第五章 第二节原电池
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II、银－锌电池(纽扣电池)
4、新型燃料电池
氢氧燃料电池： ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充
②反应产物不断排出
③能量转化率高
负极材料：H2 正极材料：O2 铝—空气燃料电池 ：
电解质：（KOH）
体积小、能量大、使用方便、 不污染环境、耗能少。
负极材料：Al 液） 正极材料： O2 电解质： （盐溶
Ｚn
ee-
Ｃu
3、电极及电极反应
负极：电子流出的极。
锌片：Zn—2e－=Zn2+ （氧化反应）
H2 Zn2+ H+ Zn2+ H+ SO42H+ SO42H+ SO42H2
正极：电子流入的极。
总反应：Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑
eeH+ H+
铜片：2H+＋2e－ = H2↑ （还原反应）
答 案
第二节
原 电 池
实验现象：铜片上没 有气泡产生，而锌片 上有气泡产生。
2e-
Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑
一、原电池
１、定义：这种将化学能转变 为电能的装置叫做原电池。
实验现象：电流计指针 发生偏转，Cu片上有 气泡产生
2、工作原理
利用发生的氧化还原反应 中电子的转移而形成电流。
三、化学电源
1、干电池
干电池具有制作工艺简单、方便耐用、廉价 等优点，但它不能循环使用。
负极材料：Zn 正极材料：MnO2
电解质：
NH4Cl
2、蓄电池
负极材料：Pb 正极材料：PbO2 电解质： H2SO4
镍—铬可充电电池，银—锌蓄电池等重量轻、体积小
可循环使用电池。
3、高能电池 I、锂电池 锂具有密度小，还原性强的特性。锂电池 重量轻、寿命长、用途广的特点。 负极材料：Li 正极材料：I2 电解质：LiI
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：
化学腐蚀 条件 现象 金属与氧化剂直接接触 无电流产生 电化学腐蚀
不纯金属或合金与 电解质溶液接触
有微弱电流产生
本质 相互关系
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧 化的过程
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生
2、金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等， 电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保 护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 ②改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈 钢）。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 或电解池的阴极而受到保护。
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(五)海洋电池
⑵海水电池 总反应式：4Al+6H2O+3O2=4Al(OH)3 负极：4Al-12e-=4Al3+ 正极： 3O2+6H2O+12e-=12OH-
海水电池
由于金与铁(铜的主要成分)是活动性不同的 两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池， 产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必 须换掉其中的一个假牙。 返回
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
二、金属的电化学腐蚀
金属或合金跟周围接触到的气体 或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过 程，即为金属的腐蚀。其本质是金属 原子失去电子被氧化的过程。可分为 化学腐蚀和电化学腐蚀。
1、化学腐蚀：
金属与氧化剂接触直接发生反应引起的腐蚀
2、电化学腐蚀
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反 应，较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学 腐蚀。 钢铁在潮湿空气里腐蚀 负极：Fe–2e-=Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
4、新型燃料电池
氢氧燃料电池： ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充
②反应产物不断排出
③能量转化率高
负极材料：H2 正极材料：O2 铝—空气燃料电池 ：
电解质：（KOH）
体积小、能量大、使用方便、 不污染环境、耗能少。
负极材料：Al 液） 正极材料： O2 电解质： （盐溶
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Ｃu
3、电极及电极反应
负极：电子流出的极。
锌片：Zn—2e－=Zn2+ （氧化反应）
H2 Zn2+ H+ Zn2+ H+ SO42H+ SO42H+ SO42H2
正极：电子流入的极。
总反应：Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑
eeH+ H+
铜片：2H+＋2e－ = H2↑ （还原反应）
答 案
第二节
原 电 池
实验现象：铜片上没 有气泡产生，而锌片 上有气泡产生。
2e-
Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑
一、原电池
１、定义：这种将化学能转变 为电能的装置叫做原电池。
实验现象：电流计指针 发生偏转，Cu片上有 气泡产生
2、工作原理
利用发生的氧化还原反应 中电子的转移而形成电流。
三、化学电源
1、干电池
干电池具有制作工艺简单、方便耐用、廉价 等优点，但它不能循环使用。
负极材料：Zn 正极材料：MnO2
电解质：
NH4Cl
2、蓄电池
负极材料：Pb 正极材料：PbO2 电解质： H2SO4
镍—铬可充电电池，银—锌蓄电池等重量轻、体积小
可循环使用电池。
3、高能电池 I、锂电池 锂具有密度小，还原性强的特性。锂电池 重量轻、寿命长、用途广的特点。 负极材料：Li 正极材料：I2 电解质：LiI
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：
化学腐蚀 条件 现象 金属与氧化剂直接接触 无电流产生 电化学腐蚀
不纯金属或合金与 电解质溶液接触
有微弱电流产生
本质 相互关系
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧 化的过程
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生
2、金属防护的几种重要方法
①在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等， 电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保 护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 ②改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈 钢）。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 或电解池的阴极而受到保护。
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(五)海洋电池
⑵海水电池 总反应式：4Al+6H2O+3O2=4Al(OH)3 负极：4Al-12e-=4Al3+ 正极： 3O2+6H2O+12e-=12OH-
海水电池
由于金与铁(铜的主要成分)是活动性不同的 两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池， 产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必 须换掉其中的一个假牙。 返回
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
二、金属的电化学腐蚀
金属或合金跟周围接触到的气体 或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过 程，即为金属的腐蚀。其本质是金属 原子失去电子被氧化的过程。可分为 化学腐蚀和电化学腐蚀。
1、化学腐蚀：
金属与氧化剂接触直接发生反应引起的腐蚀
2、电化学腐蚀
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反 应，较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学 腐蚀。 钢铁在潮湿空气里腐蚀 负极：Fe–2e-=Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH-