溶液和胶体溶液
鉴别胶体和溶液的方法
鉴别胶体和溶液的方法胶体和溶液是化学中常见的两种混合物。
虽然它们看起来相似，但它们之间还是有一些明显的区别的。
在本文中，我们将对胶体和溶液的区别进行详细的讨论，并介绍一些鉴别胶体和溶液的方法。
一、胶体和溶液的定义1、胶体胶体是一种混合物，其中两种或多种物质以微小的颗粒分散在另一种物质中。
这些被悬浮在溶液中的微小颗粒称为胶体粒子。
这些颗粒通常在1纳米到1000纳米之间。
2、溶液溶液是一种混合物，其中一个物质（溶质）被另一个物质（溶剂）完全溶解。
在溶液中，溶质的颗粒大小通常在1纳米以下。
二、胶体和溶液的性质区别1、性质胶体和溶液的物理和化学性质很不同。
例如，胶体的粘度通常比溶液的粘度高，而溶液通常呈透明状态，而胶体则表现出浑浊或乳白色。
2、导电性溶液中的离子可以传播电荷，因此溶液的导电性很高。
然而，在胶体中，胶体粒子太小，不能传播电荷，所以胶体的导电能力很小。
3、沉淀溶液在静止状态下通常是稳定的。
当两个液体混合时，一些物质会溶解，而另一些物质会沉淀下来。
但胶体在静止状态下并不稳定，因为粒子会相互吸引而聚集在一起，形成大颗粒。
这就是为什么胶体需要被持续搅拌或震动以保持其分散状态。
4、光学性质溶液是透明的，而胶体通常呈浑浊或乳白色。
这是因为当光线穿过胶体时，胶体粒子会散射光线，使胶体呈现出不透明的外观。
三、鉴别胶体和溶液的方法1、运用Tyndall效应鉴别胶体和溶液Tyndall效应是一种鉴别胶体和溶液的简单方法。
当光线穿过溶液时，光线被完全吸收而不会散射，因此没有可见光散射。
但光线穿过胶体时，胶体中的颗粒会散射光线，这导致胶体呈现出浑浊外观。
因此，通过观察光线在混合物中的散射，在混合物中检测到光线的射线可以确定混合物是胶体还是溶液。
2、运用表征胶体和溶液的光学性质的迈克尔斯–明兹曼散射光谱鉴别胶体和溶液迈克尔斯-明兹曼散射光谱是一种专门用于分析胶体和溶液的光学性质的方法。
该方法可以测量在散射角度的变化中光线的强度。
第三章 溶液和胶体溶液
5克氯化钠
10克氯化钠
10克氯化钠
A
B
60克水
C
A、B两烧杯哪个咸？
B、C两烧杯哪个浓 度大？
实际工作中如何比较溶液浓度的大小？
第一节
溶液
二、溶液的组成标度
溶液的组成标度 一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
二、溶液的组成标度
• 物质的量浓度
• 质量浓度 • 体积分数 • 质量分数
nB cB = V mB ρB = V
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
nB mB 解：根据 c B = V = M V B
得
c C 6 H 12 O 6 =
m C 6 H 12 O 6 M C 6 H 12 O 6 V
=
100mg/180g/mol 0.10L
＝5.6mmol/L
第一节
溶液
一、溶解和水合作用
溶液的形成过程就是溶质溶解于溶剂的
过程，它总是伴有体积、颜色以及能量的变 化。
思考：是不是所有的溶液都能够导电？
电解质溶液： 电解质溶解时，溶质以 离子的形式离开固相进 入溶液，具有导电性。 非电解质溶液： 溶质以分子的形式存在 ，溶液不导电。
溶解和水合作用
溶质的阳、阴离子分别吸引水分子，使得每个 离子都被水分子包围，这种现象称为水合作用，也 称溶剂化作用或水化作用。
(二) 质量浓度
• 符号：ρB或ρ（B）。 • 定义：
B = • V • 单位：g/L 或mg/L。
B
– 溶质B的质量除以溶液的体积。 – 即： V= m
mB=
质量浓度的含义
• 葡萄糖注射液的浓度是50.4g/L • 表示每1L溶液中含有50.4g葡萄糖 思考： ρ（CuSO4)=2g/L表示什么意思
《溶液和胶体溶液》课件
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
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超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
溶液与胶体溶液
化学工业出版社
学习目标
ª 1.掌握溶液组成量度的常见表示方法及溶液的配 制方法；掌握渗透现象产生的原因、条件及影响 渗透压大小的因素；掌握溶胶的性质；
ª 2.熟悉渗透浓度的概念、胶团结构及胶粒带电情 况。
ª 3.了解渗透压在医学上的意义、高分子溶液对溶 胶的保护作用等。
化学工业出版社
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ª 在一定温度下，稀溶液的渗透压与单位 体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离 子数）成正比，而与溶质的本性无关。 ª 因此，对于任意溶质的非电解质溶液， 在一定温度下，只要cB相同，渗透压就相同。 ª如0.3 mol·L-1葡萄糖溶液与0.3 mol·L-1蔗糖 溶液的渗透压相同。
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ª二、渗透压与浓度、温度的关系
ª
1886年范特荷甫（van’t Hoff）
根据实验数据，总结出稀溶液的渗透压
与溶液的浓度和温度关系为：
ªπ = cBRT
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ª式中 Π －溶液的渗透压 kPa ª c－溶液浓度 mol/L ª T－绝对温度 K(273.15＋t0C) ª R－气体常数 8.31kPa·L·mol-1·K-1
第一节分散系统
ª 人们通常把具体的研究对象称为体系。 一种或几种物质分散在另一种（或几种）物 质中所形成的体系称为分散系，其中被分散 的物质称为分散相（或分散质），而容纳分 散相的连续介质则称为分散介质（或分散 剂）。 ª 例如，蔗糖水就是一种分散系，其中蔗糖 分子是分散相，水是分散介质。
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ª 例1-2 100 mL生理盐水中含有0.90 g NaCl， 计算生理盐水的质量浓度。
ª 解：已知，V = 100 mL = 0.10 L
大一化学溶液与胶体知识点
大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。
本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。
一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。
溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。
2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。
不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。
3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。
常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。
二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。
例如，盐水和糖水都属于水溶液。
2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。
例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。
3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。
例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。
三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。
在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。
胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。
2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。
3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。
四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。
例如，颜料溶液就是一种溶胶。
2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。
凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。
3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。
例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。
4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。
溶液—胶体溶液(基础化学课件)
介质中。 ｛[Fe（OH）3]m nFeO+(n-x)Cl-｝x+ xCl-
胶图的结构
胶团的结构
（2）胶核表面分子的解离
例如硅酸溶胶：
H2SiO3
HSiO
3
HSiO
+
3
H+
SiO
2 3
+
H+
H+扩散到介质中去，而HSiO
和SiO
则滞 留在胶核2 表面，
3
3
其结果使胶粒带负电荷，故硅酸溶胶为负溶胶。
1
2
3
01
凝胶的形成
凝胶的形成
凝胶：高分子溶液和溶胶在温度降低或浓度增大时，失去流动性，
变成半固态时的体系。 凝胶 冻胶：液体的含量高于90%，如血块、肉冻。
干凝胶：液体含量少，如明胶。
凝胶的形成
凝胶形成的条件：
从固体（干胶）或溶液出发都可以得到凝胶。 干胶吸收亲和性液体后体积膨胀得到凝胶。
2.聚沉 使胶粒聚集成较大的颗粒而沉降的过程。
聚沉常用方法：
（1）加入少量电解质 （2）加入带相反电荷的胶体溶液 （3）加热
溶胶的稳定性和聚沉
例如：TiO2、SiO2凝胶 2、棒状或片状等不对称质点搭成网架。
例如： V2O5、白土凝胶 3、线性大分子构成网架，骨架中一部分分子链有序排列，构成微晶区。
例如：明胶、棉花纤维 4、线型大分子因化学交联（化学键桥）构成网架。
例如：含二乙烯苯的PS
1
2
3
01
溶胶的性质
溶胶
胶体分散系分散相粒子直径：1～100nm之间
从溶液或溶胶制备需满足两个基本条件：
①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。 ②析出的质点既不沉降也不能自由运动，而是构成骨架，在整个溶 液中形成连续的网状结构。
大学化学第4章溶液与胶体
水的离子积
通常将此平衡常数（ K ）称为水的离
子积（ KW ），即
KW
C
(H C
)
C
(OH C
)
平
1.01014
.
KW 不随组成而变，只是温度的函数。
t/℃
5 10 15 20 25 30 50 100
K
W
/10 14
0.186 0.293 0.452 0.681 1.008 1.471 5.476
如：SO3、CO2
3、路易斯（Lewis)酸碱电子理论
与布朗斯特质子酸碱同时，路易斯提出了电子酸 碱理论：
能接受电子对的物质为酸
如：AlCl3、ZnCl2、BF3等。
能给出电子对的物质为碱
如：NH3、 Br- 、S-等。
路易斯酸碱电子理论几乎适用于所有的无机 化合物，特别是配合物，故又称为广义酸碱理论。
蒸气压
把液体置于密闭容器中，在一定温度 下，当液体的蒸发速率与蒸气的凝结速 率相等时，气、液两相达到平衡，此时 蒸气的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。
蒸汽压示意图Biblioteka 在一定温度下，若溶质是非挥发性的，则 溶剂的蒸汽压与其占据液面的比例有关。
纯溶剂
溶液
理想溶液
若溶质分子为A，溶剂分子为B。
如果分子之间A与A、A与B、B与B的作用力都 相同，则该溶液为理想溶液。
凝固点
液体的蒸气压随着温度的降低而减小。当 其等于固态的蒸气压时，液体就凝固。
此时的温度叫做凝固点。用Tf表示。在凝 固点时，通常是气、液、固三相共存。
3、具有一定的渗透压
1） 渗透现象
2） 渗透压 3） 渗透现象及应用
1） 渗透现象
5胶体与溶液
Tb=373.15+0.28=373.43(K)
例2 2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点
下降值为0.279 ℃ ，求甘油的摩尔质量。
解：水是溶剂，查表得到水的kf = 1.86 K· kg· mol-1
（一）质量分数 在混合物中，物质B的质量(mB)与混合物总质 量(m)之比，称为物质B的质量分数(wB)。 wB = mB / m （二）物质的量浓度 单位体积溶液含溶质的物质的量称为物质的量 浓度。单位mol· L-1 cB = nB / V
物质的量浓度与微观基本单元的选择有关。
（三）质量摩尔浓度
加于溶液上的最小的额外压力。
试验表明，难挥发、非电解质、稀溶液的渗透压
与溶液的物质的量浓度及绝对温度成正比。
n c R T RT V
ｎ：物质的量 Ｖ：溶液体积 Ｔ：溶液的绝对温度 Ｒ：同气体状态函数, 8.314 kPa· L· mol-1K-1
•在一定温度和体积下，渗透压只与溶质的粒子数有 关，而与溶质溶剂的本性无关 。
带正电荷移向→阴极
带负电荷移向→阳极
• 电渗：溶胶在电场作用下，使固体胶粒不
动而使液体介质在电场中发生定向移动现
象。
溶胶粒子带电的主要原因 ：
（1）吸附作用：氢氧化铁溶胶，该溶胶是FeCl3 溶 液在沸水中水解而制成的。在整个水解过程中， 有大量的FeO+存在，由于Fe(OH)3 对FeO+的吸附
bB = nB / mA = 0.1 mol / 0.050 kg= 2 mol· kg-1
三、稀溶液的依数性
• 稀溶液：难挥发、非电解质的稀溶液。 • 如果没有给出密度值，稀溶液的密度可以取1。 • 稀溶液与电解质溶液都属于真溶液分散系。 • 溶液的性质有两类：Ⅰ.取决于溶质的本性，如溶 液的颜色、导电率等 ——溶液的个性；Ⅱ.取决于 溶质的数量，即与溶质的本性无关，只与溶质的 数量多少有关——溶液的通性。
溶液与胶体
溶液与胶体考点1 溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
(2)特征：均一性、稳定性。
(3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。
[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。
(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。
(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是()A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸考点2 溶解度、溶质的质量分数一、溶解度1．固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。
2．气体物质的溶解度(1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。
(2)影响因素：压强、温度。
二、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。
2．推导公式溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝溶解度S溶解度S ＋100 g ×100%[温馨提示](1)固体物质①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。
第2章 溶液和胶体溶液
乳剂中常加入稳定剂且一般不宜久贮。
单位：
mB B = V
即：
SI单位为kg/m3,化学上常用g/L 或mg/L。
注意：
质量浓度与密度(ρ= m/V)的区别。
2017年6月 8
(三) 质量分数 • 符号：
• 物质B的质量分数为ωB
• 定义：
• 物质B的质量除以溶液的质量。 即： m
• 注意：
B =
B
m
• 质量分数的量值可用小数或百分数表示。但是溶 质和溶液的质量单位必须相同。 • 市售的硫酸、盐酸、硝酸、氨水等都用此种方法 来表示含量。
乳浊液
胶体分散系 溶胶
液体微粒
浑浊、不透明不 均匀、不稳定、 容易聚沉
由多分子聚集 透明度不一、不 成的胶粒 均匀、有相对稳 定性、不易聚沉 高分子 单个高分子 透明、均匀、稳 溶液 定、不聚沉 离子或分子 真溶液 低分子或离子 透明、均匀、稳 分散系 定、不聚沉 30 2017年6月
三、悬浊液和乳浊液在医学上的应用
一般实验室中用的比例浓度是溶质比溶剂。
2017年6月 13
(六)质量摩尔浓度
• 符号：
• 物质B的质量摩尔浓度为bB
• 定义：
• 溶液中物质B的物质的量除以溶剂的质量。即:
nB bB = • 单位：mol/kg。 m溶剂
2017年6月 14
(七)摩尔分数（物质的量分数）
符号：
物质B的摩尔分数为XB
（二）溶液的稀释
举例：现有φ B = 0.85和φ B = 0.05的酒精，怎样配制 0.75的酒精500 mL ？ 解：根据十字交叉法：
配制方法：取φ B = 0.85酒精70 mL与φ B = 0.05酒精 10 mL,混合，得到80 mL φ B = 0.75 酒精，或者把φ B = 0.85与 φ B = 0.05的两种浓度的酒精按70：10（即 7： ）的比例混合得到φ B = 0.75的酒精。 23 2017 年61 月
无机化学：溶液和胶体溶液
解 c(C6H12O6)=
-)=
nb 100 3 (100 10 ) V 180
= 5.6 (mmol· L-1)
164.7 (100 10 3 ) = 27.0 (mmol· c(HCO3 L-1) 61.0 10 3 2+ c(Ca )= L-1) (100 10 ) = 2.5 (mmol· 40.0
第一节 溶液组成标度的表示方法
一、物质的量浓度 (一)物质的量 [定义] 是国际单位制（SI制）的一个基本物理量，用来表示
物质数量的多少。
符号：nB 基本单位：摩尔(mole)，符号为mol mmol或μmol
摩尔的定义：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基 本单元数与0.012㎏12C的原子数目相等。
B nB / i ni
若溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B和溶剂A的摩尔分 数分别为：
nB B nA nB
A
χA＋χB=1
nA nA nB
四、质量摩尔浓度（bB ）
定义：溶质B的物质的量（nB)除以溶剂的质量(mA )
nB bB mA
单位：mol· ㎏-1或mmol· ㎏-1 当水溶液很稀时 cB ≈ bB
B A
B
A
B
五、质量分数（ωB ）
定义：为物质B的质量（mB）除以混合物的质量（∑i mi)
B mB / i mi
对于溶液，溶质B和溶剂A的质量分数分别为 ：
mB B mA mB
mA A mA mB
ωA＋ωB = 1
六、体积分数 定义：物质B的体积（VB）除以混合物的体积 （∑iVi)
H2 O2
½ H2O
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溶液与胶体知识点总结
溶液与胶体知识点总结一、溶液的概念及特点1. 溶液是两种或两种以上的物质均匀地混合在一起所形成的一种新物质。
其中，溶解于溶剂中的物质称为溶质，用来溶解其他物质的溶液称为溶剂。
溶质和溶剂共同组成的溶液称为多组分溶液。
2. 溶液的特点（1）均匀性：溶质在溶剂中均匀分布，形成均匀的溶液。
（2）透明性：溶液是透明的，因为溶质和溶剂的颗粒大小相仿，不能散射可见光。
（3）不能析出：溶液在一定条件下是稳定的，不会因物理条件的改变而析出溶质。
（4）不可过滤：溶质颗粒尺寸小，不能通过常规的过滤器进行分离。
3. 溶解度溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下能溶解最大量溶质，通常用溶质在100g溶剂中的溶解质量来表示。
溶解度随温度的变化而变化，温度升高，通常溶解度增大；温度降低，溶解度减小。
溶解度常常用曲线表示。
二、溶液的分类1. 按溶质的溶解度分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
（1）饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
