溶液的浓度计算.

质量分数为26.5% ,
求:20℃时, NaCl的溶解度
解:
C%
=
S 100+S
×100%
S ×100% =26.5%
100 S
S=36克/100克水
答:20 ℃NaCl的溶解度为克/100克水
一.溶质的质量分数：
6.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系:
(1)
100+S
S＞C
练习5:
20℃时, NaCl的溶解度为36克/100克水
则20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质
量分数为多少?
解:NaCl饱和溶液的溶质质量分数
=
S 100+S
×100%
36
=
×100% =26.5%
136
答:20 ℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%
练习6:
已知20 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的
设:需蒸发掉x克水
设:需加食盐y克
200×10% 200－x ×100%
=20%2002×001＋0%y ＋y×100%=20%
x=100(克)
y=25(克)
答:需蒸发掉100克水 答:需加食盐25克
练习4:
20℃时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克
蒸干后得到9克NaCl
求(1)20 ℃时NaCl的溶解度
已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水
5克氯化钠
10克氯化钠
10克氯化钠
60克水
A
B
C
在氯化钠能全部溶解的情况下：A、B两烧杯哪个咸？
氯化钠加的越多，溶液越咸， 即：氯化钠溶液的浓度越大。
B、C两烧杯哪个浓度大？
从微观分析：
溶液的浓度： 一定量的溶液中溶质含量的多少 溶质含量越多，溶液的浓度赿大
表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl, 溶剂水95克
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
C%＝ m（溶质） ×100%
m（溶液）
m（溶质） ＝ m（溶液） ×C%
2.含义： 100克的溶液中含有溶质多少克 如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后,
溶质的质量分数增大一倍,则原溶液的( A )克,
原溶液中的溶质有( D )克。
A 240
B 120
C 24
D 28.8
练习3:
将200克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采 用何种方法?通过计算回答.
解:可采用蒸发水的方法 解:可采用加食盐的方法
溶液的组成的表示方法
溶液浓度
一.溶质的质量分数 (溶液的百分比浓度)
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
C%＝ m（溶质） ×100%
m（溶液）
C%＝
m（溶质）
m(质) + m(剂)
×100%
m（溶质）＝ m（溶液） ×C%
思考:溶液的配制
A
B
C
m（溶质NaCl） 4
5
3
m（溶剂水）
66
答:需加入1200克水
一.溶质的质量分数： 5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量 结论2: (1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半,
加入水的质量应等于原溶液质量
练习2: 将2100克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采 用何种方法?通过计算回答.
解:可采用蒸发水的方法
设:需蒸发掉x克水
克溶液
M
M
溶质NaCl 溶剂水 C%
5
85
5.6%
5
105 4.3%
10
95 9.5%
2.5
47.5
Hale Waihona Puke Baidu5%
一.溶质的质量分数：
5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量
结论1: (1) 加溶质 和蒸发溶剂 能增大溶质的质量分数
(2) 加入水 能减小溶质的质量分数
(3) 将原溶液分开 不能改变原溶液中溶质的 质量分数
练习1: 将15克食盐放入135克水中完全溶解后 (1)所得溶液中溶质的质量分数为 10% . (2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的
质量分数分别为 10% . 10% . 10% . (3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后
所得溶液中溶质的质量分数为 18.2% . (4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液
1200×10% 1200－x ×100%=20% X=510(0克(克) )
答:需蒸发掉510克 0克水水
一.溶质的质量分数：
5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量
结论2: (1) 要使溶液中溶质的质量分数减小一半,
加入水的质量应等于原溶液质量
(2) 要使溶液中溶质的质量分数增大一倍, 蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半
中溶质的质量分数为 8% . (5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶
液中溶质的质量分数为 12.5% .
练习2: 将2100克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采 用何种方法?通过计算回答.
解:可采用加水的方法
设:需加入x克水 1200×10% ×100% =5% 1200＋x X=1200(克)
想一想:
如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？
一.溶质的质量分数：
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
C%＝ m（溶质） ×100%
m（溶液） 2.含义： 100克的溶液中含有溶质多少克
如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中 含有溶质氯化氢36-38克
3.溶液配制的步骤: 计算. 称量. 溶解
(2)这瓶溶液的溶质的质量分数
解(1)设20 ℃NaCl的溶解度为S
9 34
=
S 100+S
解(2) 9
C%= 34
×100%
=26.5%
S=36(克/100克水)
答:这瓶溶液的溶质质量分
答:20 ℃NaCl的溶解度为36
数为26.5%
克/100克水
一.溶质的质量分数： 6.在饱和溶液中溶质质量分数C%= S ×100%
75
87
m（NaCl溶液） 70
C%
4 70
×100%
=5.7%
80
5 ×100% 80 6.25%
90
3 90
×100%
3.3%
思考:溶液的配制
m（NaCl溶液） m（溶质NaCl） m（溶剂水） C%
100
4
96
4%
200
10
190
5%
150
24
126 16%
125
25
100
20%
想一想
5%的NaCl溶液表示了什么含义？
一.溶质的质量分数：
4.溶液配制所需的仪器:
计算.
称· 量· .
溶解
天平.药匙 量筒.滴管 烧杯.玻璃棒
5.影响溶质质量分数的因素是: 溶质质量与溶剂质量
5.影响溶质质量分数大小的因素
100克5% NaCl溶液
改变溶液 中溶质与 溶剂的量
1.蒸发掉 10克水
2.加入10 克水
3.加入5克
NaCl 4.倒出50