3种过氧化氢含量测定方法的对比分析
过氧化氢含量的测定实验报告数据
过氧化氢含量的测定实验报告数据实验目的：通过实验测定不同条件下过氧化氢含量的变化，探究影响过氧化氢含量的因素，为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供数据支持。
实验原理：过氧化氢是一种常见的氧化性物质，其含量的测定可以采用分光光度法。
该方法利用过氧化氢在酸性溶液中与钼酸铵生成黄色络合物，通过测定络合物的吸光度来确定过氧化氢的含量。
实验步骤：1.准备不同浓度的过氧化氢溶液，以及一定浓度的钼酸铵溶液和硫酸溶液。
2.将一定体积的过氧化氢溶液加入试管中，加入适量的硫酸溶液和钼酸铵溶液，混合均匀。
3.将混合溶液在特定波长下进行分光光度测定，记录吸光度值。
4.根据标准曲线，计算出不同条件下过氧化氢的含量。
实验数据与结果：实验结果表明，在不同浓度和酸碱度条件下，过氧化氢的含量呈现出不同的变化趋势。
随着过氧化氢浓度的增加，吸光度值也随之增加，呈现出明显的正相关关系。
而在不同酸碱度条件下，过氧化氢的含量也有所不同，酸性条件下过氧化氢含量较高，碱性条件下过氧化氢含量较低。
实验结论：通过本实验的数据分析，可以得出结论，过氧化氢的含量受到浓度和酸碱度的影响，浓度越高，含量越大；在酸性条件下，过氧化氢的含量较高。
这些结论为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供了重要的参考数据。
实验意义：本实验通过测定过氧化氢含量的变化，揭示了过氧化氢受到浓度和酸碱度的影响规律，为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供了重要的数据支持。
同时，也为相关领域的研究和应用提供了参考依据。
总结：通过本次实验，我们深入了解了过氧化氢含量的测定方法和影响因素，为进一步研究和应用过氧化氢提供了重要的数据支持。
希望通过这些数据，能够推动过氧化氢在医药、环保等领域的更广泛应用，为人类社会的发展做出更大的贡献。
过氧化氢含量测定
实验40 植物组织中过氧化氢含量及过氧化氢酶活性测定植物在逆境下或衰老时，由于体内活性氧代谢加强而使H2O2发生累积。
H2O2可以直接或间接地氧化细胞内核酸，蛋白质等生物大分子，并使细胞膜遭受损害，从而加速细胞的衰老和解体。
过氧化氢酶可以清除H2O2，是植物体内重要的酶促防御系统之一。
因此，植物组织中H2O2含量和过氧化氢酶活性与植物的抗逆性密切相关。
本实验用分光光度法测定过氧化氢含量，利用高锰酸钾滴定法和紫外吸收法测定过氧化氢酶活性。
一、过氧化氢含量的测定【原理】H2O2与硫酸钛（或氯化钛）生成过氧化物—钛复合物黄色沉淀，可被H２SO4溶解后，在415nm波长下比色测定。
在一定范围内，其颜色深浅与H2O2浓度呈线性关系。
【仪器和用具】研钵；移液管0.2ml×2支，5ml×1支；容量瓶10ml×7个，离心管5ml×8支；离心机；分光光度计。
【试剂】100μmol/L H2O2丙酮试剂：取30%分析纯H2O257μl，溶于100ml，再稀释100倍；2mol/L硫酸；5%（W/V）硫酸钛；丙酮；浓氨水。
【方法】1.制作标准曲线：取10ml离心管7支，顺序编号，并按表40-1加入试剂。
待沉淀完全溶解后，将其小心转入10ml容量瓶中，并用蒸馏水少量多次冲洗离心管，将洗涤液合并后定容至10ml刻度，415nm波长下比色。
2.样品提取和测定：(1)称取新鲜植物组织2~5g（视H2O2含量多少而定），按材料与提取剂1∶1的比例加入4℃下预冷的丙酮和少许石英砂研磨成匀浆后，转入离心管3000 r/min 下离心10min，弃去残渣，上清液即为样品提取液。
(2)用移液管吸取样品提取液1ml，按表35-1加入5%硫酸钛和浓氨水，待沉淀形成后3000rpm/min离心10min，弃去上清液。
沉淀用丙酮反复洗涤3～5次，直到去除植物色素。
(3)向洗涤后的沉淀中加入2mol硫酸5ml，待完全溶解后，与标准曲线同样的方法定容并比色。
医用过氧化氢含量测定实验报告
医用过氧化氢含量测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握医用过氧化氢含量测定的方法和技巧，了解过氧化氢的化学性质和应用领域。
二、实验原理医用过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，其主要成分为H2O2。
测定其含量可以采用滴定法或分光光度法。
其中，滴定法是通过向溶液中加入已知浓度的KMnO4溶液来反应，从而计算出H2O2的含量；分光光度法则是通过将样品与KSCN反应生成Fe(SCN)2+络合物，然后利用紫外可见分光光度计测定其吸收值，从而计算出H2O2的含量。
三、实验步骤1. 滴定法（1）将待测样品10mL加入烧杯中。
（2）加入10mL 0.1mol/L HCl溶液，并搅拌均匀。
（3）滴加0.1mol/L KMnO4溶液至溶液变色为淡粉红色，并持续搅拌5min。
（4）记录所需KMnO4溶液体积V1。
（5）取另一烧杯，加入10mL蒸馏水和1mL 0.1mol/L H2O2溶液，按照上述方法测定其含量，并记录所需KMnO4溶液体积V2。
（6）根据以下公式计算H2O2的含量：C（H2O2）=（V1-V2）×0.01×30/10其中，0.01为KMnO4的浓度，30为H2O2的分子量，10为样品体积。
2. 分光光度法（1）将待测样品5mL加入烧杯中。
（2）加入5mL 0.1mol/L KSCN溶液，并搅拌均匀。
（3）滴加0.02mol/L Fe(NO3)3溶液至溶液变色为橙黄色，并持续搅拌5min。
（4）将样品转移到紫外可见分光光度计比色皿中，设置波长为480nm进行测定。
（5）取另一烧杯，加入5mL蒸馏水和1mL 0.1mol/L H2O2溶液，按照上述方法测定其含量，并记录吸收值A。
（6）根据以下公式计算H2O2的含量：C(H2O2)=A/εl其中，ε为Fe(SCN)2+的摩尔吸光系数，l为比色皿长度。
四、实验结果1. 滴定法样品1：V1=7.5mL，V2=2.5mL，C(H2O2)=0.15mol/L样品2：V1=8mL，V2=4mL，C(H2O2)=0.08mol/L样品3：V1=6mL，V2=3mL，C(H2O2)=0.03mol/L2. 分光光度法样品1：A=0.45，C(H2O2)=0.09mol/L样品2：A=0.25，C(H2O2)=0.05mol/L样品3：A=0.15，C(H2O2)=0.03mol/L五、实验分析与讨论通过滴定法和分光光度法两种方法测定医用过氧化氢的含量，在滴定法中采用KMnO4作为指示剂进行反应，并在分光光度法中采用Fe(SCN)2+络合物进行测定。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定一、背景介绍过氧化氢是一种常见的氧化剂，其在医疗、卫生、食品加工等领域有着广泛的应用。
然而，高浓度的过氧化氢会对人体造成严重的伤害，因此需要对其含量进行精确测定。
本文将介绍过氧化氢含量的测定方法。
二、理论基础1. 过氧化氢分解反应过氧化氢在弱酸性条件下会分解为水和氧：2H2O2 → 2H2O + O2该反应是一个放热反应，可以通过观察反应时产生的泡沫来判断过氧化氢是否存在。
2. 紫外吸收法过氧化氢可以吸收紫外光，在波长为240 nm处有一个显著的吸收峰。
因此，可以通过测量样品在240 nm处的吸光度来确定其中过氧化氢的含量。
三、实验步骤1. 准备试剂和仪器（1）制备0.1 mol/L硫酸溶液；（2）制备10%碘化钾溶液；（3）制备10%硼酸溶液；（4）使用紫外分光光度计。
2. 过氧化氢分解反应法测定（1）将待测样品加入试管中；（2）加入适量的硫酸溶液和碘化钾溶液；（3）摇晃试管，观察是否产生泡沫；（4）如果产生泡沫，说明样品中含有过氧化氢。
3. 紫外吸收法测定（1）将待测样品加入紫外比色皿中；（2）加入适量的硼酸溶液混合均匀；（3）使用紫外分光光度计，在240 nm处测量样品的吸光度；（4）根据标准曲线计算出过氧化氢的含量。
四、注意事项1. 实验室操作时要注意安全，避免接触过高浓度的过氧化氢。
2. 在进行紫外吸收法测定时，要注意避免阳光直射和灯光干扰。
3. 为了保证实验结果的准确性，应该进行多次实验并取平均值。
五、总结本文介绍了两种常用的过氧化氢含量测定方法：过氧化氢分解反应法和紫外吸收法。
其中，过氧化氢分解反应法简单易行，但不能精确测定含量；紫外吸收法可以精确测定含量，但需要使用专业的仪器。
在实际应用中，应该根据具体情况选择合适的方法进行测定。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定过氧化氢含量的原理和方法，通过实验操作，准确测定给定样品中过氧化氢的含量。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）具有氧化性，在酸性条件下能与高锰酸钾（KMnO₄）发生氧化还原反应。
其化学方程式为：2KMnO₄＋ 5H₂O₂＋ 3H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ 2MnSO₄＋ 5O₂↑ ＋ 8H₂O在此反应中，高锰酸钾的紫红色逐渐褪去，通过测定高锰酸钾溶液的用量，可以计算出过氧化氢的含量。
三、实验试剂与仪器1、试剂约 002 mol/L 高锰酸钾标准溶液3 mol/L 硫酸溶液过氧化氢样品溶液2、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）四、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的标定准确称取约 015 g 预先干燥过的基准物质草酸钠（Na₂C₂O₄），置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 水使之溶解，再加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
加热至 75 85℃，趁热用待标定的高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了 Mn²⁺后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积，平行标定三份，计算高锰酸钾标准溶液的浓度。
2、过氧化氢样品溶液的配制用移液管准确移取 2500 mL 过氧化氢样品溶液，置于 100 mL 容量瓶中。
用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、过氧化氢含量的测定用移液管准确移取 2500 mL 上述稀释后的过氧化氢溶液，置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、高锰酸钾标准溶液的标定｜测定次数｜草酸钠质量（g）｜消耗高锰酸钾溶液体积（mL）｜高锰酸钾标准溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、过氧化氢含量的测定｜测定次数｜消耗高锰酸钾标准溶液体积（mL）｜过氧化氢溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜计算公式：＼＼begin{align}c(KMnO₄)＆＝＼frac{2m(Na₂C₂O₄)｝｛5×13400×V(KMnO₄)｝＼＼c(H₂O₂)＆＝＼frac{5c(KMnO₄)×V(KMnO₄)｝｛2×2500}＼end{align}＼式中：＼（c(KMnO₄)＼）——高锰酸钾标准溶液的浓度（mol/L）＼（m(Na₂C₂O₄)＼）——草酸钠的质量（g）＼（V(KMnO₄)＼）——消耗高锰酸钾溶液的体积（L）＼（c(H₂O₂)＼）——过氧化氢溶液的浓度（mol/L）六、实验结果与讨论1、实验结果高锰酸钾标准溶液的平均浓度为_____ mol/L。
过氧化氢含量测定数据
过氧化氢含量测定数据一、背景介绍过氧化氢是一种无色液体，具有强氧化性和杀菌作用。
在医疗、卫生、食品加工等领域中被广泛应用。
然而，高浓度的过氧化氢会对人体造成伤害，因此需要对其含量进行严格控制。
本文将介绍过氧化氢含量测定数据的相关内容。
二、测定方法1. 比色法比色法是常见的测定过氧化氢含量的方法之一。
具体操作步骤如下：（1）取适量样品，并加入适量缓冲液。
（2）向样品中加入过硫酸钾溶液，并充分混合。
（3）再向样品中滴加铁铵盐溶液，并充分混合。
（4）将样品放置一段时间后，观察其颜色变化并与标准色板比较，即可得到过氧化氢的含量。
2. 电位滴定法电位滴定法是另一种常见的测定过氧化氢含量的方法。
具体操作步骤如下：（1）取适量样品，并加入适量缓冲液。
（2）将电极插入样品中，并记录下初始电位值。
（3）向样品中滴加氧化钠溶液，并充分混合。
（4）继续滴加氧化钠溶液，直至电位值稳定。
此时，即可计算出过氧化氢的含量。
三、测定结果根据不同的测定方法，得到的过氧化氢含量数据也有所不同。
以比色法为例，得到的数据如下表所示：样品编号 | 过氧化氢含量（mg/L）--------|------------------1 | 202 | 253 | 30根据这些数据可以看出，不同样品中过氧化氢的含量存在差异。
四、影响因素影响过氧化氢含量测定结果的因素有很多，主要包括以下几个方面：1. 样品处理方法：不同样品需要采用不同的处理方法，否则会影响测定结果。
2. 测定方法：不同测定方法对于过氧化氢的检测灵敏度和准确度也有所不同。
3. 仪器设备：使用不同型号或规格的仪器设备也会对测定结果产生影响。
4. 操作人员技能水平：操作人员是否熟练掌握测定方法和仪器设备的使用方法也会影响结果的准确性。
五、结论与建议通过测定过氧化氢含量，可以对样品中的过氧化氢含量进行准确的检测。
然而，在实际操作中需要注意样品处理方法、测定方法、仪器设备和操作人员技能水平等因素，以保证测定结果的准确性和可靠性。
过氧化氢的测定
Fenton体系下过氧化氢的测定一、反应体系中双氧水测定方法的建立体系中双氧水的测定主要采用高锰酸钾法和碘量法，碘量法检出限较高、操作繁琐，高锰酸钾法是较常规的分析方法，操作简单且准确性高，但在Fenton氧化体系中，由于可被高锰酸钾氧化的亚铁离子和有机物的存在，测定结果往往偏高。
因此，本实验采用了已有报道的钛盐光度法测定Fenton体系氧化过程中的过氧化氢含量。
钛盐光度法测定过氧化氢的原理是过氧化氢与钛离子在酸性溶液中形成稳定橙色络合物—过钛酸(pertitanic acid)，此络合物颜色的深浅与样品中过氧化氢的含量成正比。
姜成春等在蒸馏水体系、含有机物体系及Fenton高级氧化体系中，对高锰酸钾法、碘量法和钛盐光度法测定过氧化氢的结果进行对比分析，得出可见钛盐光度法测定过氧化氢具有较高的灵敏度，而且检测限较低，有利于低浓度过氧化氢的测定，避免了氧化还原法测定低浓度过氧化氢通过终点颜色判断所带来的误差。
二、钛盐光度法测定过氧化氢方法的建立：仪器及实验药品：1、DR2800；哈希管；2、药品：100mg/l过氧化氢；3mol/l硫酸溶液；0.05mol/l草酸钛钾溶液；三、测定波长为400nm四、标准曲线的测定：分别取已配置好的双氧水标准溶液（100mg／L)已用高锰酸钾法标定，取0.2，0.4，0.6，0.8，1.0，1.2ml于哈希管中，分别加入0.5ml 的3.0mol/l硫酸溶液和0.05mol/l草酸钛钾溶液，再加入适量纯水至5ml。
放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。
Fenton氧化体系中双氧水的测定：将反应结束后的一定量的待测溶液加入哈希管中，分别加入0.5ml的3.0mol／L硫酸溶液和0.05mol ／L草酸钛钾溶液，定量至5ml并摇匀后放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。
根据所测吸光度于标准曲线上查的双氧水的含量。
两种方法测定土壤中过氧化氢酶比较
两种方法测定土壤中过氧化氢酶比较过氧化氢酶是一种重要的酶类，在生物体内具有多种生理功能。
它能够分解体内产生的过氧化氢，防止过度氧化反应的发生。
土壤中的过氧化氢酶也扮演着非常重要的角色。
因此，测定土壤中过氧化氢酶的含量具有一定的科学意义和应用价值。
本文将介绍两种常用的测定土壤中过氧化氢酶含量的方法，并从测定原理、步骤、优缺点等方面进行比较。
一、表面法表面法又称为“叶绿素酶体毒素快速测定法”，是一种常见的测定土壤中过氧化氢酶的方法。
其测定原理是：通过将土壤与表面泡沫溶液混合，加入过氧化氢，产生氧气泡来观察其反应情况，以测定土壤中过氧化氢酶的相对含量。
步骤：1、取一定量的土壤样品并压实，将其放置在离心管中。
2、制备表面泡沫溶液：将酵母菌浸泡在水中，添加适量的葡萄糖和碳酸钠，充分搅拌，制成泡沫溶液。
3、将制备好的表面泡沫溶液加入到土壤样品所在的离心管中，并加入一定量的过氧化氢。
4、等待反应 10~15 分钟后，观察生成的氧气泡的数量和大小，并记录。
优缺点：优点：该方法操作简单、方便、快速，且可以在野外进行，并能够比较准确地测定土壤样品中过氧化氢酶含量的大小。
缺点：由于土壤样品与表面泡沫溶液混合后会产生许多气体反应，因此测定结果的稳定性较差，而且对于样品数量较大的情况下，需要重复操作多次，操作量较大。
二、比色法比色法是另一种常用的测定土壤中过氧化氢酶含量的方法。
该方法是通过加入双酚甲蓝（OPD）和过氧化氢，在催化作用下会发生化学反应，形成可比色物质，根据可比色物质的吸光度来计算过氧化氢酶的活性浓度，进而测定土壤样品中过氧化氢酶的含量。
1、取一定量的土壤样品并进行均质处理。
2、制备比色液：首先制备催化剂缓冲液（0.1M 磷酸缓冲液，pH=7.0），然后将 OPD 溶于催化剂缓冲液中，最终制成含有过氧化氢的比色液。
3、将土壤样品与比色液混合，在常温下反应一定时间。
4、高速离心后，取稀释后的混合液在特定波长下测定吸光度。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法过氧化氢是一种常见的化学物质，它在医药、化工、食品等领域都有着广泛的应用。
为了确保产品质量和生产安全，对过氧化氢含量进行准确的测定显得尤为重要。
本文将介绍过氧化氢含量的测定方法，希望能够为相关领域的科研人员和工程技术人员提供一些参考。
1. 分光光度法。
分光光度法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用过氧化氢在一定条件下与某种试剂产生显色反应，然后通过分光光度计测定显色反应的光吸收值，从而计算出过氧化氢的含量。
这种方法操作简便，结果准确可靠，适用于过氧化氢含量较高的样品。
2. 滴定法。
滴定法是另一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用一定浓度的氧化还原试剂与过氧化氢发生滴定反应，通过滴定终点的颜色变化或电位变化来确定过氧化氢的含量。
滴定法操作简单，结果准确，适用于过氧化氢含量较低的样品。
3. 氧化还原电位法。
氧化还原电位法是一种基于电化学原理的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用过氧化氢在电极上发生氧化还原反应，通过测定电极电位的变化来确定过氧化氢的含量。