（2）过饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质全部溶解，待溶液冷却后，溶液中不能溶解的溶质再原料形成颗粒，导致溶液过饱和。
（3）不饱和溶液：在一定温度下，加入的溶质不能全部溶解在溶剂中所得到的溶液。
2. 按溶剂的性质分为气体溶液和固体溶液。
气体溶液：溶质与溶剂之间的相互作用力弱，不稳定，易溢出和失去溶质。
如二氧化碳溶于水；固体溶液：溶质与溶剂之间有较强的相互作用力，如常见的金银二十合金等。
三、溶液的制备方法1. 固体溶解于液体中：将固体溶质加入至液体溶剂中，搅拌并加热或者冷却，待溶质溶解于液体中形成溶液。
2. 液体溶解于液体中：两种液体混合后形成的一种新的液体。
3. 气体溶解于液体中：气体呈溶解状态，如二氧化碳溶解于水。
4. 溶液的浓度和稀释：溶液的浓度常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示，可以通过加入溶剂或溶质来改变溶液的浓度。
四、胶体的概念及特点1. 胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种新形态的分散系统，是由微粒或宏观大分子均匀地分散在另一种物质中所得到的一种新物质。
第三章 溶液和胶体溶液
T ＝ 0OC 时：
Ｐs = Pl 则ｌ———ｓ
液体的凝固点：物质的固态和它的液态平衡共存时的温度， 即固液两相蒸气压相等时的温度叫液体的凝固点。
如 Tf （H2O）＝００Ｃ
在００Ｃ时，若向水中加入难挥发性非电解质，由于其蒸气 压降低，将导致冰的液化，若想有冰析出，则必须继续降低 温度。因此溶液的凝固点相对于纯溶剂要低。
解：
7.00 / 126 c 0.585m ol L1 93.0 7.00 103 1 7.00 / 126 x 0.0104 7.00 93.0 3 126 18 7.00 / 126 b 0.585 7.00 (93.0 2 18) 103 126
3、蒸气压的影响因素：
液相
ｖ 蒸发 ｖ 凝结
气相
①液体的本性：不同的纯液体，分子之间的作用力不同， f ，v蒸发， v凝结 ，p ； f ，v蒸发 ， v凝结 ，p 。
如2 00C 时，p0乙醚= 57.6 kPa
②温度:. T, p . 见p82
p0水= 2.34 kPa
(二) 溶液的沸点升高
纯溶剂中溶入难挥发性物质以后,溶液的沸点将高于纯溶剂的 沸点,这一现象称为溶液的沸点升高,溶液浓度越大,沸点升高 越多. △Tb= Tb - Tb0
实验证明:溶液的沸点升高与溶液蒸气压降低成正比. △Tb ∝ △p or △Tb = k △p
对于难挥发性非电解质的稀溶液, △ p＝ p0A .ＸＢ
2.80 MB 1 100.51 100 0.512 ， M 28 . 1 g m ol B 3 10010
三 溶液的凝固点降低 （一）液体的凝固点Tf（freezing point） Ｐs Pl
第一章 溶液和胶体
Tb Tb Tb* Kb b
Tb* 为纯溶剂的沸点； Tb 为溶液的沸点 Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。与溶剂的摩尔质量、沸 点、汽化热有关。 Kb：溶液的浓度m = 1 mol · kg-1时的溶液沸点升高值，其单位是 ℃·kg·mol-1或K·kg·mol-1。
从蒸气压曲线上看沸点升高
例题
例4: 计算由1.00g CO(NH2 )2 尿素溶于48.0 g水所 配成溶液的质量摩尔浓度？ 解： CO(NH2 )2摩尔质量M=60.0g/mol nB=1.00g/60.0(g/mol)=0.167mol
n[CO( NH 2 ) 2 ] 0.167 b[CO( NH 2 ) 2 ] 0.348m ol/ kg 3 m( H 2 O) 48.0 10
二、 理想气体状态方程式
理想气体：忽略分子的大小和分子间的作用力 理想气体状态方程：pV= nRT
R：摩尔气体常数，8.315 Pam3 mol-1K-1； kPaLmol-1K-1 ；Jmol-1K-1
实际气体处于低压（低于数百千帕）、高温（高于 273K）的情况下，可以近似地看成理想气体。 气体状态方程式的另一些形式：
质量摩尔浓度（mol/kg）
溶液中溶质B的物质的量n除以溶剂的质量m，单位为kg， 称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号bB表示，单位是mol·kg1 。表达式为：
nB bB (m ol/ kg) mA
nB m bB mA M B mA
在1000g溶剂中含溶质的物质的量；质量摩尔浓度与体积无 关，故不受温度改变的影响。这个表示方法的优点是可以用 准确的称重法来配制溶液，不受温度影响。 若溶液是稀的水溶液，则： c B bB
溶液和胶体溶液PPT课件
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1.2.1溶液的蒸气压下降
