无机及分析化学实验报告(上学期)
无机分析化学实验报告
茂名学院无机分析化学实验报告（生物专业适用）班级学号姓名化工学院应化系无机与分析教研室目录实验一化学实验基本操作 (1)实验二分离与提取（固液分离、重结晶、熔点测定） (3)实验三酸碱标准溶液浓度的标定 (6)实验二乙酸解离常数的测定 (1)实验三硫酸亚铁铵的制备 (3)实验四酸碱标准溶液浓度的标定 (6)实验五混合碱含量的测定 (8)实验六EDTA标准溶液的配制和标定 (10)实验七水的硬度测定 (12)实验八高锰酸钾标准溶液的配制和标定 (14)实验九碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 (16)实验十硫酸铜中铜含量的测定 (18)实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁 (20)实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟 (22)实验十三醇系物的气相色谱分析 (24)实验三硫酸亚铁铵的制备实验一化学实验基本操作实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验步骤：实验结果：1、0.1mol/Lhcl溶液的配置标定结果溶液计算： NaOH标准溶液的浓度（c2）为： mol/L。
原HCL溶液的浓度（c0, mol/L）=2、用托盘天平称量表面皿的质量：3、用试管加热少量固体硫酸铜现象：反应式：4、用试管加热少量0.1mol/L FeCl3溶液：反应式：实验三硫酸亚铁铵的制备思考题：1、滴定管、移液管和容量瓶三者的洗涤方法有何异同？锥形瓶是否也要用待装溶液润洗或干燥镕2、用容量瓶配置好的溶液，最后液面的弯液面是否与刻度线相切？为什么？3、试述电子天平的称量步骤、校准程序？实验二 1 重结晶实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验装置图：实验步骤：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：粗产品: 克,精制产品：克回收率:产品颜色及形状：熔点：讨论：（在实验中应该注意的问题）思考题：1、加活性炭脱色应该注意哪些问题？2、用水重结晶纯化乙酰苯胺时（常量法），在溶解过程中有无油珠状物质出现？是何种物质？应如何处理？3、如何鉴定重结晶纯化后产物的纯度？实验二 2 熔点的测定实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验装置图：实验步骤（显微熔点测定仪）：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果：讨论：（实验中应注意问题）思考题：1、加热的快慢为什么会影响熔点？在什么情况下加热可以快一些，而在什么情况下加热则要慢一些？2、是否可以使用第一次测定熔点时已经融化了的有机化合物再做第二次测定？为什么？实验三乙酸解离常数的测定实验日期：同组人：室温：成绩：实验目的：实验原理：实验步骤（半中和法）：实验三硫酸亚铁铵的制备实验结果及讨论实验室供给的标准溶液氢氧化钠的浓度：mol/L结果讨论：思考题：根据乙酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数？当HAc完全被NaOH溶液中和时，实验四酸碱标准溶液浓度的标定一．实验目的二．实验原理三. 实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析五、思考题1、用Na2CO3作基准物标定HCl时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？2、作为标定的基准物应该具备哪些条件？实验五混合碱含量的测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析五．思考题用盐酸标准溶液测定混合碱时，若在空气中放置一段时间后再滴定，将会给测定结果带来什么影响？实验六EDT A标准溶液的配制和标定一．实验目的二．实验原理三、实验步骤实验六EDTA标准溶液的配制和标定四．数据记录及分析六．思考题1、用CaCO3作基准物，以钙指示剂指示终点标定EDTA浓度时，溶液的酸度应控制在何pH范围？若溶液为强酸性，应如何调节？2、用CaCO3作基准物标定EDTA浓度时，为什么要加入少量的镁溶液？实验七水的硬度测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验七水的硬度测定四、数据记录及分析六．思考题1、用EDTA法怎样测定水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？2、用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？实验八高锰酸钾标准溶液的配制和标定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验七高锰酸钾标准溶液的配制和标定四.数据记录及分析六．思考题1、本实验的滴定速度应如何掌握为宜？为什么第一滴KMnO4溶液加入后，红色退去很慢，以后退去较块？2、装KMnO4溶液的烧杯放置较久后，杯壁上常有棕色沉淀物（是什么？）不易洗净，应怎样洗涤？实验九碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、实验目的二、实验原理三．实验步骤碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定四、数据记录及分析六、思考题1、以K2Cr2O7标定NaS2O3溶液的浓度时为何要加入KI ?为何要在暗处放置5min？2、滴定前为何要稀释？淀粉指示剂为何要在接近终点时加入？实验十硫酸铜中铜含量的测定一．实验目的二．实验原理三．实验步骤硫酸铜中铜含量的测定四、数据记录及分析五．思考题1、溶解CuSO4时，为什么要加人H2SO4？可以用HNO3或HCl吗？2、碘量法测定Cu时，为什么要在弱酸性介质中进行？实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十一邻二氮杂菲分光光度法测定铁四. 数据记录及分析实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十二离子选择性电极法测定水中微量氟四.数据记录及分析实验十三醇系物的气相色谱分析一．实验目的二．实验原理三．实验步骤实验十三醇系物的气相色谱分析四. 数据记录及分析。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机化学实验及无机化学实验报告
无机化学实验教案（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
无机分析化学实验报告
湖北工业大学
无机及分析化学实验报告专业10级材工班号四组别二指导老师袁继兵
姓名何先雄同组者付耕
实验日期2011年4月28日第五次试验
实验名称解离平衡
一实验目的
1,理解和巩固酸碱反应的概念和原理
2,学习试管实验的一些基本操作
3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能
4,掌握酸度计的使用方法
二实验原理
1,同离子效应
弱酸，弱碱的解离平衡
HAc(aq)+H2O(l)⇔H3O(aq)+A(aq)
B(aq)+H2O(l)⇔BH(aq)+OH(aq)
在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，电离平衡向生成若电解质的方向移动，使弱电解质的解离度下降的现象叫作同离子效应。
2,盐类的水解
强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性
弱酸弱碱双水解，溶液酸碱性视若酸弱碱相对强弱
水解反应是中和反应的逆过程，是吸热反应；因此升高温度有利于盐类的水解
3,缓冲溶液
1，弱碱—弱酸盐组成的缓冲溶液的PH计算
PH=Pk(HA)-lg[c(HA)/c(A-)]
2，弱碱—弱碱盐组成的缓冲溶液的PH计算
PH=Pk(BH)-lg[c(BH)+/c(B)]
缓冲溶液的缓冲能力与溶液的浓度以及c(HA)/c(A-)，c(BH+)/c(B)的比值有关；其浓度越大，比值越接近，缓冲能力越强。
三实验内容
1 缓冲溶液
2同离子效应和盐类水解。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机与分析化学实验课总结（5篇）
无机与分析化学实验课总结（5篇）第一篇：无机与分析化学实验课总结无机与分析化学实验总结转眼间，一个学期的实验课已经结束了。
现在回想起来，在化学实验课上，真的收获了很多。
这些收获也不仅仅是学会了一些化学实验的操作，对很多元素的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了合作，学会了思考，学会了自己探究……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。
最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。
还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，各种事故处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。
这一点尤其体现在做分析实验上，做分析实验是要严格按照标准操作来的。
称量、滴定、移液、定容……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现实验数据不准确或者几次数据的偏差很大的情况。
还记得第一次做滴定实验时，由于在终点附近对液滴控制不够熟悉，也有想快一点完成实验的想法，导致前两次滴定都滴过了终点，只能重新滴定。
后来虽然终点可以控制的很好，结果也很准确，但由于怕滴过了所以整个过程特别慢。
在熟练了几次后，心中就有了正确判断滴定快到终点的那种感觉，整个过程就变得流畅多了。
我深深体会到了做分析实验时是一点也马虎不得的。
分析实验的任何一个失误都有可能导致结果与正确结果相差很多。
也许我们当时偷懒了，也许我们当时走神了，如果我们带着这样的失误走向了结果，那么等待我们的很可能就是误差很大的实验结果，或者是要重新完成实验操作内容。
当然做化学实验时也需要足够的耐心。
还记得制备高猛酸钾的时候，用了十分钟搅拌固体混合物，用了二十分钟通二氧化碳，又用了接近一个小时蒸发结晶，这些过程都需要足够的耐心，当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，觉得一切等待都是值得的。
还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。
做化学实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。
无机及分析化学实验报告(
无机及分析化学实验报告(上学期)实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容5g硫酸铜20mLH2O搅拌、加热溶解2mLH2O2滴加NaOH至pH≈4静置100mL烧杯Fe(OH)3↓倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH2 SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d待测液6mol·L-1NH3·H2O 深蓝色溶液过滤NH3·H2O洗涤滤纸蓝色弃去蓝色溶液3mLHCl 接收滤液2dKSCN 比较颜色深浅溶解沉淀产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
高中无机化学实验报告
实验名称：酸碱中和滴定实验日期：2023年4月15日实验目的：1. 掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作方法。
2. 学习使用酸碱指示剂和滴定管。
3. 计算酸碱反应的化学计量关系，并验证化学反应的定量关系。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，其原理是利用酸碱之间的中和反应来确定未知溶液的浓度。
在本实验中，使用标准溶液（已知浓度的酸或碱）滴定未知浓度的碱或酸溶液，通过酸碱指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
实验仪器与试剂：- 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、铁架台、滴定台、滤纸- 试剂：0.1000 mol/L NaOH标准溶液、0.1000 mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：检查仪器是否完好，洗净锥形瓶、滴定管等实验器材。
2. 配制待测溶液：准确量取一定体积的NaOH溶液，用蒸馏水稀释至适当浓度。
3. 准备指示剂：将酚酞指示剂溶解于少量蒸馏水中，配制成1%的溶液。
4. 滴定：将配制好的NaOH溶液倒入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
5. 开始滴定：用碱式滴定管滴加HCl标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点。
6. 记录数据：记录所用HCl标准溶液的体积。
实验数据：- NaOH溶液体积：25.00 mL- HCl标准溶液体积：20.00 mL- HCl标准溶液浓度：0.1000 mol/L数据处理：根据化学计量关系，计算NaOH溶液的浓度。
\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{c_{\text{HCl}} \timesV_{\text{HCl}}}{V_{\text{NaOH}}} \]代入数据：\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00\text{ mL}}{25.00 \text{ mL}} = 0.0800 \text{ mol/L} \]实验结果与讨论：根据计算结果，NaOH溶液的浓度为0.0800 mol/L。
电大《农科基础化学》网络核心课任务3-4《无机及分析化学实验报告》及《有机化学实验报告》答案
电大《农科基础化学》网络核心课任务3-4《无机及分析化学实验报告》及《有机化学实验报告》答案 形考任务3（无机及分析化学实验报告）本部分共五个实验： 酸碱标准溶液的配制和比较滴定；碱灰中总碱量的测定；食醋中总酸量的测定；水的总硬度的测定（EDTA 滴定法）；双氧水中过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法），请任选其一学习并完成后面的练习题即可，多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。
形考任务3无机及分析化学实验报告实验一 酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、试验目的1． 掌握酸碱溶液的配制方法。
2． 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。
3． 学习滴定的基本操作。
二、实验原理在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。
酸碱中和反应的实质是：2H OH H O +-+=当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以NaOH 溶液滴定HCl 溶液，这种关系是HCl HCl NaOH NaOH c V c V ⋅=⋅HCl NaOH NaOH HClc V c V = 由此可见，NaOH 溶液和HCl 溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。
如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。
本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定HCl 溶液，当指示剂由无色变为微红色时，即表示达到终点。
三、仪器与药品1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml 烧杯、小量筒。
2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。
四、实验步骤1．0.2mol ·L -1酸碱溶液的配制用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml ，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。
在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml烧杯中，加50ml水使之全部溶解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。
大一无机化学实践报告(2篇)
第1篇一、实验目的本次无机化学实验旨在通过实际操作，加深对无机化学基本理论的理解，掌握无机化学实验的基本操作技能，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
具体实验内容包括：化学试剂的配制、溶液的滴定、沉淀的生成及性质测试等。
二、实验原理1. 化学试剂的配制：通过准确称量固体试剂，溶解于适量溶剂中，配制成一定浓度的溶液。
此过程需注意称量精度和溶解度的控制。
2. 溶液的滴定：利用酸碱滴定法测定溶液中某一组分的含量。
通过酸碱中和反应，根据反应方程式计算出待测物质的浓度。
3. 沉淀的生成及性质测试：在一定条件下，通过化学反应生成沉淀，观察沉淀的形态、颜色等性质，进一步了解反应物的组成和反应条件。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、电子秤、滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：固体试剂（如NaCl、KNO3等）、标准溶液（如NaOH溶液、HCl溶液等）、指示剂等。
四、实验步骤1. 化学试剂的配制（1）称量：根据实验要求，准确称量固体试剂。
（2）溶解：将称量好的固体试剂溶解于适量溶剂中，搅拌均匀。
（3）定容：将溶解后的溶液转移至容量瓶中，加入溶剂至刻度线，摇匀。
2. 溶液的滴定（1）准备滴定装置：将滴定管洗净、润洗，装入标准溶液。
（2）滴定：将待测溶液置于锥形瓶中，加入适量指示剂，用滴定管逐滴加入标准溶液，直至溶液颜色发生明显变化。
（3）计算：根据反应方程式和消耗的标准溶液体积，计算出待测物质的浓度。
3. 沉淀的生成及性质测试（1）配制沉淀溶液：将固体试剂溶解于适量溶剂中，配制成一定浓度的溶液。
（2）加入沉淀剂：将沉淀溶液加入另一容器中，逐滴加入沉淀剂，观察沉淀的生成。
（3）观察沉淀性质：观察沉淀的形态、颜色等性质，记录实验现象。
五、实验结果与分析1. 化学试剂的配制实验配制了一定浓度的NaCl溶液，通过分析天平称量固体试剂，溶解于适量溶剂中，定容至100mL容量瓶。
配制过程中，注意了称量精度和溶解度的控制。
无机及分析化学实验
河西学院讲义2014 ～2015 学年第1 学期课程名称无机及分析化学实验授课教师职称副教授教师所在单位化学化工学院实验一 粗食盐的提纯一、教学要求1、学习提纯粗食盐的原理和方法；2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；3、了解Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定；4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；5、通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。
二、预习内容1、粗食盐的提纯原理及方法；2、溶解、蒸发的相应操作；3、台天平的使用；4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题；5、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子的定性鉴定。
三、基本操作1、加热溶解操作；2、各种过滤操作；3、蒸发、浓缩、冷却、析晶操作；4、离子鉴定操作。
四、实验原理粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K +、Mg 2+、SO 42+、Ca 2+离子等）。
不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。
对K +, 利用KCl 溶解度大于NaCl ，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl 呈晶体析出，分离可得NaCl 晶体。
Ba 2++SO 42-═BaSO 4↓ Ca 2++CO 32-═CaCO 3↓Ba 2++CO 32-═BaCO 3↓ Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓CO 32-+2H +═CO 2↑+H 2O五、实验步骤：1、粗食盐提纯：称取5g 粗食盐 溶解 过滤 滤液 沉淀完全溶液 沉淀完全过滤 滤液 蒸发、浓缩 抽虑称重 纯度检验2、产品纯度的检验30mL 水 △ 静置 弃沉淀 BaCl 2 △ ①加热2~3min ②过滤③检NaOH, Na 2CO 3 △ 检验 加热1~2min 弃沉淀 ①HCl, pH4~5 ②加热 糊状 2+1酒精取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，分别盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。
大学无机实验报告卤素(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉卤素元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素单质和卤化物的制备方法。
3. 学习利用化学实验手段对卤素进行鉴定。
二、实验原理卤素元素是指周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
卤素具有强烈的氧化性，能与多种金属和非金属发生反应。
本实验主要研究卤素的物理性质、化学性质以及卤化物的制备和鉴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、滴管、石棉网、滤纸等。
2. 试剂：金属钠、溴化钠、碘化钠、氯水、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、硝酸、氨水等。
四、实验内容1. 卤素单质的物理性质研究（1）实验步骤：①取一小块金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有氯水的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与氯水反应，产生白色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与金属钠发生反应，生成相应的卤化物。
2. 卤素单质的化学性质研究（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有溴化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与溴化钠反应，产生黄色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生黄色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与溴化钠发生反应，生成相应的卤化物。
3. 卤化物的制备与鉴定（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有碘化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
改-无机及分析化学实验报告册(定稿)[1]
![改-无机及分析化学实验报告册(定稿)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/07b71c3f0066f5335a81217a.png)
无机及分析化学实验报告册学号: 1姓名: 1班级: 1二零一五年宁波大学材料科学与化学工程学院使用说明本实验报告册为方便同学学习将学生预习、实验、报告三个阶段合并在一起。
该使用说明提供了《无机及分析化学实验》课程的详细指导及学习要求，第一次使用时请认真阅读，并按照要求完成各项内容。
（1）首先阅读教学大纲和实验预备知识，做到充分了解课程的要求和内容；（2）学生在本课程学习过程中使用，并在课程结束一周内上交，务必保持干净整洁完整；这是期末成绩评价的主要依据之一，丢失者本课程作零分处理。
（3）学生在进入实验室开始实验之前，详细了解相应的操作，然后按照要求完成实验预习要求的部分①，否则不允许进行本次实验；（4）实验过程中要详细准确及时记录下获得的实验数据以及观察到的实验现象②，如遇到问题先自行思考解决，经过努力仍然不能解决的找指导教师帮忙；（5）实验结束后，先将实验记录交给教师审阅并签字同意后，再按照规定处理相关的实验试剂，做好卫生，经指导教师同意后方可离开实验室；（6）在实验结束一周内，完成本次实验报告中其余的内容。
注：①. 预习过程需要完成除原始记录、结果处理和实验小结的所有其余内容，每个实验项目的要求根据具体情况而定，详见具体项目；②.原始实验记录必须用蓝色或黑色水笔，不得使用红笔或铅笔，不得任意涂改，必须有教师签字，如果最终上交的实验报告册不符合此项要求，将不计入成绩。
编者2015年9月目录使用说明 (2)《无机及分析化学实验A》教学大纲 (3)化学实验课前必读 (4)一、主要教学任务 (4)二、主要教学要求 (4)三、分析化学实验室规则 (5)四、化学实验室常用试剂的分类 (6)化学实验项目 (7)实验一容量器皿的洗涤、基本操作及称量练习 (7)实验二醋酸标准解离常数和解离度的测定 (14)实验三氢氧化钠标准溶液配制标定及食醋总酸度的测定 (18)实验四EDTA标准溶液配制标定及自来水硬度的测定 (25)（1）指示剂加的量要合适，加多颜色深，使变色不敏锐，加少颜色太浅，不好观察。
无机与分析化学实验报告
无机与分析化学实验报告一、引言无机与分析化学是化学学科中两个重要的分支，无机化学研究无机物质的性质、结构和反应，分析化学则主要研究分析物质的成分和性质。
为了更好地理解这两个领域的知识，并且巩固实验操作技能，本次实验我们将进行无机与分析化学的实验。
二、实验目的1.了解常用的无机化学实验操作技能；2.掌握分析化学中的常用分析方法；3.熟悉实验仪器的使用。
三、实验步骤1.实验前准备：–阅读实验操作步骤及相关化学知识；–准备实验所需的药品和仪器；–穿戴实验服和手套，保证实验操作的安全。
2.实验操作：–取一定量的无机物质A和B，并将其溶解在适量的溶剂中；–进行物质A和B的反应，观察其反应过程和现象；–将反应产物进行分离和提取，并进行必要的纯化处理；–利用分析化学的方法对反应产物进行定性和定量分析；–记录实验过程中的观察结果和实验数据。
3.实验结果分析：–根据实验数据和观察结果，判断反应是否发生，反应的类型和产物的性质；–分析实验数据的准确性和可靠性，评估实验结果的可信度。
4.结论：–根据实验结果和分析，得出本次实验的结论，并解释实验现象和结果的原因；–分析实验中可能存在的误差和改进的方法，提出实验的改进意见。
四、实验安全措施1.穿戴实验服和手套，避免药品直接接触皮肤；2.实验操作过程中注意安全，避免发生溅洒、烧伤等意外；3.实验结束后，及时清理实验台和实验仪器，保持实验环境的清洁和整齐。
五、实验心得体会通过本次实验，我对无机与分析化学的实验操作和分析方法有了更深入的了解。
实验过程中，我通过仔细观察和准确记录实验数据，成功分析了反应的类型和产物的性质。
同时，我也注意到了实验中可能存在的误差和改进的方法，这对我的实验操作和数据分析能力有了进一步的提高。
六、参考文献[1] 《无机化学实验教程》，XX大学化学系编，化学工业出版社，20XX年。
[2] 《分析化学实验教程》，XX大学化学系编，化学工业出版社，20XX年。
无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定
无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定背景：醋，也称有机醋，是一种发酵性的食物，可以起到提鲜和保存作用。
其主要成分是醋酸，而其中的重要成分就是醋酸含量，这涉及到食品行业、制药行业和化工行业等多个不同行业。
许多食物以及药物中，都有一定的醋酸含量。
因此，测定食物里醋酸含量及其重要性就显而易见了。
食醋中醋酸含量的测定，主要是运用吡啶酯和甘氨酸反应进行生成双醋酸钠，并运用碱性滴定的方法分析食醋中醋酸的含量。
目的是为了更准确的判断食醋的醋酸含量。
实验的实施，主要有以下几步：一、实验试剂配制下列试剂应量精确配制，由水稀释：吡啶酯1.025mol/L、甘氨酯2.05mol/L、硫酸铵0.1mol/L。
二、食醋试样的采集试样应取符合食品安全标准要求的食醋10mL，加水100mL，均匀搅拌，接着用定量磁珠搅拌1min后进行反应，过滤，加水至500mL进行容量滴定。
三、吡啶酯反应将混合溶液加入碱性比色计算，稀释2比25，然后继续搅拌，添加吡啶酯酶1.025mol/L的试剂，经60秒磁控搅拌后，酶解反应发生，30s后，盖上有绿色密封塞的筒管，然后立即在光源下读取吸光度值。
四、甘氨酸反应将反应液，稀释5比50，继续搅拌，加入甘氨酯2.05mol/L的试剂，经30秒磁控搅拌后，酶解反应发生，30s后，盖上有紫色密封塞的筒管，然后立即在光源下读取吸光度值。
五、滴定将反应液，加入硫酸铵0.1mol/L的试剂和振荡搅拌，至滴定终点，如果颜色由紫色变为紫红色，记录滴定液的容量值，滴定完毕后，读取最终吸光度值，测定完毕。
六、运算和计算根据上面实验及实验结果，根据标准曲线确定食醋的醋酸含量。
结论实验过程中，采用碱性滴定的方法，分析食醋中醋酸的含量，从而准确地确立食醋中醋酸浓度，之后可以运用该数据对食品做相应的质量控制与判断，从而确保食品的安全性，提升食品的品质。
Background: Vinegar, also known as organic vinegar, is a fermented food that can freshen and preserve. Its main component is acetic acid, and the important component is acetic acid content, which involves many different industries such as food industry, pharmaceutical industry and chemical industry. Many foods and drugs have a certain acetic acid content. Therefore, it is obvious to test the acetic acid content in food.The determination of acetic acid content in food vinegar mainly uses the reaction of pyridine ether and glycine to generate disodium acetate, and uses alkali titration to analyze the acetic acid content in food vinegar. The purpose is to accurately determine the acetic acid content in food vinegar. The implementation of the experiment mainly includes the following steps:First, preparation of experimental reagents The following reagents are accurately prepared and diluted with water: pyridine ether 1.025mol/L, glycine 2.05mol/L, ammonium sulfate 0.1mol/L.。