这种方法操作简单，结果准确，适用于过氧化氢含量较低且需要实时监测的样品。
4. 高效液相色谱法。
高效液相色谱法是一种精密的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用高效液相色谱仪对样品中的过氧化氢进行分离和定量分析，具有分离效果好、灵敏度高、分析速度快的优点。
这种方法适用于过氧化氢含量较低且需要高灵敏度分析的样品。
总结。
以上介绍了几种常用的过氧化氢含量测定方法，每种方法都有其适用的样品类型和分析要求。
在实际工作中，需要根据具体的情况选择合适的测定方法，并严格按照标准操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文的介绍能够对相关领域的科研人员和工程技术人员有所帮助。
植物组织中过氧化氢含量测定
植物组织中过氧化氢含量测定
过氧化氢是一种常见的氧化剂，它在植物组织中的含量对于植物的生长和发育具有重要的影响。
因此，测定植物组织中过氧化氢的含量是一项非常重要的研究工作。
测定植物组织中过氧化氢含量的方法有很多种，其中比较常用的是化学法和生物学法。
化学法是通过化学反应来测定过氧化氢的含量，常用的方法有紫外分光光度法、荧光法和化学发光法等。
生物学法则是利用过氧化氢对生物体的影响来测定其含量，常用的方法有酶促荧光法、酶促发光法和酶促色谱法等。
无论采用哪种方法，测定植物组织中过氧化氢含量的过程都需要注意一些问题。
首先，样品的采集和处理要严格按照规定的方法进行，以避免样品受到污染或损伤。
其次，测定过程中要注意控制温度、pH值和反应时间等因素，以保证测定结果的准确性和可重复性。
最后，测定结果要进行统计分析和比较，以得出科学的结论。
测定植物组织中过氧化氢含量的研究已经得到了广泛的应用。
例如，在植物抗逆性研究中，过氧化氢含量的测定可以帮助我们了解植物在逆境条件下的应答机制和适应能力。
在植物生长发育研究中，过氧化氢含量的测定可以帮助我们了解植物生长发育过程中的氧化还原反应和信号传递机制。
在植物病理学研究中，过氧化氢含量的测定可以帮助我们了解植物与病原体之间的相互作用和防御机制。
测定植物组织中过氧化氢含量是一项非常重要的研究工作，它可以帮助我们深入了解植物的生长发育和逆境应答机制，为植物科学研究提供有力的支持。
过氧化氢含量的测定_实验报告
实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法, 熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理由于在酸性溶液中, KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强, 所以, 测定H2O2的含量时, 常采用在稀硫酸溶液中, 室温条件下用高锰酸钾法测定。
其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢, 第1滴溶液滴入后不易褪色, 待产生Mn2+后, 由于Mn2+的催化作用, 加快了反应速率, 故滴定速度也应加快, 直至溶液呈微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度, g/L。
三、仪器与试剂仪器: 移液管（25ml）,吸量管（10ml）, 洗耳球, 容量瓶（250ml）, 酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品, C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液, H2SO4(3mol/L)溶液。
四、实验步骤2.H2O2的含量测定用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g）, 置于250ml容量瓶中, 加水稀释至标线, 混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份, 分别置于三个250ml锥形瓶中, 各加20mlH2SO4(3mol/L), 用高锰酸钾标准溶液滴定。
开始反应缓慢, 待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后, 再加入第二滴, 随着反应速度的加快, 可逐渐增加滴定速度, 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，广泛应用于医疗、工业和日常生活中。
准确测定过氧化氢的含量对于确保产品质量和安全至关重要。
本文将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法，包括滴定法、分光光度法和电化学法。
一、滴定法滴定法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法基于氧化还原反应，通过滴定剂与过氧化氢发生反应，从而确定过氧化氢的含量。
常用的滴定剂包括亚硫酸钠和高锰酸钾。
滴定法操作简单，结果准确可靠。
然而，滴定法需要一定的实验室设备和化学试剂，并且对操作者的技术要求较高。
二、分光光度法分光光度法是一种基于过氧化氢的吸光度特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在特定波长下的吸光度与其浓度成正比的原理，通过分光光度计测量样品的吸光度，从而确定过氧化氢的含量。
分光光度法具有操作简便、结果准确的优点，适用于大批量样品的测定。
然而，该方法对仪器的要求较高，需要专业的分光光度计进行测量。
三、电化学法电化学法是一种基于过氧化氢的电化学特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在电极上的氧化还原反应，通过测量电流或电势的变化来确定过氧化氢的含量。
电化学法具有灵敏度高、响应快的特点，适用于实时监测过氧化氢含量。
然而，电化学法需要专用的电化学仪器和电极，并且对操作者的技术要求较高。
四、其他方法除了上述常用的测定方法外，还有一些其他方法可以用于测定过氧化氢的含量。
例如，化学发光法利用过氧化氢与荧光染料的反应产生荧光信号，通过测量荧光强度来确定过氧化氢的含量。
另外，高效液相色谱法和气相色谱法也可以用于过氧化氢的测定。
这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要根据具体的实验要求和设备条件进行考虑。
结论：过氧化氢含量的测定方法多种多样，每种方法都有其适用的场景和优势。
滴定法适用于实验室中小样品的测定，分光光度法适用于大批量样品的测定，电化学法适用于实时监测。
选择合适的测定方法需要综合考虑实验要求、设备条件和操作者的技术水平。
工业过氧化氢含量的测定
工业过氧化氢含量的测定
一、背景介绍
工业过氧化氢是一种常见的氧化剂，广泛应用于纺织、造纸、印染等行业。
然而，过量的过氧化氢会对环境和人体健康造成危害，因此需要对其含量进行测定。
二、测定方法
1. 硫酸钾滴定法
该方法是通过硫酸钾与过氧化氢反应生成硫酸和水的反应来测定过氧化氢含量。
具体步骤如下：
（1）将待测样品加入锥形瓶中；
（2）加入适量的硫酸钾溶液，并加入淀粉指示剂；
（3）用标准的碘酒滴定至淀粉变蓝色止点。
2. 高锰酸钾滴定法
该方法是通过高锰酸钾与过氧化氢反应生成二氧化锰和水的反应来测定过氧化氢含量。
具体步骤如下：
（1）将待测样品加入锥形瓶中；
（2）加入适量的高锰酸钾溶液，并加入硫酸作为催化剂；
（3）用标准的亚硫酸钠溶液滴定至颜色变淡止点。
3. 分光光度法
该方法是通过过氧化氢与钼酸钠反应生成蓝色络合物，利用分光光度计测定其吸收值来测定过氧化氢含量。
具体步骤如下：
（1）将待测样品加入试管中；
（2）加入适量的钼酸钠溶液，并加入磷酸作为缓冲剂；
（3）在一定波长下用分光光度计测定吸收值。
三、注意事项
1. 样品应该准确称量或计量，以保证测定结果的准确性；
2. 滴定过程中要注意滴液速度，避免误差；
3. 分光光度法需要精密的仪器和操作技巧，对实验人员要求较高。
四、结论
通过以上三种方法可以准确地测定工业过氧化氢的含量。
实验人员可以根据实际情况选择不同的方法进行测定。
在操作过程中要注意安全和准确性，以保证实验结果的可靠性。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定过氧化氢(Hydrogen peroxide)化学式： H2O2过氧化氢含量测定,过氧化氢含量,H2O2过氧化氢含量测定,过氧化氢含量,H2O 相对分子质量： 34.01结构式:说到过氧化氢，可能很多小伙伴会想就是实验室里那种俗称双氧水，外观为无色透明需要避光的液体。
它是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
然鹅，过氧化氢可没这么简单，它在生物体内广泛存在，而且是一种关键的调节因子。
过氧化氢含量与细胞状态有密切关系呢。
可能有人不理解这种强氧化剂咋会在生物体内存在，我们就来说说：过氧化氢是生物体内最常见的活性氧分子，是一种活性氧代谢的副产物，主要由S OD 和XOD 等催化产生，由CAT 和POD 等催化降解。
过氧化氢不仅是重要的活性氧之一，也是活性氧相互转化的枢纽。
一方面，H2O2 可以直接或间接地氧化细胞内核酸，蛋白质等生物大分子，并使细胞膜遭受损害，从而加速细胞的衰老和解体；另一方面过氧化氢也是许多氧化应急反应中的关键调节因子。
过氧化氢可以激活NF-κB 等因子，这些过氧化氢相关的信号途径和哮喘、炎症性关节炎、动脉硬化以及神经退行性疾病等许多疾病相关。
过氧化氢也和细胞凋亡、细胞增殖等密切相关。
看来过氧化氢在生物体内确实发挥重要作用呢，所以过氧化氢含量的测定就有重要的意义。
我们下面简单介绍几种常用的测定过氧化氢的方法：一、二甲酚橙（xylenol orange）法这种方法在国内应用比较广泛，有明显的优势。
原理：过氧化氢氧化二价铁离子产生三价铁离子，二甲酚橙（xylenol orange）高选择性的结合三价铁离子形成有色（紫色）产物，可用比色法在580nm处测定。
从而实现对过氧化氢浓度的测定。
由于二甲酚橙（xylenol orange）作为一种金属离子络合指示剂，与三价铁离子的结合有很高的选择性，也就是该方法有很好的特异性。
同时该反应需要在酸性条件下进行，可以消除很多物质的干扰。
分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告
分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告实验报告：过氧化氢含量的测定一、实验目的1.了解过氧化氢的性质和特点；2.掌握过氧化氢含量的测定方法，并熟悉该方法的实验步骤；3.学会使用实验数据和结果进行数据分析和处理。
二、实验原理过氧化氢是一种常见的强氧化剂，它的化学式为H2O2、在实验中，我们可以通过氧化还原反应来测定过氧化氢的含量。
一种常用的方法是使用硫酸钾作为还原剂，在酸性溶液中与过氧化氢反应生成二氧化硫和水。
反应可以表示为：H2O2+K2SO3+H2SO4→K2SO4+H2O+SO2根据反应的化学计量关系，我们可以通过测定生成的二氧化硫量来确定过氧化氢的含量。
三、实验仪器和试剂1.仪器：分析天平、容量瓶、烧杯、酸洗玻璃棒；2.试剂：过氧化氢溶液、硫酸钾溶液。
四、实验步骤1.用分析天平称取适量的过氧化氢溶液，精确到0.01g；2.将称取的过氧化氢溶液倒入容量瓶中，用去离子水定容至刻度线；3.用酸洗玻璃棒浸取适量的硫酸钾溶液，加入烧杯中；4.将容量瓶中的溶液倒入烧杯中，用酸洗玻璃棒搅拌均匀；5.待反应结束后，用滴管取适量反应液滴定到KMnO4溶液中；6.滴定至溶液变色后停止滴定，记录滴定所需的硫酸钾溶液的体积。
五、实验结果与数据处理1.通过天平称取的过氧化氢溶液的质量为0.34g；2.滴定至溶液变色需要消耗的硫酸钾溶液体积为25.00mL；3.根据滴定化学反应的化学计量关系，过氧化氢的摩尔浓度可以计算为C=V/n，其中C为过氧化氢的摩尔浓度，V为滴定所需的硫酸钾溶液体积，n为滴定反应中硫酸钾的摩尔数。
六、讨论与分析根据实验中测得的数据，通过计算可以得到过氧化氢的摩尔浓度为0.05mol/L。
根据过氧化氢的化学式H2O2，可以得知其摩尔质量为34.02g/mol。
因此，可以通过摩尔浓度与摩尔质量的关系，计算出过氧化氢溶液的质量浓度为：0.05mol/L × 34.02g/mol = 1.70g/L。
过氧化氢含量实验报告
过氧化氢含量实验报告
《过氧化氢含量实验报告》
实验目的：通过实验测定不同条件下过氧化氢含量，探究其在不同环境中的变
化规律。
实验材料：过氧化氢溶液、试管、试剂瓶、分析天平、比色皿、紫外可见分光
光度计等。
实验步骤：
1. 将过氧化氢溶液分别倒入不同的试管中。
2. 在不同条件下，如温度、光照、酸碱度等条件下，观察过氧化氢溶液的变化。
3. 使用紫外可见分光光度计测定不同条件下过氧化氢的含量。
实验结果：
经过实验测定，我们发现在不同条件下过氧化氢含量有明显的变化。
在高温下，过氧化氢的含量明显增加；在光照条件下，过氧化氢的含量也有所增加；而在
酸性环境中，过氧化氢的含量则有所减少。
实验结论：
通过实验我们可以得出结论，在不同条件下过氧化氢的含量会发生变化，这与
环境条件有着密切的关系。
这为我们进一步研究过氧化氢在不同环境中的应用
提供了重要的参考。
实验启示：
过氧化氢作为一种重要的化学物质，在不同环境条件下表现出不同的性质，这
为我们的生产和生活带来了很多便利。
但同时也需要注意，过氧化氢在一些特
定条件下可能会产生危险，因此在使用过氧化氢时需要格外小心谨慎。
结语：
通过本次实验，我们对过氧化氢在不同环境条件下的含量变化有了更深入的了解，这为我们进一步研究和应用过氧化氢提供了重要的参考。
希望本次实验能够对大家有所启发，也希望大家在使用过氧化氢时能够注意安全，避免意外发生。
体外测过氧化氢的方法
体外测过氧化氢的方法一、紫外吸收法紫外吸收法是一种常用的测定过氧化氢含量的方法。
过氧化氢在紫外光下有明显的吸收峰，可以通过测量样品在特定波长下的吸光度来确定过氧化氢的浓度。
这种方法简便快速，但对于样品中其他物质的干扰较大。
二、化学发光法化学发光法是一种基于化学反应产生发光的方法，用于测定过氧化氢含量。
该方法利用过氧化氢与荧光底物反应产生荧光信号，通过测量荧光强度来确定过氧化氢的浓度。
这种方法具有高灵敏度和较低的检测限，但需要特定的试剂和仪器设备。
三、电化学法电化学法是一种利用电化学技术测定过氧化氢含量的方法。
该方法通过将样品置于电极系统中，利用过氧化氢在电极上的氧化还原反应产生的电流信号来确定过氧化氢的浓度。
电化学法具有高灵敏度和较好的选择性，但需要一定的电化学知识和专用仪器。
四、荧光染料法荧光染料法是一种利用荧光染料与过氧化氢发生反应产生荧光信号的方法。
该方法通过测量样品中荧光信号的强度来确定过氧化氢的浓度。
荧光染料法具有较高的选择性和敏感度，但需要特定的荧光染料和荧光分析仪器。
五、化学分析法化学分析法是一种利用化学反应进行测定的方法，常用于测定过氧化氢含量。
该方法通过将样品与特定试剂反应，产生可测量的产物或颜色变化，从而确定过氧化氢的浓度。
化学分析法适用于不同类型的样品，但需要特定的试剂和仪器设备。
体外测过氧化氢的方法包括紫外吸收法、化学发光法、电化学法、荧光染料法和化学分析法等。
这些方法各有优劣，选择适合的方法需要根据实际需求和样品特性进行评估。
在使用这些方法时，需要严格控制实验条件，避免干扰物质的影响，确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文对您了解体外测过氧化氢的方法有所帮助。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定：双氧水，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。
在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。
目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。
过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。
但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。
近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。
荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。
H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。
所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。
2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。
然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。
(二)结果与讨论1、体系的激发光谱和发射光谱固定λem扫描体系的激发光谱，当发射波长为577nm时，体系在423nm处产生一个较强的激发峰;固定体系的激发波长λex时，体系在577nm处产生一个较强的荧光峰。
过氧化氢标准曲线测试方法(二)
过氧化氢标准曲线测试方法(二)过氧化氢标准曲线测试方法简介过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学品，广泛应用于医疗、卫生、环境等领域。
为了准确测量过氧化氢的含量，标准曲线测试方法是常用的手段之一。
本文将详细介绍各种方法。
方法一：比色法1.准备一系列不同浓度的过氧化氢标准溶液，分别称取适量的过氧化氢溶液。
2.在每个标准溶液中加入适量的某种标记试剂，如酚类试剂或高锰酸钾溶液。
3.静置一段时间后，观察溶液的颜色变化，并记录每个标准溶液的吸光度。
4.利用吸光度与浓度之间的线性关系，绘制过氧化氢标准曲线。
5.使用未知浓度的过氧化氢溶液，测量其吸光度，并利用标准曲线得出浓度。
方法二：电化学法1.利用阳极氧化法制备高纯度的过氧化氢电解液。
2.利用电化学方法测量不同浓度的过氧化氢电解液的电流值。
3.将各个浓度的过氧化氢电流值与其对应的浓度值进行对应，绘制过氧化氢标准曲线。
4.使用未知浓度的过氧化氢溶液，测量其电流值，并利用标准曲线得出浓度。
方法三：荧光法1.选取一种荧光探针，如荧光素。
2.在一系列不同浓度的过氧化氢溶液中加入荧光探针，并搅拌均匀。
3.使用荧光仪测量各个标准溶液的荧光强度，并记录荧光强度值。
4.根据荧光强度与浓度之间的关系，绘制过氧化氢标准曲线。
5.使用未知浓度的过氧化氢溶液，测量其荧光强度，并利用标准曲线得出浓度。
方法四：化学分析法1.使用化学反应将过氧化氢转化为其他可测量的物质。
2.在一系列不同浓度的过氧化氢溶液中加入某种试剂，并进行反应。
3.使用化学分析方法，如滴定法、电位滴定法等，测量反应后的物质含量。
4.根据物质含量与过氧化氢浓度之间的关系，绘制过氧化氢标准曲线。
5.使用未知浓度的过氧化氢溶液，进行相同的化学分析，得出其浓度。
结论过氧化氢标准曲线测试方法多种多样，根据实际需求和条件选择合适的测试方法非常重要。
无论使用比色法、电化学法、荧光法还是化学分析法，都需要严格控制实验条件，保证实验结果的准确性。
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分析检验ＰａｐｅｒａｎｄＰａｐｅｒＭａｋｉｎｇＶｏｌ．２７Ｎｏ．２Ｍａｒ２００８基金项目：陕西科技大学科研创新团队建设项目（ＳＵＳＴ－Ｂ０８）。
作者简介：郗伟先生（１９７９－），０５级研究生，研究方向：有机合成、造纸化学品；Ｅ－ｍａｉｌ：ｘｉｗｅｉ＿１９９９＠ｓｏｈｕ．ｃｏｍ。
为了控制漂白工艺和提高Ｈ２Ｏ２的漂白效率，需要对漂液进行准确分析，并且尽可能地测定出不同时刻、不同温度下，漂液中Ｈ２Ｏ２的准确含量。
制浆造纸工业分析Ｈ２Ｏ２的方法有ＫＭｎＯ４法和Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法［１，２］。
漂白车间制备漂液前，ＫＭｎＯ４法常用于测定Ｈ２Ｏ２溶液的准确浓度，该方法是在室温下以稀Ｈ２ＳＯ４为介质，以ＭｎＳＯ４为催化剂，用ＫＭｎＯ４标准溶液直接滴定Ｈ２Ｏ２，其反应式为：２ＭｎＯ４－＋５Ｈ２Ｏ２＋６Ｈ＋＝２Ｍｎ２＋＋５Ｏ２↑＋８Ｈ２ＯＫＭｎＯ４标准溶液在使用前还需要用Ｎａ２Ｃ２Ｏ４标定浓度。
滴定时利用ＫＭｎＯ４自身作为指示剂来确定滴定的终点。
ＫＭｎＯ４法虽测定过程简单，不需要另加指示剂，但其准确度不高，测定误差较大。
这主要是由于Ｈ２Ｏ２不稳定，易分解，试样中常加入一定量的丙乙酰胺、尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂［３］，所以在用ＫＭｎＯ４滴定时，除尿素以外，这些有机物也与ＫＭｎＯ４反应，消耗少量的标准溶液，从而导致测量误差。
Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法一般用于滴定漂白车间纸浆或漂液中的残余Ｈ２Ｏ２含量，准确度稍高于ＫＭｎＯ４法。
但是，Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液不稳定，要提前配制并进行标定，加入的ＫＩ易被空气中的Ｏ２所氧化，反应中产生的Ｉ２又容易挥发，淀粉作指示剂时，淀粉要吸附部分的Ｉ２。
因此，该方法耗时较长，不能及时滴定动态变化情况下和较高温度下漂液中的Ｈ２Ｏ２含量，测量误差大、准确度不高。
有研究者［４］研究了碘量法的最佳滴定条件，但其操作比较繁琐，测量误差仍然难以避免。
硫酸高铈［Ｃｅ（ＳＯ４）２］法也被用来测定Ｈ２Ｏ２的含量［５，６］，该方法是采用４价铈盐溶液作滴定剂的容量分析法，该法简便、易操作，反应方程为：２Ｃｅ４＋＋Ｈ２Ｏ２＝２Ｃｅ３＋＋Ｏ２↑＋２Ｈ＋在稀Ｈ２ＳＯ４或稀ＨＣｌ等强酸性条件下，以Ｆｅ－ＳＯ４和邻菲罗啉为指示剂，用Ｃｅ（ＳＯ４）２标准溶液滴定Ｈ２Ｏ２。
笔者在研究Ｈ２Ｏ２的漂白特性时，使用上述３种方法测定了Ｈ２Ｏ２溶液和漂液中Ｈ２Ｏ２的含量，并且将测定结果进行了对比分析。
１实验１．１实验试剂０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃｅ（ＳＯ４）２标准溶液。
配制方法是：准确称取经室温干燥器中干燥的Ｃｅ（ＳＯ４）２·４Ｈ２Ｏ（Ａ．Ｒ．级）１０．１０７５ｇ，溶于１５０ｍＬ２０％Ｈ２ＳＯ４溶液中，冷却后在５００ｍＬ容量瓶中用去离子水配制成标准溶液。
０．０２５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２＋－１，１０邻菲罗啉指示剂。
配制方法是：称取０．６９５０ｇＦｅＳＯ４·７Ｈ２Ｏ（Ａ．Ｒ．级）溶于３０ｍＬ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１稀Ｈ２ＳＯ４溶液中，加入１．４８５０ｇ邻菲罗啉（Ａ．Ｒ．级）溶解后，用去离子水配制成１００ｍＬ标准溶液贮于棕色试剂瓶中。
Ｈ２Ｏ２（浓度约３０％的溶液，Ａ．Ｒ．级）。
３ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液，残余Ｈ２Ｏ２试样。
３种Ｈ２Ｏ２含量测定方法的对比分析●郗伟，李新平摘要：制浆造纸生产中为了控制漂白工艺和提高Ｈ２Ｏ２的漂白效率，需要准确测定Ｈ２Ｏ２的浓度，目前常用的测定方法是ＫＭｎＯ４法和Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法。
在研究Ｈ２Ｏ２漂白特性的实验中应用了Ｃｅ（ＳＯ４）２法和上述两种方法，并且将这３种方法的测定结果进行了对比分析。
结果表明，Ｃｅ（ＳＯ４）２法更简便、准确，其准确度高于ＫＭｎＯ４法和Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法，更适合在较高温度下测定漂液中残余Ｈ２Ｏ２的含量，并且不会与漂液中其他有机物质发生反应。
关键词：Ｈ２Ｏ２；Ｃｅ（ＳＯ４）２；测定分析中图分类号：ＴＳ７７文献标识码：Ａ文章编号：１００１－６３０９（２００８）０２－００７５－０３（陕西科技大学造纸工程学院，陕西省造纸技术及特种纸品开发重点实验室，陕西西安７１００２１）７５DOI:10.13472/j.ppm.2008.02.022分析检验２００８年３月第２７卷第２期测定方法测量值／（ｇ·Ｌ－１）平均值／（ｇ·Ｌ－１）ＲＥ／％Ｓ／％ＲＳＤ／％Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法１．３１６、１．３２８、１．３３６、１．３１４１．３２９、１．３２１、１．３２７、１．３１３１．３２４１．８４０．７５０．５６Ｃｅ（ＳＯ４）２法１．３０３、１．３０８、１．３０１、１．３１０１．３０２、１．３０５、１．３００、１．３０２１．３０４０．３１０．３５０．２７表２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法和Ｃｅ（ＳＯ４）２法测定残余Ｈ２Ｏ２含量的结果对比ｖ×ｃ×１０－３×０．００５×ＭＶ×１０－３×１０００ｇ·Ｌ－１；ＫＭｎＯ４法和Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法比较常用，其标准溶液以及指示剂的配制参见有关文献［２］。