(二)溶液的蒸气压下降 溶液的蒸气压低于溶剂的蒸气压——溶液的 蒸气压下降（vapor pressure lowering）
-
18
纯溶剂
◆ ◆◆
◆◆ ◆
◆ ◆◆
溶液
原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小， 溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
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第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高与凝固点降低 三、溶液的渗透压力 四、稀溶液的依数性
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1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压
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1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压 动能较高的水分子自水面逸出，扩散到水面上部的空间， 形成气相——蒸发(evaporation)
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Raoult定律： 一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶剂的摩尔分数。
p = po xA xA= 1- xB Δp = po- p = po xB 一定温度下，溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩 尔分数成正比。 稀溶液，nA＞＞ nB ，因而nA + nB ≈ nA，则
若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
休息
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例题:要配制c(NaOH)=0.2mol·L-1的NaOH溶液1000 ml,需称取NaOH多少克?
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第一章 溶液与胶体溶液
医用化学
化学工业出版社
高职高专“十一五”规划教材 医用化学
学习目标
1.掌握溶液组成量度的常见表示方法及溶液的配制 方法；掌握渗透现象产生的原因、条件及影响渗 透压大小的因素；掌握溶胶的性质；掌握表面张 力的概念。
2.熟悉渗透浓度的概念、胶团结构及胶粒带电情况。 3.了解渗透压在医学上的意义、高分子溶液对溶胶 的保护作用等。
化学工业出版社
高职高专“十一五”规划教材 医用化学
第三节
溶胶和高分子化合物溶液
人们通常把具体的研究对象称为体系。 一种或几种物质分散在另一种（或几种）物 质中所形成的体系称为分散系，其中被分散 的物质称为分散相（或分散质），而容纳分 散相的连续介质则称为分散介质（或分散 剂）。 例如，蔗糖水就是一种分散系，其中蔗糖 分子是分散相，水是分散介质。
0.278 m ol L1 278 m m ol L1 0.308 m ol L1 308 m m ol L1
cos , NaCl 2 cNaCl 2
278mol·-1，9g·-1生理盐水溶液的渗透浓度为 L L 308mol·-1。 L
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高职高专“十一五”规划教材 医用化学
在暗室中用一束强光投射到溶胶上，从光束的垂直 方向上可以清楚地观察到一条光带，这是溶胶的丁 达尔效应。丁达尔效应是光的散射现象。
NaCl
m NaCl 0.90g -1 9gL V 0.10L
答：生理盐水的质量浓度为9 g·-1。 L
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高职高专“十一五”规划教材 医用化学
三、质量分数和体积分数 质量分数是指溶液中溶质质量mB与溶液质量m 之比，符号为ωB。即：
区分胶体和溶液的方法
区分胶体和溶液的方法你知道胶体和溶液的区别吗？分散系一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系，比如我说氯化钠溶液，就是氯化钠分散在水里，我们称氯化钠为分散质【被分散的物质】称水为分散剂【分散氯化钠的物质】整个分散体系的性质会随着分散质粒径的变化而变化。
目前我们知道的分散体系有三种:悬浊液、胶体和溶液。
我们称体系内分散质粒子直径<1nm（能透过半透膜）的分散系为溶液。
分散质粒子在1nm~100nm（无法通过半透膜，但是可以通过滤纸）的分散系我们称之为胶体。