无机及分析化学实训报告
一、实训背景随着科技的不断发展，化学在各个领域中的应用日益广泛。
为了提高学生的实践操作能力和理论知识水平，我们进行了无机及分析化学实训。
本次实训旨在通过实验操作，加深对无机及分析化学理论知识的理解，培养学生的动手能力、实验技能和科学素养。
二、实训目的1. 掌握无机及分析化学的基本实验操作技能。
2. 熟悉常用仪器设备的使用方法。
3. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
4. 加深对无机及分析化学理论知识的理解。
三、实训内容本次实训主要包括以下内容：1. 无机化学实验：- 常见无机化合物的制备与提纯- 无机化合物的性质实验- 无机化合物的鉴定实验2. 分析化学实验：- 定量分析实验：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等- 定性分析实验：比色法、分光光度法、极谱法等四、实训过程1. 无机化学实验：- 实验前，仔细阅读实验指导书，了解实验原理、操作步骤和注意事项。
- 实验过程中，严格按照操作规程进行，注意安全，避免发生意外。
- 实验结束后，认真清洗实验器材，做好实验记录。
2. 分析化学实验：- 实验前，对实验仪器进行校准，确保实验数据的准确性。
- 实验过程中，严格控制实验条件，如温度、pH值等。
- 实验结束后，对实验数据进行整理和分析，得出实验结论。
五、实训成果1. 无机化学实验：- 成功制备了多种无机化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
- 通过实验，掌握了无机化合物的性质和鉴定方法。
2. 分析化学实验：- 成功进行了酸碱滴定、氧化还原滴定等定量分析实验。
- 通过实验，掌握了分析化学的基本原理和实验技能。
六、实训体会1. 理论与实践相结合：通过本次实训，我深刻体会到理论与实践相结合的重要性。
只有在实践中，才能真正理解和掌握理论知识。
2. 严谨的科学态度：实验过程中，我意识到严谨的科学态度对于实验结果的准确性至关重要。
3. 团队协作：在实验过程中，我与同学们互相帮助、共同进步，培养了良好的团队协作精神。
4. 安全意识：实验过程中，我时刻注意安全，避免发生意外。
无机实验的实验报告
一、实验名称铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质二、实验目的1. 掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质。
2. 学会观察和分析实验现象，培养实验操作技能。
3. 了解氢氧化物或氧化物的酸碱性、溶解性和配位性。
三、实验原理1. 氢氧化物或氧化物的生成：在溶液中加入适量的碱，金属离子与氢氧根离子结合生成相应的氢氧化物或氧化物。
2. 氢氧化物或氧化物的性质：根据氢氧化物或氧化物的溶解性、酸碱性、配位性等性质，判断其组成和结构。
四、实验仪器及试剂1. 仪器：试管、试管夹、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、石棉网、天平、铁架台、加热器等。
2. 试剂：硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、硫酸锌溶液、硫酸镉溶液、硫酸汞溶液、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液、硫酸铵溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液、氨水等。
五、实验步骤1. 铜的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸铜晶体，加入适量水溶解。
（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
（3）加热试管，观察现象。
（4）加入氨水，观察现象。
2. 银的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硝酸银溶液，加入适量水溶解。
（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
（3）加热试管，观察现象。
3. 锌的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸锌溶液，加入适量水溶解。
（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
（3）加热试管，观察现象。
4. 镉的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸镉溶液，加入适量水溶解。
（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
（3）加热试管，观察现象。
5. 汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸汞溶液，加入适量水溶解。
（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
（3）加热试管，观察现象。
六、实验结果及分析1. 铜的氢氧化物或氧化物的生成和性质：加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现蓝色沉淀，加热后沉淀溶解，加入氨水后，溶液中出现深蓝色沉淀。
大学无机分析实验报告
大学无机分析实验报告实验目的本实验旨在通过使用一系列化学试剂和仪器设备，学习和掌握无机分析的基本原理、方法和技巧，并实验验证不同方法的可行性和精确性。
实验器材和试剂- 器材：显微镜、恒温槽、酸度计、滴定管、容量瓶等。
- 试剂：硷度计，氧化还原指示剂，硫酸铜五水，氢氧化钠，盐酸，氧化铁黄，银氨溶液等。
实验步骤1. 用恒温槽将试管内的溶液加热至恒定温度。
2. 使用滴定管向试管中滴加硷度计，观察颜色变化，并使用比色计检测其酸度。
3. 将硫酸铜五水与氢氧化钠溶液混合，观察其化学反应，并探讨产生的颜色变化。
4. 使用盐酸滴定溶液中的氧化铁黄样品，记录滴定消耗的酸滴数，并计算出样品的浓度。
5. 通过滴定观察银氨溶液与一定量的氯离子溶液的反应，确定氯离子的浓度。
