平衡常数1

真题回眸
——新课程高考，考了什么？
一、考查化学平衡常数
例1．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于 密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；
达②到2平HI衡(g时) ，c(HH22()g=)0＋.5Im2(go)l·L-1， c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常 数为
高考解读与预测：
通过对近几年高考试题的研究发现，高考对化 学平衡常数的考查，主要考点为：一是考查化学 平衡常数表达式的正误；二是考查化学平衡常数 的计算；三是影响化学平衡常数的因素，如温度 、浓度、压强等，当然，它只与温度有关，与浓 度或压强无关。宁夏、海南偏重于化学平衡常数 的求算，特别是海南；山东、广东、北京、江苏 等地，则偏重于表达式及影响因素的考查。将化 学平衡常数的考查借助图象考查，同时考查化学 平衡的移动及化学速率等到问题，是目前高考最 爱的题型之一。
和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 C
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动， 平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
例7．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在
水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度， c(HCO3 ) 减小
c(CO32 )
B
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。
③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
二、考查电离平衡常数
例5.（2008山东卷）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温
常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，
c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级
电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1=
。（已
知：10-5.60=2.5×10-6）
例6．（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸
HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：B
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
A.反应 I3－(aq) I2(aq)＋I－(aq)的△H>0 B．若温度为T1、T2，反应的平 衡常数分别为K1、K2则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定 有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态Βιβλιοθήκη Baidu的 c(I2)大
例4．（09海南化学·4）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度
。
(5)在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度
分别为c(CO2)=2mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CO)=1mol/L, c(H2O)=3mol/L,则下一时刻，反应向_________进行。
例3（I2(0a9q年)＋江I－苏(a化q学) ·14I）3－I(2a在qK) I溶液中存在下列平衡： 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温 度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状 态）。下列说法正确的是 BC
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．混合气体的密度不变 E．化学平衡常数K不变
D．c(CO) = c(CO2) F．单位时间内生成CO的分子数与生
成H2O的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为
(Ⅱ) 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：回答下列问题： ⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；
t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
⑵该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应；
高考的新宠:
平衡常数
(2013年高考专题复习)
化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解 平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分， 是高考考试大纲新增内容。从近几年的高考 中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题 的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡 常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预 测这“三大平衡常数”在2010年的高考中， 将继续成为高考考查的重点及热点。下面将 分类追踪透析。
考纲解读
考试说明中：理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用 化学平衡常数进行简单计算。能运用溶度积常数进行简单 计算。了解水的离子积常数。 高考试卷中：考查化学平衡常数表达式，化学平衡常数变 化情况及化学平衡方向，用化学平衡常数计算反应物的转 化率，溶度积常数与应用，水的离子积常数相关问题
答题过程中：掌握平衡常数的表达式和含义，明确平衡常 数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发 生变化。对比化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平 衡常数相应的知识点，触类旁通地解决问题。
方法规律：
一、平衡常数表达式：
①对于可逆反应：a A(g)+b B(g) c C(g)+d D(g)，其中
a、b、c、d 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学
计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常
数表达式为：
K=
cc(C)• cd(D) ca(A)• cb(B)
注意：必须用平衡浓度
C A．9 B．16 C．20 D．25
例2（Ⅰ）已知在448℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数K1=49 ,则该温度下 2HI(g) H2(g)+I2(g) 的平衡常数K2=________;反应1/2H2(g)+1/2I2(g) HI(g) 的平衡常数K3=________