θ(CaO)= -604 kJ·mol -1
△f G m θ(CaCO 3)= -1128.8 kJ·mol -1
5、反 应： C (s) + CO 2 (g) 2CO (g) 在 总 压 为 1.00 ×105 Pa 下 达 到 平 衡 时， 气 相 组 成 为（ 体 积 分 数）：923 K ：CO 40.8 %； CO 2 59.2 %；1273 K ：CO 98.3 %；CO 2 1.7 %， 分 别 求 在 两 个 温 度 下 的 标 准 平 衡 常 数 K ， 并 比 较 不 同 温 度 下 反 应 进 行 程 度 的 相 对 大 小。
6、已知：2SO 2(g)+O 2(g)=SO 3(g) ，298.15K K 1θ =6.18 ×1024求：723K 时的K 2 θ ＝？
∆r H θm(298.15K)=-197.78KJ/mol
7、求 2 NO 2 ( g ) ——— N 2O 4 ( g ) 298 K 时的 K θ
已知 ∆ f G θm ( NO 2 ，g ) = 51.30 kJ·mol －1
∆ f G θm ( N 2O 4，g ) = 97.82 kJ·mol －1
解： 1、
2、∆rG θm = ∆ f G θm ( N2O4 ，g ) － 2 ∆ f G θm ( NO2，g )
= 97.82 － 51.30 ⨯ 2 = － 4.78 ( kJ·mol － 1 )
Pa Pa Pa p p K A B p 552
5210013.110013.1)10013.1(⨯=⨯⨯==111510013.1510013.1510013.1510013.122)()(====⨯⨯⨯⨯Pa Pa Pa Pa p p p p A B K θθθ
故 K θ = 6.88
3、(1)反应正向进行
(2). 反应 Fe 2+(aq)+ Ag+(aq)
Fe 3+(aq) +Ag(s) t 0 0.100 0.100 0.010
t （平衡） 0.100－x 0.100-x 0.010 + x X=0.013
c (Ag+) = 0. 100 - 0.013 = 0.087mol · L -1,
c (Fe2+) = 0. 100 - 0.013 = 0.087mol · L -1 c (Fe3+) = 0.01 + 0.013 = 0.023 mol · L -1
(3) (4). Ag+转化率为38.1%
4、(1) △r G m θ=130.4kJ·mol -1
△r H m θ=△r G m θ+T △r S m θ=178.08 kJ·mol -1
T=△r H m θ/△r S m θ=1113K
（2）△r G m θ=-RTlnK θ K θ=1.38×10-23
K θ=P(CO 2)/P θ P(CO 2)= K θ·P θ=1.4×10-18 Pa
5、 C(s) + CO 2 (g)
2CO (g)
K = (0.408)0.5922p
p p
p O O
= 0.281 K = (
0.983)0.0172
p p p p O
O = 56.8 反 应 在 1273 K 时 进 行 的 程 度 大。
6、
929.1298
314.81078.4ln 3=⨯⨯=∆-=RT m rG K θθ00
.1100.0100.001.0 ]/)Ag (][/)Fe ([/)Fe (23=⨯==+++c c c c c c Q θ
K Q <%13%100100
.00130.0=⨯=转化率K 2
θ ＝ 2.95 × 10 4 3.20)723115.2981(314.878.197ln 24108.62-=--=⨯θK
7、∆rGθm = ∆f Gθm ( N2O4，g ) －2 ∆f Gθm ( NO2，g ) = 97.82 －51.30 ⨯ 2 = －4.78 ( kJ·mol －1 )
故Kθ= 6.88
929
.1
298
314
.8
10
78
.4
ln
3
=
⨯
⨯
=
∆
-
=
RT
m
rG
K
θ
θ。