实验结果1. 在恒温槽中，试管中的溶液的酸度随着硷度计的加入而逐渐降低，直到酸碱中性。
2. 硫酸铜五水与氢氧化钠溶液混合后，溶液颜色由无色变为蓝色，这是由于氢氧化铜的形成。
3. 使用盐酸滴定氧化铁黄样品时，记录了滴定消耗的酸滴数，计算出样品的浓度为10.5mol/L。
4. 通过滴定观察，银氨溶液与氯离子溶液的反应中，添加的溶液数为12滴，推测氯离子的浓度为0.6mol/L。
实验讨论与分析1. 根据实验结果，可以得出溶液酸度与加入的碱溶液量成正比，这可以用来测定酸的浓度。
2. 硫酸铜五水与氢氧化钠溶液混合后，产生了氢氧化铜，这是一种蓝色的沉淀，可以用来检测铜离子的存在。
3. 在盐酸滴定氧化铁黄样品时，滴定消耗的酸滴数可以用来计算溶液中的黄色氧化铁的浓度。
4. 通过滴定观察，可以确定溶液中氯离子的浓度。
根据实验结果，溶液中氯离子的浓度为0.6mol/L。
实验结论通过本次实验，我们学习和掌握了无机分析实验的基本原理和方法，包括酸碱滴定法、氧化还原法和沉淀法等。
实验结果表明这些方法是可行和准确的，可以用来确定溶液中各种化合物和离子的浓度和存在情况。
实验心得体会通过参与本次实验，我对无机分析的原理和方法有了更深入的了解。
无机及分析化学实验
准确性。这时可用洗液清洗容量仪器。洗液是重铬酸钾在 浓硫酸中的饱和溶液。 并用蒸馏水再洗涤三次。
2.容器的干燥
① 烘干：洗净的一般容器可以放入恒温箱内烘干，放置 容器时应注意平放或使容器口朝下。
② 烤干：烧杯或蒸发皿可置于石棉网上用火烤干。 也可在不加热的情况下干燥容器：
6.台秤的使用
称量时，把称量物放在左盘， 砝码放在右盘。注意以下几点：
⑴ 称量物要放在纸片或表面皿 上，不能直接放在托盘上，潮湿 的或具有腐蚀性的药品则要放在 玻璃容器内称量；
⑵ 不能称热的东西； ⑶ 称量完毕后，应将砝码放回 砝码盒中，把刻度尺上的游码移 至刻度“0”处。使台秤的各部分 恢复原状； ⑷ 应经常保持台秤的整洁。
4.基本量度仪器及其使用方法
(1) 液体体积的量度仪器 量杯和量筒 移液管和吸量管 容量瓶 滴定管
(2) 温度计的使用
5.液体的加热
⑴ 直接加热：适用于在较高温度下可分解的溶液或 纯液体，一般将装有液体的器皿放在石棉网上用煤气灯 （或电炉）加热。
⑵ 在水浴上加热：适用于100℃以上易分解或易挥发 燃烧的溶液或纯液体。
目的：ห้องสมุดไป่ตู้
1、了解重量法测定SiO2含量的原理和用重量法测定水泥熟 料中SiO2含量的方法。
2、掌握络合滴定的几种滴定方法—直接滴定法，反滴定法 和差减法，以及这几种测定方法的计算。
3、掌握水浴加热、沉淀、过滤、洗涤、灰化、灼烧等操作 技术。
试剂：
1、铁盐标准溶液：准确称取0.0730 g分析纯硫酸亚铁铵于100毫升 烧怀中[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，加50毫升1 mol/L HCl，完全溶解 后，移入1升容量瓶中，再加约50毫升1 mol/L HCl，并用水稀释到 刻度，摇匀，所得溶液每毫升含铁0.01毫克； 2、0.1%邻菲罗啉水溶液； 3、1%盐酸羟胺水溶液； 4、醋酸-醋酸钠缓冲溶液（pH4.6）：称取136克分析纯醋酸钠，加 120毫升冰醋酸，加水溶解后稀释至500毫升。
化学无机实验报告
实验名称：硫酸铜晶体的制备与性质研究实验日期：2023年4月10日一、实验目的1. 熟练掌握无机化合物的制备方法。
2. 了解硫酸铜晶体的性质及其在水溶液中的行为。
3. 培养实验操作技能，提高观察和分析问题的能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，广泛应用于化工、医药、农业等领域。
本实验通过硫酸铜溶液的蒸发结晶方法制备硫酸铜晶体，并研究其在水溶液中的溶解度、颜色变化等性质。
三、实验器材1. 烧杯（100mL）2. 量筒（10mL）3. 玻璃棒4. 蒸发皿5. 研钵6. 研杵7. 托盘天平8. 硫酸铜晶体9. 蒸馏水四、实验药品1. 硫酸铜晶体2. 蒸馏水五、实验步骤1. 称取5.0g硫酸铜晶体，置于烧杯中。
2. 向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 将烧杯置于酒精灯上加热，不断搅拌，直至溶液体积减少至约10mL。
4. 将烧杯移离酒精灯，待溶液冷却至室温。
5. 观察溶液中的晶体析出情况，用滤纸过滤，收集晶体。
6. 将晶体置于研钵中，用研杵研细。
7. 称取0.1g晶体，置于试管中。
8. 向试管中加入5mL蒸馏水，观察溶液的颜色变化。
六、实验现象1. 在加热过程中，溶液逐渐变为蓝色。
2. 冷却后，溶液中出现蓝色晶体。
3. 将晶体研细后，溶液颜色变为深蓝色。
4. 加入蒸馏水后，溶液颜色逐渐变浅。
七、实验结果1. 制备的硫酸铜晶体为蓝色，纯度为95%。
2. 溶解度：在20℃时，硫酸铜的溶解度为20g/100mL。
3. 溶液颜色变化：硫酸铜溶液的颜色随溶解度的增加而变浅。
八、讨论与结论1. 本实验通过蒸发结晶方法成功制备了硫酸铜晶体，纯度较高。
2. 硫酸铜在水溶液中呈蓝色，溶解度随温度升高而增大。
3. 本实验有助于加深对无机化合物制备和性质的理解，提高实验操作技能。
九、注意事项1. 加热过程中，要注意控制火候，避免溶液飞溅。
2. 溶液冷却过程中，要避免温度过低，以免晶体析出过快。
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实验粗硫酸铜的提纯
一、实验目的
1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理
不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、 Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容
5g硫酸铜
20mLH2O
搅拌、加热溶解
2mLH2O2
滴加NaOH至pH≈4
静置100mL烧杯Fe(OH)3
倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d于试管中用于检验纯度）
2~3dH2SO4
蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~2
10d待测液6mol·L-1NH3·H2O
深蓝色溶液过滤
NH3·H2O
洗涤滤纸蓝色
弃去蓝色溶液3mLHCl
接收滤液
2dKSCN
比较颜色深浅
产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题
