高三化学复习非金属及其化合物测试题

非金属及其化合物检测题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）

A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C．SiO2 +3C 高温SiC + 2CO↑ D．Si + O2△SiO2 s

2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁

C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷

3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触

C．通入少量氯气D．通入少量氧气

4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）

A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银

5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）

①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液

A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥

7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸

8．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体

C．都是强电解质D．都是易溶于水的强酸

9．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O2

10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（）A．H2O B．Zn C．KI D．KCl

二、选择题（每小题1个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+2 H2O

B．金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑

C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓

D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋+ SO42―= Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

12．检验Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是（）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的B a(N O3)2溶液，再加AgNO3溶液

D．先加足量B a(O H)2溶液，再加AgNO3溶液

13．下列除杂的操作方法正确的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．N2中有少量的O2：通过灼热的镁网

D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol·L-1的HNO3，

加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）

①NO3－② Fe3＋③ H＋④ NO ⑤ NO2

A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤

图4－14

15．某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

16．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是A．Fe(NO3)2B．ZnSO4 C．NaHCO3D．NaHSO4

17．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比

为()

A．1∶1 B．5∶7

C．7∶5 D．4∶3

18．将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（）A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

C．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D．0.6 mol NO

19．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥

20．下列说法正确的是( )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③ B．②③④ C．③D．③⑤

三、填空与简答题（共50分）

21．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；

③实验室制硝酸；④实验室制二氧化硫；

⑤浓硫酸与铜反应；⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；

⑦生产过磷酸钙化肥；

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。

（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。

（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，

理由是。

22．(10分)（1）在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

（2）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为。

（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。

23．（1）在如图4－15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是（填代号）。