分散质粒子＞100nm 的分散系我们则称之为浊液我们区分胶体和溶液的最简易的办法就是利用丁达尔效应。
用一束光透过胶体，我们可以从入射光的垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象就是丁达尔现象，我们也称之为丁达尔效应。
胶体可以是气体也可以是固体也可以是液体，只要分散质粒子直径达到1nm~100nm我们都可以称它是胶体。
根据状态的不同，有气溶胶，固溶胶，液溶胶。
下图则是利用丁达尔效应区别溶液和胶体。
【蓝色为硫酸铜溶液，红褐色为氢氧化铁胶体】通过超微显微镜这位科学家的观察，胶粒在不停地做随机运动。
我们称之为布朗运动，这也是胶体的性质之一。
胶体的两种性质电泳现象：对于不同的胶粒，它表面的组成情况不一样，有的胶粒带正电荷，有的胶粒带负电荷。
如果在胶体中通入直流电，他们会向阳极阴极移动。
但是胶体是呈电中性的。
氢氧化铁胶体本身不带电，但是由于它要吸附溶液中的H+，所以带正电。
向负极移动。
如下图。
聚沉作用:带电荷的胶体粒子可以通过加入电解质溶液，加入带相反电荷的胶体而发生聚沉。
如果是不带电荷的胶体粒子则是通过加热而发生聚沉。
发生聚沉作用也就是胶体会从均一的状态变成类似于沉淀的凝胶。
这也是制备氢氧化铁胶体不可以长时间加热的缘故。
Tips：▍本文编辑：化学姐。
第一章溶液和胶体
=KfbB
应用：
1、测分子量。
△Tf =KfbB= Kf mB/(mAMB) MB=KfmB/(mA△Tf)
2、往冰雪覆盖的路面上撒盐。 3、汽车水箱中加甘油等。 4、建筑工人冬天在沙浆中加盐(CaCl2)。 5、植物的抗寒性。
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四、 溶液的渗透压
1。半透膜：只允许溶剂分子（水分子）通过而 不允许溶质分子通过的薄膜称为半透膜。动物 的膀胱膜、肠膜、植物细胞原生质膜、羊皮纸、 等都是半透膜。
图 1-2 渗透和渗透压示意图
2.渗透：单位时间内由纯水侧透过半透膜进入 溶液侧的水分子数大于由溶液侧进入纯水侧水 分子数，总结果是水分子由纯水侧进入溶液侧， 使溶液液面上升的过程。
由物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫渗透。
3.渗透压：为阻止渗透作用发生所需加给溶液 的最小压力。
渗透压与浓度有关,溶液浓度越高,其渗透压 越大。反之,溶液浓度越低,其渗透压越小. 等渗溶液：渗透压相等的两种溶液。 高渗溶液：渗透压高的溶液，
低渗溶液：渗透压低的溶液，
渗透压的有关计算
溶液体积
溶质物质的量
V nRT
cRT bRT
体积摩尔浓度
温度 气体常数
渗透压
质量摩尔浓度
与理想气体方程形式相同,但无本质联系。
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 － 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
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=0.2×1000×10-3×40 8g.
休息
溶液和胶体溶液
三、其他表示方法
质量分数
B
B的质量 混合物的总质量
体积分数
B
B的体积 混合物的体积
（g/g） (ml/ml)
注意: 使用质量分数、体积分数时，分子、分母的单位要 一致。 物质的质量分数无量纲,一般采用数学符号%表述 其结果。
第一章 溶液和胶体溶液
• 溶液组成标度的表示方法 • 稀溶液的依数性 • 渗透压在医学上的意义 • 胶体溶液
溶液和胶体溶液
溶液：物质以分子、离子、原子等状态分
散在另一种物质中所形成的均匀而稳 定的体系。 固体溶液：合金 气体溶液：空气 液体溶液：盐水、葡萄糖溶液
溶液和胶体溶液
第一节 溶液组成标度的表示方法
溶液和胶体溶液
1.2.1溶液的蒸气压下降 (二)溶液的蒸气压下降
溶液的蒸气压低于溶剂的蒸气压——溶液的 蒸气压下降（vapor pressure lowering）
溶液和胶体溶液
纯溶剂
◆ ◆ ◆◆ ◆ ◆◆◆◆ 溶液
原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小， 溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
100ml正常人血液中葡萄糖含量为70~100mg%
溶液和胶体溶液
二、质量摩尔浓度和摩尔分数
（一）b质B 量摩mn尔BA浓度bB单位：mol•kg-1
（二）摩尔分数
xA
nA nA nB
xB
nB nA nB
xA xB 1
溶液和胶体溶液
例题:已知浓盐酸的密度为1.19g·ml-1,其中HCl含量 约为37%.求每升浓盐酸中所含有的n(HCl)以及 c(HCl).若要配制c(HCl)=0.2mol·L-1的 HCl溶液1000 ml,应量取浓盐酸多少毫升?