产品纯度高，得率高的关键
1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
一、实验目的
1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容
1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
6：熟练使用滴定管：学会熟练地从酸式滴定管和碱式滴定管内滴出溶液（P20）。
要求：操作姿势正确，能熟练地连续滴定、一滴、半滴（悬而未落）。
7：练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点：从酸式滴定管放出约5mL盐酸溶液在锥形瓶中，加入30mL左右去离子水，加入2d酚酞，然后用NaOH溶液滴定至微红，平行滴定三次。
要求：滴定操作姿势规范（P20），临近终点时半滴半滴加入，终点颜色微红。
一、实验目的
1、了解分析天平的构造及称量方法，掌握直接称量法和减量称量法。
2、学习和掌握移液管和容量瓶的操作方法。
二、实验内容
1、直接称量法与减量称量法称量练习（P41～43）
（1）取下天平罩并叠好放在天平顶端，按ON(或O/T)键屏上显示0.0000g时称量，分别称出称量瓶和称量瓶盖的质量，再把称量瓶盖盖在称量瓶上称出总质量。
m(瓶)＝ g；m(盖)＝ g；m(瓶+盖)＝ g；
（2）将称量瓶连盖轻放在托盘上，显示稳定的数字、单位后按去皮键TAR（或O/T）显示0.0000g，取出称量瓶，敲样后再称量，数字稳定后记录数据；按去皮键TAR（或O/T）显示0.0000g后继续称量下一份。
要求称取02.～0.3g样品3份。
m1＝ g；m2＝ g；m3＝ g；
（3）结束按OFF键，检查天平并整理干净，罩好天平罩。
2、练习移液管的移液操及移液管与容量瓶的定量转移与定容（P21～24）。
（1）洗涤移液管和容量瓶，检查容量瓶是否漏水
（2）称取少量样品于小烧杯中，加水溶解，定量转移入容量瓶内，用去离子水稀释至刻度。
注意溶液不能洒到容量瓶外，稀释时勿超过刻度线。
（3）用移液管从容量瓶中正确吸取一定体积的指定溶液并转移入锥形瓶中（要求能用食指灵活控制调节液面高度，并注意移液的姿势。
）
实验氢氧化钠标准溶液的标定
一、实验目的
1、学会用基准物质标定标准溶液浓度的方法
2、进一步掌握酸碱滴定法的基本原理
二、实验原理
KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O
三、实验内容
准确称取KHC8H4O4 0.8～1.2g于锥形瓶中(3份) →50mLH2O →温热、溶解→冷却→2d酚酞→NaOH溶液滴定至微红，30s不褪色→平行测定三次，记录数据并计算
数据记录与处理
（注：相对相差为结果中取最接近的两个数字，两者之差除以两者的平均值，例如：测得的浓度为0.2001、0.2005、0.2007，则舍去0.2001，平均值＝（0.2005＋0.2007）÷2＝0.2006，相对相差＝（0.2007－0.2005）÷0.2006＝1‰）
四、问题与讨论
1、基准物应当纯度高、物质的组成与化学式完全吻合、稳定且摩尔质量尽可能的大。
草酸易提纯，化学式为H2C2O4·2H2O，稳定且摩尔质量比较大，与NaOH按1：2定量反应，可作基准物。
2、滴定管读数误差为0.02mL，为使相对误差小于千分之一，消耗的NaOH的体积在20～30mL 之间。
3、指示剂在高温下变色范围会发生移动，导致滴定终点不准确。
4、指示剂为弱酸或弱碱，可与待测液反应，多用会导致结果不准确。
5、邻苯二甲酸氢钾烘干温度过高会使少量基准物变成酸酐，此时相同质量的基准物消耗更多体积NaOH待测液，标定的浓度偏低。
一、实验目的
1、学会用已标定的标准溶液来测定未知物的含量。
2、熟悉移液管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。
二、实验原理
HAc＋NaOH＝NaAc＋H2O
三、实验内容
交一洗净的250mL容量瓶领取未知液→定容→用待测溶液润洗移液管→分别移取三份试液于锥形瓶中→加2d酚酞→吹洗瓶口并稀释→用NaOH溶液滴定至粉红，30s内不褪色记录数据
四、问题与讨论
经常用去离子水淋洗会使最终溶液体积变大，浓度变稀，导致滴定曲线的突跃变窄，指示剂的变色范围不再在突跃范围内，滴定终点滞后，测得的HAc含量偏大。
一、实验目的
1、继续巩固容量分析仪器的正确操作。
2、掌握甲基橙双色指示剂的应用和终点颜色的判别。
二、实验原理
Na2CO3＋2HCl＝H2O＋CO2＋2NaCl
三、实验内容
准确称取2.0～3.0g工业纯碱（按学号取称量瓶）于100mL烧杯中→加水溶解后定量转移入250mL容量瓶中→定容→平行移取25mL试液3份于锥形瓶中→加20～30mL水→加1～2d甲基橙→滴定至橙黄色→记录数据、计算
四、问题与讨论
1、称量时要快，避免因称量瓶中的样品吸水引起误差，试样称出后再吸水对结果无影响。
2、滴定接近终点时要剧烈摇动溶液，赶除溶解在溶液中的CO2，避免干扰滴定终点的判断。
3、不可以用酚酞作指示剂，因为工业纯碱中含有NaOH，NaHCO3等杂质。
4、样品加热溶解后一定要冷却后再定容，先定容再冷却则体积缩小，实际浓度高于计算浓度引起误差。
5、定量转移过程中溶液损失会使配制溶液的浓度偏低，导致测得的总碱量偏低。
实验 解离平衡和弱酸解离常数的测定
一、实验目的
1、学习并掌握酸度计的使用。
2、学习利用测定弱酸和缓冲溶液pH 的方法来测定弱酸的解离常数。
二、实验原理
1、一元弱酸溶液：c
HAc Ac H K pH
a 210][]][[-
=
=-+ 2、HAc －NaAc 缓冲溶液：
HAc
NaAc c c pK pH lg
+=θ
当c （NaAc ）＝c （HAc ）时，pH ＝pKa
三、实验内容
1、不同浓度HAc 溶液及缓冲溶液的配制 将5只烘干的100mL 烧杯编成1～5号。
在1号烧杯中，从滴定管准确放入5.00mL 已标定的醋酸溶液，再从另一滴定管中准确放入45.00mL 蒸馏水，混合均匀。
用同样的方法按下表配制不同浓度的溶液。
2、溶液pH 的测定
用酸度计由稀到浓依次测量1～4号溶液的pH ，仔细清洗电极后再测量5号溶液的pH ，记录数据并处理下表。
测定温度＝ ℃ 四、问题与讨论
1、实验中所用小烧杯应先干燥，但不可用HAc 溶液润洗，否则影响所配溶液的浓度。
2、测定所用溶液的浓度不宜过高，浓溶液中活度系数小于1，测定的Ka 值误差较大。
3、测定溶液的pH 应由稀到浓，因为少量的稀溶液对浓溶液的浓度影响有限，但少量的浓溶液如果带入稀溶液则会使稀溶液的浓度产生较大变化。