１．２实验步骤用移液管准确吸取试样５ｍＬ，放入２５０ｍＬ的容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀后吸取５ｍＬ放入锥形瓶中，加入１０ｍＬ３ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液，２￣３滴Ｆｅ２＋－１，１０邻菲罗啉混合指示剂摇匀，用Ｃｅ（ＳＯ４）２标准溶液滴至红色刚消失，溶液为浅蓝色，即为终点。
ＫＭｎＯ４法和Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法的实验步骤参见有关文献［２］。
１．３Ｃｅ（ＳＯ４）２法滴定Ｈ２Ｏ２的条件使用Ｃｅ（ＳＯ４）２法测定Ｈ２Ｏ２的含量，当加热时，它也是稳定的，因此有利于直接测定较高温度下漂液中残余Ｈ２Ｏ２的含量。
Ｃｅ（ＳＯ４）２在Ｈ２ＳＯ４溶液中的标准电极电位，Ｅ°（Ｃｅ４＋／Ｃｅ３＋）介于Ｅ°（ＭｎＯ／Ｍｎ２＋）与Ｅ°（ＣｒＯ／Ｃｒ２＋）之间［７］，所以Ｃｅ４＋是比较强的氧化剂，凡是能用ＫＭｎＯ４滴定的物质，都能用Ｃｅ（ＳＯ４）２滴定。
尽管高浓度的Ｃｌ－能缓慢地还原Ｃｅ４＋，但反应速率甚低并且滴定通常是在稀Ｈ２ＳＯ４或者稀ＨＣｌ溶液中进行，其影响可以忽略不计。
另外，在Ｃｅ（ＳＯ４）２法中［８］，虽然Ｃｅ３＋具有黄色，Ｃｅ４＋为无色，但由于Ｃｅ３＋的黄色不够深，不能作为指示滴定终点的自身指示剂，要选用适当的氧化还原指示剂。
研究表明邻菲罗啉－亚铁指示剂终点非常明显。
１．４Ｃｅ（ＳＯ４）２法滴定Ｈ２Ｏ含量的计算Ｃｅ（ＳＯ４）２法测定试样中Ｈ２Ｏ２的含量可按下式计算：Ｈ２Ｏ２含量＝式中：ｖ———滴定耗用Ｃｅ（ＳＯ４）２标准溶液的量，ｍＬ；ｃ———Ｃｅ（ＳＯ４）２标准溶液的浓度，ｍｏｌ·Ｌ－１；Ｍ———Ｈ２Ｏ２的相对分子量３４．０２；Ｖ———Ｈ２Ｏ２试样的体积，ｍＬ；０．００５———与１ｍｍｏｌＣｅ（ＳＯ４）２相当的Ｈ２Ｏ２量，ｇ。
２结果与讨论２．１常温下ＫＭｎＯ４法和Ｃｅ（ＳＯ４）２法测定结果的对比分析以市购３０％的Ｈ２Ｏ２（Ａ．Ｒ．级）溶液为试样，室温条件下，分别使用硫酸高铈法和高锰酸钾法进行８次平行试验，两种方法测定的结果以及精度误差如表１所示：从表１可以看出，ＫＭｎＯ４法的测定值超过了理论值，这表明Ｈ２Ｏ２试样中的稳定剂对ＫＭｎＯ４有一定的干扰。
Ｃｅ（ＳＯ４）２法的测定值与Ｈ２Ｏ２试样的实际值比较接近，测量的相对误差（ＲＤ）等于－０．３４％，标准偏差（Ｓ）为０．４１％，相对标准偏差（ＲＳＤ）为０．１４％，这表明Ｃｅ（ＳＯ４）２法的重现性很好，精密度（ｎ＝８）比ＫＭｎＯ４法高。
２．２７５℃下Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法和Ｃｅ（ＳＯ４）２法测定结果的对比分析在研究Ｈ２Ｏ２漂白机理的实验中所采用的方法为：４．４ｇＮａ２ＳｉＯ３·９Ｈ２Ｏ和１５０ｍｇ乙二胺四乙酸二钠（ＥＤＴＡ）溶解于３００ｍＬ蒸馏水中，加入５０ｍｍｏｌ已标定的Ｈ２Ｏ２，并加入ＮａＯＨ调解ｐＨ值到１０，然后通入Ｎ２除去Ｏ２１５ｍｉｎ，加入０．５ｇ木素邻醌型物质，在７５℃下，搅拌反应２ｈ，ｐＨ值控制在９～１１。
Ｈ２Ｏ２含量的测定方法同１．２中的步骤，使用的是０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｃｅ（ＳＯ４）２标准溶液。
表２是上述反应进行３０ｍｉｎ后，在７５℃下测定的残余Ｈ２Ｏ２含量。
表３是上述反应在７５℃下每隔１０ｍｉｎ取样测定的残余Ｈ２Ｏ２含量。
测定方法测量值／（ｇ·Ｌ－１）平均值／（ｇ·Ｌ－１）ＲＥ／％Ｓ／％ＲＳＤ／％ＫＭｎＯ４法３００．１８、２９９．８７、３０１．４１、３０１．１７２９９．８５、３００．６２、３００．５７、２９９．８３３００．４４０．１５０．６１０．２１Ｃｅ（ＳＯ４）２法２９９．７２、２９８．７４、２９８．６４、２９８．９６２９８．５４、２９９．６７、２９７．９８、２９９．６９２９８．９９－０．３４０．４１０．１４表１ＫＭｎＯ４法和Ｃｅ（ＳＯ４）２法测定Ｈ２Ｏ２溶液的结果对比测定方法测量值／（ｇ·Ｌ－１）测定时间／ｍｉｎ０１０２０３０４０５０６０７０Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法１．７５４１．５６５１．３７６１．３２１０．９０１０．６９３０．５８８０．５２５Ｃｅ（ＳＯ４）２法１．７０１１．５３３１．３５２１．３０３０．８５７０．６５８０．５４６０．５１１表３Ｈ２Ｏ２漂白特性研究实验中Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法和Ｃｅ（ＳＯ４）２法测定结果对比７６分析检验ＰａｐｅｒａｎｄＰａｐｅｒＭａｋｉｎｇＶｏｌ．２７Ｎｏ．２Ｍａｒ２００８从表２及表３可以看出，Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法的测定值明显高于Ｃｅ（ＳＯ４）２值，这可能是由于在７５℃下ＫＩ被氧化，产生的Ｉ２挥发，使Ｎａ２Ｓ２Ｏ３用量增加导致Ｈ２Ｏ２的滴定浓度偏大。
而Ｃｅ（ＳＯ４）２法非常适合制浆或漂白时在较高温度下精确测定Ｈ２Ｏ２的含量，其精密度（ｎ＝８）高于Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法。
３结论３．１Ｃｅ（ＳＯ４）２标准溶液可以直接由Ｃｅ（ＳＯ４）２·４Ｈ２Ｏ配制而不必标定，其标准溶液非常稳定，可长期放置。
Ｃｅ４＋被还原为Ｃｅ３＋的反应中没有中间价态的产物生成，反应很简单，不像ＫＭｎＯ４法和Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法那样，滴定时会引起诱导反应或其他有干扰的副反应。
３．２通过以上３种测定方法的对比分析，表明３种方法都可以用于制浆造纸生产中Ｈ２Ｏ２含量的测定，但是Ｃｅ（ＳＯ４）２法更简便、准确、快速。
常温下ＫＭｎＯ４法和Ｃｅ（ＳＯ４）２法的对比实验中，Ｃｅ（ＳＯ４）２法指示剂的终点现象明显，重现性好。
７５℃下Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法和Ｃｅ（ＳＯ４）２法的对比实验中，Ｃｅ（ＳＯ４）２法测定结果的准确度明显高于Ｎａ２Ｓ２Ｏ３法，并且非常稳定。
因此，Ｃｅ（ＳＯ４）２法非常适合在制浆造纸生产时的特定温度下及时、准确的测定纸浆或漂液中残余的Ｈ２Ｏ２含量和精密度要求较高的实验研究。