溶液和胶体溶液
称取CuSO4 ·5H2O 10g，加入密度为1.1g ·mL-1 质量浓度为100 g ·L-1 的CuSO4溶液100mL中 去，求所得溶液的b(CuSO4).已知M(CuSO4 ·5H2O )=250g ·mol-1 , M(CuSO4 )=160g ·mol-1
解：10g CuSO4 ·5H2O中 m( CuSO4 )=10 160/250=6.4g m(H2O)=10 90/250=3.6g 100mL CuSO4溶液中 m( CuSO4 )=100 0.1=10g m(H2O)=100 1.1-10=100g
溶液和胶体溶液
物质的量与物质的质量
摩尔质量M：1摩尔物质的质量。 单位：g/mol 。 数值上等于其原子量、分子量或离子式量。
物质的量
nB
物质的质量mB 摩尔质量MB
溶液和胶体溶液
（二）物质的量浓度cB
cB
nB V
溶质B物质的量 溶液体积
单位：摩尔每升mol•L-1
毫摩尔每升mmol•L-1
微摩尔每升µmol•L-1
若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
c1 V1 = c2 V2
∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
休息
溶液和胶体溶液
例题:要配制c(NaOH)=0.2mol·L-1的NaOH溶液1000 ml,需称取NaOH多少克? 解:
求：m(H2SO4),
c(H2SO4),
c( 1
2
H2SO4)
,x
(H2SO4),质量浓度
在装有20万单位青霉素结晶盐的安瓿中注入2.0毫升 注射用水，混匀后吸出0.1毫升置于一瓶中，再向此 瓶中注入注射用水，稀释到2.0毫升，混匀后又吸出 0.1毫升，同法再稀释到5.0毫升，试计算最后溶液的 浓度。
b (Cu 4) S (3 (.6 6 O .4 1 溶1 液和) ) 0 胶 /体0 1 溶1 液0 3 6 0 0 0 .9m 9k o 1 g l
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高与凝固点降低 三、溶液的渗透压力 四、稀溶液的依数性
溶液和胶体溶液
1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压
解: 已知:
nB
mB MB
m(HCl) = (密度)×V× (含量)
=1.19g·ml-1×1000ml×37% =440g
n(HCl)= m(HCl)/M(HCl)= 440/36.5
=12mol
c(HCl)=n(HCl)/V(Hபைடு நூலகம்l)=12/1 =12mol·L-1
休息
溶液和胶体溶液
对于溶液稀释的计算,依据稀释前后溶液所含溶质 的物质的量不变.
溶液和胶体溶液
1.2.1溶液的蒸气压下降
(一)蒸气压
动能较高的水分子自水面逸出，扩散到水面上部的空间， 形成气相——蒸发(evaporation)
气相的水分子接触到水面并被吸引到液相中 ——凝结(condensation)
蒸发速率与凝结速率相等，气相和液相达到平衡：
H2O(l)
H2O(g)
将与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力称为该温度下的 饱和蒸气压，简称蒸气压(vapor pressure)，用符号p表示， 单位是Pa(帕)或kPa(千帕)。
一、物质的量 nB 和物质的量浓度 cB 二、质量摩尔浓度 bB 和摩尔分数 xB
三、其它表示方法 ωB , B , %
溶液和胶体溶液
（一）物质的量n • 表示物质数量多少的物理量; • 单位：摩尔mol、毫摩尔mmol、千摩尔
kmol; • 摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含
的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相 等；(Avogadro 常数6.02×1023) • 基本单位一定要注明。
溶液和胶体溶液
质量浓度:
单位体积溶液中所含物质B的质量.
质量浓度一般用B表示.
B
mB V
注意:质量浓度有量纲.
若物质B的质量以g为单位,溶液的体积以 L为单位,
则B的单位为g·L-1
在物质组成测定中,这两种表示方法常用于表示组分
含量.
休息
溶液和胶体溶液
例题： 密度为1.65g/ml，质量分数为0.73的硫酸，
溶液和胶体溶液
Raoult定律：
一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶剂的摩尔分数。
p = po xA