高中化学 1.1.3卤族元素学案 新人教版必修2

第3课时卤族元素

[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。

1．氯原子的最外层电子数为______，很容易得到______个电子而形成氯离子，表现出较强的______性，所以氯在自然界中以______态存在。

2．氯气的物理性质

氯气在通常情况下呈______色，是一种有__________气味的有毒气体，密度比空气______。1体积的水可溶解约______体积的氯气，氯气的水溶液呈浅黄绿色，称为______。

3．氯气的化学性质

(1)与金属铁反应：把一束烧热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，现象是__________，______________。化学方程式为________________________________。

(2)与非金属H2的反应：将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是____________，______________，______________。化学方程式为__________ ________________________________________________________________________。

氯化氢________溶于水，氯化氢溶于水得到盐酸。

(3)与水的反应：氯气与水发生化学反应，生成____________和____________，化学方程式为______________________，产物中________具有漂白性和杀菌消毒作用。

(4)与碱液反应：氯气通入碱液中可制得________，化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

知识点一卤族元素的原子结构及特点

[探究活动]

1

元素名称氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)

原子序数

原子结构

示意图

最外层电子数

电子层数

点是________________，其变化规律是_________________________________________ ________________________________________________________________________。

[归纳总结]

1．卤族元素的原子最外层电子数相同，都易______________，具有较强的________。

2．随着原子序数的依次递增，原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐________。

[活学活用]

1．已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是( )

A．该元素位于第三周期0族

B．该元素位于第四周期ⅠA族

C．该元素是非金属元素

D．该元素是金属元素

2．关于卤族元素，下列说法正确的是( )

A．所有卤族元素的微粒都易得电子

B．和F同一主族的元素都是非金属元素

C．化合物中卤族元素都只会得到电子显负价

D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小

知识点二卤族元素单质的性质

[探究活动]

1．分析观察教材中的资料卡片：卤素单质的物理性质。你认为卤素单质的物理性质变化规律是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．卤素单质与H2反应

(1)填写下表

反应条件化学方程式产物稳定性

F2

Cl2

Br2

I2

(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。

3．卤素单质间的置换反应

(1)按要求完成下列实验，并填写下表：

实验操作实验现象化学方程式

静置后，液体分层，上层______________，下层

____________

静置后，液体分层，上层______，下层____________

静置后，液体分层，上层______，下层____________

Cl 2、Br 2、I 2的氧化性______________。

(2)由上述实验可知，Cl 2、Br 2、I 2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是____________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是____________。

(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔点、沸点逐渐________。

[归纳总结]

1．卤素单质的相似性

(1)与H 2反应：X 2＋H 2=====一定条件

________。

(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na ＋X 2=====点燃

________。 (3)与H 2O 反应

①X 2＋H 2O ƒ____________(X ＝Cl 、Br 、I)；

②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。 2．卤素单质的递变性 (1)氧化性与还原性

随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐________，卤素阴离子的还原性逐渐 ________。

(2)与H 2反应的难易及氢化物稳定性 随着原子序数的递增：

①与H 2反应越来越__________，生成的氢化物的稳定性逐渐________，还原性逐渐 ________。

②氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高。

(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F 2、Cl 2、Br 2生成高价卤化物(如FeX 3)，而I 2

只能生成______价卤化物(如FeI 2)。

[活学活用]

3．关于卤素(用X 表示)的下列叙述正确的是( ) A ．卤素单质与水反应均可用X 2＋H 2O HXO ＋HX 表示

B ．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C ．卤素单质的颜色从F 2→I 2按相对分子质量增大而加深

D ．X －的还原性依次为F －

，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

理解感悟 F 与Cl 、Br 、I 的性质在某些方面差别较大：①卤素单质与水的反应；②F －

的还原性极弱；③HF 为弱酸，而HCl 、HBr 、HI 为强酸；④F 无正价、无含氧酸，而Cl 、Br 、I 有最高正价和含氧酸。

4．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )

A ．与H 2化合能力：At 2>I 2