化学平衡状态标志

化学平衡状态标志
关键字：浓度、不变、正逆反应速度、相等
判断达到平衡状态的标志，是很多同学犯难的问题。

主要是因为其理论性太强，笔者对此经过多年的研究，摸索出一点规律，仅供各位同学参考。

首先我们从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。

所以我们也从两方面看：例如对于反应
A 2(g)+B
2
（g） 2AB(g)若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。

可以
是A
2、B
2
、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A
2
、
B
2
的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量，密度等不变。

若说相等，则是指正逆反应速率相等。

例如：生成AB的速率与AB分解的速率相
等；单位时间内，A
2反应掉的分子数与生成A
2
的分子数相等。

有些叙述肯定不对，
如：生成 B
2的速率与反应掉的B
2
速率不变；反应掉A
2
的速率与反应掉B
2
的相等；
A 2的浓度与B
2
的浓度相等；B
2
与AB的体积分数相等；A
2
与B
2
的转化率相等。

平衡标志:
1.直接标志:①V(正)=V(逆) ②各组分百分含量(不是浓度)不随时间变而变
2.间接标志:
①各物质浓度不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变
④气体的颜色不随时间改变而改变
⑤气体的密度不随时间改变而改变
⑥气体平均式量不随时间改变而改变
3.化学反应实质:化学反应为旧键的断裂与新键的生成,对同一物质,断键的量与生成键
的量相等.
例、下列方法中可以证明2HI(g) H
2(g)+I
2
(g)已达平衡状态的是：
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶2∶1时
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化
解析：①不能证明V
正=V
逆
错误。

②表明V正=V逆，正确。

③百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。

④不能表明正逆反应速率相等，错误。

⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。

⑥浓度不变说明已达平衡，正确。

⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。

⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡
⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡
⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。

答案：②⑥⑨
练习：
在上述⑥－⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态是：
答案：⑥⑦⑧⑨⑩。